2022-2023学年天津市红桥区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年天津市红桥区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.碳达峰意味着温室气体排放已经达到峰值；碳中和指的是实现二氧化碳零排放。利用下列能源，可以减少温室气体排放的是( )
A. 煤B. 太阳能C. 天然气D. 石油
2.下列变化不属于化学变化的是( )
A. 钢铁锈蚀B. 酒精燃烧
C. 用活性炭吸附杂质D. 氢氧化钠长期露置在空气中
3.下列有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的是( )
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 电器因短路起火时，可用水浇灭
C. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖D. 用干冰灭火器扑灭图书档案等处的失火
4.下列家庭小实验，不能成功的是( )
A. B.
C. D.
5.晓晓同学需配制100 g溶质质量分数为12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液的过程中，下列做法正确的是( )
A. 在托盘右盘上垫纸称量12 g NaOH固体
B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C. 用100 mL量筒量取88.0mL水
D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解
6.下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 溶液一定是无色透明的
C. 溶液一定是均一稳定的D. 溶液中的溶剂只能为水
7.厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是( )
A. 花生油B. 白糖C. 纯碱D. 食盐
8.如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是( )
A. X是O2，Y是H2O
B. X是CO，Y是H2O
C. X是CO2，Y是NaOH溶液
D. X是CO2，Y是H2SO4溶液
9.根据反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg判断金属活动性的顺序( )
A. Fe>Cu>HgB. Hg>Cu>FeC. Fe>Hg>CuD. Cu>Fe>Hg
10.2008年5月12日，四川省汶川发生了地震.为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒.下列说法正确的是( )
A. 次氯酸钠中氯元素的化合价为−1
B. 次氯酸钠是氧化物
C. 过氧乙酸的相对分子质量为76
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
11.发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为( )
A. N2B. H2C. O2D. CO
12.现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液.下列有关说法正确的是( )
A. 若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸
B. 若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁
C. 若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象
D. 若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小
13.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是( )
A. ②④⑥⑦B. ①④⑤⑥C. ①③⑤⑦D. ①③④⑥
二、多选题：本大题共2小题，共6分。
14.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A. 其水溶液能使石蕊溶液变红
B. 能去除油污，可做厨房的清洁剂
C. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
15.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是( )
A. 反应后物质Z的质量为9g
B. 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1
C. 反应生成Y的质量为11g
D. 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3
三、填空题：本大题共5小题，共27分。
16.化学与我们有着密切联系。现有①甲烷②一氧化碳③乙醇④汞⑤铝⑥氢气⑦氧气⑧氮气⑨二氧化碳⑩铁，请按下列要求填空(除了(4)和(8)用相应化学符号表示，其余写序号)
(1)在空气中所占体积分数最大的是 ______ 。
(2)最清洁的燃料是 ______ 。
(3)可用来制碳酸类饮料的气体的是 ______ 。
(4)某气体在空气中占21%(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是 ______ 。
(5)天然气的主要成分是 ______ 。
(6)可加入汽油中作为汽车燃料的是 ______ 。
(7)医用体温计里的物质通常是 ______ 。
(8)地壳中含量最多的金属元素形成的离子 ______ 。
(9)可以用于工业还原氧化铁的是 ______ 。
(10)日常生活、生产中用量最大的金属是 ______ 。
17.请回答下列问题。
(1)已知Ca(OH)2溶液的pH为11，Na2CO3溶液的pH为8。二者相比碱性最强的是 ______ (填化学式)。
(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号 ______ 。
18.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到铁锈消失，溶液由无色变为黄色；发生反应的化学方程式为 ______ ；反应一段时间后，又观察到的现象是溶液中有气泡产生，该气体是 ______ 。
(2)在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式是 ______ 。
(3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)______ 。
①强度更低
②硬度更高
③熔点更高
④抗腐蚀性能更好
19.完成下列化学反应方程式。
(1)氢气在氧气中燃烧 ______ ；
(2)将铜片放入盛有硝酸银溶液的试管中 ______ ；
(3)在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水 ______ ；
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气 ______ 。
20.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：(已知水的密度约为1g/cm3)
(1)一定属于不饱和溶液的是 ______ (填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是 ______ 。
(2)20∘C时，硝酸钾的溶解度是 ______ g。
(3)为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施(写出一种即可)是 ______ 。
