浙江省湖州市菱湖镇第一中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末经典模拟试题含答案

这是一份浙江省湖州市菱湖镇第一中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末经典模拟试题含答案，共7页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列实验操作正确的是，下列物质中，属于混合物的是，金刚石和石墨的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新型材料。二氧化钛中钛元素的化合价是
A．-2B．+2C．+4D．+6
2．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素：④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4，其中正确的是（ ）
A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤
3．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
4． “宏观辨识与微观探析”也是化学学科核心素养之一，下列认知不正确的是（）
A．混合物可能含同种元素或不同种元素，纯净物可由同种分子或同种原子构成
B．金刚石、石墨、C60等碳单质物理性质差异大，因为构成物质的原子不同
C．变瘪的篮球充气会变鼓起来，证明分子之间有一定间隔
D．金属与非金属单质的化学性质差异大，其构成原子的最外层电子数目不同
5．下列关于分子和原子的叙述正确的是
A．原子是微小的实心球体，不可再分
B．水变为水蒸气体积变大，是因为分子体积变大
C．带电的原子或原子团叫离子，离子不能构成物质
D．香水要密封保存，是因为分子在不断地运动
6．下列实验操作正确的是
A．取用固体粉末B．倾倒液体
C．加热液体D．过滤
7．《荒野求生》是一档很受欢迎的电视节目，贝尔的以下活动发生了化学变化的是
A．采集野果B．钻木取火
C．蒸馏海水D．搭建雪屋
8．下列物质中，属于混合物的是（ ）
A．冰水混合物B．稀有气体C．氯化氢D．二氧化碳
9．金刚石和石墨的结构如图所示（小圆圈代表碳原子）。下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的化学式都为C，因此两者为同种物质
B．在高温、高压和催化剂的条件下，石墨可以合成金刚石。这一变化属于化学变化
C．金刚石和石墨都具有良好的导电性
D．金刚石和石墨中碳原子的排列不同，但两者的物理性质相同
10．从微观角度解释生活中的现象，下列说法正确的是（ ）
A．食物腐败：分子发生了变化
B．液氧转化为氧气，分子总数增加
C．木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成
D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．中国特色社会主义进入新时代， “国之重器”展现出中国科技创新取得的丰硕成果。“复兴号”是中国自主制造的达到世界先进水平的动车组列车。生产列车发动机时，要利用-40C的干冰使部件体积收缩，以实现与其他部件的精准对接。上述过程中，主要利用干冰的____性质(填“物理”或“化学”)。
12．实验的基本操作是否正确，关系到整个实验的成败，完成下列问题。
（1）连接玻璃导管与橡皮塞时，应先将玻璃管___________，后慢慢转动，插入橡皮塞。
（2）用量筒量取10mL液体，若仰视读数，所取液体的体积__________（选填“大于”“小于”或“等于”）10mL。
（3）用托盘天平称量7g碳酸钠粉末时，发现天平指针向右偏，则应该________（填操作方法）。
13．2018年12月8日，搭载“嫦娥四号”的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）火箭可用液氢和液氧作推进剂。液氧属于__________（填“纯净物＂或“混合物”），工业上大量制取氧气的方法是___________。
（2）火箭也可用C2H8N2和N2O4，作推进剂，发生反应的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X。N2O4中氮元素的化合价为________，x的化学式为________。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板中含有硅。单质硅可由石英（SiO2）固体和焦炭在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________。
（4）“长征三号乙”运载火箭发动机在焊接时需使用氩弧焊。焊接时用氩气作保护气的原因是____________。
14．用化学用语填空：空气中含量最多的气体是_______；构成氯化钠的微粒是_______；铁生锈实际上是铁与空气中的__________作用的结果。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）请结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称:①______②_______。
(2)用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是______ ( 选填序号),还需要的一种实验用品是______ .反应的化学方程式为_______________________。
(3)若B装置中固体为锌粒和____________试剂可制氢气。要获得干燥的氢气,应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E 装置收集，气体应从_____ (填“a”或“b”)端通入；
(4)实验室可用B或C装置制二氧化碳,反应的化学方程式为______________________，C相对于B装置的优点有_______________________。
(5)已知NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，极易溶于水。若用F装置收集NH3。油层的作用是_______________________。
16．（6分）下图是初中常见实验，请回答相关问题：
（1）A实验中a管中中气体为_________，试验中发生反应的化学方程式为____________。
（2）B试验中气球的作用__________，若玻璃管中气体为50mL，要使实验成功注射器中气体至少需要_________mL。
（3）C中水的作用为______________。
（4）实验D可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是__________和__________。
（5）通过实验E可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_________。综合分析上述五个实验，以下说法正确的是__________。
①实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性
②实验B中实验结论为空气中氧气质量约为五分之一
③实验C中现象：铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
④实验D中的热水只起隔绝空气的作用
⑤实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑥实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20℃氧化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)。
实验一:溶液配制
（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要氯化钠____________g。水__________mL。
（2）0.9%的医用氯化钠济液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为____________。
实验二:粗盐提纯
（3）操作①中玻璃棒的作用是___________，操作②的名称为_____________。
（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____________的量筒量取所需要的水最为合适。(提供的量筒规格有“10mL ”“25mL”“50mL”和“100mL”)
（5）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:
①铁粉反应完时，产生氢气的质量为____________g。
②原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。______
18．（8分）利用空气制取氮 肥（碳酸氢铵，俗称碳铵）的主要流程如下：
（1）过程I得到氮气的原理是_____。
（2）过程II中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气，写出该反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）工业生产中的CO2主要来源于石灰石（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）时的副产品，请你根据题中的信息写出该反应的化学方程式_____。
（4）在过程III中，氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵（碳铵），请你写出该反应的化学方程式_____，理论上若有17t氨气参加反应时生成的NH4HCO3的质量是_____t.
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
20．（12分）将8.1g氧化锌固体放入足量稀硫酸中充分反应，可生成硫酸锌多少克？（提示）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、B
3、D
4、B
5、D
6、A
7、B
8、B
9、B
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、物理
12、润湿 大于 继续添加碳酸钠直至天平平衡
13、纯净物 分离液态空气 +4 CO2 2C + SiO2Si + 2CO↑ 氩气化学性质不活泼（或防止金属与空气接触被氧化）
14、 、 、
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、酒精灯 分液漏斗 A 棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 稀硫酸 浓硫酸 a CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 防止氨气与水直接接触
16、H2（或氢气） 调节气压（或反冲压力） 12.5 防止高温熔化物炸裂瓶底 与氧气接触 温度达到着火点 先变大后变瘪 ①⑤⑥
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、6g 94g 氯化钠 搅拌，加速溶解 过滤 25mL 0.08g 19.6%
18、利用空气中各成分的沸点不同 N2+3H22NH3 化合 CaCO3CaO+CO2↑ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 79
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、1600g
20、16.1g