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北京市回民学校2022-2023学年高一（下）期中考试化学试题含答案
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这是一份北京市回民学校2022-2023学年高一（下）期中考试化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)
1. “三七”是一种名贵中药，其有效成分中含人参皂苷。人参皂苷属于
A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机物
2. 乙烷分子的球棍模型如图所示。下列关于乙烷分子的说法中，不正确的是
A. 属于烷烃B. 分子式为C2H6C. 含有碳氢键D. 所有原子在同一平面上
3. 为加快化学反应速率采取的措施是
A. 食物放在冰箱中B. 在月饼包装内放脱氧剂
C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块D. 橡胶制品中添加抑制剂
4. 工业上可利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A. 正、逆反应速率相等且等于零
B. CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化
C. CO和H2全部转化为CH3OCH3和CO2
D. CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等
5. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A. 硫在氧气中燃烧属于放热反应
B. 与盐酸的反应属于放热反应
C. 与的反应属于放热反应
D. 能量变化是化学反应的基本特征之一
6. 下列关于含氮元素物质的描述中，不正确的是
A. NH3有刺激性气味B. NO2能与水反应
C. 稀硝酸能用铝罐盛放D. 浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小
7. 下列化合物中，与互为同分异构体的是
A. B. C. D.
8. 取一支试管，收集半试管和半试管，在光照下得到的取代产物是
① ② ③ ④
A. 只有①B. 只有④
C. ①②③的混合物D. ①②③④的混合物
9. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A. 二氧化硫不能用作食品添加剂
B. 二氧化硅可用于制造光导纤维
C. 液氨可用作制冷剂
D. 硅可用于制作半导体材料
10. 秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 可以用NaOH吸收尾气中的SO2
B. 用H2和O2作燃料电池的反应物
C. 用CaO处理酸性废水
D. 用Na2CO3除去粗盐中的Ca2+
12. 实验室中，下列操作不正确的是
A. 称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上
B. 进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中
C. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
13. 某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是
A. 该原子有3个电子层
B. 该元素属于金属元素
C. 该原子在化学反应中易得2个电子
D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
14. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 ml/L变为1.0 ml/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为
A. 0.05 ml/(L·s)B. 0.10 ml/(L·s)C. 0.15 ml/(L·s)D. 2.0 ml/(L·s)
15. 镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A. 属于放热反应B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 属于氧化还原反应D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关
16. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是 ( )
A. 氧化性B. 还原性
C. 既无氧化性又无还原性D. 既有氧化性又有还原性
17. 下列关于浓硫酸的叙述不正确的是
A. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出氢气
B. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
18. 变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有2mL5%H2O2溶液，向其中加入水或1ml·L-1FeCl3溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
19. 下列方程式不能表示相应变化的是
A. 氢氧化钾在水中电离：
B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
C. 石灰石与稀盐酸反应：
D. 铜与浓硝酸反应：
20. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
B. 过程II的反应：2H2O2H2↑+O2↑
C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应
D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化
21. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
A. AB. BC. CD. D
22. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是
A. Pb作电池的负极
B. PbO2作电池的负极
C. PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
23. 某废水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。
下列说法中，不正确的是
A. 加KOH的主要目的是除去Mg2+
B. 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+
C. 加盐酸的主要目的是除去过量的OH－
D. 蒸发的目的是除去H2O和HCl
24. 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是
A. 的还原性与-1价碘元素有关
B. 时，
C. 时，有的发生分解
D. 时，反应达到了平衡状态
25. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
下列实验分析中，不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
二、非选择题(共50分)
26. a~d表示几种烃分子。
（1）d的分子式是___________。
（2）最简单的饱和烃是___________(填字母，下同)。
（3）属于同一物质的是___________和___________。
（4）属于c的同系物的是___________。
27. 煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为。
（1）作为还原剂的物质是___________，氢元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
（2）若消耗了，则生成的物质的量为___________，转移电子的物质的量为___________。
28. 化学电池的发明，改变了人们的生活。
（1）如图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)。
（2）片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________、铜片上产生大量气泡。
（3）常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知：电池的总反应为
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．锌筒作负极
b．发生氧化反应
29. 化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入1ml/L盐酸中。
（1）Mg与盐酸反应的离子方程式是_______。
（2）该反应的能量变化可用图1中的_______表示(填序号)。
（3）形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1ml/L盐酸和aml/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图2。
①据此判断：a_______1(填“>”或“<”)。
②如果用1ml/L硫酸代替上述实验中1ml/L盐酸，二者的化学反应速率_______快，原因是_______。
30. 某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。
（1）中的氮元素为价，是氮元素的最高价态，具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
