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北京市首都师大附中2022-2023学年高一（上）期中考试化学试题含答案
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这是一份北京市首都师大附中2022-2023学年高一（上）期中考试化学试题含答案，共27页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列事实与胶体的性质无关的是（ ）
A．用滤纸过滤氢氧化铁胶体，得到透明的红褐色液体
B．尿毒症患者进行血液透析
C．用明矾净化饮用水
D．向热的氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液．出现红褐色氢氧化铁
3．Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba（OH）2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
A．3个B．4个C．5个D．6个
4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．类比推理法是化学中常用的学习方法，以下类比推理的过程和结论都合理的是（已知含有下划线的句子都是正确的）（ ）
①CO2和SO2是性质相似的酸性氧化物，SO2可以使澄清石灰水变浑浊，所以SO2也可以使澄清石灰水变浑浊；②淀粉和葡萄糖都是糖类，淀粉溶液是胶体，所以葡萄糖溶液也是胶体；
③盐酸和醋酸都可以用于除水垢且原理相似，所以两者对应的离子方程式相同；
④乙醇、甲烷是非电解质，所以有机物都是非电解质。
A．②③B．③④C．①④D．①
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
7．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ）
A．CH3COOK是电解质，因此CH3COOK晶体可以导电
B．CH3COOK与盐酸反应的离子方程式为：CH3COOK+H+═CH3COOH+K+
C．CH3COOK中含有的CH3COO﹣是弱酸根，因此CH3COOK不能完全电离
D．CH3COOK溶液中滴加少量浓盐酸，导电性不会明显减弱
8．酸性条件下，MnO2用于脱硫处理的原理如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应1中MnO2做氧化剂
B．反应1的反应物中有H2O
C．反应2中Fe2+是还原产物
D．Fe3+和Fe2+都可以作为该过程的催化剂
9．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．KMnO4→MnO2B．Fe3+→Fe2+
C．Cu→CuOD．H2O2→O2
10．下列说法正确的是（ ）
①只含有一种元素的物质一定是单质
②酸一定能电离出H+，但电离出H+的不一定是酸
③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
④Mn2O7、CaO都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物
⑤已知H2CO2（甲酸）与足量的NaOH反应生成NaHCO2，则甲酸属于一元酸
A．①②B．②③C．②⑤D．④⑤
11．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO3═Na++B．BaSO4⇌Ba2++
C．H2CO3⇌2H++D．Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣
12．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体比浊液稳定是因为胶体带有一定的电荷
B．一般可通过“丁达尔效应”验证胶体，这是胶体的本质特征
C．淀粉溶液实际上是胶体，一个淀粉分子就是一个胶体粒子
D．可以通过加热煮沸饱和FeCl3溶液的方式制备Fe（OH）3胶体
13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．食醋除去瓶胆内的水垢：+2H+═CO2↑
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
C．将少量碳酸氢钙溶液滴入澄清石灰水：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O
D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：H++OH﹣═H2O
14．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．透明溶液中：Fe3+、Al3+、、
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、K+、、S2﹣
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中：Na+、Ca2+、、I﹣
D．浓氨水中：Ba2+、Cu2+、Cl﹣、
15．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl﹣
B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有
C．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+
D．向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有
16．下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
17．在反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（ ）
A．2：3B．3：2C．3：8D．8：3
18．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水也不溶于盐酸）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．回收S的总反应为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，其中O2被还原
B．过程①中，生成CuS的反应为：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
C．过程②中，氧化产物只有S
D．整个过程中参与循环的离子只有Fe2+和Fe3+
19．钛酸钡BaTiO3是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制。某工厂以重晶石BaSO4为原料，生产BaTiO3的工业流程如图，下列说法不正确的是（ ）
资料：“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS
A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原
B．“焙烧”中生成的CO是氧化产物，“酸化”中使用的酸是硫酸
C．已知“沉淀”步骤中生成不溶于盐酸的BaTiO（C2O4）2，该反应化学方程式为：BaCl2+TiCl4+H2O+2（NH4）2C2O4═BaTiO（C2O4）2↓+4NH4Cl+2HCl
D．热分解生成BaTiO3，产生的CO2和CO的分子个数比为1：1
20．下列反应属于氧化还原反应的是（反应条件略）（ ）
A．Cr2+H2O⇌2+2H+
B．2O3═3O2
C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
D．NH3+HNO3═NH4NO3
21．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓MgCO3+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCO3
B．+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OFe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
D．H++OH﹣═H2O2KOH+2NaHSO4═Na2SO4+K2SO4+2H2O
22．常温下，在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入单位体积数目一样多的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析说法正确的是（ ）
A．②代表滴加H2SO4溶液的溶液导电能力变化曲线
B．a点溶液的导电能力强，说明BaSO4是非电解质
C．向饱和石灰水中不断通入CO2过程中溶液导电能力变化图像与上述①类似
D．bd段对应的离子方程式是Ba2++H++OH﹣+═BaSO4↓+H2O
23．以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）
A．第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质
B．不考虑操作过程中的损失，本流程中的NaClO3固体能全部循环，不需额外补充
C．第②步反应的离子方程式5Mn2++2+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D．实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
24．图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应。“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共5小题，共52分）
25．（10分）将下列物质序号①无水醋酸；②硫化氢；③熔融氢氧化钠；④熟石灰；⑤三氧化硫；⑥铜；⑦氨气；⑧石墨；⑨液态HCl；⑩蔗糖溶液；⑪NH4HCO3晶体；⑫稀硝酸。
按要求填空：
（1）属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质数是 ；
（3）既不是电解质也不是非电解质数是 ；
（4）能导电的是 ；
（5）属于电解质但不能导电的是 。
26．（10分）某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程图如下：
（1）写出以下沉淀的化学式：沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）写出“混合液+A”的离子方程式： ，“溶液+B”的离子方程式 。
（3）有同学认为过滤出沉淀3后的液体可能是胶体，请设计实验验证他的猜想是否正确 。
27．（10分）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为N2，请配平其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：
Al+ NaNO3+ NaOH+ Na[Al（OH）4]+ N2↑
请回答下列问题：
（1）上述反应中，还原剂是 ，还原产物是 。
（2）另一种去除污水中的方法是在酸性污水中加入铁粉，最终生成铵根和FeO（OH），该反应的离子方程式为： 。
28．（12分）某无色溶液X，由K+、、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、Cl﹣中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是 。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的是 。
29．（10分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。
资料：CuCl可与浓氨水反应生成[Cu（NH3）2]+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。
（1）现象中生成红色物质的反应的化学方程式是 。已知CuCl2溶液为酸性，推测ⅱ中无色气体为 。
（2）探究白色沉淀的化学成分。
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明了其推测，该实验的操作和现象是：取白色沉淀，充分洗涤， 。
（3）探究CuCl产生的原因。
①丙猜到可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，写出反应的化学方程式 。
②取Cu与某浓度CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 。
参考答案
