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北京市铁二中2022-2023学年高一（上）期中考试化学试题含答案
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这是一份北京市铁二中2022-2023学年高一（上）期中考试化学试题含答案，共27页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）
1．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．NaClB．AlC．C2H5OHD．NaOH溶液
2．当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①蔗糖溶液；
②FeCl3溶液；
③云、雾；
④Fe（OH）3胶体；
⑤水。
A．②③④B．③④⑤C．①②⑤D．①③④
3．下列物质不能由单质直接化合而得的是（ ）
A．FeCl2B．FeCl3C．CuOD．Na2O2
4．下列说法中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定伴有发光现象
B．燃烧一定要有氧气参加
C．燃烧一定是氧化还原反应
D．燃烧一定会放出热量
5．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物B．溶液、分散系
C．溶液、胶体D．化合物、电解质
6．下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
8．焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分KCl与K2CO3固体
9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．NH4ClNH3↑+HCl↑
D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
10．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体
B．O2的摩尔质量为32g
C．1ml氢气中氢原子的个数为NA
D．1mlH2SO4的质量是98g
11．下列说法中，不正确的是（ ）
A．氯气可用于自来水消毒
B．过氧化钠可作供氧剂
C．氢氧化钠可作食品干燥剂
D．苏打可用于食用碱或工业用碱
12．下列各组离子能在无色透明溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．NO3﹣、OH﹣、Na+、HCO3﹣
C．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．OH﹣、Na+、SO42﹣、Cl﹣
13．84消毒液能使有色布条褪色，其中有效成分是（ ）
A．氯气B．水C．氯化氢D．次氯酸钠
14．能用H++OH﹣＝H2O表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸反应
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀盐酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
15．下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是（ ）
A．向水中加入Na2O2粉末，产生气体
B．向H2SO4溶液中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．向Na2CO3溶液中加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．向水中持续通入Cl2，溶液呈黄绿色
16．下列说法正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4⋅5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
17．下列转换化中，需要加入还原剂才能实现的（ ）
A．MnO4﹣——Mn2+B．HCl——Cl2
C．Fe——Fe3+D．NH3——NO
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．铜与硝酸银溶液反应：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+═H2O+CO2↑
19．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液
②NaOH溶液
③H2O
④浓硫酸
A．①②B．①③C．②④D．③④
20．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ）
①Na和H2O
②Cl2和H2O
③Na2O2和H2O
A．①②③B．①②C．①③D．②③
21．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．硫元素的质量比为5：4
B．分子数之比为1：1
C．原子总数之比为4：3
D．质量之比为1：1
22．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
B．过程②中，CuS作还原剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S+O2═2H2O+2S↓
23．如图实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．验证Na和水反应是否放热
B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．观察纯碱的焰色试验
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
24．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（ ）
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
第Ⅱ部分非选择题（共50分）
26．（6分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
（1）金属与水的反应
①Na的原子结构示意图是 。
②钠与水反应的化学方程式是 。
③钠与水的反应放出热量的现象是 。
（2）钠失火时，可用不同的灭火剂灭火。如可用Na2CO3干粉灭火，但不能用NaHCO3灭火，结合反应方程式说明原因 。
27．（7分）单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如图所示。回答下列问题：
（1）C在充满B的集气瓶中燃烧时反应的现象是 。
（2）A与B反应的化学方程式为 。溶液G与A反应的离子方程式为 。
（3）F、G、H三种溶液中所含相同的阴离子，检验该阴离子的方法是： 。
28．（5分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环
（1）完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目。
反应①为：Na2Cr2O7+14HCl═2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
反应⑥为：+2+2OH﹣═Cl﹣+2+H2O
反应⑥中还原剂为 ，还原产物为 。
（2）在上述转化中，需用氧化剂的步骤是 （填编号）。
29．（11分）某小组探究AgNO3溶液对氯水漂白性的影响，装置如图所示。
（1）A中反应的离子方程式是 。
（2）B中试剂是 。
（3）用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用 。
（4）取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1mL氯水。
Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了HClO+AgNO3＝AgClO+HNO3，导致Ⅱ中HClO减少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。
①说明AgClO具有 性。
②产生黄绿色气体的化学方程式是 。
③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸
（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNO3溶液不足量。
①取Ⅱ中上层清液， ，证实所加AgNO3溶液过量。
②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是 。
（6）进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入饱和NaCl溶液，静置、过滤滤渣、滤液备用。
资料：AgClO在一定条件下可转化为AgCl
①实验证实滤渣中无AgClO。
②取滤液， 。
以上实验说明，所得沉淀中含AgClO。
30．（9分）某课外活动小组为探究“干燥的CO2能否与Na2O2反应，设计了如下实验装置：
（1）加装完药品后，首先打开 （填K1或K2，下同），关闭 ，加入稀硫酸，生成CO2。一段时间后加热铜丝，实验中观察到铜丝未变黑色。X是 。实验得出的结论是： 。
（2）为进一步探究潮湿的CO2是否与继续进行操作，打开 （填K1或K2，下同），关闭 ，加热铜丝，出现铜丝变黑现象，得出的实验结论是： 。
（3）写出盛放Na2O2的干燥管中可能发生反应的化学方程式（写出其中一个）： 。
31．（12分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资㺶：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2（棕黑色）、MnO42﹣（绿色）、MnO4﹣（紫色）。
ii.浓同条件下，MnO4﹣可被OH﹣还原为MnO42﹣。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）：
（1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2 KMnO4（填“＞”或“＜”）。
（2）B中试剂是 （填序号）。
①浓硫酸
②饱和食盐水
（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式： Mn（OH）2+ ═ + H2O。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
① ；
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
（5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42﹣氧化为MnO4﹣。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：
Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 （填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 。
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）
1．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答．
【解答】解：A．NaCl在水溶液里和熔融状态下都能够导电，故A正确；
B．Al是单质，故B错误；
C．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，故C错误；
D．氢氧化钠溶液是混合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
2．【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，分散质粒子直径介于1～100nm分散系为胶体，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液。
【解答】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体才能产生丁达尔效应。
③云、雾和④Fe（OH）3胶体都是胶体，能产生丁达尔效应；②FeCl3溶液为溶液分散系；⑤水为纯净物，
故选：C。
【点评】本题考查了胶体，熟悉胶体分散质粒子直径大小，明确胶体的性质的解题关键，题目难度不大。
3．【分析】A．铁与氯气反应生成氯化铁；
B．铁与氯气反应生成氯化铁；
C．铜与氧气反应生成氧化铜；
D．钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2；
【解答】解：A．Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl3不能由单质直接化合而成，故A选；
B．Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，故B不选；
C．O7与Cu反应可直接化合得到CuO，故C不选；
D．钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查了元素化合物知识，掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，题目难度不大。
4．【分析】燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，据此分析。
【解答】解：A．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，故A正确；
B．燃烧不一定要有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体；
C．燃烧是还原剂在氧化剂中发生的化学反应，故C正确；
D．燃烧会发光，所以一定会放出热量；
故选：B。
【点评】本题考查了燃烧的概念，难度不大，应注意的是燃烧不一定有氧气参加。
5．【分析】A、依据物质分类原则，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物；
B、分散系是混合物包括溶液、胶体、浊液；
C、溶液和胶体是混合物，属于分散系；
D、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物．
【解答】解：A、氧化物属于化合物，故A不符合；
B、溶液属于分散系，故B不符合；
C、溶液和胶体属于分散系，故C不符合；
D、电解质是化合物，故D符合；
故选：D。
【点评】本题考查了物质分类和概念的分析判断，掌握基础，理解概念含义是解题关键，题目较简单。
6．【分析】氧化还原反应是有化合价变化的反应，据此进行解答。
【解答】解：A．存在元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应；
B．存在元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应；
C．置换反应一定属于氧化还原反应；
D．复分解反应一定没有元素化合价变化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
7．【分析】根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解．
【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H6O＝HCl+HClO，次氯酸见光分解，2HClO2↑以免将金鱼致死。故选：D。
【点评】本题注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．
8．【分析】A．焰色试验实质是原子核外的电子受激发，由高能级跃迁到低能级时发出的色光，是物理变化；
B．根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．
C．只有K的焰色试验透过蓝色的钴玻璃来观察；
D．焰色试验是元素的性质，相同的金属元素焰色试验相同。
【解答】解：A．焰色试验是物理变化，故A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，不会残留痕迹；
C．K的焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察；
D．焰色试验是元素的性质2CO3固体的焰色试验都为紫色色，无法利用焰色试验区分；
故选：B。
【点评】本题考查了焰色试验的实质以及操作，应注意的是焰色试验是一种元素的性质，而不是某种物质的性质。
9．【分析】在化学反应中，有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．反应中Cl元素的化合价发生变化，故A不选；
B．反应中C，是氧化还原反应；
C．反应中各元素化合价均未发生变化，故C选；
D．反应中Al，是氧化还原反应；
故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大。
10．【分析】A．摩尔是单位不是物理量；
B．摩尔质量是以g/ml为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
C．1个氢气分子含有2个氢原子；
D．m＝nM计算其质量。
【解答】解：A．物质的量是粒子的集合体，故A错误；
B．O2的摩尔质量为32g/ml，故B错误；
C．1ml氢气中氢原子的个数为2NA，故C错误；
D．m＝nM＝1ml×98g/ml＝98g；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等概念的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
11．【分析】A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性；
B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气；
C．氢氧化钠具有吸水性，但有腐蚀性；
D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性。
【解答】解：A．氯气与水反应发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性、杀菌；
B．过氧化钠能与水，可用于呼吸面具的供氧剂；
C．氢氧化钠具有强腐蚀性，故C错误；
D．碳酸钠俗名苏打，苏打溶液显碱性，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等离子的存在，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
【解答】解：A．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存；
B．OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存；
C．含有Cu4+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件；
D．OH﹣、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，且为无色溶液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
13．【分析】84消毒液能使有色布条褪色，与NaClO具有强氧化性可漂白有色布条有关，以此来解答。
【解答】解：氯气与NaOH溶液反应可制备84消毒液，84消毒液的主要成分为NaCl，且NaClO为有效成分，能使有色布条褪色，
故选：D。
【点评】本题考查84消毒液的性质，题目难度不大，明确物质的性质、消毒液的制备、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。
14．【分析】H++OH﹣＝H2O可以表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应，生成可溶性盐和水，以此来解答。
【解答】解：A．氢氧化铜和硫酸的反应2+2H+═Cu6++2H2O，不能用离子方程式H++OH═H3O表示，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中，反应的离子方程式：2H++SO82﹣+Ba2++4OH﹣＝BaSO4↓+2H8O，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故B错误；
C．澄清的石灰水中的氢氧化钙需要拆开++OH═H2O，故C正确；
D．过量二氧化碳通入澄清石灰水中，离子方程式：OH﹣+CO3═HCO3﹣，少量二氧化碳通入澄清石灰水，离子方程式：CO2+Ca7++2OH﹣＝CaCO3↓+H4O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握离子反应的意义及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
15．【分析】A．发生反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
B．向H2SO4溶液中加入少量BaCl2溶液发生反应H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
C．向Na2CO3溶液中加入少量AgNO3溶液，发生反应为Na2CO3+2AgNO3＝2NaNO3+Ag2CO3↓；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
【解答】解：A．发生反应2Na2O8+2H2O＝7NaOH+O2↑，为氧化还原反应，pH升高；
B．向H2SO5溶液中加入少量BaCl2溶液发生反应H2SO7+BaCl2＝BaSO4↓+8HCl，为非氧化还原反应；