（2）步骤Ⅲ中分液漏斗内的红棕色气体是___________。
（3）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________。
（4）上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有___________(写出一条即可)。
31. 某小组同学验证的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加70%的硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
已知：
（1）瓶盖___________(填字母)中的实验现象能证明具有还原性。
（2）根据瓶盖A中现象，推断无色溶液中所含的离子是和___________。
（3）瓶盖C中发生反应的化学方程式为___________。
（4）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是___________(填字母)。
a．石蕊溶液 b．溶液
（5）上述实验可证明具有还原性、___________等性质。
32. 利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式：
。
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
（2）下列可说明反应达到平衡状态的是___________。
a．的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．的浓度之比为2∶2∶2∶1
d．相同时间内，反应消耗同时消耗
（3）反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
【实验分析与结论】
①补全表格a．___________。
b．___________，c．___________。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，___________。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，___________(填“>”、“<”或“=”)。
33. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，过程如下：
i．4FeS2+11O2_______+8SO2
ii．2SO2+O22SO3
iii．SO3+H2O=H2SO4
（1）补全过程i的方程式 _______。
（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，工业上用NaOH溶液作吸收剂脱除烟气中的SO2。
①过程Ⅰ的化学方程式是 _______。
②过程Ⅱ参加反应的物质A有 _______。
③NaOH吸收SO2过程中常伴有少量SO42-，证明吸收液中含SO42-的方法是：取少量上层清液，_______(填操作和现象)。
（3）测定烟气中SO2的含量。将V1 L烟气缓慢通过1L水(假设SO2完全被吸收，且溶液体积变化忽略不计)，取20.00mL溶液，滴加2～3滴淀粉溶液，用c ml•L-1的碘水滴定，消耗碘水V2 mL。该烟气中SO2的含量为 _______mg•L-1。(已知：滴定反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
34. 某同学为研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：
资料：能被氧化为，迅速聚合为红色的。
(1)中，、元素的化合价分别为+4价和-3价，则元素的化合价为_______。
(2)Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。
(3)研究的最终转化产物。
①取少量Ⅱ中试管内的溶液，_______(填操作和现象)，证明中元素的转化产物是。
②经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中元素的转化产物，原因是_______。
③Ⅲ中，转化为、，离子方程式是_______。
④将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含。
综合上述实验，的最终转化产物中一定有_______。
(4)Ⅱ中，“静置一段时间后，突然剧烈反应”的可能原因是_______(写出一条即可)。
参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)
1. 【答案】D
【详解】人参皂苷含有碳氢氧三种元素，属于烃的衍生物，故属于有机物，D符合题意；故答案为：D。
2. 【答案】D
【详解】A．该物质分子中两个C原子之间以共价单键结合，C原子剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，因此该烃属于烷烃，A正确；
B．根据其球棍模型，可知该物质分子式是C2H6，B正确；
C．在该物质分子中C原子与每一个H原子以一个共用电子对结合，即物质分子中存在C-H键，C正确；
D．该物质属于饱和链烃，具有甲烷的四面体结构，因此物质分子中所有原子不可能在同一平面上，D错误；
故合理选项是D。
3. 【答案】C
【详解】A项，食物放在冰箱中，温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，A错误；B项，在月饼包装内放脱氧剂，消耗氧气，降低了氧气浓度，减慢了月饼被氧化的速率，B错误；C项，增大了固体反应物的表面积，接触面积增大，反应速率加快，C正确；D项，橡胶制品中添加抑制剂，减慢了了橡胶老化速率，D错误。
点睛：本题考查影响化学反应速率外因，掌握常见影响反应速率的外因是解题关键，例如反应物的接触面、反应的温度、反应物的浓度、催化剂等都能够影响化学反应速率。
4. 【答案】B
【详解】A．化学平衡是一种动态平衡，则当反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，A错误；
B．当反应达到化学平衡状态，各组分浓度不再改变，可以说明CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化，B正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则达到化学平衡状态时，CO和H2不能全部转化为CH3OCH3和CO2，C错误；
D．当反应达到化学平衡状态，只能说明各组分浓度不再改变，不能说明各物质浓度一定相等，D错误；
故选B。
5. 【答案】C
【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，属于放热反应，故A正确；
B．NaOH与盐酸的反应是中和反应，属于放热反应，故B正确；
C．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应生成氯化钡、一水合氨和水，属于吸热反应，故C错误；
D．化学反应过程中一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故D正确；
故选：C。
6. 【答案】C
【详解】A．NH3是无色有刺激性气味的气体，A正确；
B．NO2能溶于水，并与水反应产生HNO3、NO，B正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，能与Al发生反应产生可溶性物质，因此不用铝罐盛放，C错误；
D．浓硝酸具有挥发性，若在敞口容器中放置，溶质HNO3挥发逸出，导致溶质的质量减少，因而溶液的质量也相应的会减小，D正确；
故合理选项是C。
7. 【答案】D
【分析】的分子式为C5H12，分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体。
【详解】A．的分子式为C2H6，和分子式不同，不是同分异构体，故不选A；
B．的分子式为C3H8，和分子式不同，不是同分异构体，故不选B；
C．的分子式为C4H10，和分子式不同，不是同分异构体，故不选C；
D．的分子式为C5H12，和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故选D；
选D。
8. 【答案】D
【分析】
【详解】和，在光照下发生的取代，反应产物是混合物，产物为：、、、、HCl，故答案为：D
9. 【答案】A
【详解】A．二氧化硫有还原性，可作葡萄酒的抗氧化剂，所以可以用作一定范围内的食品添加剂，二氧化硫有毒，所以必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，故A错误；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光全反射原理，故B正确；
C．液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，故C正确；
D．硅元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，故D正确；
故选：A。
10. 【答案】C
【详解】A．切块绞碎相当于研磨，增大接触面积，有利于提取梨汁，故不选A；
B．武火煮汁相当于溶解，提取有效成分，故不选B；
C．纱布滤渣是梨渣和梨汁分离，属于过滤，故选C；
D．“文火熬膏”属于蒸发浓缩，故不选D；
选C。
11. 【答案】B
【详解】A．NaOH吸收尾气中的SO2，生成Na2SO3和水，发生非氧化还原反应，A不符合题意；
B．用H2和O2作燃料电池的反应物，发生反应生成水，发生氧化还原反应，B符合题意；
C．用CaO处理酸性废水时，CaO与酸发生复分解反应，发生非氧化还原反应，C不符合题意；
D．用Na2CO3除去粗盐中的Ca2+时，发生复分解反应，生成CaCO3沉淀等，发生非氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
12. 【答案】A
