北京市怀柔一中2022-2023学年高一（上）期中考试化学试题含答案

这是一份北京市怀柔一中2022-2023学年高一（上）期中考试化学试题含答案，共21页。

1—21题是选择题，每题只有一个选项符合题意。每题2分，共42分。
1. 厨房里有如下4种钠盐，对其化学成分的标注错误的是
A. AB. BC. CD. D
2. 在我们的日常生活中出现了“含氟牙膏”、“84消毒液”、“加碘食盐”等商品，这些商品中的“氟”、“氯”、“碘”应理解为
A. 元素B. 原子C. 单质D. 化合物
3. 如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是
A. 2H2+O22H2OB. 2H2O2H2↑+O2↑
C. 2CO+O22CO2D. H2+Cl22HCl
4. 某粒子R的结构示意图如图，R与水反应的化学方程式为：，下列推断正确的是

A. R的核电荷数为11，是非金属元素
B. 是电解质，其水溶液使紫色石蕊变红
C. 火灾现场有大量R存放时，能用水灭火
D. R和水的反应属于氧化还原反应
5. 同学们用的高一鲁科版必修—化学教科书封面内容不包括
A. AB. BC. CD. D
6. 高一鲁科版教材55页“观察·思考”栏目，稀硫酸与溶液反应的实质的研究。
关于这个实验分析不正确的是
A. 滴有酚酞溶液的溶液是红色的
B. 随着稀硫酸的滴入，烧杯中红色变浅，直至褪去
C. 烧杯中有白色沉淀生成
D. 该反应的实质是
7. 高一鲁科版教材66页，以“氢气还原氧化铜反应”为例，分析给出了“氧化剂和还原剂”的概念。对于反应的认识正确的是
A. 中的H元素化合价降低B. 是氧化剂
C. 是氧化产物D. 是还原剂
8. 鲁科版教材必修第一册9页图1-2-1提到汽车安全气囊，安全气囊膨起时叠氮化钠发生的反应为：2NaN3=2Na+3N2↑，下列推断不正确的是
A. 该反应是分解反应
B. 该反应是离子反应
C. 该反应是氧化还原反应
D. Na和N2在一定条件下可以反应
9. 青蒿素分子式为，相对分子质量282.33。无色针状晶体，味苦。青蒿素属于
A. 单质B. 化合物C. 氧化物D. 混合物
10. 青蒿素分子式为，相对分子质量282.33.无色针状晶体，味苦。在苯和冰醋酸中易溶，在乙醇和乙醚中可溶解，在水中几乎不溶。萃取是利用一种溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同，把溶质从一种溶剂中“聚集”到另一种溶剂中的实验操作方法。该实验通常在分液漏斗中完成。萃取剂和原溶剂不互溶、和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸提法和溶剂汽油浸提法，下列叙述错误的是
A. 青蒿素和乙醚不反应
B. 青蒿素溶于汽油
C. 汽油溶于水
D. 在实验室模拟完成从青蒿中提取青蒿素要用到分液漏斗
11. 中学常见的白色沉淀有10种：AgCl、AgOH、Ag2CO3、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3。下列物质反应生成的沉淀不是白色的是
A. 向Ba(OH)2溶液中通入SO2B. 向CuSO4溶液中滴入NaOH
C. 向AlCl3溶液中滴入KOHD. 向Ca(NO3)2溶液中滴入Na2CO3
12. 已知①有些离子带颜色，如 (紫色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)；
②常温下，pH＜7的溶液显酸性；pH=7的溶液显中性；pH＞7的溶液显碱性；
③碳酸氢钠溶液既能和盐酸、又能和氢氧化钠溶液发生离子反应：+H+=CO2↑+H2O、+OH-=+H2O
在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的离子组是
A. Cu2+、、H+、Cl-B. Fe3+、、OH-、K+
C. 、、Na+、Ba2+D. 、K+、Cl-、
13. 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系如下：
氯化钙是一种很好的干燥剂，也是常用的融雪剂。参考上图，下列推断正确的是
A. 氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水
B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳生成沉淀
C. 氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合反应
D. 氢氧化钙溶液不能吸收酸性氧化物二氧化硫
14. 下列工业制备物质的反应不是氧化还原反应的是
A. 制硝酸
B. 制烧碱
C. 制漂白液
D. 制玻璃
15. 已知：物质的量计算公式有：①②③④。下列叙述正确的是
A. ①式中，是阿伏加德罗常数，没有单位
B. ②式中，M指摩尔质量，其单位是g
C. ③式中，是气体摩尔体积，为
D. ④式中，V是指溶液的体积，单位是L
16. 无机反应根据反应物和生成物的类别，以及反应前后物质种类的多少，分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。置换反应都是氧化还原反应。下列反应不是氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
17. 下列解释事实的方程式不准确的是
A. 氯化铜在水中电离：
B. 使澄清石灰水变浑浊：
C. 高炉炼铁：
D. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体
18. 实验室有以下7种药品：盐酸、氢氧化钠溶液、食盐溶液、氯化钡溶液、大理石、硫酸钠溶液、硝酸银溶液，酸和碱有腐蚀性，所给7种药品中，两种腐蚀性药品混合发生反应的离子方程式为
