2022-2023学年天津市滨海新区华苑枫叶国际学校九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年天津市滨海新区华苑枫叶国际学校九年级（上）期末化学试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了 下列物质中，属于氧化物的是， 下列说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年天津市滨海新区华苑枫叶国际学校九年级（上）期末化学试卷
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列变化中属于化学变化的是(    )
A. 榨取果汁 B. 燃放烟花 C. 粉碎废纸 D. 切割玻璃
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是(    )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
3. 下列物质中属于混合物的是(    )
A. 河水 B. 氯酸钾 C. 三氧化硫 D. 五氧化二磷
4. 下列图示实验操作中，正确的是(    )
A. B. C. D.
5. 下列物质中，属于氧化物的是(    )
A. O2 B. H2O C. KMnO4 D. Ca(HCO3)2
6. 下列说法中不正确的是(    )
A. 墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
B. 甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量
C. 在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
D. 合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
7. 下列关于实验现象的描述，正确的是(    )
A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B. 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体
C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
8. 三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为(    )
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4 D. SO2
9. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是(    )
A. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
10. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比是9：22.若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则此反应中，B与D的质量比为(    )
A. 4：9 B. 8：11 C. 10：11 D. 31：44
11. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是(    )
A. 氢气 B. 氮气 C. 甲烷 D. 氧气
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(    )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D. t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等

13. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是(    )
A. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质
B. 一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别
C. 碳和一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜
D. 空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都是剧毒
14. 下列说法正确的是(    )
A. 铜不属于合金 B. 金刚石和石墨性质完全相同
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 常温下，氧气与所有金属都能反应
15. 下列说法正确的是(    )
A. 3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
B. 100mL98%的浓硫酸用100mL水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸
C. 用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D. MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
16. 我们的生活离不开化学，现有①干冰②活性炭③金刚石④氮气⑤氦气⑥石油，选择适当物质填空(填序号)．
(1)能吸附有异味物质的是______；
(2)属于化石燃料的是______；
(3)可用作人工降雨的是______；
(4)质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是______；
(5)可用于制造硝酸和氮肥的是______；
(6)可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是______．
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。  
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是______，②表示的是______。

(2)下列说法正确的是______(填字母)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是______。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。
18. 水是人类宝贵的自然资源。
(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和______(填仪器名称)。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。
(3)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为______。
(4)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为______。
(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

①t1℃时，甲和乙的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙(填“>”、“=”或“锌>氢>铜)，分析金属间的置换关系，判断溶液中含有的金属离子以及滤出的金属固体；
(4)假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可；
(5)根据赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
本题主要考查了金属的相关知识，难度不大，注意在平时的学习中加强记忆即可完成。

24.【答案】5  20  50  C 
【解析】解：(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠的质量为50g×10%=5g；
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需25%的氢氧化钠溶液为x，则有x×25%=5g，得x=20g，需要水的质量为50g−20g=30g，合水的体积为30mL，选择量筒时，量筒量程应该大于或等于量取液体的体积，并且最接近，因此量取所需要的水应选择50mL的量筒；
(3)A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故实验操作不正确；
B、氢氧化钠固体应放在烧杯中溶解，不能放在量筒中溶解，故实验操作不正确；
C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签，故实验操作正确。
故选：C。
故答案为：(1)5；
(2)20；50；
(3)C。
(1)根据配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行分析；
(2)根据选择量筒时，量筒量程应该大于或等于量取液体的体积，并且最接近进行分析；
(3)根据氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠固体应放在烧杯中溶解，不能放在量筒中溶解，将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

25.【答案】90   6：1：8 
【解析】解：(1)乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90．
(2)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=6：1：8．
(3)180g乳酸所含碳元素的质量是180g×12×390×100%=72g．
故答案为：(1)90；(2)6：1：8；(3)72．
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

26.【答案】解：(1)由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g−107.6g=4.4g；
(2)设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
  100                111 44
    x                   y               4.4g
10044=x4.4g  x=10g
11144=y4.4g  y=11.1g
此地石灰石中碳酸钙的质量分数为10g12g×100%≈83.3%；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1g10g+100g−4.4g×100%≈10.5%；
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g；此地石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 
【解析】(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应碳酸钙的质量，然后计算此地石灰石中碳酸钙的质量分数；
(3)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算生成氯化钙的质量，然后计算氯化钙的质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．