【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；
B．实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故B正确；
C．闻气体气味时，不能用鼻子直接闻，否则容易中毒，正确操作方法为：用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，故C正确；
D．氢气为易燃易爆气体，为安全起见，点燃氢气前，先验纯确认其纯净，故D正确；
故选：A。
13. 【答案】B
【分析】
【详解】A．由原子结构示意图可知该原子核外有3个电子层，A正确；
B．该元素的核电荷数为16，是S元素，S原子核外最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，属于非金属元素，B错误；
C．该原子的原子半径较小，由于原子最外层有6个电子，因此S原子在化学反应中易得2个电子，C正确；
D．原子核外电子层数等于元素所在的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数。由原子结构示意图可知该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D正确；
答案选B。
14. 【答案】B
【详解】某反应物的浓度在20s内从3.0ml/L变成1.0ml/L，∆c=3.0ml/L-1.0ml/L=2.0ml/L，20s内A的化学反应速率v=2.0ml/L÷20s=0.10ml/（L•s），故选B。
15. 【答案】B
【详解】A．镁在CO2中反应产生MgO和C的反应与地球上煤的燃烧反应相似，是放热反应，A错误；
B．Mg燃烧反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；
C．物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确；
D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，然后这些原子重新组合形成生成物中的化学键，再释放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；
故合理选项是B。
16. 【答案】D
【详解】S的化合价变化为0→-2，0→+4，所以硫表现的性质是既有氧化性又有还原性，故选D。
17. 【答案】A
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题。
【详解】A．浓硫酸与铜常温不反应，加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气、氢气等气，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；
故选：A。
18. 【答案】D
【详解】控制溶液总体积不变(溶液浓度不变)，题中涉及到的条件为温度和催化剂，温度越高且加入催化剂时化学反应速率最大，所以加入2滴FeCl3溶液和水浴温度为40℃时，化学反应速率最大；
故答案为：D
19. 【答案】C
【详解】A．氢氧化钾为强电解质，在水中发生完全电离：，A正确；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：，B正确；
C．石灰石难溶于水，在离子方程式中以化学式表示，与稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水：，C不正确；
D．硝酸为强酸，浓硝酸中硝酸发生完全电离，铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水：，D正确；
故选C。
20. 【答案】B
【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，A正确；
B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误；
C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确；
D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确；
故答案为：B。
21. 【答案】D
【详解】A．NO难溶于水，在烧瓶内不能产生负压，不能形成喷泉，A不符合题意；
B．CH4难溶于水，在烧瓶内不能产生负压，烧杯内的水不能进入烧瓶内，不能形成喷泉，B不符合题意；
C．Cl2难溶于饱和NaCl溶液，烧瓶内不能形成负压，不能形成喷泉，C不符合题意；
D．NH3易溶于水，在烧瓶内形成负压，能使烧杯内的水进入烧瓶内，从而在烧瓶内形成喷泉，D符合题意；
故选D。
22. 【答案】A
【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确；
B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误；
C．PbO2得电子，被还原，故C错误；
D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。
综上所述，答案为A。
23. 【答案】C
【分析】加入过量KOH将Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，过量K2CO3将Ca2+转化成CaCO3沉淀，过滤所得溶液中含K+、Cl-、OH-、，加入过量盐酸除去过量的OH-、，最后蒸发得到KCl固体；据此作答。
【详解】A．加入KOH的主要目的是除去Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A项正确；
B．加入K2CO3的主要目的是除去Ca2+，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B项正确；
C．根据分析，加入盐酸的主要目的是除去过量的OH-和，C项错误；
D．由于盐酸过量，加入过量盐酸后所得溶液中的溶质有KCl、HCl，盐酸具有挥发性，故蒸发的目的是除去H2O和HCl，D项正确；
答案选C。
24. 【答案】C
【分析】
【详解】A．-1价碘元素易失去电子，HI具有还原性与1价碘元素有关，故A正确；
B．密闭容器中根据图象可知时，，所以，故B正确；
C．根据图象可知时，有剩余，发生分解的，有的发生分解，故C错误；
D．时，，不随时间变化而变化了，浓度恒定则反应达到了平衡状态，故D正确；
故答案为C。
25. 【答案】C
【详解】A. ①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；B. 当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI，②中试纸褪色，选项B正确；C. 硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，选项C不正确；D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。
点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。
二、非选择题(共50分)
26. 【答案】（1）
（2）a （3） ①. c ②. d
（4）a
【分析】依据A～D几种烃的分子模型可知，A为CH4，B为CH2=CH2，D为CH3CH2CH3，据此进行解答。
【小问1详解】
d为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，故答案为：C3H8；
【小问2详解】
甲烷为最简单的饱和烃，故答案为：a；
【小问3详解】
c、d都为丙烷，属于同一种物质，故答案为：c；d；
【小问4详解】
结构相似分子间相差n个CH2为同系物，甲烷与丙烷属于同系物，故答案为：a。
27. 【答案】（1） ①. C ②. 降低
（2） ①. 1 ②. 2
【小问1详解】
反应中C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，作为还原剂的物质为C，H元素化合价降低，故答案为：C；降低；
【小问2详解】
反应中C元素化合价由0价升高为+2价，则若消耗了1mlC，则生成CO的物质的量为1ml,转移电子的物质的量为2ml,故答案为：1；2。
28. 【答案】（1）正极 （2） ①. ②. 电流表指针偏转
（3）a
【小问1详解】
图所示装置为原电池，电解质是稀硫酸，由于Zn比Cu活泼，故Zn片为负极，Cu片为正极；
【小问2详解】
Zn片为负极，Zn失去2个电子生成Zn2+，发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；电流表指针偏转能证明化学能转化为电能；
【小问3详解】
a．由电池的总反应可知Zn失去电子生成Zn2+，所以锌筒作负极，a正确；
b．MnO2中Mn的化合价由+4价降低到+3价，做氧化剂，发生还原反应，b错误；
故答案为：a。
29. 【答案】（1）
（2）A （3） ①. > ②. 1ml/L硫酸 ③. 镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快
【小问1详解】
Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其反应的离子方程式是为，故答案为：；
【小问2详解】
Mg与盐酸反应是放热反应，则该反应的能量变化可用图1中的A表示，故答案为：A；
【小问3详解】
①由于aml/L盐酸与镁反应速率更快，据此判断：a > 1，故答案为：>；
②1ml/L硫酸中氢离子浓度为2ml/L，如果用1ml/L硫酸代替上述实验中1ml/L盐酸，二者的化学反应速率1ml/L硫酸快，故答案为：1ml/L硫酸；镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快。
30. 【答案】（1）氧化 （2）
（3）
（4）浸有溶液的棉花；铜丝上移；将封存在分液漏斗中(写出一条即可)
【小问1详解】