A. B.
C. D.
19. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
20. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液。下列分析不正确的是
A. 加溶液是为了除去B. 加溶液是为了除去
C. 加盐酸只是为了除去过量的D. 过滤操作要在加盐酸之前进行
21. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
已知：①实验室制氯气的反应为：(浓)
②
③氯化锰溶于水
A. 用装置甲制氯气
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制
II卷(共58分)
22. 已知：是有刺激性气味、黄绿色、有毒、易液化、溶于水的气体。实验室制取氯气的离子方程式为：，回答下列问题：
（1）从方程式两边电荷守恒角度判断，方程式中___________。
（2）该反应的还原剂是___________，实验室检验该离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。
（3）该反应的还原产物是___________。
（4）若该反应消耗，产生标准状况下的___________L。
（5）实验室制取时要用溶液吸收多余的氯气。反应的化学方程式为：(已知：电离方程式)，该反应的离子方程式为___________。
23. 硫是一种黄色晶体。硫元素有多种化合价。仔细观察下列物质中硫的化合价及排列顺序：。回答下列问题：
（1）在中，硫元素的化合价是___________。
（2）参考Y后边括号内的化学式，X是一种含氧酸，X的化学式为___________。
（3）___________。
（4）在反应中，氧化产物和还原产物都是S，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是___________。
（5）能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。发生的反应如下：_____Z____。Z离子的具体符号是___________，实验室检验Z离子常用的试剂是盐酸酸化的___________。
24. 已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：(浓)。回答下列问题：
（1）在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是酸性和___________性(填“氧化”或“还原”)。
（2）的电离方程式为___________。
（3）在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子形式，该反应的离子方程式为___________。
（4）随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生(稀)反应。在该反应中，有反应，有___________个转化为气体。
（5）氮的氧化物有毒。用溶液吸收的方程式为，该反应消耗转移的电子数是___________。
（6）用等量的铜制备，有三种方法：
方法一：(浓)
方法二：(稀)
方法三：
请从经济效益(硝酸根都进入硝酸铜)和社会效益(无有毒气体排放)考虑，最优方法是___________。
25. 氢氧化钠是白色固体，易潮解，具有强腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠。是常用的碱性干燥剂，是重要的化工原料。
工业制法：氯碱工业
苛化法
在实验室，钠、氧化钠、过氧化钠分别与水反应都生成
回答下列问题：
（1）在“氯碱工业”反应中，反应前后氯元素的化合价变化是_______(填“升高”、“降低”、“不变”)。
（2）可拆写，苛化法反应前后___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。
（3）写出与水反应的化学方程式___________。
（4）补项：过氧化钠与水反应为：___________↑。
（5）固体不能干燥酸性气体。能用固体干燥的气体是___________(填序号)。
a． b． c．(碱性气体) d．
（6），氯化铁能催化双氧水分解其反应机理为：①；②。在反应①中，是还原剂，在反应②中，是___________剂(填“氧化”或“还原”)。
26. 某工厂排出的废水中含有大量的和。为了减少污染并变废为宝，某实验小组在实验室设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：
（1）原料①为金属___________(填元素符号)。
（2）加入原料②是为了溶解过量的①，加入原料②反应的离子方程式___________。
（3）操作②要用到的玻璃仪器的名称是漏斗、___________、玻璃棒。
（4）操作③要用到蒸发皿，操作③的实验名称是___________。
（5）硫酸亚铁分解生成铁红，将反应补充完整：________。
（6）硫酸亚铁溶液吸收氯气的离子方程式为___________。
参考答案
I卷(选择题 42分)
1—21题是选择题，每题只有一个选项符合题意。每题2分，共42分。
1. 【答案】C
【详解】A．食盐主要成分是，故A正确；