(4)某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，分析a与b大小关系为： ______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共4分。
21.有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题：
(1)写出反应③基本反应类型 ______ 。
(2)写出有关物质的化学式：G是 ______ 。
(3)写出反应④的化学方程式 ______ 。
五、简答题：本大题共1小题，共3分。
22.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
(1)要得到此变化曲线，所进行的操作是 ______ (填序号)。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式 ______ 。
六、实验题：本大题共1小题，共11分。
23.今有A、B、C、D、E五种装置如图所示。按下列要求回答问题(所选装置用其序号表示)。
请回答下列问题：
(1)写出仪器的名称：a ______ ，b ______ 。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气时，发生和收集装置选用 ______ ，该制取氧气的化学方程式为 ______ ；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是 ______ ，其反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气时，发生和收集装置选用 ______ ，该制取氧气的化学方程式为 ______ 。
七、探究题：本大题共1小题，共9分。
24.某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
方案一：铜样品→充分反应加入过量稀盐酸过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。
方案二：铜样品→充分反应加入过量稀硫酸钠过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。
(1)请写出两个方案中发生反应的化学方程式： ______ ， ______ 。
(2)方案一中反应进行完毕时的现象是 ______ 。
(3)用上述两种方案进行实验都 ______ (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 ______ 。
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为6.4g，原氧化铜的质量为 ______ g。
八、计算题：本大题共2小题，共10分。
25.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标答如图所示。这瓶浓盐酸的溶液质量为 ______ g，溶质的质量为 ______ g。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取的浓盐酸 ______ mL，水的体积约是 ______ mL。(计算结果精确到0.1)
26.将铁粉和铜粉的混合物14g，加入到盛有116.2g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试回答：
(1)写出铁与稀盐酸反应方程式 ______ 。
(2)计算原混合物中铁粉的质量分数。
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.煤中含有碳元素，煤燃烧会产生大量的二氧化碳气体，不能减少温室气体排放，该选项不正确。
B.太阳能的使用不会产生二氧化碳，可以减少温室气体排放，该选项正确。
C.天然气主要成分是甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不能减少温室气体排放，该选项不正确。
D.石油中主要含碳、氢元素，石油燃烧会产生二氧化碳，不能减少温室气体排放，该选项不正确。
故选：B。
二氧化碳是一种温室气体，在空气中含量达到一定程度时，会导致温室效应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.【答案】C
【解析】解：A、钢铁锈蚀，有铁锈等新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、用活性炭吸附杂质，无新物质生成，属于物理变化，故正确；
D、氢氧化钠长期露置在空气中，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】B
【解析】解：A、炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，使油与氧气隔绝从而达到灭火的目的，解释正确；
B、电器因短路起火时不能用水浇灭，以防发生短路和触电事故，解释错误；
C、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭，用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，解释正确；
D、干冰是固态二氧化碳，干冰升华会吸收大量的热，二氧化碳的密度大，且不燃烧、不支持燃烧，因此用干冰灭火器扑灭图书档案着火，不会损坏图书档案，解释正确。
故选：B。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据电器着火的处理方法来分析；
C、根据酒精灯失火的处理方法来分析；
D、根据图书档案失火的处理方法来分析。
本题考查学生对灭火原理知识的理解，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中。
4.【答案】B
【解析】解：A、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则可以用稀盐酸除去水壶内的水垢碳酸钙，故A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则饱和石灰水中有未溶解的氢氧化钙，降低温度未溶解的熟石灰会溶解，故B错误；
C、锌能与稀盐酸反应产生氢气，金不能与稀盐酸反应，则将样品分别与稀盐酸反应，反应后有气泡产生的为铜锌合金，无明显反应现象的为真黄金，故C正确；
D、白酒和白醋的气味不同，则用闻气味的方法可以鉴别两物质，故D正确。
故选：B。
A、根据稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳进行分析；
B、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低进行分析；
C、根据锌能与稀盐酸反应产生氢气，金不能与稀盐酸反应进行分析；
D、根据白酒和白醋的气味不同进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
5.【答案】B
【解析】【解答】
A、用托盘天平称量物质时，物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，且NaOH具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
B、称量时发现指针向右偏转，说明左侧药品的质量偏小，需要向左侧托盘中继续加药品，故选项说法错误；
C、选取量筒的原则：所选量程要大于且最接近于所要量取液体的体积，则量取88mL的水选择100mL的量筒，故选项说法正确；
D、加速溶解时应该用玻璃棒搅拌，不能用药匙搅拌，故选项说法错误。
故选B。
6.【答案】C
【解析】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液也是稀溶液。错误；