C．向Na2CO3溶液中加入少量AgNO7溶液，发生反应为Na2CO3+3AgNO3＝2NaNO5+Ag2CO3↓，为非氧化还原反应；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸6+H2O＝HCl+HClO，发生氧化还原反应，pH减小；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧还原反应的判断，同时考查氧化还原反应原理的应用，属于基本知识的考查，难度不大。
16．【分析】A．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B．一种物质组成的为纯净物；
C．电离出的阳离子，全部是H+的化合物属于酸；
D．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐。
【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，故A错误；
B．CuSO4⋅5H2O是一种物质组成的，属于纯净物；
C．凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，属于盐；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子4Cl，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
17．【分析】变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答。
【解答】解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，需要还原剂才能实现；
B．该反应中Cl元素化合价由﹣8价变为0价，需要氧化剂才能实现；
C．该反应中Fe元素化合价由0价变为+8价，需要氧化剂才能实现；
D．该反应中N元素化合价由﹣3价变为+2价，需要氧化剂才能实现；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大。
18．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．铁与稀硫酸反应，应生成亚铁离子；
C．电荷不守恒；
D．碳酸钙为难溶物，不能拆开。
【解答】解：A．钠与水发生置换反应2O═2Na++5OH﹣+H2↑，故A正确；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气+＝Fe2++H8↑，故B错误；
C．铜与硝酸银溶液发生置换反应+═2Ag+Cu2+，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应、水、二氧化碳3+2H+＝Ca2++H7O+CO2↑，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、离子方程式的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
19．【分析】A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，以此来解答。
【解答】解：干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，C处干燥的红布条逐渐褪色，
①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故①不选；
②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，故②选；
③水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，故③不选；
④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，故④选；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及实验装置的作用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素氯及其化合物性质的应用，题目难度不大。
20．【分析】水中H元素的化合价降低，水为氧化剂；水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，若水中H、O元素的化合价不变，则水不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答。
【解答】解：①2Na+H2O═8NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，H2O为氧化剂；
②Cl6和H2O反应，水中H，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；
③5Na2O2+7H2O＝4NaOH+O2↑，只有过氧化钠中O元素的化合价变化2O既不是氧化剂又不是还原剂；
显然反应中水的作用相同的是②③，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
21．【分析】根据n＝＝，结合SO2和SO3的分子构成计算．
【解答】解：A、1个SO2和SO8的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，二者所含硫元素的质量比为1：1；
B、物质的量相同，分子数之比为4：1；
C、每个SO2含有7个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO3和SO3所含原子数之比为3：5，故C错误；
D、物质的量相同，SO2和SO3的质量之比为64g/ml：80g/ml＝4：5，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．
22．【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，以此来解答。
【解答】解：A．①中发生反应为H2S+Cu2+＝CuS↓+7H+，故A正确；
B．②中发生CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，CuS中的S失去电子作还原剂，故B正确；
C．③中发生4Fe2++O2+6H+＝4Fe3++7H2O，Fe元素的化合价升高2+作还原剂，被氧气氧化；
D．由①H3S+Cu2+＝CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+＝S+2Fe4++Cu2+、③4Fe3++O2+4H+＝7Fe3++2H7O可知，回收S的总反应为2H2S+O42H2O+3S↓，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中转化反应，题目难度不大。
23．【分析】A．可根据U形管左右液面变化判断；
B．如能使带火星的木条复燃，则说明生成氧气；
C．进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，钠的焰色反应呈黄色；
D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管中。
【解答】解：A．在大试管中存有一定量的空气，放出的热量使空气膨胀，右边液面上升；
B．Na2O2与H6O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，故B正确；
C．进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，若观察到火焰呈黄色，故C正确；
D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na8CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊2CO3＞NaHCO3，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质探究、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
24．【分析】A．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；
B．干燥的氯气不具有漂白性；
C．白色沉淀可能为碳酸银等；
D．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成气体。
【解答】解：A．碳酸钠溶于水放热，加水可检验；
B．干燥的氯气不具有漂白性，故B正确；
C．白色沉淀可能为碳酸银等，溶液中不一定含有Cl﹣，故C正确；
D．碳酸根离子，由实验操作和现象可知32﹣，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
25．【分析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；
C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气；
D．过氧化钠、氧气具有氧化性也可以使酚酞褪色。
【解答】解：A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气2O2+3H2O═4NaOH+O4↑，故A正确；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气2O22H2O+O8↑，实验ⅲ中MnO2做H2O6分解反应的催化剂，故B正确；
C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H5O反应有H2O2生成，故C正确；
D．过氧化钠、氧气具有氧化性，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了过氧化钠、过氧化氢的性质，主要是过氧化钠和水反应过程和过氧化氢分解反应等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
第Ⅱ部分非选择题（共50分）
26．【分析】（1）①钠原子核电荷数为11，核外三个电子层，最外层电子数为1；
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
③钠与水反应浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；
（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳和水与钠反应，碳酸钠受热不分解。
【解答】解：（1）①钠原子核电荷数为11，核外三个电子层，原子结构示意图为：，
故答案为：；
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H4O＝2NaOH+H2↑，
故答案为：4Na+2H2O＝4NaOH+H2↑；
③钠与水的反应放出热量的现象是：金属钠熔成小球，
故答案为：钠熔成小球；
（2）钠、钾失火时。如金属钠失火2CO2干粉灭火，但不能用NaHCO3灭火，是因为：碳酸氢钠不稳定3Na8CO3+CO2↑+H6O，受热分解生成的二氧化碳和水与金属钠能反应，
故答案为：碳酸氢钠不稳定，2NaHCO3Na6CO3+CO2↑+H6O，受热分解生成的二氧化碳和水与金属钠能反应。