B．小苏打是的俗名，故B正确；
C．纯碱是Na2CO3的俗名，故C错误；
D．味精(单谷氨酸钠)的化学式为，故D正确；
选C。
2. 【答案】A
【详解】日常生活中的“含氟牙膏”、“84消毒液”、“加碘食盐”商品中的“氟”、“氯”、“碘”应理解为元素，故选A。
3. 【答案】C
【分析】由变化的模型示意图，该反应为两种物质(一种化合物与一种单质)发生反应生成一种化合物的化合反应，据此分析解题。
【详解】A．该反应为单质与单质间发生的化合反应，A不符合题意；
B．反应为一种物质生成两种物质的分解反应，B不符合题意；
C．该反应为化合物与单质发生的化合反应，C符合题意；
D．该反应为单质与单质间发生的化合反应，D不符合题意；
答案选C。
4. 【答案】D
【分析】由原子结构示意图可知，R为核电荷数为11的金属钠。
【详解】A．钠是性质活泼的金属元素，故A错误；
B．氢氧化钠是电解质，在溶液中电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝色，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是易燃易爆的可燃性气体，所以火灾现场有大量钠存放时，不能用水灭火，应用沙土覆盖灭火，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选D。
5. 【答案】D
【详解】同学们用的高一鲁科版必修—化学教科书封面如下图，由图可知，封面内容包括硫原子、氮原子和铁原子，不包括氯原子，故选D。
6. 【答案】D
【详解】A．酚酞遇碱变红，滴有酚酞溶液的溶液是红色的，故A正确；
B．随着稀硫酸的滴入，溶液碱性减弱，所以烧杯中红色变浅，直至褪去，故B正确；
C．氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，烧杯中有白色沉淀生成，故C正确；
D．氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，该反应的实质是，故D错误；
选D。
7. 【答案】C
【详解】该反应中H元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，所以氢气为还原剂，被氧化，生成的水为氧化产物；Cu元素的化合价由+2价变为0价，化合价降低，所以氧化铜为氧化剂，被还原，生成的铜为还原产物；综上所述，C项正确，故选C。
8. 【答案】B
【详解】A．根据方程式2NaN3=2Na+3N2↑，可知是“一变多”，为分解反应，A正确；
B．该反应不离子反应，在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，B错误；
C．方程式2NaN3=2Na+3N2↑，中Na与N元素化合价均发生变化，为氧化还原反应，C正确；
D．Na和N2在一定条件下可以反应，在高温，隔绝空气的情况下可以反应:2Na+3N2=2NaN3，D正确；
答案选B。
9. 【答案】B
【详解】A．青蒿素分子式为，有固定组成，属于纯净物，由C、H、O三种元素组成，属于化合物物，故A错误；
B．化合物青蒿素分子式为，有固定组成，属于纯净物，由C、H、O三种元素组成，属于化合物物，故B正确；
C．青蒿素分子式为，由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；
D．化合物青蒿素分子式为，有固定组成，属于纯净物，故D错误；
选B。
10. 【答案】C
【详解】A．由题意可知，青蒿素可溶于乙醚说明青蒿素与乙醚不反应，故A正确；
B．由从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和溶剂汽油浸提法可知，青蒿素在汽油中易溶，故B正确；
C．汽油是不溶于水的有机溶剂，故C错误；
D．由题意可知，从青蒿中提取青蒿素涉及萃取分液操作，萃取分液需要用到的主要仪器为分液漏斗，故D正确；
故选C。
11. 【答案】B
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中通入SO2，生成BaSO3和水，BaSO3为白色沉淀，A不符合题意；
B．向CuSO4溶液中滴入NaOH，生成Na2SO4和Cu(OH)2蓝色沉淀，B符合题意；
C．向AlCl3溶液中滴入KOH，起初生成Al(OH)3白色沉淀，C不符合题意；
D．向Ca(NO3)2溶液中滴入Na2CO3，生成CaCO3白色沉淀，D不符合题意；
故选B。
12. 【答案】D
【分析】pH=1的溶液呈酸性。
【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，A不符合题意；
B．Fe3+呈黄色，且Fe3+、OH-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．在酸性溶液中，能与酸反应生成二氧化碳气体等，不能大量存在，C不符合题意；
D．在酸性溶液中，、K+、Cl-、都不发生化学反应，能稳定存在，D符合题意；
故选D。
13. 【答案】A
【详解】A．碱性氧化物氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故A正确；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故B错误；