B、有些溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。错误；
C、溶液一定是均一稳定的。正确；
D、水是一种常用的溶剂，但是其它物质也可以作溶剂，例如汽油、酒精等物质可以作溶剂。错误。
故选：C。
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．
解答本题要掌握溶液的特征方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
7.【答案】A
【解析】解：A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，花生油和水形成的混合物属于乳浊液；
B、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；
C、纯碱易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；
D、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。
故选：A。
花生油不溶于水；白糖、纯碱、食盐等物质都是易溶于水的。
解答本题要分析物质的水溶性，如果物质易溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液。
8.【答案】C
【解析】解：A、氧气不易溶于水，且与水不反应，小气球无明显变化，故选项错误。
B、一氧化碳难溶于水，且与水不反应，小气球无明显变化，故选项错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减小，压强减小，小气球胀大，故选项正确。
D、二氧化碳和硫酸不反应，小气球无明显变化，故选项错误。
故选：C。
要使如图装置中的小气球鼓起来，则气体与滴加的液体反应，使装置内气体体积减少，压强减小，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握小气球a鼓起的原理、碱的化学性质是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：由分析可知，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的化学方程式说明金属活动性：Fe>Cu，而Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg的化学方程式说明金属活动性：Cu>Hg，因此，Fe、Cu、Hg的金属活动性顺序是Fe>Cu>Hg。
故选：A。
金属与盐反应的条件：1.盐溶液必须可溶于水，2.该金属在金属活动性顺序表里在溶液中金属盐的金属元素之前(即活泼金属置换不活泼金属)，题干中两个反应都属于金属与盐反应，而且都能发生，说明盐溶液都可溶于水，接下来根据第二个条件判断金属活动性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】C
【解析】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得次氯酸钠中氯元素的化合价为：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1；故A错误；
B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，次氯酸钠由三种元素组成，故B错误；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76；故C正确；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知过氧乙酸中碳、氢、氧元素的
质量比为：12×2：1×4：16×3=6：1：12，故D错误；
故选：C。
A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行解分析解答；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
本题考查学生对化合物中元素化合价，相对分子的质量，各元素质量比的计算能力及对氧化物的概念的理解与掌握．
11.【答案】A
【解析】解：在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C：2−2=0，H：8−4×2=0，N：2+2×2−0=6，O：2×4−2×2−4×1=0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2。
故选：A。
根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
利用质量守恒定律推断化学方程式中未知的化学式，是常见的有关化学式的计算题，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，即可推断出化学式．
12.【答案】A
【解析】解：A、向废液中加稍过量的铁粉，能与硝酸银反应生成银，还有剩余的铁，加入过量的盐酸，只与铁反应不与银反应，能回收银，故A正确；
B、若向废液中加入过量的锌粉，锌与银的金属活动性相差大，先置换出来的是银，故B错误；
C、向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，可能有锌剩余，加入盐酸可能产生气泡，故C错误；
D、向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，所得滤液的质量与原废液的质量比较大小，取决于硝酸亚铁和硝酸银的量的多少，若硝酸银的量多，则滤液质量减小，若硝酸亚铁的量多，则可能滤液的质量增大，故D错误，
故选：A。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，除杂时选择的试剂与杂质反应时不能生成新的杂质．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
13.【答案】B
【解析】解：称量固体一般用天平称量，量取液体用量筒量取，需要在烧杯中配制，要用玻璃棒搅拌加速溶解，故选：B
要配制5%的氯化钠溶液，需要称量固体，量取液体，还要有配制容器，加速溶解装置．
本题主要考查了固体液体的称量以及配制一定质量分数溶液所需的仪器装置．
14.【答案】AC
【解析】解：A、石蕊遇碱变蓝色；故A不正确；
B、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解；故B 正确
C、固体氢氧化钠易吸水潮解，可做某些气体的干燥剂，但因和二氧化碳气体反应，不能用来干燥该气体。故不正确；
D、氢氧化钠有很强的腐蚀性，使用时要特别小心，不要沾在皮肤或衣服上，要及时采取正确措施。故正确；
故选：AC。
根据氢氧化钠的性质回答：
A、氢氧化钠极易溶于水，其水溶液呈碱性，其水溶液能使酸碱指示剂变色；
B、氢氧化钠可以将油污分解转换；
C、固体氢氧化钠易吸水潮解，可做某些气体(不和氢氧化钠反应的气体)的干燥剂；
D、有很强的腐蚀性，使用时要特别小心，不要沾在皮肤或衣服上．
本题考查氢氧化钠的性质，氢氧化钠是一种很重要的碱，同学们要熟记它的物理性质和化学性质，能根据其性质来解决化学问题．
15.【答案】CD
【解析】解：
A、反应后物质Z的质量为9g+1g=10g.故选项错误；
B、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12.故选项错误；
C、反应生成Y的质量为11g.故选项正确；
D、因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M，反应物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3.故选项正确。
故选：CD。
由表中数据可知，X和Q是反应物，Y和Z是生成物，参加反应的物质的质量和是20g，其中X是8g，Q是12g，生成Z的质量是9g，Y的质量是11g.