【点评】本题考查了物质性质分析判断、元素性质递变规律的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
27．【分析】B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色溶液，D含有铁离子，则D是氯化铁，A是铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，则H是氯化亚铁，氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液G，G和铁反应生成氯化亚铁和C，根据元素守恒知，G是盐酸，C是氢气，E是氯化氢。
【解答】解：B是黄绿色气体，故B是氯气，D是氯化物，D含有铁离子，A是铁，则H是氯化亚铁，E溶于水得无色溶液G，根据元素守恒知，C是氢气；
（1）B是Cl2，氢气在氯气中燃烧现象是：安静燃烧，发出苍白色火焰，
故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰；
（2）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+8Cl22FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H4↑，
故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+8H+＝Fe2++H2↑；
（3）F、G、H三种溶液中所含的相同阴离子是Cl﹣，氯离子和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，氯离子的检验方法是：先用稀硝酸酸化，若产生白色沉淀，
故答案为：先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，则原溶液中含有氯离子。
【点评】本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确推断元素化合物是解本题的关键，注意氯离子的检验是高考的热点，铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点。
28．【分析】反应中①Cr元素化合价降低，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，⑤Cr元素化合价不变，并结合物质的性质、氧化还原反应中电子守恒来解答。
【解答】解：（1）反应中①Cr元素化合价降低，需要加还原剂，反应中+6价的铬元素被还原为+3价，重铬酸钠是氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：6，Cr元素升高3价，，Cl﹣是还原产物，
故答案为：1：6；；Cl﹣；
（2）Cr元素化合价升高，被氧化，则反应④⑥需要加氧化剂，
故答案为：④⑥。
【点评】本题考查氧化还原反应及方程式的配平，为高频考点，把握反应中Cr元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
29．【分析】装置A为制取氯气的装置，其反应为MnO2+4H++2Cl﹣＝Mn2++Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性；装置C中的水用于制备氯水，装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气；
【解答】解：（1）装置A为制取氯气的装置，其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣＝Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+2H++2Cl﹣＝Mn2++Cl6↑+2H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，装置B中的为饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
（3）装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，其反应为Cl7+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（4）①将沉淀滤出、洗涤，产生黄绿色气体﹣+6H+＝Ag++Cl2↑+H2O，其中AgClO中的氯元素化合价降低，作氧化剂，
故答案为：氧化；
②该反应的化学方程式为AgClO+3HCl＝AgCl↓+Cl2↑+H2O，
故答案为：AgClO+3HCl＝AgCl↓+Cl2↑+H2O；
（5）①Ⅱ中溶液仍具有漂白性，说明溶液中可能含有HClO，加AgNO4溶液，无明显现象，证实所加AgNO3溶液过量，
故答案为：加AgNO3溶液，无明显现象；
②HClO与AgNO5发生反应HClO+AgNO3＝AgClO+HNO3，有HNO7生成，HNO3具有强氧化性，能使品红氧化褪色3，HNO2具有强氧化性，能使品红氧化褪色3，HNO3具有强氧化性，能使品红氧化褪色；
（6）向沉淀中加入饱和NaCl溶液，发生反应为AgClO+NaCl＝NaClO+AgCl↓，滤液中含有NaClO，加入盐酸，发生反应ClO﹣+Cl﹣+6H+＝Cl2↑+H2O，说明滤液中含有NaClO，
故答案为：加入盐酸，产生黄绿色气体﹣+Cl﹣+8H+＝Cl2↑+H2O，说明滤液中含有NaClO。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质的性质和实验方案设计的掌握情况，试题难度较大。
30．【分析】稀硫酸与碳酸钠固体反应生成CO2气体，X是浓硫酸，吸收CO2气体中混有的水蒸气，通过控制开关K1、K2，可以验证干燥的CO2能否与Na2O2反应。
【解答】解：（1）加装完药品后，首先打开K1、关闭K2，加入稀硫酸，生成的CO4气体通过浓硫酸除去水蒸气，一段时间后加热铜丝，说明干燥的CO2不能与Na2O2反应生成氧气，
故答案为：K1；K2；浓硫酸；干燥的CO5不能与Na2O2反应生成氧气；
（2）为进一步探究潮湿的CO5是否与Na2O2继续进行反应，打开K8、关闭K1，将潮湿的CO2气体直接通入到过氧化钠固体中，一段时间后加热铜丝，说明潮湿的CO8能与Na2O2反应生成氧气（或水蒸气能与Na5O2反应生成氧气），
故答案为：K2；K8；潮湿的CO2能与Na2O4反应生成氧气（或水蒸气能能与Na2O2反应生成氧气）；
（3）盛放Na8O2的干燥管中通入潮湿的CO2气体，发生的反应有：4CO2+2Na2O2＝2Na4CO3+O2、7Na2O2+3H2O＝4NaOH+O2↑、CO2+2NaOH＝Na4CO3+H2O等，
故答案为：7CO2+2Na3O2＝2Na3CO3+O2。
【点评】本题考查物质性质探究实验，关键是理解实验原理进行对照实验，侧重吸收分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的掌握。
31．【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。
【解答】解：（1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，本实验A中高锰酸钾与浓盐酸常温反应生成氯气2＜KMnO6，
故答案为：＜；
（2）装置B是除去氯气中的氯化氢，则B中试剂是饱和食盐水，
故答案为：②；
（3）通入Cl2前，II2+与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH﹣反应产生Mn（OH）2白色沉淀，该沉淀不稳定2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn（OH）4+O2＝2MnO4+2H2O，
故答案为：2；O2；2MnO5；2；
（4）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn3+的还原性随溶液碱性的增强而增强，
故答案为：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；
（5）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H5O，使溶液碱性减弱2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H4O，
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H8O；
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，且绿色缓慢加深，MnO3﹣可被OH﹣还原为MnO42﹣，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒4﹣+4OH﹣＝4MnO62﹣+O2↑+3H2O；溶液绿色缓慢加深2被NaClO氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量，
故答案为：6MnO4﹣+4OH﹣＝8MnO42﹣+O8↑+2H2O；NaClO；
③Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是浓碱条件下2﹣被OH﹣还原为MnO42﹣，NaClO氧化性随碱性的增强而减弱，
故答案为：浓碱条件下，MnO6﹣被OH﹣还原为MnO42﹣，NaClO氧化性随碱性的增强而减弱。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质的性质和实验方案设计的掌握情况，试题难度较大。选项
实验操作及现象
实验结论
A
分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水
伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B
干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色
氯气没有漂白性
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有Cl﹣
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成
该溶液中一定含有CO32﹣
序号
溶液a
现象
Ⅰ
1滴品红+1mLH2O
几秒后品红褪色
Ⅱ
1滴品红+1mLAgNO3溶液
几分钟后品红褪色，产生白色沉淀
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
物质a
水
5%NaOH溶液
40%NaOH溶液
通入Cl2前C中实验现象
得到无色溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl2后C中实验现象
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
序号
Ⅳ
Ⅴ
操作
取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液
取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水
现象
溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
溶液紫色缓慢加深
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）
1．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．NaClB．AlC．C2H5OHD．NaOH溶液
2．当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①蔗糖溶液；
②FeCl3溶液；
③云、雾；
④Fe（OH）3胶体；
⑤水。
A．②③④B．③④⑤C．①②⑤D．①③④
3．下列物质不能由单质直接化合而得的是（ ）
A．FeCl2B．FeCl3C．CuOD．Na2O2
4．下列说法中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定伴有发光现象
B．燃烧一定要有氧气参加
C．燃烧一定是氧化还原反应
D．燃烧一定会放出热量
5．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物B．溶液、分散系
C．溶液、胶体D．化合物、电解质
6．下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
8．焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分KCl与K2CO3固体
9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．NH4ClNH3↑+HCl↑
D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
10．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体
B．O2的摩尔质量为32g
C．1ml氢气中氢原子的个数为NA
D．1mlH2SO4的质量是98g
11．下列说法中，不正确的是（ ）
A．氯气可用于自来水消毒
B．过氧化钠可作供氧剂
C．氢氧化钠可作食品干燥剂
D．苏打可用于食用碱或工业用碱
12．下列各组离子能在无色透明溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．NO3﹣、OH﹣、Na+、HCO3﹣
C．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．OH﹣、Na+、SO42﹣、Cl﹣
13．84消毒液能使有色布条褪色，其中有效成分是（ ）
A．氯气B．水C．氯化氢D．次氯酸钠
14．能用H++OH﹣＝H2O表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸反应
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀盐酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
15．下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是（ ）
A．向水中加入Na2O2粉末，产生气体
B．向H2SO4溶液中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．向Na2CO3溶液中加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．向水中持续通入Cl2，溶液呈黄绿色
16．下列说法正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4⋅5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
17．下列转换化中，需要加入还原剂才能实现的（ ）
A．MnO4﹣——Mn2+B．HCl——Cl2
C．Fe——Fe3+D．NH3——NO
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．铜与硝酸银溶液反应：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+═H2O+CO2↑
19．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液
②NaOH溶液
③H2O
④浓硫酸
A．①②B．①③C．②④D．③④
20．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ）
①Na和H2O
②Cl2和H2O
③Na2O2和H2O
A．①②③B．①②C．①③D．②③
21．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．硫元素的质量比为5：4
B．分子数之比为1：1
C．原子总数之比为4：3
D．质量之比为1：1
22．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
B．过程②中，CuS作还原剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S+O2═2H2O+2S↓
23．如图实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．验证Na和水反应是否放热
B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．观察纯碱的焰色试验
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
24．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（ ）
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
第Ⅱ部分非选择题（共50分）
26．（6分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
（1）金属与水的反应
①Na的原子结构示意图是 。
②钠与水反应的化学方程式是 。
③钠与水的反应放出热量的现象是 。
（2）钠失火时，可用不同的灭火剂灭火。如可用Na2CO3干粉灭火，但不能用NaHCO3灭火，结合反应方程式说明原因 。
27．（7分）单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如图所示。回答下列问题：
（1）C在充满B的集气瓶中燃烧时反应的现象是 。
（2）A与B反应的化学方程式为 。溶液G与A反应的离子方程式为 。
（3）F、G、H三种溶液中所含相同的阴离子，检验该阴离子的方法是： 。
28．（5分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环
（1）完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目。
反应①为：Na2Cr2O7+14HCl═2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
反应⑥为：+2+2OH﹣═Cl﹣+2+H2O
反应⑥中还原剂为 ，还原产物为 。
（2）在上述转化中，需用氧化剂的步骤是 （填编号）。
29．（11分）某小组探究AgNO3溶液对氯水漂白性的影响，装置如图所示。
（1）A中反应的离子方程式是 。
（2）B中试剂是 。
（3）用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用 。
（4）取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1mL氯水。
Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了HClO+AgNO3＝AgClO+HNO3，导致Ⅱ中HClO减少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。
①说明AgClO具有 性。
②产生黄绿色气体的化学方程式是 。
③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸
（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNO3溶液不足量。
①取Ⅱ中上层清液， ，证实所加AgNO3溶液过量。
②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是 。
（6）进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入饱和NaCl溶液，静置、过滤滤渣、滤液备用。
资料：AgClO在一定条件下可转化为AgCl
①实验证实滤渣中无AgClO。
②取滤液， 。
以上实验说明，所得沉淀中含AgClO。
30．（9分）某课外活动小组为探究“干燥的CO2能否与Na2O2反应，设计了如下实验装置：
（1）加装完药品后，首先打开 （填K1或K2，下同），关闭 ，加入稀硫酸，生成CO2。一段时间后加热铜丝，实验中观察到铜丝未变黑色。X是 。实验得出的结论是： 。
（2）为进一步探究潮湿的CO2是否与继续进行操作，打开 （填K1或K2，下同），关闭 ，加热铜丝，出现铜丝变黑现象，得出的实验结论是： 。
（3）写出盛放Na2O2的干燥管中可能发生反应的化学方程式（写出其中一个）： 。
31．（12分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资㺶：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2（棕黑色）、MnO42﹣（绿色）、MnO4﹣（紫色）。
ii.浓同条件下，MnO4﹣可被OH﹣还原为MnO42﹣。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）：
（1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2 KMnO4（填“＞”或“＜”）。
（2）B中试剂是 （填序号）。
①浓硫酸
②饱和食盐水
（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式： Mn（OH）2+ ═ + H2O。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
① ；
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
（5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42﹣氧化为MnO4﹣。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：
Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 （填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 。