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，故C错误；
D．氢氧化钙溶液能与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，则氢氧化钙溶液能吸收二氧化硫，故D错误；
故选A。
14. 【答案】D
【详解】A．制硝酸，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；
B．制烧碱，H、Cl元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C．制漂白液，Cl元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选；
D．制玻璃，元素化合价均没有改变，属于非氧化还原反应，故选D。
选D。
15. 【答案】D
【详解】A．由公式可知，NA是阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的单位为ml—1，故A错误；
B．由公式可知，M是摩尔质量，摩尔质量的单位是g/ml，故B错误；
C．由公式可知，是气体摩尔体积，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/ml，故C错误；
D．由公式可知，V是指溶液的体积，单位是L，故D正确；
故选D。
16. 【答案】A
【详解】A．该反应没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A项符合题意；
B．该反应Zn元素化合价由0价变为+2价，H元素的化合价由+1价变为0价，发生了氧化还原反应，B项不符合题意；
C．该反应Fe元素化合价由0价变为+2价和+3价，H元素的化合价由+1价变为0价，发生了氧化还原反应，C项不符合题意；
D．该反应Fe元素化合价由0价变为+2价，Cu元素的化合价由+2价变为0价，发生了氧化还原反应，D项不符合题意；
故选A。
17. 【答案】D
【详解】A．氯化铜在水中电离出铜离子和氯离子，电离方程式为，故A正确；
B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．高炉炼铁的反应原理为氧化铁高温条件下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体发生的反应为氯化铁在溶液受热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
18. 【答案】A
【详解】由题意可知，盐酸、氢氧化钠溶液是两种腐蚀性药品，盐酸与氢氧化钠溶液混合发生的反应为盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为，故选A。
19. 【答案】B
【详解】A．用天平称取固体物质的质量，应“左物右码”，故不选A；
B．固体溶质用烧杯溶解，并用玻璃棒搅拌，故选B；
C．定容操作时，胶头滴管不能伸到容量瓶中，故不选C；
D．向容量瓶中转移液体，应用玻璃棒引流，故不选D；
选B。
20. 【答案】C
【分析】粗盐中含有及泥沙，可用除去，用除去及除时过量的，用除去，则一定在之后加入，过滤后加盐酸除去过量的、。
【详解】A．加溶液是为了除去，A正确；
B．加溶液是为了除去，B正确；
C．加盐酸为了除去过量的、，不是只除去，C错误；
D．沉淀有、、能与盐酸反应，故过滤操作要在加盐酸之前进行，D正确；
答案选C。
21. 【答案】C
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，甲装置无加热仪器酒精灯，则装置甲不能达到制氯气的实验目的，故A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置乙不能达到除去氯气中的少量氯化氢的实验目的，故B错误；
C．二氧化锰不溶于水、氯化锰溶于水，则用过滤得方法能达到分离二氧化锰和氯化锰溶液的实验目的，故C正确；
D．蒸干氯化锰溶液时，四水氯化锰会受热失去结晶水，则装置丁不能达到制四水氯化锰的实验目的，故D错误；
故选C。
II卷(共58分)
22. 【答案】（1）2 （2）HCl
（3）Mn2+ （4）22.4L
（5）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+ H2O
【分析】由电荷守恒可得：(+1)×4+(—1)=+n，解得n=2，由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性。
【小问1详解】
由分析可知，锰离子的电荷数n=2，故答案为：2；
【小问2详解】
由分析可知，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，则反应的还原剂为氯化氢，故答案为：HCl；
【小问3详解】
由分析可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，故答案为：Mn2+；
【小问4详解】
由方程式可知，1ml二氧化锰反应时，反应生成的氯气在标准状况下的体积为1ml×22.4L/ml=22.4L，故答案为：22.4；
【小问5详解】
由方程式可知，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+ H2O，故答案为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+ H2O。