HNO3中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，化合价只能降低，具有氧化性，故答案为：氧化；
【小问2详解】
铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，故答案为：NO2；
【小问3详解】
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：；
【小问4详解】
二氧化氮有毒，能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，所以浸有NaOH溶液的棉花作用为除去尾气，防止环境污染，故答案为：浸有溶液的棉花；铜丝上移；将封存在分液漏斗中。
31. 【答案】（1）A （2）
（3）
（4）a （5）漂白性、酸性氧化物的一般性质
【分析】向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，反应放出二氧化硫气体，能够溶于水生成亚硫酸，二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此分析解答。
【小问1详解】
二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性，故答案为：A；
【小问2详解】
瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性，SO2被氧化成离子， 被还原成Mn2+，根据瓶盖A中现象，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和，故答案为：；
【小问3详解】
二氧化硫能够溶于水，溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程为SO2+H2O⇌H2SO3，故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3；
【小问4详解】
亚硫酸显酸性，瓶盖C无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，石蕊遇酸变红，但氯化钠遇酸无明显变化，故可先在蒸馏水中滴入少量石蕊溶液，溶液变红色，说明发生了化学反应，故答案为：a；
【小问5详解】
瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性，瓶盖B中品红溶液褪色能证明SO2具有漂白性，C中石蕊试液变红色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质，故答案为：漂白性、酸性氧化物的一般性质。
32. 【答案】（1）
（2）a （3） ①. 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 ②. 360 ③. 80 ④. 增大温度，可增大尾气的转化速率 ⑤. <
【小问1详解】
根据表格数据可知一氧化碳的速率为：；
【小问2详解】
a．的浓度不再改变说明达到平衡，故a正确；
b．该反应是纯气体反应，容器中的气体质量始终保持不变，不能判断平衡，故b错误；
c．、、、的浓度之比等于系数比不能判断平衡，浓度不再改变说明达到平衡，故c正确；
d.相同时间内，反应消耗同时消耗说明，故d错误；
故答案为：a；
【小问3详解】
①由表中数据可知，实验II探究的是催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响，所以温度应与实验I相同，为280℃，NO和CO的初始浓度也与实验I相同；Ⅲ研究研究温度对尾气转化速率的影响其他与I相同，温度为360℃，同种催化剂的比表面积80；
故答案为：研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响；360；80；
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，温度越高反应速率越快，达到平衡所以的时间越短；故答案为：增大温度，可增大尾气的转化速率；
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，通过对比实验Ⅰ、Ⅱ，可知增大催化剂的比表面积，可以提高反应速率，达到平衡所需要的时间越短，故；故答案为：<。
33. 【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（2） ①. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②. O2、Ca(OH)2 ③. 先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
（3）
【小问1详解】
反应i中元素守恒得到生成二氧化硫的同时生成了氧化铁，补全过程i的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
【小问2详解】
①过程Ⅰ的反应是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②过程Ⅱ参加反应是氧化还原反应，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化钠，过程Ⅱ参加反应的物质A为O2、Ca(OH)2，故答案为：O2、Ca(OH)2；
③证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量上层清液，先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含磷酸根离子，故答案为：先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
【小问3详解】
n(I2)=cml•L-1×V2×10-3L=cV2×10-3ml，由方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=cV2×10-3ml，则V1 L烟道气中含有的n(SO2)=cV2×10-3ml×=5cV2×10-2ml，质量为5cV2×10-2ml×64g/ml=3.2cV2g=3200cV2mg，所以则该厂烟道气中SO2的含量为mg/L，故答案为：。
34. 【答案】 ①. -2 ②. ③. 滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀 ④. 反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色二氧化氮气体 ⑤. 2OH-+2NO2=++H2O ⑥. CO2、 ⑦. 反应放出大量的热，硝酸氧化的速率加快；也可能是硝酸溶液中增加了溶解的二氧化氮，二氧化氮气体起到催化作用
【分析】
【详解】(1)中，、元素的化合价分别为+4价和-3价，钾元素为+1价，根据化合价法则，则元素的化合价为-2价；
(2)取1支试管，加入浓硝酸，滴加5滴溶液，能被氧化为，迅速聚合为红色的，所以Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了；
(3)①取少量Ⅱ中试管内的溶液，滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀，说明有硫酸钡生成，证明中元素的转化产物是；
②经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中元素的转化产物，原因是反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色二氧化氮气体；
③Ⅲ中，与OH-反应生成、，离子方程式是：2OH-+2NO2=++H2O；
④将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，说明该沉淀为碳酸钡沉淀，没有亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；再滴加少量溶液，不褪色，证明了红棕色气体中不含；
综合上述实验，混合气体的成分是二氧化氮和二氧化碳，根据元素守恒，溶液中含有硫酸根离子，则的最终转化产物中一定有CO2、；
(4)实验Ⅰ和实验Ⅱ相比较，该反应过程放出大量的热，硝酸氧化的速率加快，颜色迅速褪去；也可能是硝酸受热分解产生的二氧化氮，硝酸溶液中增加了溶解的二氧化氮，二氧化氮气体起到催化作用，反应速率加快，生成的红色迅速褪色。
A.切块绞碎
B.武火煮汁
C.纱布滤渣
D.“文火熬膏”
A
B
C
D
加入试剂
2滴水
2滴水
2滴FeCl3溶液
2滴FeCl3溶液
水浴温度/℃
20
40
20
40
a(干燥气体)
b(液体)
A
水
B
水
C
饱和NaCl溶液
D
水
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
步骤Ⅲ
如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体
将铜丝下移，一段时间后，U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止
将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
A
酸性溶液
溶液褪色
B
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
C
蒸馏水
无明显变化
时间/s
0
1
2
3
……
3.60
3.05
2.85
2.75
……
实验编号
实验目的
T/℃
同种催化剂的比表面积
达平衡时所用的时间/s
Ⅰ
对照实验
280
80
Ⅱ
a
280
120
Ⅲ
研究温度对尾气转化速率的影响
b
c
实验操作
实验现象
Ⅰ.取1支试管，加入浓硝酸，滴加5滴溶液
溶液立即变红
Ⅱ.将试管静置一段时间
突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体
Ⅲ. 将Ⅱ中的气体通入和的混合溶液中
有白色沉淀生成
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)