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，若碱完全电离为强碱；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，弱酸部分电离为弱酸；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，盐分为可溶性盐、难溶性盐；
只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。
【解答】解：A．PdSO4是难溶性盐，过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；
B．氢氧化铜不是强碱，二氧化硫不是弱酸，碳酸钡是难溶性盐，氧化铝是两性氧化物，故B错误；
C．氢氧化钾属于强碱，次氯酸属于弱酸，硫酸氢钾属于酸式盐。氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，故C正确；
D．NO不是酸性氧化物，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查了酸、碱、盐和碱性氧化物、酸性氧化物的概念和判断，难度不大，应注意基础概念的积累。
2．【分析】A．胶体能通过滤纸；
B．胶体不能通过半透膜；
C．明矾溶液中水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积，能吸附悬浮的杂质；
D．向热的氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀。
【解答】解：A．用滤纸过滤氢氧化铁胶体，得到透明的红褐色液体，利用的是胶体分散质微粒直径1～100nm，能通过滤纸，与胶体的性质有关，故A正确；
B．尿毒症患者进行血液透析，利用的是血液为胶体分散系，不能通过半透膜，与胶体的性质有关，故B正确；
C．用明矾净化饮用水，是弱碱后溶液中铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有较大的表面积，能吸附悬浮的杂质，与胶体的性质有关，故C正确；
D．向热的氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液．出现红褐色氢氧化铁沉淀，发生了复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了胶体的性质分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
3．【分析】Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba（OH）2溶液、稀盐酸五种物质中，铁和稀盐酸能发生反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和稀盐酸生成氯化铜和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，据此解答．
【解答】解：铁和稀盐酸能发生反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
氧化铜和稀盐酸生成氯化铜和水，CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，Ba（OH）2+MgSO4═Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；
故选：B。
【点评】本题考查了发生化学反应的条件，解答需熟悉各物质的化学性质，题目较简单。
4．【分析】一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
【解答】解：A．盐酸为混合物，液氨为纯净物，硫酸为电解质，干冰是固体二氧化碳为非电解质，故A错误；
B．蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，无水醋酸为电解质，二氧化硫为非电解质，故B正确；
C．胆矾是5个结晶水的硫酸铜，为纯净物，盐酸为混合物，铁为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙为电解质，故C错误；
D．生石灰为氧化钙，属于纯净物，氢氧化铁胶体为混合物，氯化铜为电解质，硫化氢为电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
5．【分析】①二氧化碳、SO2均可以和澄清石灰水反应，分别生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀；
②胶体是分散质粒子大小在 1nm～100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；
③盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离；
④非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物。
【解答】解：①二氧化碳、SO2均可以和澄清石灰水反应，分别生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，故①正确；
②胶体是分散质粒子大小在 1nm～100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；淀粉为高分子化合物，淀粉溶液是胶体，而葡萄糖溶液是溶液，故②错误；
③盐酸和醋酸都可以用于除水垢且原理相似，但是盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，所以两者对应的离子方程式不相同，故③错误；
④非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；乙醇、甲烷是非电解质，但不是有机物都是非电解质，故④错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的组成和性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
6．【分析】阴影部分表示的意思是：不是化合反应、不是分解反应，也不是置换反应的氧化还原反应，氧化还原反应中一定有电子的转移，即一定有元素化合价的变化，据此分析解答．
【解答】解：A、该反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，但它既不是化合反应，也不是分解反应或置换反应，所以符合选项，故A正确；
B、该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C、该反应中有元素化合价的变化，但同时它也是化合反应，故C错误；
D、该反应中有元素化合价的变化，但同时它也是置换反应，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了这几个概念间的关系，难度不大，注意氧化还原反应中一定有元素化合价的变化．
7．【分析】A．物质导电的条件是存在自由移动的电子或者离子；
B．醋酸钾是强电解质，可以完全电离；
C．CH3COOK是强电解质，在水溶液中完全电离；
D．离子浓度越大，所带的电荷越多则导电性强。
【解答】解：A．CH3COOK晶体不存在自由移动的离子，故不能导电，故A错误；
B．CH3COOK与盐酸反应的离子方程式为：CH3COO﹣+H+═CH3COOH，故B错误；
C．CH3COOK是强电解质，在水溶液中完全电离，故C错误；
D．CH3COOK溶液中滴加少量浓盐酸，离子浓度不变，导电能力不会减弱，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查醋酸钾的相关性质，涉及到物质的导电性、物质的电离及相关离子方程式的书写，题目比较简单。
8．【分析】由图可知，反应1是MnO2氧化Fe2+，生成Fe3+和Mn2+，反应2是Fe3+氧化SO2，生成Fe2+和，
A．所含元素化合价降低的反应物做氧化剂；
B．根据化合价升降守恒和原子守恒书写方程式；
C．所含元素化合价降低后的产物是还原产物；
D．催化剂参与第一步反应，中间体是中间生成，然后又消耗掉。
【解答】解：A．根据分析可知，反应1中MnO2做氧化剂，Fe2+是还原剂，故A错误；
B．根据分析可知，反应1的方程式为：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O，故B错误；
C．根据分析可知，反应2反应2是Fe3+氧化SO2，生成Fe2+和，Fe2+是还原产物，是氧化产物，故C错误；
D．根据分析可知，Fe2+是该过程的催化剂，Fe3+是中间产物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对氧化还原反应的基本概念，属于基本知识的考查，难度不大。
9．【分析】加入还原剂才能实现，可知选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。
【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，可自身发生氧化还原反应实现，故A错误；
B．Fe元素的化合价降低，可加还原剂实现，故B正确；
C．Cu元素的化合价升高，可加氧化剂实现，故C错误；
D．O元素的化合价升高，可自身发生氧化还原反应实现，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
10．【分析】①只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2、O3的混合物；
②但能电离出H+的物质不一定是酸，也可能是酸式盐或水；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物大多是非金属氧化物，少数是金属氧化物；
④碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；
⑤NaHCO2，则甲酸属于一元酸。
【解答】解：①只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2、O3的混合物中只含有1种元素，即O元素，故①错误；
②不管是无氧酸还是含氧酸，一定能电离出H+，但能电离出H+的物质不一定是酸，也可能是酸式盐如NaHSO4或水，故②正确；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物大多是非金属氧化物，少数是金属氧化物如Mn2O7，故③错误；
④Mn2O7为酸性氧化物，故④错误；
⑤H2CO2（甲酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaHCO2，则NaHCO2是正盐，所以H2CO2属于一元酸，故⑤正确；
则②⑤正确，
故选：C。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成等，主要是碱性氧化物和酸性氧化物的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
11．【分析】A．亚硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离；
B．硫酸钡为强电解质，完全电离，用等号；
C．碳酸为二元弱酸，水溶液中分布电离，以第一步为主；
D．氢氧化铜为弱电解质，部分电离，用可逆号。
【解答】解：A．亚硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO3═Na++，故A正确；
B．硫酸钡为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式为：BaSO4＝Ba2++，故B错误；
C．碳酸为二元弱酸，水溶液中分布电离，以第一步为主，电离方程式为：H2CO3⇌H++，故C错误；
D．氢氧化铜为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式为：Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分布电离。
12．【分析】A．胶体为中性分散系；
B．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小；
C．胶体分散质粒子，是微粒的集合体；
D．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体。
【解答】解：A．胶体分散质微粒吸附带相同电荷的微粒，能稳定存在，胶体不显电性，故A错误；
B．一般可通过“丁达尔效应”验证胶体，这是胶体的特征性质，故B错误；
C．淀粉溶液实际上是胶体，一个淀粉分子不是一个胶体粒子，故C错误；
D．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，可以通过加热煮沸饱和FeCl3溶液的方式制备Fe（OH）3胶体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了胶体性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