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）
1．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答．
【解答】解：A．NaCl在水溶液里和熔融状态下都能够导电，故A正确；
B．Al是单质，故B错误；
C．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，故C错误；
D．氢氧化钠溶液是混合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
2．【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，分散质粒子直径介于1～100nm分散系为胶体，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液。
【解答】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体才能产生丁达尔效应。
③云、雾和④Fe（OH）3胶体都是胶体，能产生丁达尔效应；②FeCl3溶液为溶液分散系；⑤水为纯净物，
故选：C。
【点评】本题考查了胶体，熟悉胶体分散质粒子直径大小，明确胶体的性质的解题关键，题目难度不大。
3．【分析】A．铁与氯气反应生成氯化铁；
B．铁与氯气反应生成氯化铁；
C．铜与氧气反应生成氧化铜；
D．钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2；
【解答】解：A．Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl3不能由单质直接化合而成，故A选；
B．Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，故B不选；
C．O7与Cu反应可直接化合得到CuO，故C不选；
D．钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查了元素化合物知识，掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，题目难度不大。
4．【分析】燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，据此分析。
【解答】解：A．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，故A正确；
B．燃烧不一定要有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体；
C．燃烧是还原剂在氧化剂中发生的化学反应，故C正确；
D．燃烧会发光，所以一定会放出热量；
故选：B。
【点评】本题考查了燃烧的概念，难度不大，应注意的是燃烧不一定有氧气参加。
5．【分析】A、依据物质分类原则，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物；
B、分散系是混合物包括溶液、胶体、浊液；
C、溶液和胶体是混合物，属于分散系；
D、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物．
【解答】解：A、氧化物属于化合物，故A不符合；
B、溶液属于分散系，故B不符合；
C、溶液和胶体属于分散系，故C不符合；
D、电解质是化合物，故D符合；
故选：D。
【点评】本题考查了物质分类和概念的分析判断，掌握基础，理解概念含义是解题关键，题目较简单。
6．【分析】氧化还原反应是有化合价变化的反应，据此进行解答。
【解答】解：A．存在元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应；
B．存在元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应；
C．置换反应一定属于氧化还原反应；
D．复分解反应一定没有元素化合价变化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
7．【分析】根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解．
【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H6O＝HCl+HClO，次氯酸见光分解，2HClO2↑以免将金鱼致死。故选：D。
【点评】本题注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．
8．【分析】A．焰色试验实质是原子核外的电子受激发，由高能级跃迁到低能级时发出的色光，是物理变化；
B．根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．
C．只有K的焰色试验透过蓝色的钴玻璃来观察；
D．焰色试验是元素的性质，相同的金属元素焰色试验相同。
【解答】解：A．焰色试验是物理变化，故A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，不会残留痕迹；
C．K的焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察；
D．焰色试验是元素的性质2CO3固体的焰色试验都为紫色色，无法利用焰色试验区分；
故选：B。
【点评】本题考查了焰色试验的实质以及操作，应注意的是焰色试验是一种元素的性质，而不是某种物质的性质。
9．【分析】在化学反应中，有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．反应中Cl元素的化合价发生变化，故A不选；
B．反应中C，是氧化还原反应；
C．反应中各元素化合价均未发生变化，故C选；
D．反应中Al，是氧化还原反应；
故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大。
10．【分析】A．摩尔是单位不是物理量；
B．摩尔质量是以g/ml为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
C．1个氢气分子含有2个氢原子；
D．m＝nM计算其质量。
【解答】解：A．物质的量是粒子的集合体，故A错误；
B．O2的摩尔质量为32g/ml，故B错误；
C．1ml氢气中氢原子的个数为2NA，故C错误；
D．m＝nM＝1ml×98g/ml＝98g；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等概念的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
11．【分析】A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性；
B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气；
C．氢氧化钠具有吸水性，但有腐蚀性；
D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性。
【解答】解：A．氯气与水反应发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性、杀菌；
B．过氧化钠能与水，可用于呼吸面具的供氧剂；
C．氢氧化钠具有强腐蚀性，故C错误；
D．碳酸钠俗名苏打，苏打溶液显碱性，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等离子的存在，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
【解答】解：A．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存；
B．OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存；
C．含有Cu4+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件；
D．OH﹣、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，且为无色溶液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
13．【分析】84消毒液能使有色布条褪色，与NaClO具有强氧化性可漂白有色布条有关，以此来解答。
【解答】解：氯气与NaOH溶液反应可制备84消毒液，84消毒液的主要成分为NaCl，且NaClO为有效成分，能使有色布条褪色，
故选：D。
【点评】本题考查84消毒液的性质，题目难度不大，明确物质的性质、消毒液的制备、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。
14．【分析】H++OH﹣＝H2O可以表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应，生成可溶性盐和水，以此来解答。
【解答】解：A．氢氧化铜和硫酸的反应2+2H+═Cu6++2H2O，不能用离子方程式H++OH═H3O表示，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中，反应的离子方程式：2H++SO82﹣+Ba2++4OH﹣＝BaSO4↓+2H8O，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故B错误；
C．澄清的石灰水中的氢氧化钙需要拆开++OH═H2O，故C正确；
D．过量二氧化碳通入澄清石灰水中，离子方程式：OH﹣+CO3═HCO3﹣，少量二氧化碳通入澄清石灰水，离子方程式：CO2+Ca7++2OH﹣＝CaCO3↓+H4O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握离子反应的意义及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
15．【分析】A．发生反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
B．向H2SO4溶液中加入少量BaCl2溶液发生反应H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
C．向Na2CO3溶液中加入少量AgNO3溶液，发生反应为Na2CO3+2AgNO3＝2NaNO3+Ag2CO3↓；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
【解答】解：A．发生反应2Na2O8+2H2O＝7NaOH+O2↑，为氧化还原反应，pH升高；
B．向H2SO5溶液中加入少量BaCl2溶液发生反应H2SO7+BaCl2＝BaSO4↓+8HCl，为非氧化还原反应；
C．向Na2CO3溶液中加入少量AgNO7溶液，发生反应为Na2CO3+3AgNO3＝2NaNO5+Ag2CO3↓，为非氧化还原反应；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸6+H2O＝HCl+HClO，发生氧化还原反应，pH减小；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧还原反应的判断，同时考查氧化还原反应原理的应用，属于基本知识的考查，难度不大。