1. “三七”是一种名贵中药，其有效成分中含人参皂苷。人参皂苷属于
A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机物
2. 乙烷分子的球棍模型如图所示。下列关于乙烷分子的说法中，不正确的是
A. 属于烷烃B. 分子式为C2H6C. 含有碳氢键D. 所有原子在同一平面上
3. 为加快化学反应速率采取的措施是
A. 食物放在冰箱中B. 在月饼包装内放脱氧剂
C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块D. 橡胶制品中添加抑制剂
4. 工业上可利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A. 正、逆反应速率相等且等于零
B. CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化
C. CO和H2全部转化为CH3OCH3和CO2
D. CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等
5. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A. 硫在氧气中燃烧属于放热反应
B. 与盐酸的反应属于放热反应
C. 与的反应属于放热反应
D. 能量变化是化学反应的基本特征之一
6. 下列关于含氮元素物质的描述中，不正确的是
A. NH3有刺激性气味B. NO2能与水反应
C. 稀硝酸能用铝罐盛放D. 浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小
7. 下列化合物中，与互为同分异构体的是
A. B. C. D.
8. 取一支试管，收集半试管和半试管，在光照下得到的取代产物是
① ② ③ ④
A. 只有①B. 只有④
C. ①②③的混合物D. ①②③④的混合物
9. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A. 二氧化硫不能用作食品添加剂
B. 二氧化硅可用于制造光导纤维
C. 液氨可用作制冷剂
D. 硅可用于制作半导体材料
10. 秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 可以用NaOH吸收尾气中的SO2
B. 用H2和O2作燃料电池的反应物
C. 用CaO处理酸性废水
D. 用Na2CO3除去粗盐中的Ca2+
12. 实验室中，下列操作不正确的是
A. 称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上
B. 进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中
C. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
13. 某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是
A. 该原子有3个电子层
B. 该元素属于金属元素
C. 该原子在化学反应中易得2个电子
D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
14. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 ml/L变为1.0 ml/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为
A. 0.05 ml/(L·s)B. 0.10 ml/(L·s)C. 0.15 ml/(L·s)D. 2.0 ml/(L·s)
15. 镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A. 属于放热反应B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 属于氧化还原反应D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关
16. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是 ( )
A. 氧化性B. 还原性
C. 既无氧化性又无还原性D. 既有氧化性又有还原性
17. 下列关于浓硫酸的叙述不正确的是
A. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出氢气
B. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
18. 变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有2mL5%H2O2溶液，向其中加入水或1ml·L-1FeCl3溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
19. 下列方程式不能表示相应变化的是
A. 氢氧化钾在水中电离：
B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
C. 石灰石与稀盐酸反应：
D. 铜与浓硝酸反应：
20. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
B. 过程II的反应：2H2O2H2↑+O2↑
C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应
D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化
21. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
A. AB. BC. CD. D
22. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是
A. Pb作电池的负极
B. PbO2作电池的负极
C. PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
23. 某废水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。
下列说法中，不正确的是
A. 加KOH的主要目的是除去Mg2+
B. 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+
C. 加盐酸的主要目的是除去过量的OH－
D. 蒸发的目的是除去H2O和HCl
24. 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是
A. 的还原性与-1价碘元素有关
B. 时，
C. 时，有的发生分解
D. 时，反应达到了平衡状态
25. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
下列实验分析中，不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
二、非选择题(共50分)
26. a~d表示几种烃分子。
（1）d的分子式是___________。
（2）最简单的饱和烃是___________(填字母，下同)。
（3）属于同一物质的是___________和___________。
（4）属于c的同系物的是___________。
27. 煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为。
（1）作为还原剂的物质是___________，氢元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
（2）若消耗了，则生成的物质的量为___________，转移电子的物质的量为___________。
28. 化学电池的发明，改变了人们的生活。
（1）如图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)。
（2）片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________、铜片上产生大量气泡。
（3）常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知：电池的总反应为
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．锌筒作负极
b．发生氧化反应
29. 化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入1ml/L盐酸中。
（1）Mg与盐酸反应的离子方程式是_______。
（2）该反应的能量变化可用图1中的_______表示(填序号)。
（3）形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1ml/L盐酸和aml/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图2。
①据此判断：a_______1(填“>”或“<”)。
②如果用1ml/L硫酸代替上述实验中1ml/L盐酸，二者的化学反应速率_______快，原因是_______。
30. 某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。
（1）中的氮元素为价，是氮元素的最高价态，具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
（2）步骤Ⅲ中分液漏斗内的红棕色气体是___________。
（3）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________。
（4）上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有___________(写出一条即可)。