13．【分析】A．醋酸为弱酸应保留化学式、水垢中碳酸钙为难溶物，应保留化学式；
B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
C．将少量碳酸氢钙溶液滴入澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水；
D．氢氧化钠足量，铵根离子与氢氧根离子也反应。
【解答】解：A．食醋的有效成分是醋酸，醋酸是弱酸，除去瓶胆内的水垢生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+2CH3COO﹣+H2O，故A错误；
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2，故B错误；
C．将少量碳酸氢钙溶液滴入澄清石灰水，离子方程式为：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为：+H++2OH﹣═H2O+NH3•H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的正误判断，把握物质的性质、发生的反应、物质的拆分规则为解题关键，侧重分析能力和运用能力考查，题目难度不大。
14．【分析】A．Fe3+、Al3+、、相互不反应，溶液透明；
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液含有大量H+；
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中含有大量H+；
D．浓氨水中含有大量OH﹣。
【解答】解：A．Fe3+、Al3+、、相互不反应，可以大量共存，溶液透明，故A正确；
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液含有大量H+，H+与、S2﹣反应，不能大量共存，故B错误；
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，故C错误；
D．浓氨水中含有大量OH﹣，OH﹣与Cu2+反应，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存判断，明确离子反应条件，准确把握题干隐含的信息是解题关键，题目难度不大。
15．【分析】A．向某溶液中滴加硝酸银溶液，不一定生成AgCl沉淀，可能是硫酸银、碳酸银等；
B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，不一定生成硫酸钡沉淀，可能是氯化银沉淀；
C．蓝色沉淀为氢氧化铜；
D．加入硫酸酸化，有无色产生，可能是二氧化碳或是二氧化硫．
【解答】解：A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，故A错误；
B．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故B错误；
C．氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；
D．向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，可能是二氧化碳或是二氧化硫，说明原溶液中有 、、、 等，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查离子的检验，题目难度不大，注意把握离子的性质的异同，检验时要排除其它离子的干扰，注意实验的严密性．
16．【分析】根据化合价升降法进行判断，得出正确结论。
【解答】解：A、Cl：﹣1→0，↑1，×2
Mn：+4→+2，↓2，×1 共转移2个电子，故A正确；
B、Cu：0→+2，↑2，×1
N：+5→+4，↓1，×2 共转移2个电子，故B正确；
C、N：﹣3→0，↑3，×5
N：+5→0，↓5，×3 共转移15个电子，故C正确；
D、Cl：﹣1→0，↑1，×5
Cl：+5→0，↓5，×1 共转移5个电子，
应为：，故D错误；
故选：D。
【点评】氧化还原反应是高考常见题型，每年高考中必考，是热点题型。本题考查了运用化合价升降法判断电子得失总数。
17．【分析】反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方程式判断，以此解答该题．
【解答】解：反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，
由方程式可知当有3mlCl2参加反应时，有8mlNH3参加反应，其中有2ml被氧化，
则被氧化物质即发生氧化反应与被还原物质即发生还原反应分子数之比为2：3，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大。
18．【分析】由图可知，①中发生反应H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，②中发生反应CuS+2Fe3+═S+Cu2++2Fe2+，③中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，据此作答。
【解答】解：A．依据①②③反应可知，回收S的总反应为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧元素化合价降低，故氧气作氧化剂被还原，故A正确；
B．由图可知，①中发生反应H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故B正确；
C．②中发生反应CuS+2Fe3+═S+Cu2++2Fe2+，硫元素化合价升高CuS作还原剂，S为氧化产物，故C正确；
D．整个过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+和Fe3+，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的性质和反应机理，题目难度中等，能依据物质的转化关系判断各步反应是解题的关键
19．【分析】重晶石BaSO4、炭粉、氯化钙焙烧生成BaCl2、BaS、CaS和CO，浸取、过滤，滤渣为CaS，滤液中含有BaCl2、BaS；加盐酸酸化，把BaS转化为BaCl2，浓缩结晶得BaCl2固体，向水溶液BaCl2中加TiCl4、草酸铵生成BaTiO（C2O4）2沉淀，BaTiO（C2O4）2加热分解生成BaTiO3，以此来解答。
【解答】解：A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原为BaS，故A正确；
B．“焙烧”中碳元素化合价升高，则生成的CO是氧化产物，“BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，“酸化”中的酸不能为硫酸，应该为盐酸，故B错误；
C．“沉淀”步骤中BaCl2、TiCl4、草酸铵反应生成BaTiO（C2O4）2沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+TiCl4+H2O+2（NH4）2C2O4═BaTi（C2O4）2↓+4NH4Cl+2HCl，故C正确；
D．“热分解”时，BaTiO（C2O4）2分解生成粉状钛酸钡，根据元素守恒，产生的n （CO2）：n（CO）＝1：1，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的分离与提纯有关知识，属于高频考点，需要边思考、边分析，正确理解每个流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
20．【分析】有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，据此分析作答。
【解答】解：A．反应Cr2+H2O⇌2+2H+中没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应2O3═3O2中没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn元素由+7价降低为+6价、+4价，O元素由﹣2价升高为0价，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确；
D．反应NH3+HNO3═NH4NO3中没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的判断，属于基本知识的考查，难度不大。
21．【分析】A．碳酸镁为难溶物，不能拆成离子形式；
B．碳酸钙为难溶物，不能拆成离子形式；
C．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，不是硫酸亚铁；
D．氢氧化钾与硫酸氢钠反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。
【解答】A．碳酸镁为难溶物，不能拆成离子形式，所以Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓不能表示MgCO3+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCO3的实质，故A错误；
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，不能用+2H+═CO2↑+H2O表示，故B错误；
C．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，不是硫酸亚铁，所以Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O不能表示Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O的实质，故C错误；
D．氢氧化钾与硫酸氢钠反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以H++OH﹣═H2O可以表示2KOH+2NaHSO4═Na2SO4+K2SO4+2H2O的实质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大。
22．【分析】Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。
【解答】解：A．①代表滴硫酸溶液的变化曲线，故A错误；
B．BaSO4是强电解质，故B错误；
C．向饱和石灰水中不断通入CO2，先是离子浓度减小，生成碳酸钙难溶物的过程，随后碳酸钙和水、二氧化碳反应产生碳酸氢钙溶液，离子浓度逐渐增大，导电性象逐渐增强，电导率变化图象与上述①类似，故C正确；
D．H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，生成NaOH；d点②中溶质为Na2SO4，则b→d反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，题目难度中等。
23．【分析】粗MnO2样品（含有较多的MnO2和MnCO3）加入硫酸溶解，MnO2不溶于硫酸，MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠发生反应5Mn2++2+4H2O＝5MnO2↓+Cl2↑+8H+，过滤得到MnO2，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶得到NaClO3固体，以此分析解答。
【解答】解：A.结合分析可知，第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性的MnSO4，故A正确；
B.Cl2通入热的NaOH溶液中发生氧化还原反应，氯气既作氧化剂又作还原剂，NaClO3属于氧化产物，反应中一定还会生成还原产物NaCl，所以本流程中的NaClO3固体有损失，无法全部循环，需要额外补充，故B错误；
C.第②步反应是向硫酸锰中加入氯酸钠将Mn2+转化为MnO2，该反应的离子方程式为：5Mn2++2+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故C正确；
D.实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作为过滤，过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查混合物的分离与提纯方法的综合应用，为高频考点，明确物质性质、制备流程、混合物分离与提纯方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
24．【分析】A．甲、丙和丁都不反应；
B．甲和丁不反应；
C．乙和丙不反应；