16．【分析】A．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B．一种物质组成的为纯净物；
C．电离出的阳离子，全部是H+的化合物属于酸；
D．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐。
【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，故A错误；
B．CuSO4⋅5H2O是一种物质组成的，属于纯净物；
C．凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，属于盐；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子4Cl，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
17．【分析】变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答。
【解答】解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，需要还原剂才能实现；
B．该反应中Cl元素化合价由﹣8价变为0价，需要氧化剂才能实现；
C．该反应中Fe元素化合价由0价变为+8价，需要氧化剂才能实现；
D．该反应中N元素化合价由﹣3价变为+2价，需要氧化剂才能实现；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大。
18．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．铁与稀硫酸反应，应生成亚铁离子；
C．电荷不守恒；
D．碳酸钙为难溶物，不能拆开。
【解答】解：A．钠与水发生置换反应2O═2Na++5OH﹣+H2↑，故A正确；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气+＝Fe2++H8↑，故B错误；
C．铜与硝酸银溶液发生置换反应+═2Ag+Cu2+，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应、水、二氧化碳3+2H+＝Ca2++H7O+CO2↑，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、离子方程式的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
19．【分析】A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，以此来解答。
【解答】解：干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，C处干燥的红布条逐渐褪色，
①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故①不选；
②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，故②选；
③水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，故③不选；
④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，故④选；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及实验装置的作用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素氯及其化合物性质的应用，题目难度不大。
20．【分析】水中H元素的化合价降低，水为氧化剂；水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，若水中H、O元素的化合价不变，则水不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答。
【解答】解：①2Na+H2O═8NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，H2O为氧化剂；
②Cl6和H2O反应，水中H，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；
③5Na2O2+7H2O＝4NaOH+O2↑，只有过氧化钠中O元素的化合价变化2O既不是氧化剂又不是还原剂；
显然反应中水的作用相同的是②③，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
21．【分析】根据n＝＝，结合SO2和SO3的分子构成计算．
【解答】解：A、1个SO2和SO8的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，二者所含硫元素的质量比为1：1；
B、物质的量相同，分子数之比为4：1；
C、每个SO2含有7个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO3和SO3所含原子数之比为3：5，故C错误；
D、物质的量相同，SO2和SO3的质量之比为64g/ml：80g/ml＝4：5，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．
22．【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，以此来解答。
【解答】解：A．①中发生反应为H2S+Cu2+＝CuS↓+7H+，故A正确；
B．②中发生CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，CuS中的S失去电子作还原剂，故B正确；
C．③中发生4Fe2++O2+6H+＝4Fe3++7H2O，Fe元素的化合价升高2+作还原剂，被氧气氧化；
D．由①H3S+Cu2+＝CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+＝S+2Fe4++Cu2+、③4Fe3++O2+4H+＝7Fe3++2H7O可知，回收S的总反应为2H2S+O42H2O+3S↓，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中转化反应，题目难度不大。
23．【分析】A．可根据U形管左右液面变化判断；
B．如能使带火星的木条复燃，则说明生成氧气；
C．进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，钠的焰色反应呈黄色；
D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管中。
【解答】解：A．在大试管中存有一定量的空气，放出的热量使空气膨胀，右边液面上升；
B．Na2O2与H6O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，故B正确；
C．进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，若观察到火焰呈黄色，故C正确；
D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na8CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊2CO3＞NaHCO3，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质探究、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
24．【分析】A．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；
B．干燥的氯气不具有漂白性；
C．白色沉淀可能为碳酸银等；
D．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成气体。
【解答】解：A．碳酸钠溶于水放热，加水可检验；
B．干燥的氯气不具有漂白性，故B正确；
C．白色沉淀可能为碳酸银等，溶液中不一定含有Cl﹣，故C正确；
D．碳酸根离子，由实验操作和现象可知32﹣，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
25．【分析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；
C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气；
D．过氧化钠、氧气具有氧化性也可以使酚酞褪色。
【解答】解：A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气2O2+3H2O═4NaOH+O4↑，故A正确；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气2O22H2O+O8↑，实验ⅲ中MnO2做H2O6分解反应的催化剂，故B正确；
C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H5O反应有H2O2生成，故C正确；
D．过氧化钠、氧气具有氧化性，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了过氧化钠、过氧化氢的性质，主要是过氧化钠和水反应过程和过氧化氢分解反应等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
第Ⅱ部分非选择题（共50分）
26．【分析】（1）①钠原子核电荷数为11，核外三个电子层，最外层电子数为1；
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
③钠与水反应浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；
（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳和水与钠反应，碳酸钠受热不分解。
【解答】解：（1）①钠原子核电荷数为11，核外三个电子层，原子结构示意图为：，
故答案为：；
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H4O＝2NaOH+H2↑，
故答案为：4Na+2H2O＝4NaOH+H2↑；
③钠与水的反应放出热量的现象是：金属钠熔成小球，
故答案为：钠熔成小球；
（2）钠、钾失火时。如金属钠失火2CO2干粉灭火，但不能用NaHCO3灭火，是因为：碳酸氢钠不稳定3Na8CO3+CO2↑+H6O，受热分解生成的二氧化碳和水与金属钠能反应，
故答案为：碳酸氢钠不稳定，2NaHCO3Na6CO3+CO2↑+H6O，受热分解生成的二氧化碳和水与金属钠能反应。
【点评】本题考查了物质性质分析判断、元素性质递变规律的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