31. 某小组同学验证的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加70%的硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
已知：
（1）瓶盖___________(填字母)中的实验现象能证明具有还原性。
（2）根据瓶盖A中现象，推断无色溶液中所含的离子是和___________。
（3）瓶盖C中发生反应的化学方程式为___________。
（4）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是___________(填字母)。
a．石蕊溶液 b．溶液
（5）上述实验可证明具有还原性、___________等性质。
32. 利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式：
。
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
（2）下列可说明反应达到平衡状态的是___________。
a．的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．的浓度之比为2∶2∶2∶1
d．相同时间内，反应消耗同时消耗
（3）反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
【实验分析与结论】
①补全表格a．___________。
b．___________，c．___________。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，___________。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，___________(填“>”、“<”或“=”)。
33. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，过程如下：
i．4FeS2+11O2_______+8SO2
ii．2SO2+O22SO3
iii．SO3+H2O=H2SO4
（1）补全过程i的方程式 _______。
（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，工业上用NaOH溶液作吸收剂脱除烟气中的SO2。
①过程Ⅰ的化学方程式是 _______。
②过程Ⅱ参加反应的物质A有 _______。
③NaOH吸收SO2过程中常伴有少量SO42-，证明吸收液中含SO42-的方法是：取少量上层清液，_______(填操作和现象)。
（3）测定烟气中SO2的含量。将V1 L烟气缓慢通过1L水(假设SO2完全被吸收，且溶液体积变化忽略不计)，取20.00mL溶液，滴加2～3滴淀粉溶液，用c ml•L-1的碘水滴定，消耗碘水V2 mL。该烟气中SO2的含量为 _______mg•L-1。(已知：滴定反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
34. 某同学为研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：
资料：能被氧化为，迅速聚合为红色的。
(1)中，、元素的化合价分别为+4价和-3价，则元素的化合价为_______。
(2)Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。
(3)研究的最终转化产物。
①取少量Ⅱ中试管内的溶液，_______(填操作和现象)，证明中元素的转化产物是。
②经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中元素的转化产物，原因是_______。
③Ⅲ中，转化为、，离子方程式是_______。
④将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含。
综合上述实验，的最终转化产物中一定有_______。
(4)Ⅱ中，“静置一段时间后，突然剧烈反应”的可能原因是_______(写出一条即可)。
参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)
1. 【答案】D
【详解】人参皂苷含有碳氢氧三种元素，属于烃的衍生物，故属于有机物，D符合题意；故答案为：D。
2. 【答案】D
【详解】A．该物质分子中两个C原子之间以共价单键结合，C原子剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，因此该烃属于烷烃，A正确；
B．根据其球棍模型，可知该物质分子式是C2H6，B正确；
C．在该物质分子中C原子与每一个H原子以一个共用电子对结合，即物质分子中存在C-H键，C正确；
D．该物质属于饱和链烃，具有甲烷的四面体结构，因此物质分子中所有原子不可能在同一平面上，D错误；
故合理选项是D。
3. 【答案】C
【详解】A项，食物放在冰箱中，温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，A错误；B项，在月饼包装内放脱氧剂，消耗氧气，降低了氧气浓度，减慢了月饼被氧化的速率，B错误；C项，增大了固体反应物的表面积，接触面积增大，反应速率加快，C正确；D项，橡胶制品中添加抑制剂，减慢了了橡胶老化速率，D错误。
点睛：本题考查影响化学反应速率外因，掌握常见影响反应速率的外因是解题关键，例如反应物的接触面、反应的温度、反应物的浓度、催化剂等都能够影响化学反应速率。
4. 【答案】B
【详解】A．化学平衡是一种动态平衡，则当反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，A错误；
B．当反应达到化学平衡状态，各组分浓度不再改变，可以说明CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化，B正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则达到化学平衡状态时，CO和H2不能全部转化为CH3OCH3和CO2，C错误；
D．当反应达到化学平衡状态，只能说明各组分浓度不再改变，不能说明各物质浓度一定相等，D错误；
故选B。
5. 【答案】C
【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，属于放热反应，故A正确；
B．NaOH与盐酸的反应是中和反应，属于放热反应，故B正确；
C．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应生成氯化钡、一水合氨和水，属于吸热反应，故C错误；
D．化学反应过程中一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故D正确；
故选：C。
6. 【答案】C
【详解】A．NH3是无色有刺激性气味的气体，A正确；
B．NO2能溶于水，并与水反应产生HNO3、NO，B正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，能与Al发生反应产生可溶性物质，因此不用铝罐盛放，C错误；
D．浓硝酸具有挥发性，若在敞口容器中放置，溶质HNO3挥发逸出，导致溶质的质量减少，因而溶液的质量也相应的会减小，D正确；
故合理选项是C。
7. 【答案】D
【分析】的分子式为C5H12，分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体。
【详解】A．的分子式为C2H6，和分子式不同，不是同分异构体，故不选A；
B．的分子式为C3H8，和分子式不同，不是同分异构体，故不选B；
C．的分子式为C4H10，和分子式不同，不是同分异构体，故不选C；
D．的分子式为C5H12，和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故选D；
选D。
8. 【答案】D
【分析】
【详解】和，在光照下发生的取代，反应产物是混合物，产物为：、、、、HCl，故答案为：D
9. 【答案】A
【详解】A．二氧化硫有还原性，可作葡萄酒的抗氧化剂，所以可以用作一定范围内的食品添加剂，二氧化硫有毒，所以必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，故A错误；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光全反射原理，故B正确；
C．液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，故C正确；
D．硅元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，故D正确；
故选：A。
10. 【答案】C
【详解】A．切块绞碎相当于研磨，增大接触面积，有利于提取梨汁，故不选A；
B．武火煮汁相当于溶解，提取有效成分，故不选B；
C．纱布滤渣是梨渣和梨汁分离，属于过滤，故选C；
D．“文火熬膏”属于蒸发浓缩，故不选D；
选C。
11. 【答案】B
【详解】A．NaOH吸收尾气中的SO2，生成Na2SO3和水，发生非氧化还原反应，A不符合题意；
B．用H2和O2作燃料电池的反应物，发生反应生成水，发生氧化还原反应，B符合题意；
C．用CaO处理酸性废水时，CaO与酸发生复分解反应，发生非氧化还原反应，C不符合题意；
D．用Na2CO3除去粗盐中的Ca2+时，发生复分解反应，生成CaCO3沉淀等，发生非氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
12. 【答案】A
【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；
B．实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故B正确；