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变；参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
16.【答案】⑧ ⑥ ⑨ O2 ① ③ ④ Al3+ ② ⑩
【解析】解：(1)氮气的体积分数为78%，是空气中体积分数最大的气体；
(2)氢气燃烧生成水，是最清洁的能源；
(3)二氧化碳能与水反应生成碳酸，则二氧化碳能用于制作碳酸饮料；
(4)空气中氧气的体积分数约为21%；由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小微粒，则保持氧气化学性质的最小微粒为O2；
(5)天然气的主要成分是甲烷；
(6)乙醇具有可燃性，能加入汽油中用作汽车的燃烧；
(7)金属汞具有热胀冷缩的性质，常用于制作温度计；
(8)地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，则含量最多的金属元素为Al，Al元素形成的离子为Al3+；
(9)一氧化碳具有还原性，能用于工业炼铁，将氧化铁还原为Fe；
(10)日常生活、生产中用量最大的金属是铁；
故答案为：(1)⑧；
(2)⑥；
(3)⑨；
(4)O2；
(5)①；
(6)③；
(7)④；
(8)Al3+；
(9)②；
(10)⑩。
根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途的知识的掌握是正确解答本题的关键。
17.【答案】Ca(OH)2 Na+、Cl−、H2O
【解析】解：(1)当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；二者相比碱性最强的是Ca(OH)2。
(2)中和反应的微观实质是氢离子(H+)和氢氧根离子(OH−)结合成水分子(H2O)，其它离子实际并没有反应，故填入的符号为Na+、Cl−、H2O。
故答案为：
(1)Ca(OH)2；
(2)Na+、Cl−、H2O。
(1)根据溶液的pH大于7时显碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析解答。
(2)根据中和反应的实质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的实质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
18.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氢气 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②④
【解析】解：(1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈(主要成分是氧化铁)逐渐消失，无色溶液变成黄色，发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁锈消失后剩下铁，铁与稀盐酸反应，过段时间有气泡产生，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该气体是氢气；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；氢气。
(2)在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
(3)合金相对于组成它的金属来说，一般具有强度更高、硬度更高、熔点较低、抗腐蚀性能更好等方面的特点。故填：②④。
故答案为：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；氢气；
(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
(3)②④。
(1)根据金属氧化物以及金属与酸的反应的知识解答；
(2)根据炼铁的原理书写反应的化学方程式；
(3)根据合金的性质解答。
加强对金属的性质的掌握是正确解答本题的关键。
19.【答案】2H2+O22H2OCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgH2+CuOCu+H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】解：(1)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
(2)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(3)氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
(4)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：(1)2H2+O22H2O。
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(3)H2+CuOCu+H2O。
(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
20.【答案】① ②③⑤ 31.6增加溶质或蒸发溶剂 a≤b
【解析】解：(1)溶液①中，100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好饱和，所以一定属于不饱和溶液；20∘C硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数相等，其中溶液②③⑤都是20∘C硝酸钾饱和溶液，所以它们的溶质的质量分数相等；
(2)由硝酸钾的溶解度曲线可知，20∘C时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
(3)可采用增加溶质、蒸发溶剂的方法，将不饱和溶液变成饱和溶液；
(4)某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，此时最开始的溶液不一定是饱和溶液，当析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故析出晶体的质量不一定相等，如果开始是饱和溶液，则a=b，如果开始是不饱和溶液，则a