D．甲和乙反应生成FeCl2和Cu，乙和丙反应生成ZnCl2和Cu，丙和丁反应生成ZnCl2和H2，甲和丁反应生成FeCl2和H2，HCl和CuO反应生成CuCl2。
【解答】解：A．甲是酸、丙是酸性氧化物，所以甲和丙不反应；硫酸和NaCl不符合复分解反应的条件，所以二者不反应，故A错误；
B．甲和丁不反应，即HCl和SO2不反应，故B错误；
C．乙和丙不反应，即CO2和CO不反应，故C错误；
D．甲和乙反应生成FeCl2和Cu，乙和丙反应生成ZnCl2和Cu，丙和丁反应生成ZnCl2和H2，甲和丁反应生成FeCl2和H2，HCl和CuO反应生成CuCl2，所以符合题干要求，故D正确；
故选：D。
【点评】本题查无机物推断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
二、填空题（本大题共5小题，共52分）
25．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（4）物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；
（5）电解质导电的条件：存在自由移动的离子。
【解答】解：①无水醋酸属于电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
②硫化氢是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
③熔融氢氧化钠是电解质，含自由移动的离子，能导电；
④熟石灰是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑤三氧化硫是非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑥铜是单质既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；
⑦氨气是非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑧石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；
⑨液态HCl是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑩蔗糖溶液是混合，既不是电解质也不是非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑪NH4HCO3晶体是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑫稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电；
（1）属于电解质的是①②③④⑨⑪，
故答案为：①②③④⑨⑪；
（2）属于非电解质数是⑤⑦，
故答案为：⑤⑦；
（3）既不是电解质也不是非电解质数是⑥⑧⑩⑫，
故答案为：⑥⑧⑩⑫；
（4）能导电的是③⑥⑧⑫，
故答案为：③⑥⑧⑫；
（5）属于电解质但不能导电的是①②④⑨⑪，
故答案为：①②④⑨⑪。
【点评】本题考查了物质的分类，明确电解质、非电解质的概念，熟悉物质导电的条件是解题关键，题目难度不大。
26．【分析】溶液含有Ba2+、Mg2+、Ag+，3种离子均能与Na2CO3生成沉淀，Mg2+、Ag+均能与NaOH生成沉淀，盐酸只能与Ag+生成沉淀，要实现三种离子逐一沉淀分离，应先加入HCl生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH，生成Mg（OH）2沉淀，过滤后最后加入Na2CO3，可得到BaCO3沉淀，所以图中A、B、C分别为盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液，沉淀1、2、3分别为AgCl、Mg（OH）2、BaCO3，据此分析解答。
【解答】解：根据上述分析可知，A、B、C分别为盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液，沉淀1、2、3分别为AgCl、Mg（OH）2、BaCO3；
（1）沉淀2为Mg（OH）2，沉淀3为BaCO3，
故答案为：Mg（OH）2；BaCO3；
（2）A、B、C分别为盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液，“混合液+A”的离子方程式为Ag++Cl﹣＝AgCl↓；“溶液+B”的离子方程式为Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，
故答案为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓；Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓；
（3）胶体具有丁达尔效应，可用于检验某一液体是不是胶体，实验方案为：取一定量过滤出沉淀3后的液体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中液体，若观察到一条光亮的“通路”，则可证明该液体是胶体，该同学的猜想正确，若没有观察到一条光亮的“通路”则可证明该液体不是胶体，该同学的猜想不正确，
故答案为：取一定量过滤出沉淀3后的液体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中液体，若观察到一条光亮的“通路”，则该同学的猜想正确，若没有观察到一条光亮的“通路”，则该同学的猜想不正确。
【点评】本题考查混合物分离提纯实验方案设计，把握离子的性质、发生的反应、胶体的性质及其验证方法、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
27．【分析】Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na[Al（OH）4]+N2↑中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目。
（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，被还原，生成还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（2）酸性污水中加入铁粉，铁粉和硝酸根反应最终生成铵根和FeO（OH），根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律写出离子方程式。
【解答】解：反应中Al→[Al（OH）4]﹣，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al和Na[Al（OH）4]的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知NaNO3系数为6，由H元素守恒可知H2O前面的系数为18，方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）4]+3N2↑；该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由0价变为+3价，所以10mlAl完全反应转移电子的物质的量为30ml，则转移电子数为30NA；该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为；
（1）Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化，作还原剂，NaNO3中N元素化合价降低，得到电子，被还原，生成还原产物N2，
故答案为：Al；N2；
（2）铁粉和NO在酸性条件下发生反应生成铵根和FeO（OH），即NO+8e﹣→NH，Fe﹣3e﹣→FeO（OH），根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒，该氧化还原反应为：8Fe+3NO+6H++7H2O＝8FeO（OH）+3NH，
故答案为：8Fe+3NO+6H++7H2O＝8FeO（OH）+3NH。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意元素化合价的判断以及根据电子得失电子进行配平，为解答该题的关键，侧重于基础知识的考查。
28．【分析】无色溶液中不存在有色的Fe2+，Fe3+，加过量盐酸生成气体和溶液，则溶液中一定含，一定不含有与反应的Ba2+，气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡，说明一定含有、，可能含K+、Cl﹣，以此来解答。
【解答】解：无色溶液中不存在有色的Fe2+，Fe3+，加过量盐酸生成气体和溶液，则溶液中一定含，一定不含有与反应的Ba2+，气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡，说明一定含有、，
（1）白色沉淀甲是BaSO4，
故答案为：BaSO4；
（2）实验过程中生成气体A的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，
生成气体B的离子方程式为+OH﹣NH3↑+H2O，
故答案为：+2H+＝CO2↑+H2O； +OH﹣NH3↑+H2O；
（3）由上述分析可知，X溶液中一定存在的离子是、、，一定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、Fe3+，可能存在的是K+、Cl﹣，
故答案为：、、。
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子的性质、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意沉淀及气体的判断，题目难度不大。
29．【分析】铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，铝和氯化铜溶液相互作用时放热，生成氯化铝，因此溶液中的氯化铝可能对反应产生影响，以此做题。
【解答】解：（1）现象中生成的红色物质是Cu，因为铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu，若溶液为酸性，铝与酸反应生成氢气，推测ii中的气体是氢气，
故答案为：2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu；氢气；
（2）CuCl可与浓氨水反应生成[Cu（NH3）2]+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色，因此实验设计为：加入足量浓氨水，沉淀溶解为无色溶液，分为两份，取其中一份无色溶液暴露在空气中，一段时间后在空气中变为蓝色；取另一份无色溶液，加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，
故答案为：加入足量浓氨水，沉淀溶解为无色溶液，分为两份，取其中一份无色溶液暴露在空气中，一段时间后在空气中变为蓝色；取另一份无色溶液，加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（3）①C具有还原性，Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl，反应的化学方程式为：CuCl2+Cu＝2CuCl，
故答案为：CuCl2+Cu＝2CuCl；
②Al和氯化铜溶液相互作用时放出大量的热，温度会影响沉淀的生成，因此改进之处是取Cu粉与CuCl2溶液混合，加热，
故答案为：取Cu粉与CuCl2溶液混合，加热。
【点评】本题主要考查铝的相关性质，以及探究物质的组成，做题时需要学生仔细阅读，避免掉入题目所设陷阱，忽略氯化铝对实验的影响，难度中等。
选项
强碱
弱酸
可溶性盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2S
PdSO4
Na2O2
SO2
B
Cu（OH）2
SO2
BaCO3
Al2O3
CO2
C
KOH
HClO
NaHSO4
CaO
SO3
D
Ba（OH）2
HBr
KClO3
Na2O
NO
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
液氨
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
无水醋酸
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
生石灰
氢氧化铁胶体
氯化铜
硫化氢
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
NaOH
CO2
NaCl
B
HCl
KHSO3
KOH
SO2
C
C
CO2
CO
O2
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
实验操作
实验现象
ⅰ．红色物质附着于铝片表面
ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热
ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列事实与胶体的性质无关的是（ ）
A．用滤纸过滤氢氧化铁胶体，得到透明的红褐色液体
B．尿毒症患者进行血液透析
C．用明矾净化饮用水
D．向热的氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液．出现红褐色氢氧化铁
3．Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba（OH）2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
A．3个B．4个C．5个D．6个
4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．类比推理法是化学中常用的学习方法，以下类比推理的过程和结论都合理的是（已知含有下划线的句子都是正确的）（ ）
①CO2和SO2是性质相似的酸性氧化物，SO2可以使澄清石灰水变浑浊，所以SO2也可以使澄清石灰水变浑浊；②淀粉和葡萄糖都是糖类，淀粉溶液是胶体，所以葡萄糖溶液也是胶体；
③盐酸和醋酸都可以用于除水垢且原理相似，所以两者对应的离子方程式相同；
④乙醇、甲烷是非电解质，所以有机物都是非电解质。
A．②③B．③④C．①④D．①
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
7．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ）
A．CH3COOK是电解质，因此CH3COOK晶体可以导电
B．CH3COOK与盐酸反应的离子方程式为：CH3COOK+H+═CH3COOH+K+
C．CH3COOK中含有的CH3COO﹣是弱酸根，因此CH3COOK不能完全电离
D．CH3COOK溶液中滴加少量浓盐酸，导电性不会明显减弱
8．酸性条件下，MnO2用于脱硫处理的原理如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应1中MnO2做氧化剂
B．反应1的反应物中有H2O
C．反应2中Fe2+是还原产物
D．Fe3+和Fe2+都可以作为该过程的催化剂
9．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．KMnO4→MnO2B．Fe3+→Fe2+
C．Cu→CuOD．H2O2→O2
10．下列说法正确的是（ ）
①只含有一种元素的物质一定是单质
②酸一定能电离出H+，但电离出H+的不一定是酸
③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
④Mn2O7、CaO都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物
⑤已知H2CO2（甲酸）与足量的NaOH反应生成NaHCO2，则甲酸属于一元酸
A．①②B．②③C．②⑤D．④⑤
11．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO3═Na++B．BaSO4⇌Ba2++
C．H2CO3⇌2H++D．Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣
12．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体比浊液稳定是因为胶体带有一定的电荷
B．一般可通过“丁达尔效应”验证胶体，这是胶体的本质特征
C．淀粉溶液实际上是胶体，一个淀粉分子就是一个胶体粒子
D．可以通过加热煮沸饱和FeCl3溶液的方式制备Fe（OH）3胶体
13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．食醋除去瓶胆内的水垢：+2H+═CO2↑
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
C．将少量碳酸氢钙溶液滴入澄清石灰水：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O
D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：H++OH﹣═H2O
14．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．透明溶液中：Fe3+、Al3+、、
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、K+、、S2﹣
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中：Na+、Ca2+、、I﹣
D．浓氨水中：Ba2+、Cu2+、Cl﹣、
15．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl﹣
B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有
C．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+
D．向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有
16．下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
17．在反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（ ）
A．2：3B．3：2C．3：8D．8：3
18．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水也不溶于盐酸）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．回收S的总反应为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，其中O2被还原
B．过程①中，生成CuS的反应为：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
C．过程②中，氧化产物只有S
D．整个过程中参与循环的离子只有Fe2+和Fe3+
19．钛酸钡BaTiO3是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制。某工厂以重晶石BaSO4为原料，生产BaTiO3的工业流程如图，下列说法不正确的是（ ）
资料：“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS
A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原
B．“焙烧”中生成的CO是氧化产物，“酸化”中使用的酸是硫酸
C．已知“沉淀”步骤中生成不溶于盐酸的BaTiO（C2O4）2，该反应化学方程式为：BaCl2+TiCl4+H2O+2（NH4）2C2O4═BaTiO（C2O4）2↓+4NH4Cl+2HCl
D．热分解生成BaTiO3，产生的CO2和CO的分子个数比为1：1
20．下列反应属于氧化还原反应的是（反应条件略）（ ）
A．Cr2+H2O⇌2+2H+
B．2O3═3O2
C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
D．NH3+HNO3═NH4NO3
21．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓MgCO3+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCO3
B．+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OFe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
D．H++OH﹣═H2O2KOH+2NaHSO4═Na2SO4+K2SO4+2H2O
22．常温下，在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入单位体积数目一样多的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析说法正确的是（ ）
A．②代表滴加H2SO4溶液的溶液导电能力变化曲线
B．a点溶液的导电能力强，说明BaSO4是非电解质
C．向饱和石灰水中不断通入CO2过程中溶液导电能力变化图像与上述①类似
D．bd段对应的离子方程式是Ba2++H++OH﹣+═BaSO4↓+H2O
23．以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）
A．第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质
B．不考虑操作过程中的损失，本流程中的NaClO3固体能全部循环，不需额外补充
C．第②步反应的离子方程式5Mn2++2+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D．实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
24．图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应。“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共5小题，共52分）
25．（10分）将下列物质序号①无水醋酸；②硫化氢；③熔融氢氧化钠；④熟石灰；⑤三氧化硫；⑥铜；⑦氨气；⑧石墨；⑨液态HCl；⑩蔗糖溶液；⑪NH4HCO3晶体；⑫稀硝酸。
按要求填空：
（1）属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质数是 ；
（3）既不是电解质也不是非电解质数是 ；
（4）能导电的是 ；
（5）属于电解质但不能导电的是 。
26．（10分）某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程图如下：
（1）写出以下沉淀的化学式：沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）写出“混合液+A”的离子方程式： ，“溶液+B”的离子方程式 。
（3）有同学认为过滤出沉淀3后的液体可能是胶体，请设计实验验证他的猜想是否正确 。
27．（10分）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为N2，请配平其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：
Al+ NaNO3+ NaOH+ Na[Al（OH）4]+ N2↑
请回答下列问题：
（1）上述反应中，还原剂是 ，还原产物是 。
（2）另一种去除污水中的方法是在酸性污水中加入铁粉，最终生成铵根和FeO（OH），该反应的离子方程式为： 。
28．（12分）某无色溶液X，由K+、、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、Cl﹣中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是 。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的是 。
29．（10分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。
资料：CuCl可与浓氨水反应生成[Cu（NH3）2]+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。
（1）现象中生成红色物质的反应的化学方程式是 。已知CuCl2溶液为酸性，推测ⅱ中无色气体为 。
（2）探究白色沉淀的化学成分。
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明了其推测，该实验的操作和现象是：取白色沉淀，充分洗涤， 。
（3）探究CuCl产生的原因。
①丙猜到可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，写出反应的化学方程式 。
②取Cu与某浓度CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 。
参考答案
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，若碱完全电离为强碱；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，弱酸部分电离为弱酸；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，盐分为可溶性盐、难溶性盐；