C．闻气体气味时，不能用鼻子直接闻，否则容易中毒，正确操作方法为：用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，故C正确；
D．氢气为易燃易爆气体，为安全起见，点燃氢气前，先验纯确认其纯净，故D正确；
故选：A。
13. 【答案】B
【分析】
【详解】A．由原子结构示意图可知该原子核外有3个电子层，A正确；
B．该元素的核电荷数为16，是S元素，S原子核外最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，属于非金属元素，B错误；
C．该原子的原子半径较小，由于原子最外层有6个电子，因此S原子在化学反应中易得2个电子，C正确；
D．原子核外电子层数等于元素所在的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数。由原子结构示意图可知该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D正确；
答案选B。
14. 【答案】B
【详解】某反应物的浓度在20s内从3.0ml/L变成1.0ml/L，∆c=3.0ml/L-1.0ml/L=2.0ml/L，20s内A的化学反应速率v=2.0ml/L÷20s=0.10ml/（L•s），故选B。
15. 【答案】B
【详解】A．镁在CO2中反应产生MgO和C的反应与地球上煤的燃烧反应相似，是放热反应，A错误；
B．Mg燃烧反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；
C．物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确；
D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，然后这些原子重新组合形成生成物中的化学键，再释放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；
故合理选项是B。
16. 【答案】D
【详解】S的化合价变化为0→-2，0→+4，所以硫表现的性质是既有氧化性又有还原性，故选D。
17. 【答案】A
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题。
【详解】A．浓硫酸与铜常温不反应，加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气、氢气等气，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；
故选：A。
18. 【答案】D
【详解】控制溶液总体积不变(溶液浓度不变)，题中涉及到的条件为温度和催化剂，温度越高且加入催化剂时化学反应速率最大，所以加入2滴FeCl3溶液和水浴温度为40℃时，化学反应速率最大；
故答案为：D
19. 【答案】C
【详解】A．氢氧化钾为强电解质，在水中发生完全电离：，A正确；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：，B正确；
C．石灰石难溶于水，在离子方程式中以化学式表示，与稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水：，C不正确；
D．硝酸为强酸，浓硝酸中硝酸发生完全电离，铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水：，D正确；
故选C。
20. 【答案】B
【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，A正确；
B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误；
C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确；
D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确；
故答案为：B。
21. 【答案】D
【详解】A．NO难溶于水，在烧瓶内不能产生负压，不能形成喷泉，A不符合题意；
B．CH4难溶于水，在烧瓶内不能产生负压，烧杯内的水不能进入烧瓶内，不能形成喷泉，B不符合题意；
C．Cl2难溶于饱和NaCl溶液，烧瓶内不能形成负压，不能形成喷泉，C不符合题意；
D．NH3易溶于水，在烧瓶内形成负压，能使烧杯内的水进入烧瓶内，从而在烧瓶内形成喷泉，D符合题意；
故选D。
22. 【答案】A
【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确；
B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误；
C．PbO2得电子，被还原，故C错误；
D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。
综上所述，答案为A。
23. 【答案】C
【分析】加入过量KOH将Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，过量K2CO3将Ca2+转化成CaCO3沉淀，过滤所得溶液中含K+、Cl-、OH-、，加入过量盐酸除去过量的OH-、，最后蒸发得到KCl固体；据此作答。
【详解】A．加入KOH的主要目的是除去Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A项正确；
B．加入K2CO3的主要目的是除去Ca2+，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B项正确；
C．根据分析，加入盐酸的主要目的是除去过量的OH-和，C项错误；
D．由于盐酸过量，加入过量盐酸后所得溶液中的溶质有KCl、HCl，盐酸具有挥发性，故蒸发的目的是除去H2O和HCl，D项正确；
答案选C。
24. 【答案】C
【分析】
【详解】A．-1价碘元素易失去电子，HI具有还原性与1价碘元素有关，故A正确；
B．密闭容器中根据图象可知时，，所以，故B正确；
C．根据图象可知时，有剩余，发生分解的，有的发生分解，故C错误；
D．时，，不随时间变化而变化了，浓度恒定则反应达到了平衡状态，故D正确；
故答案为C。
25. 【答案】C
【详解】A. ①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；B. 当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI，②中试纸褪色，选项B正确；C. 硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，选项C不正确；D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。
点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。
二、非选择题(共50分)
26. 【答案】（1）
（2）a （3） ①. c ②. d
（4）a
【分析】依据A～D几种烃的分子模型可知，A为CH4，B为CH2=CH2，D为CH3CH2CH3，据此进行解答。
【小问1详解】
d为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，故答案为：C3H8；
【小问2详解】
甲烷为最简单的饱和烃，故答案为：a；
【小问3详解】
c、d都为丙烷，属于同一种物质，故答案为：c；d；
【小问4详解】
结构相似分子间相差n个CH2为同系物，甲烷与丙烷属于同系物，故答案为：a。
27. 【答案】（1） ①. C ②. 降低
（2） ①. 1 ②. 2
【小问1详解】
反应中C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，作为还原剂的物质为C，H元素化合价降低，故答案为：C；降低；
【小问2详解】
反应中C元素化合价由0价升高为+2价，则若消耗了1mlC，则生成CO的物质的量为1ml,转移电子的物质的量为2ml,故答案为：1；2。
28. 【答案】（1）正极 （2） ①. ②. 电流表指针偏转
（3）a
【小问1详解】
图所示装置为原电池，电解质是稀硫酸，由于Zn比Cu活泼，故Zn片为负极，Cu片为正极；
【小问2详解】
Zn片为负极，Zn失去2个电子生成Zn2+，发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；电流表指针偏转能证明化学能转化为电能；
【小问3详解】
a．由电池的总反应可知Zn失去电子生成Zn2+，所以锌筒作负极，a正确；
b．MnO2中Mn的化合价由+4价降低到+3价，做氧化剂，发生还原反应，b错误；
故答案为：a。
29. 【答案】（1）
（2）A （3） ①. > ②. 1ml/L硫酸 ③. 镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快
【小问1详解】
Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其反应的离子方程式是为，故答案为：；
【小问2详解】
Mg与盐酸反应是放热反应，则该反应的能量变化可用图1中的A表示，故答案为：A；
【小问3详解】
①由于aml/L盐酸与镁反应速率更快，据此判断：a > 1，故答案为：>；
②1ml/L硫酸中氢离子浓度为2ml/L，如果用1ml/L硫酸代替上述实验中1ml/L盐酸，二者的化学反应速率1ml/L硫酸快，故答案为：1ml/L硫酸；镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快。
30. 【答案】（1）氧化 （2）
（3）
（4）浸有溶液的棉花；铜丝上移；将封存在分液漏斗中(写出一条即可)
【小问1详解】
HNO3中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，化合价只能降低，具有氧化性，故答案为：氧化；
【小问2详解】
铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，故答案为：NO2；
【小问3详解】
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：；
【小问4详解】
二氧化氮有毒，能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，所以浸有NaOH溶液的棉花作用为除去尾气，防止环境污染，故答案为：浸有溶液的棉花；铜丝上移；将封存在分液漏斗中。
31. 【答案】（1）A （2）
（3）
（4）a （5）漂白性、酸性氧化物的一般性质
【分析】向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，反应放出二氧化硫气体，能够溶于水生成亚硫酸，二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此分析解答。
【小问1详解】
二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性，故答案为：A；
【小问2详解】
瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性，SO2被氧化成离子， 被还原成Mn2+，根据瓶盖A中现象，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和，故答案为：；
【小问3详解】
二氧化硫能够溶于水，溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程为SO2+H2O⇌H2SO3，故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3；
【小问4详解】
亚硫酸显酸性，瓶盖C无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，石蕊遇酸变红，但氯化钠遇酸无明显变化，故可先在蒸馏水中滴入少量石蕊溶液，溶液变红色，说明发生了化学反应，故答案为：a；
【小问5详解】
瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性，瓶盖B中品红溶液褪色能证明SO2具有漂白性，C中石蕊试液变红色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质，故答案为：漂白性、酸性氧化物的一般性质。
32. 【答案】（1）
（2）a （3） ①. 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 ②. 360 ③. 80 ④. 增大温度，可增大尾气的转化速率 ⑤. <
【小问1详解】
根据表格数据可知一氧化碳的速率为：；
【小问2详解】
a．的浓度不再改变说明达到平衡，故a正确；
b．该反应是纯气体反应，容器中的气体质量始终保持不变，不能判断平衡，故b错误；
c．、、、的浓度之比等于系数比不能判断平衡，浓度不再改变说明达到平衡，故c正确；
d.相同时间内，反应消耗同时消耗说明，故d错误；
故答案为：a；
【小问3详解】
①由表中数据可知，实验II探究的是催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响，所以温度应与实验I相同，为280℃，NO和CO的初始浓度也与实验I相同；Ⅲ研究研究温度对尾气转化速率的影响其他与I相同，温度为360℃，同种催化剂的比表面积80；
故答案为：研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响；360；80；
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，温度越高反应速率越快，达到平衡所以的时间越短；故答案为：增大温度，可增大尾气的转化速率；
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，通过对比实验Ⅰ、Ⅱ，可知增大催化剂的比表面积，可以提高反应速率，达到平衡所需要的时间越短，故；故答案为：<。
33. 【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（2） ①. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②. O2、Ca(OH)2 ③. 先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
（3）
【小问1详解】
反应i中元素守恒得到生成二氧化硫的同时生成了氧化铁，补全过程i的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
【小问2详解】
①过程Ⅰ的反应是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②过程Ⅱ参加反应是氧化还原反应，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化钠，过程Ⅱ参加反应的物质A为O2、Ca(OH)2，故答案为：O2、Ca(OH)2；
③证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量上层清液，先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含磷酸根离子，故答案为：先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
【小问3详解】
n(I2)=cml•L-1×V2×10-3L=cV2×10-3ml，由方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=cV2×10-3ml，则V1 L烟道气中含有的n(SO2)=cV2×10-3ml×=5cV2×10-2ml，质量为5cV2×10-2ml×64g/ml=3.2cV2g=3200cV2mg，所以则该厂烟道气中SO2的含量为mg/L，故答案为：。
34. 【答案】 ①. -2 ②. ③. 滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀 ④. 反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色二氧化氮气体 ⑤. 2OH-+2NO2=++H2O ⑥. CO2、 ⑦. 反应放出大量的热，硝酸氧化的速率加快；也可能是硝酸溶液中增加了溶解的二氧化氮，二氧化氮气体起到催化作用
【分析】
【详解】(1)中，、元素的化合价分别为+4价和-3价，钾元素为+1价，根据化合价法则，则元素的化合价为-2价；
(2)取1支试管，加入浓硝酸，滴加5滴溶液，能被氧化为，迅速聚合为红色的，所以Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了；
(3)①取少量Ⅱ中试管内的溶液，滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀，说明有硫酸钡生成，证明中元素的转化产物是；
②经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中元素的转化产物，原因是反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色二氧化氮气体；
③Ⅲ中，与OH-反应生成、，离子方程式是：2OH-+2NO2=++H2O；
④将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，说明该沉淀为碳酸钡沉淀，没有亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；再滴加少量溶液，不褪色，证明了红棕色气体中不含；
综合上述实验，混合气体的成分是二氧化氮和二氧化碳，根据元素守恒，溶液中含有硫酸根离子，则的最终转化产物中一定有CO2、；
(4)实验Ⅰ和实验Ⅱ相比较，该反应过程放出大量的热，硝酸氧化的速率加快，颜色迅速褪去；也可能是硝酸受热分解产生的二氧化氮，硝酸溶液中增加了溶解的二氧化氮，二氧化氮气体起到催化作用，反应速率加快，生成的红色迅速褪色。
A.切块绞碎
B.武火煮汁
C.纱布滤渣
D.“文火熬膏”
A
B
C
D
加入试剂
2滴水
2滴水
2滴FeCl3溶液
2滴FeCl3溶液
水浴温度/℃
20
40
20
40
a(干燥气体)
b(液体)
A
水
B
水
C
饱和NaCl溶液
D
水
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
步骤Ⅲ
如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体
将铜丝下移，一段时间后，U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止
将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
A
酸性溶液
溶液褪色
B
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
C
蒸馏水
无明显变化
时间/s
0
1
2
3
……
3.60
3.05
2.85
2.75
……
实验编号
实验目的
T/℃
同种催化剂的比表面积
达平衡时所用的时间/s
Ⅰ
对照实验
280
80
Ⅱ
a
280
120
Ⅲ
研究温度对尾气转化速率的影响
b
c
实验操作
实验现象
Ⅰ.取1支试管，加入浓硝酸，滴加5滴溶液
溶液立即变红
Ⅱ.将试管静置一段时间
突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体
Ⅲ. 将Ⅱ中的气体通入和的混合溶液中
有白色沉淀生成
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