23. 【答案】（1）-2 （2）H2SO3
（3）H2O （4）2：1
（5） ①. ②. BaCl2
【分析】从H2S(Na2S)、S、SO2(X、Na2SO3)、Y(H2SO4、Na2SO4)的排序看，依据S元素化合价的逐渐升高；在同价态物质中，排列顺序为氧化物、酸、盐，X为H2SO3，Y是SO3。
【小问1详解】
在Na2S中，Na显+1价，依据化合价的代数和为0，可求出硫元素的化合价是-2。答案为：-2；
【小问2详解】
参考Y后边的表述，X是一种含氧酸，且S显+4价，则X为亚硫酸，化学式为H2SO3。答案为：H2SO3；
【小问3详解】
Y为氧化物，且S元素显+6价，则Y为SO3，SO3+ H2O =H2SO4。答案为：H2O；
【小问4详解】
在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S是还原剂，生成的S为氧化产物，SO2为氧化剂，生成的S为还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是2:1。答案为：2:1；
【小问5详解】
SO2能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，中Mn元素化合价降低，S元素化合价升高，SO2中+4价硫生成+6价的硫酸根离子，发生的反应如下：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+，则Z为，实验室检验时，先加盐酸，以排除某些离子的干扰，再加BaCl2，看是否有白色沉淀产生，则常用的试剂是HCl、BaCl2。答案为：HCl、BaCl2。
24. 【答案】（1）氧化 （2）
（3）
（4）2 （5） 1ml （6） 方法三
【小问1详解】
在这个反应中，浓硝酸和金属单质反应生成盐，且反应中氮元素化合价降低发生还原反应，故硝酸表现出酸性和强氧化性；
【小问2详解】
在水溶液中完全电离，电离方程式为；
【小问3详解】
根据要求，硝酸和硝酸铜可以拆成离子形式，该反应的离子方程式为；
【小问4详解】
由方程式可知，该反应中，有3个Cu原子反应，有2个转化为气体，所以在该反应中，有3mlCu反应，有个转化为气体。
【小问5详解】
该反应二氧化氮中的氮元素由+4价变为硝酸钠中的+5价和亚硝酸钠中的+4价，既是氧化剂，又是还原剂，每有2ml二氧化氮反应，转移1ml电子。
【小问6详解】
最优方法是方法三，因为反应中所有的氮元素全部进入硝酸铜，且反应中无污染性气体生成。
25. 【答案】（1）升高 （2）不变
（3）
（4）
（5）bc （6）氧化
【小问1详解】
氯碱工业, 中 元素显-1价，中元素显0价，则反应前后氯元素的化合价变化是：升高；
【小问2详解】
反应前后没有被消耗，溶液体积不变，因此不变；
【小问3详解】
是碱性氧化物与水反应生成对应的碱，化学方程式为；
【小问4详解】
过氧化钠是过氧化物与水发生歧化反应，反应为：；
【小问5详解】
NaOH 固体呈碱性，不能干燥酸性气体 、，但能干燥碱性气体和中性气体，则能用 NaOH 固体干煤的气体是 和，故选 bc。
【小问6详解】
在反应②中化合价升高变成，而被还原生成，氧元素化合价升高，因此是氧化剂。
26. 【答案】（1）Fe （2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）烧杯 （4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）Fe2O3 （6）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【分析】废水中含有大量的和，加过量铁粉置换出铜，过滤，固体为Fe、Cu的混合物，溶液为硫酸亚铁；固体加稀硫酸溶解，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤出铜，所得硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁晶体。
【小问1详解】
为置换出硫酸铜中的铜，不引入新杂质，原料①为金属Fe。
【小问2详解】
固体为Fe、Cu的混合物，加入原料②是为了溶解Fe，所以原料②为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
【小问3详解】
操作②是固液分离，为过滤，过滤装置为，要用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒。
【小问4详解】
硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁晶体，操作③是要用到蒸发皿，操作③的实验名称是蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问5详解】
硫酸亚铁分解生成铁红，根据得失电子守恒，反应方程式为 Fe2O3。
【小问6详解】
硫酸亚铁溶液吸收氯气，Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
A
B
C
D
食盐
小苏打
纯碱
味精(单谷氨酸钠)
选项
A
B
C
D
封面图片
称量
溶解
转移
定容
A
B
C
D