只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。
【解答】解：A．PdSO4是难溶性盐，过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；
B．氢氧化铜不是强碱，二氧化硫不是弱酸，碳酸钡是难溶性盐，氧化铝是两性氧化物，故B错误；
C．氢氧化钾属于强碱，次氯酸属于弱酸，硫酸氢钾属于酸式盐。氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，故C正确；
D．NO不是酸性氧化物，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查了酸、碱、盐和碱性氧化物、酸性氧化物的概念和判断，难度不大，应注意基础概念的积累。
2．【分析】A．胶体能通过滤纸；
B．胶体不能通过半透膜；
C．明矾溶液中水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积，能吸附悬浮的杂质；
D．向热的氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀。
【解答】解：A．用滤纸过滤氢氧化铁胶体，得到透明的红褐色液体，利用的是胶体分散质微粒直径1～100nm，能通过滤纸，与胶体的性质有关，故A正确；
B．尿毒症患者进行血液透析，利用的是血液为胶体分散系，不能通过半透膜，与胶体的性质有关，故B正确；
C．用明矾净化饮用水，是弱碱后溶液中铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有较大的表面积，能吸附悬浮的杂质，与胶体的性质有关，故C正确；
D．向热的氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液．出现红褐色氢氧化铁沉淀，发生了复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了胶体的性质分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
3．【分析】Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba（OH）2溶液、稀盐酸五种物质中，铁和稀盐酸能发生反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和稀盐酸生成氯化铜和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，据此解答．
【解答】解：铁和稀盐酸能发生反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
氧化铜和稀盐酸生成氯化铜和水，CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，Ba（OH）2+MgSO4═Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；
故选：B。
【点评】本题考查了发生化学反应的条件，解答需熟悉各物质的化学性质，题目较简单。
4．【分析】一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
【解答】解：A．盐酸为混合物，液氨为纯净物，硫酸为电解质，干冰是固体二氧化碳为非电解质，故A错误；
B．蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，无水醋酸为电解质，二氧化硫为非电解质，故B正确；
C．胆矾是5个结晶水的硫酸铜，为纯净物，盐酸为混合物，铁为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙为电解质，故C错误；
D．生石灰为氧化钙，属于纯净物，氢氧化铁胶体为混合物，氯化铜为电解质，硫化氢为电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
5．【分析】①二氧化碳、SO2均可以和澄清石灰水反应，分别生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀；
②胶体是分散质粒子大小在 1nm～100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；
③盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离；
④非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物。
【解答】解：①二氧化碳、SO2均可以和澄清石灰水反应，分别生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，故①正确；
②胶体是分散质粒子大小在 1nm～100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；淀粉为高分子化合物，淀粉溶液是胶体，而葡萄糖溶液是溶液，故②错误；
③盐酸和醋酸都可以用于除水垢且原理相似，但是盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，所以两者对应的离子方程式不相同，故③错误；
④非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；乙醇、甲烷是非电解质，但不是有机物都是非电解质，故④错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的组成和性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
6．【分析】阴影部分表示的意思是：不是化合反应、不是分解反应，也不是置换反应的氧化还原反应，氧化还原反应中一定有电子的转移，即一定有元素化合价的变化，据此分析解答．
【解答】解：A、该反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，但它既不是化合反应，也不是分解反应或置换反应，所以符合选项，故A正确；
B、该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C、该反应中有元素化合价的变化，但同时它也是化合反应，故C错误；
D、该反应中有元素化合价的变化，但同时它也是置换反应，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了这几个概念间的关系，难度不大，注意氧化还原反应中一定有元素化合价的变化．
7．【分析】A．物质导电的条件是存在自由移动的电子或者离子；
B．醋酸钾是强电解质，可以完全电离；
C．CH3COOK是强电解质，在水溶液中完全电离；
D．离子浓度越大，所带的电荷越多则导电性强。
【解答】解：A．CH3COOK晶体不存在自由移动的离子，故不能导电，故A错误；
B．CH3COOK与盐酸反应的离子方程式为：CH3COO﹣+H+═CH3COOH，故B错误；
C．CH3COOK是强电解质，在水溶液中完全电离，故C错误；
D．CH3COOK溶液中滴加少量浓盐酸，离子浓度不变，导电能力不会减弱，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查醋酸钾的相关性质，涉及到物质的导电性、物质的电离及相关离子方程式的书写，题目比较简单。
8．【分析】由图可知，反应1是MnO2氧化Fe2+，生成Fe3+和Mn2+，反应2是Fe3+氧化SO2，生成Fe2+和，
A．所含元素化合价降低的反应物做氧化剂；
B．根据化合价升降守恒和原子守恒书写方程式；
C．所含元素化合价降低后的产物是还原产物；
D．催化剂参与第一步反应，中间体是中间生成，然后又消耗掉。
【解答】解：A．根据分析可知，反应1中MnO2做氧化剂，Fe2+是还原剂，故A错误；
B．根据分析可知，反应1的方程式为：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O，故B错误；
C．根据分析可知，反应2反应2是Fe3+氧化SO2，生成Fe2+和，Fe2+是还原产物，是氧化产物，故C错误；
D．根据分析可知，Fe2+是该过程的催化剂，Fe3+是中间产物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对氧化还原反应的基本概念，属于基本知识的考查，难度不大。
9．【分析】加入还原剂才能实现，可知选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。
【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，可自身发生氧化还原反应实现，故A错误；
B．Fe元素的化合价降低，可加还原剂实现，故B正确；
C．Cu元素的化合价升高，可加氧化剂实现，故C错误；
D．O元素的化合价升高，可自身发生氧化还原反应实现，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
10．【分析】①只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2、O3的混合物；
②但能电离出H+的物质不一定是酸，也可能是酸式盐或水；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物大多是非金属氧化物，少数是金属氧化物；
④碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；
⑤NaHCO2，则甲酸属于一元酸。
【解答】解：①只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2、O3的混合物中只含有1种元素，即O元素，故①错误；
②不管是无氧酸还是含氧酸，一定能电离出H+，但能电离出H+的物质不一定是酸，也可能是酸式盐如NaHSO4或水，故②正确；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物大多是非金属氧化物，少数是金属氧化物如Mn2O7，故③错误；
④Mn2O7为酸性氧化物，故④错误；
⑤H2CO2（甲酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaHCO2，则NaHCO2是正盐，所以H2CO2属于一元酸，故⑤正确；
则②⑤正确，
故选：C。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成等，主要是碱性氧化物和酸性氧化物的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
11．【分析】A．亚硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离；
B．硫酸钡为强电解质，完全电离，用等号；
C．碳酸为二元弱酸，水溶液中分布电离，以第一步为主；
D．氢氧化铜为弱电解质，部分电离，用可逆号。
【解答】解：A．亚硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO3═Na++，故A正确；
B．硫酸钡为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式为：BaSO4＝Ba2++，故B错误；
C．碳酸为二元弱酸，水溶液中分布电离，以第一步为主，电离方程式为：H2CO3⇌H++，故C错误；
D．氢氧化铜为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式为：Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分布电离。
12．【分析】A．胶体为中性分散系；
B．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小；
C．胶体分散质粒子，是微粒的集合体；
D．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体。
【解答】解：A．胶体分散质微粒吸附带相同电荷的微粒，能稳定存在，胶体不显电性，故A错误；
B．一般可通过“丁达尔效应”验证胶体，这是胶体的特征性质，故B错误；
C．淀粉溶液实际上是胶体，一个淀粉分子不是一个胶体粒子，故C错误；
D．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，可以通过加热煮沸饱和FeCl3溶液的方式制备Fe（OH）3胶体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了胶体性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
13．【分析】A．醋酸为弱酸应保留化学式、水垢中碳酸钙为难溶物，应保留化学式；