27．【分析】B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色溶液，D含有铁离子，则D是氯化铁，A是铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，则H是氯化亚铁，氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液G，G和铁反应生成氯化亚铁和C，根据元素守恒知，G是盐酸，C是氢气，E是氯化氢。
【解答】解：B是黄绿色气体，故B是氯气，D是氯化物，D含有铁离子，A是铁，则H是氯化亚铁，E溶于水得无色溶液G，根据元素守恒知，C是氢气；
（1）B是Cl2，氢气在氯气中燃烧现象是：安静燃烧，发出苍白色火焰，
故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰；
（2）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+8Cl22FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H4↑，
故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+8H+＝Fe2++H2↑；
（3）F、G、H三种溶液中所含的相同阴离子是Cl﹣，氯离子和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，氯离子的检验方法是：先用稀硝酸酸化，若产生白色沉淀，
故答案为：先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，则原溶液中含有氯离子。
【点评】本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确推断元素化合物是解本题的关键，注意氯离子的检验是高考的热点，铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点。
28．【分析】反应中①Cr元素化合价降低，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，⑤Cr元素化合价不变，并结合物质的性质、氧化还原反应中电子守恒来解答。
【解答】解：（1）反应中①Cr元素化合价降低，需要加还原剂，反应中+6价的铬元素被还原为+3价，重铬酸钠是氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：6，Cr元素升高3价，，Cl﹣是还原产物，
故答案为：1：6；；Cl﹣；
（2）Cr元素化合价升高，被氧化，则反应④⑥需要加氧化剂，
故答案为：④⑥。
【点评】本题考查氧化还原反应及方程式的配平，为高频考点，把握反应中Cr元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
29．【分析】装置A为制取氯气的装置，其反应为MnO2+4H++2Cl﹣＝Mn2++Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性；装置C中的水用于制备氯水，装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气；
【解答】解：（1）装置A为制取氯气的装置，其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣＝Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+2H++2Cl﹣＝Mn2++Cl6↑+2H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，装置B中的为饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
（3）装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，其反应为Cl7+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（4）①将沉淀滤出、洗涤，产生黄绿色气体﹣+6H+＝Ag++Cl2↑+H2O，其中AgClO中的氯元素化合价降低，作氧化剂，
故答案为：氧化；
②该反应的化学方程式为AgClO+3HCl＝AgCl↓+Cl2↑+H2O，
故答案为：AgClO+3HCl＝AgCl↓+Cl2↑+H2O；
（5）①Ⅱ中溶液仍具有漂白性，说明溶液中可能含有HClO，加AgNO4溶液，无明显现象，证实所加AgNO3溶液过量，
故答案为：加AgNO3溶液，无明显现象；
②HClO与AgNO5发生反应HClO+AgNO3＝AgClO+HNO3，有HNO7生成，HNO3具有强氧化性，能使品红氧化褪色3，HNO2具有强氧化性，能使品红氧化褪色3，HNO3具有强氧化性，能使品红氧化褪色；
（6）向沉淀中加入饱和NaCl溶液，发生反应为AgClO+NaCl＝NaClO+AgCl↓，滤液中含有NaClO，加入盐酸，发生反应ClO﹣+Cl﹣+6H+＝Cl2↑+H2O，说明滤液中含有NaClO，
故答案为：加入盐酸，产生黄绿色气体﹣+Cl﹣+8H+＝Cl2↑+H2O，说明滤液中含有NaClO。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质的性质和实验方案设计的掌握情况，试题难度较大。
30．【分析】稀硫酸与碳酸钠固体反应生成CO2气体，X是浓硫酸，吸收CO2气体中混有的水蒸气，通过控制开关K1、K2，可以验证干燥的CO2能否与Na2O2反应。
【解答】解：（1）加装完药品后，首先打开K1、关闭K2，加入稀硫酸，生成的CO4气体通过浓硫酸除去水蒸气，一段时间后加热铜丝，说明干燥的CO2不能与Na2O2反应生成氧气，
故答案为：K1；K2；浓硫酸；干燥的CO5不能与Na2O2反应生成氧气；
（2）为进一步探究潮湿的CO5是否与Na2O2继续进行反应，打开K8、关闭K1，将潮湿的CO2气体直接通入到过氧化钠固体中，一段时间后加热铜丝，说明潮湿的CO8能与Na2O2反应生成氧气（或水蒸气能与Na5O2反应生成氧气），
故答案为：K2；K8；潮湿的CO2能与Na2O4反应生成氧气（或水蒸气能能与Na2O2反应生成氧气）；
（3）盛放Na8O2的干燥管中通入潮湿的CO2气体，发生的反应有：4CO2+2Na2O2＝2Na4CO3+O2、7Na2O2+3H2O＝4NaOH+O2↑、CO2+2NaOH＝Na4CO3+H2O等，
故答案为：7CO2+2Na3O2＝2Na3CO3+O2。
【点评】本题考查物质性质探究实验，关键是理解实验原理进行对照实验，侧重吸收分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的掌握。
31．【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。
【解答】解：（1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，本实验A中高锰酸钾与浓盐酸常温反应生成氯气2＜KMnO6，
故答案为：＜；
（2）装置B是除去氯气中的氯化氢，则B中试剂是饱和食盐水，
故答案为：②；
（3）通入Cl2前，II2+与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH﹣反应产生Mn（OH）2白色沉淀，该沉淀不稳定2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn（OH）4+O2＝2MnO4+2H2O，
故答案为：2；O2；2MnO5；2；
（4）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn3+的还原性随溶液碱性的增强而增强，
故答案为：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；
（5）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H5O，使溶液碱性减弱2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H4O，
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H8O；
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，且绿色缓慢加深，MnO3﹣可被OH﹣还原为MnO42﹣，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒4﹣+4OH﹣＝4MnO62﹣+O2↑+3H2O；溶液绿色缓慢加深2被NaClO氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量，
故答案为：6MnO4﹣+4OH﹣＝8MnO42﹣+O8↑+2H2O；NaClO；
③Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是浓碱条件下2﹣被OH﹣还原为MnO42﹣，NaClO氧化性随碱性的增强而减弱，
故答案为：浓碱条件下，MnO6﹣被OH﹣还原为MnO42﹣，NaClO氧化性随碱性的增强而减弱。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质的性质和实验方案设计的掌握情况，试题难度较大。选项
实验操作及现象
实验结论
A
分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水
伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B
干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色
氯气没有漂白性
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有Cl﹣
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成
该溶液中一定含有CO32﹣
序号
溶液a
现象
Ⅰ
1滴品红+1mLH2O
几秒后品红褪色
Ⅱ
1滴品红+1mLAgNO3溶液
几分钟后品红褪色，产生白色沉淀
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
物质a
水
5%NaOH溶液
40%NaOH溶液
通入Cl2前C中实验现象
得到无色溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl2后C中实验现象
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
序号
Ⅳ
Ⅴ
操作
取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液
取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水
现象
溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
溶液紫色缓慢加深
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