金华市重点中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末经典模拟试题含答案

这是一份金华市重点中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末经典模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，成语是我国语言文化的瑰宝， “铜绿”受热时发生如下反应，下列属于纯净物的是，已知， “绿水青山就是金山银山”等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是
A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
B．催化剂在化学反应前后质量都不会改变，所以在化学反应前后质量不变的物质都是催化剂
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃一氧化碳前一定要验纯
D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
2．已知在标准状况下，氮气的密度为，空气的密度为，下列关于空气的说法错误的是（）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数是
C．稀有气体通电后能发出有色光，所以在电光源方面有重要的用途
D．露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染
3．2020 年 3 月 2 日，长沙星沙某包装厂起火，造成巨大经济损失。下列对火灾的处理及 解释正确的是（ ）
A．室内着火时，应迅速打开门窗通风，以防浓烟熏呛使人窒息
B．发现家中电线老化着火，应立即用水浇灭
C．消防员用高压水枪灭火，其原理是降低可燃物的着火点
D．烟头诱发室内起火，原因是燃着的烟头使可燃物的温度达到着火点
4．下列实验操作如图所示，错误的是（ ）
A．取用固体B．称量固体
C．分离固液D．加热固体
5．如图是氧元素在元素周期表中的信息和氧原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．一个氧原子的质量是16g
B．氧原子的核电荷数是8
C．氧原子在化学反应中容易得到电子
6．成语是我国语言文化的瑰宝。下列成语的原意中蕴涵化学变化的（ ）
A．星火燎原
B．飞沙走石
C．积水成渊
D．披荆斩棘
7． “铜绿”受热时发生如下反应：Cu2(OH)2CO3 2X+CO2↑+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为Cu2O
B．反应前后元素的种类发生改变
C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
D．反应后固体中铜元素的质量分数增大
8．下列属于纯净物的是 ( )
A．洁净的空气B．不锈钢C．石油D．冰水混合物
9．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量
B．生成O2的质量
C．固体中钾元素的质量
D．固体中MnO2的质量分数
10． “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一绿色发展理念的是
A．垃圾分类回收利用
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．使用共享单车低碳出行
D．节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．在对应的横线上，填写实验操作的目的（填标号）．
A．以免污染药品 B．防止残留的药液腐蚀标签 C．避免读数错误 D．避免液体溅出 E．以防发生爆炸
（1）拿细口瓶倒液时，贴标签的一面朝向手心处．______
（2）吸取过试剂的滴管，清洗后吸取别的试剂．______
（3）过滤时，混合液沿玻璃慢慢倒入漏斗中．______
（4）量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处保持平视．______
（5）点燃甲烷气体前，检验其纯度．______．
12．下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液（填“A”或“B”）。
（2）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A__ B。
（3）t3℃时，要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可以采用_________。
13．用化学方程式回答下列问题
（1）铝在空气中具有良好的抗腐蚀性能是因为_____。
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁_____。
（3）氢气是高能燃料。实验室常用的制取氢气的化学方程式_____。
14．某化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验．每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出．请完成下列空白．
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式：_____．蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是_____．
（2）在A处放置燃烧的蜡烛，若B中盛有紫色石蕊溶液，则变红色，写出B中发生反应的化学方程式：_____．
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出标号①-④各仪器的名称。①_____②_____③_____④_____
（2）B操作中应称NaCl的质量是_____g，称量时若指针偏右，应进行的操作是_____；
（3）D操作中仪器③的规格应是_____（选填“50ml”或“100ml”），读数时应使视线与_____；
（4）E操作中④的作用是_____；
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是_____（填序号）；
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数；
③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。
（6）配制该溶液的正确步骤应是_____（填序号）。
16．（6分）西安咸阳国际机场城际铁路于9月29日开通运营。机场城际铁路的开通实现了“高铁、地铁、飞机”无缝换乘。
（1）图甲中，列车的钢轨是用锰钢制成。锰钢属于_________（填“纯金属”或“合金”），利用锰钢制钢轨的主要依据是__________（填序号）。
A 硬度大、耐磨性好
B 抗腐蚀性能好
C 熔点高
D 韧性好
（2）建设机场城际铁路需要的大量钢铁，是由铁矿石为主要原料冶炼而成。上图是实验室模拟用赤铁矿炼铁的装置图，据图乙回答问题。
①写出用赤铁矿炼铁的化学方程式_______________。
②装置A、B中观察到的现象分别为_____________、______________。
③实验中首先通入一氧化碳的目的是_________________。
④该实验装置中存在的主要问题是__________，造成的后果是_______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。
（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。
（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t 含氧化铁 72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是多少？_____（写出完整计算过程）
18．（8分）铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
(1)若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有____(填序号)。
A 将铁片放入盐酸中 B 将铜片放入盐酸中
C 将铁片放入硝酸银溶液中 D 将铜片放入硝酸银溶液中
(2)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____(填字母)。
(3)汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与____和____接触而生锈。
(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末，请据图回答问题(X、E为不同物质)。
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式_____。
②Y溶液中含有的物质为____(写出一种组合即可).
③写出生成紫红色固体C的化学方程式_____。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25 g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。(温馨提示：化学反应方程式为BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑)请计算：
（1）生成二氧化碳____________g；
（2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。
20．（12分）氮气和氢气在一定条件下可反应生成氨气，反应原理为：N2＋3H2 2NH3。计算：
（1）NH3 中氮原子和氢原子的个数比为____________。
（2）NH3 中氮元素的质量分数为___________（结果精确到 0.1%）。
（3）若生成 6.8 克氨气，则参加反应的氮气___________克？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、B
3、D
4、B
5、A
6、A
7、D
8、D
9、D
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、B A D C E
12、B > 增加同种溶质
13、4Al+3O1=1Al1O3 Fe1O3+3CO1Fe+3CO1 Zn+H1SO4═ZnSO4+H1↑
14、CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中 CO2＋H2O=== H2CO3
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 8 增加左盘中的NaCl 100ml 凹液面的最低处保持水平 用于搅拌、加快NaCl溶解速率 ①② ABCDEF
16、合金 ABCD 棕红色粉末变为黑色 澄清的石灰水变浑浊 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 缺少尾气处理装置 一氧化碳气体污染空气
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、延展性 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 足量的铜丝和硝酸银溶液 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＞Ag 铁丝 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＞Cu 448t
18、ABD B 氧气 水 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 稀硫酸和硫酸铜 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）4.4；（2）10%
20、（1）1:3（2）82.4%（3）5.6