B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
C．将少量碳酸氢钙溶液滴入澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水；
D．氢氧化钠足量，铵根离子与氢氧根离子也反应。
【解答】解：A．食醋的有效成分是醋酸，醋酸是弱酸，除去瓶胆内的水垢生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+2CH3COO﹣+H2O，故A错误；
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2，故B错误；
C．将少量碳酸氢钙溶液滴入澄清石灰水，离子方程式为：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为：+H++2OH﹣═H2O+NH3•H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的正误判断，把握物质的性质、发生的反应、物质的拆分规则为解题关键，侧重分析能力和运用能力考查，题目难度不大。
14．【分析】A．Fe3+、Al3+、、相互不反应，溶液透明；
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液含有大量H+；
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中含有大量H+；
D．浓氨水中含有大量OH﹣。
【解答】解：A．Fe3+、Al3+、、相互不反应，可以大量共存，溶液透明，故A正确；
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液含有大量H+，H+与、S2﹣反应，不能大量共存，故B错误；
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，故C错误；
D．浓氨水中含有大量OH﹣，OH﹣与Cu2+反应，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存判断，明确离子反应条件，准确把握题干隐含的信息是解题关键，题目难度不大。
15．【分析】A．向某溶液中滴加硝酸银溶液，不一定生成AgCl沉淀，可能是硫酸银、碳酸银等；
B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，不一定生成硫酸钡沉淀，可能是氯化银沉淀；
C．蓝色沉淀为氢氧化铜；
D．加入硫酸酸化，有无色产生，可能是二氧化碳或是二氧化硫．
【解答】解：A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，故A错误；
B．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故B错误；
C．氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；
D．向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，可能是二氧化碳或是二氧化硫，说明原溶液中有 、、、 等，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查离子的检验，题目难度不大，注意把握离子的性质的异同，检验时要排除其它离子的干扰，注意实验的严密性．
16．【分析】根据化合价升降法进行判断，得出正确结论。
【解答】解：A、Cl：﹣1→0，↑1，×2
Mn：+4→+2，↓2，×1 共转移2个电子，故A正确；
B、Cu：0→+2，↑2，×1
N：+5→+4，↓1，×2 共转移2个电子，故B正确；
C、N：﹣3→0，↑3，×5
N：+5→0，↓5，×3 共转移15个电子，故C正确；
D、Cl：﹣1→0，↑1，×5
Cl：+5→0，↓5，×1 共转移5个电子，
应为：，故D错误；
故选：D。
【点评】氧化还原反应是高考常见题型，每年高考中必考，是热点题型。本题考查了运用化合价升降法判断电子得失总数。
17．【分析】反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方程式判断，以此解答该题．
【解答】解：反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，
由方程式可知当有3mlCl2参加反应时，有8mlNH3参加反应，其中有2ml被氧化，
则被氧化物质即发生氧化反应与被还原物质即发生还原反应分子数之比为2：3，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大。
18．【分析】由图可知，①中发生反应H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，②中发生反应CuS+2Fe3+═S+Cu2++2Fe2+，③中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，据此作答。
【解答】解：A．依据①②③反应可知，回收S的总反应为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧元素化合价降低，故氧气作氧化剂被还原，故A正确；
B．由图可知，①中发生反应H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故B正确；
C．②中发生反应CuS+2Fe3+═S+Cu2++2Fe2+，硫元素化合价升高CuS作还原剂，S为氧化产物，故C正确；
D．整个过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+和Fe3+，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的性质和反应机理，题目难度中等，能依据物质的转化关系判断各步反应是解题的关键
19．【分析】重晶石BaSO4、炭粉、氯化钙焙烧生成BaCl2、BaS、CaS和CO，浸取、过滤，滤渣为CaS，滤液中含有BaCl2、BaS；加盐酸酸化，把BaS转化为BaCl2，浓缩结晶得BaCl2固体，向水溶液BaCl2中加TiCl4、草酸铵生成BaTiO（C2O4）2沉淀，BaTiO（C2O4）2加热分解生成BaTiO3，以此来解答。
【解答】解：A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原为BaS，故A正确；
B．“焙烧”中碳元素化合价升高，则生成的CO是氧化产物，“BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，“酸化”中的酸不能为硫酸，应该为盐酸，故B错误；
C．“沉淀”步骤中BaCl2、TiCl4、草酸铵反应生成BaTiO（C2O4）2沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+TiCl4+H2O+2（NH4）2C2O4═BaTi（C2O4）2↓+4NH4Cl+2HCl，故C正确；
D．“热分解”时，BaTiO（C2O4）2分解生成粉状钛酸钡，根据元素守恒，产生的n （CO2）：n（CO）＝1：1，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的分离与提纯有关知识，属于高频考点，需要边思考、边分析，正确理解每个流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
20．【分析】有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，据此分析作答。
【解答】解：A．反应Cr2+H2O⇌2+2H+中没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应2O3═3O2中没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn元素由+7价降低为+6价、+4价，O元素由﹣2价升高为0价，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确；
D．反应NH3+HNO3═NH4NO3中没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的判断，属于基本知识的考查，难度不大。
21．【分析】A．碳酸镁为难溶物，不能拆成离子形式；
B．碳酸钙为难溶物，不能拆成离子形式；
C．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，不是硫酸亚铁；
D．氢氧化钾与硫酸氢钠反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。
【解答】A．碳酸镁为难溶物，不能拆成离子形式，所以Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓不能表示MgCO3+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCO3的实质，故A错误；
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，不能用+2H+═CO2↑+H2O表示，故B错误；
C．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，不是硫酸亚铁，所以Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O不能表示Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O的实质，故C错误；
D．氢氧化钾与硫酸氢钠反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以H++OH﹣═H2O可以表示2KOH+2NaHSO4═Na2SO4+K2SO4+2H2O的实质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大。
22．【分析】Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。
【解答】解：A．①代表滴硫酸溶液的变化曲线，故A错误；
B．BaSO4是强电解质，故B错误；
C．向饱和石灰水中不断通入CO2，先是离子浓度减小，生成碳酸钙难溶物的过程，随后碳酸钙和水、二氧化碳反应产生碳酸氢钙溶液，离子浓度逐渐增大，导电性象逐渐增强，电导率变化图象与上述①类似，故C正确；
D．H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，生成NaOH；d点②中溶质为Na2SO4，则b→d反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，题目难度中等。
23．【分析】粗MnO2样品（含有较多的MnO2和MnCO3）加入硫酸溶解，MnO2不溶于硫酸，MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠发生反应5Mn2++2+4H2O＝5MnO2↓+Cl2↑+8H+，过滤得到MnO2，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶得到NaClO3固体，以此分析解答。
【解答】解：A.结合分析可知，第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性的MnSO4，故A正确；
B.Cl2通入热的NaOH溶液中发生氧化还原反应，氯气既作氧化剂又作还原剂，NaClO3属于氧化产物，反应中一定还会生成还原产物NaCl，所以本流程中的NaClO3固体有损失，无法全部循环，需要额外补充，故B错误；
C.第②步反应是向硫酸锰中加入氯酸钠将Mn2+转化为MnO2，该反应的离子方程式为：5Mn2++2+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故C正确；
D.实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作为过滤，过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查混合物的分离与提纯方法的综合应用，为高频考点，明确物质性质、制备流程、混合物分离与提纯方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
24．【分析】A．甲、丙和丁都不反应；
B．甲和丁不反应；
C．乙和丙不反应；
D．甲和乙反应生成FeCl2和Cu，乙和丙反应生成ZnCl2和Cu，丙和丁反应生成ZnCl2和H2，甲和丁反应生成FeCl2和H2，HCl和CuO反应生成CuCl2。
【解答】解：A．甲是酸、丙是酸性氧化物，所以甲和丙不反应；硫酸和NaCl不符合复分解反应的条件，所以二者不反应，故A错误；
B．甲和丁不反应，即HCl和SO2不反应，故B错误；
C．乙和丙不反应，即CO2和CO不反应，故C错误；
D．甲和乙反应生成FeCl2和Cu，乙和丙反应生成ZnCl2和Cu，丙和丁反应生成ZnCl2和H2，甲和丁反应生成FeCl2和H2，HCl和CuO反应生成CuCl2，所以符合题干要求，故D正确；
故选：D。
【点评】本题查无机物推断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
二、填空题（本大题共5小题，共52分）
25．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（4）物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；
（5）电解质导电的条件：存在自由移动的离子。
【解答】解：①无水醋酸属于电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
②硫化氢是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
③熔融氢氧化钠是电解质，含自由移动的离子，能导电；
④熟石灰是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑤三氧化硫是非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑥铜是单质既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；
⑦氨气是非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑧石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；
⑨液态HCl是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑩蔗糖溶液是混合，既不是电解质也不是非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑪NH4HCO3晶体是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑫稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电；
（1）属于电解质的是①②③④⑨⑪，
故答案为：①②③④⑨⑪；
（2）属于非电解质数是⑤⑦，
故答案为：⑤⑦；
（3）既不是电解质也不是非电解质数是⑥⑧⑩⑫，
故答案为：⑥⑧⑩⑫；
（4）能导电的是③⑥⑧⑫，
故答案为：③⑥⑧⑫；
（5）属于电解质但不能导电的是①②④⑨⑪，
故答案为：①②④⑨⑪。
【点评】本题考查了物质的分类，明确电解质、非电解质的概念，熟悉物质导电的条件是解题关键，题目难度不大。
26．【分析】溶液含有Ba2+、Mg2+、Ag+，3种离子均能与Na2CO3生成沉淀，Mg2+、Ag+均能与NaOH生成沉淀，盐酸只能与Ag+生成沉淀，要实现三种离子逐一沉淀分离，应先加入HCl生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH，生成Mg（OH）2沉淀，过滤后最后加入Na2CO3，可得到BaCO3沉淀，所以图中A、B、C分别为盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液，沉淀1、2、3分别为AgCl、Mg（OH）2、BaCO3，据此分析解答。
【解答】解：根据上述分析可知，A、B、C分别为盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液，沉淀1、2、3分别为AgCl、Mg（OH）2、BaCO3；
（1）沉淀2为Mg（OH）2，沉淀3为BaCO3，
故答案为：Mg（OH）2；BaCO3；
（2）A、B、C分别为盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液，“混合液+A”的离子方程式为Ag++Cl﹣＝AgCl↓；“溶液+B”的离子方程式为Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，
故答案为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓；Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓；
（3）胶体具有丁达尔效应，可用于检验某一液体是不是胶体，实验方案为：取一定量过滤出沉淀3后的液体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中液体，若观察到一条光亮的“通路”，则可证明该液体是胶体，该同学的猜想正确，若没有观察到一条光亮的“通路”则可证明该液体不是胶体，该同学的猜想不正确，
故答案为：取一定量过滤出沉淀3后的液体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中液体，若观察到一条光亮的“通路”，则该同学的猜想正确，若没有观察到一条光亮的“通路”，则该同学的猜想不正确。
【点评】本题考查混合物分离提纯实验方案设计，把握离子的性质、发生的反应、胶体的性质及其验证方法、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
27．【分析】Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na[Al（OH）4]+N2↑中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目。
（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，被还原，生成还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（2）酸性污水中加入铁粉，铁粉和硝酸根反应最终生成铵根和FeO（OH），根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律写出离子方程式。
【解答】解：反应中Al→[Al（OH）4]﹣，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al和Na[Al（OH）4]的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知NaNO3系数为6，由H元素守恒可知H2O前面的系数为18，方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）4]+3N2↑；该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由0价变为+3价，所以10mlAl完全反应转移电子的物质的量为30ml，则转移电子数为30NA；该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为；
（1）Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化，作还原剂，NaNO3中N元素化合价降低，得到电子，被还原，生成还原产物N2，
故答案为：Al；N2；
（2）铁粉和NO在酸性条件下发生反应生成铵根和FeO（OH），即NO+8e﹣→NH，Fe﹣3e﹣→FeO（OH），根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒，该氧化还原反应为：8Fe+3NO+6H++7H2O＝8FeO（OH）+3NH，
故答案为：8Fe+3NO+6H++7H2O＝8FeO（OH）+3NH。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意元素化合价的判断以及根据电子得失电子进行配平，为解答该题的关键，侧重于基础知识的考查。
28．【分析】无色溶液中不存在有色的Fe2+，Fe3+，加过量盐酸生成气体和溶液，则溶液中一定含，一定不含有与反应的Ba2+，气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡，说明一定含有、，可能含K+、Cl﹣，以此来解答。
【解答】解：无色溶液中不存在有色的Fe2+，Fe3+，加过量盐酸生成气体和溶液，则溶液中一定含，一定不含有与反应的Ba2+，气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡，说明一定含有、，
（1）白色沉淀甲是BaSO4，
故答案为：BaSO4；
（2）实验过程中生成气体A的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，
生成气体B的离子方程式为+OH﹣NH3↑+H2O，
故答案为：+2H+＝CO2↑+H2O； +OH﹣NH3↑+H2O；
（3）由上述分析可知，X溶液中一定存在的离子是、、，一定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、Fe3+，可能存在的是K+、Cl﹣，
故答案为：、、。
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子的性质、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意沉淀及气体的判断，题目难度不大。
29．【分析】铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，铝和氯化铜溶液相互作用时放热，生成氯化铝，因此溶液中的氯化铝可能对反应产生影响，以此做题。
【解答】解：（1）现象中生成的红色物质是Cu，因为铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu，若溶液为酸性，铝与酸反应生成氢气，推测ii中的气体是氢气，
故答案为：2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu；氢气；
（2）CuCl可与浓氨水反应生成[Cu（NH3）2]+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色，因此实验设计为：加入足量浓氨水，沉淀溶解为无色溶液，分为两份，取其中一份无色溶液暴露在空气中，一段时间后在空气中变为蓝色；取另一份无色溶液，加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，
故答案为：加入足量浓氨水，沉淀溶解为无色溶液，分为两份，取其中一份无色溶液暴露在空气中，一段时间后在空气中变为蓝色；取另一份无色溶液，加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（3）①C具有还原性，Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl，反应的化学方程式为：CuCl2+Cu＝2CuCl，
故答案为：CuCl2+Cu＝2CuCl；
②Al和氯化铜溶液相互作用时放出大量的热，温度会影响沉淀的生成，因此改进之处是取Cu粉与CuCl2溶液混合，加热，
故答案为：取Cu粉与CuCl2溶液混合，加热。
【点评】本题主要考查铝的相关性质，以及探究物质的组成，做题时需要学生仔细阅读，避免掉入题目所设陷阱，忽略氯化铝对实验的影响，难度中等。
选项
强碱
弱酸
可溶性盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2S
PdSO4
Na2O2
SO2
B
Cu（OH）2
SO2
BaCO3
Al2O3
CO2
C
KOH
HClO
NaHSO4
CaO
SO3
D
Ba（OH）2
HBr
KClO3
Na2O
NO
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
液氨
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
无水醋酸
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
生石灰
氢氧化铁胶体
氯化铜
硫化氢
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
NaOH
CO2
NaCl
B
HCl
KHSO3
KOH
SO2
C
C
CO2
CO
O2
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
实验操作
实验现象
ⅰ．红色物质附着于铝片表面
ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热
ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀
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