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重庆市西南大学附中2023-2024学年高一上学期定时检测（二）化学试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市西南大学附中2023-2024学年高一上学期定时检测（二）化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列说法正确的是， 根据反应， 下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
(满分：100分；考试时间：60分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场／座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保管，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应
B. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应
D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念
【答案】B
【解析】
【详解】A．“野火烧不尽”是燃烧，涉及氧化还原反应，A正确；
B．“曾青得铁则为铜”是指铁置换出铜盐溶液中的铜，属于氧化还原反应，B错误；
C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，C正确；
D．不同物质按一定标准进行分类，即表达了对于世界体系的分类概念，D正确；
故选B。
2. 下列物质中，属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电的是
A. HClB. C. NaD. KCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl属于电解质，在水溶液中能导电，故A不符合题意；
B．HCl属于非电解质，但是其水溶液能导电，故B不符合题意；
C．Na单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；
D．KCl属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电，故D符合题意；
故答案选D。
3. 下列分类不正确的是
A. 氧化物：、干冰B. 碱：、烧碱
C. 盐：AgCl、纯碱D. 酸：、氯水
【答案】D
【解析】
【详解】A．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SO2、干冰（CO2）为氧化物，故A正确；
B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，、烧碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，AgCl、纯碱（Na2CO3）属于盐，故C正确；
D．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH为酸，氯水是氯气的水溶液，为混合物，不是酸，故D错误；
答案选D。
4. 下列说法正确的是
A. 新制氯水应保存棕色细口瓶中
B. 在空气中长期放置，最终生成NaOH
C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
D. 发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水中HClO见光易分解，故应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A正确；
B．Na2O2在空气中长期放置，和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终反应生成碳酸钠，故B错误；
C．钠着火可以生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气具有助燃性，故钠着火不可用二氧化碳灭火器扑灭，故C错误；
D．如果发生氯气泄漏，可用沾碳酸氢钠溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈腐蚀性，故D错误；
故选：A。
5. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是
A. FeCl2B. FeCl3C. AlCl3D. CuCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确；
D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误；
故选C。
6. 根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A. O2＞I2＞SB. H2S＞NaI＞H2OC. S＞I2＞O2D. H2O＞NaI＞H2S
【答案】A
【解析】
【详解】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。
7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 在碳酸钠溶液中：、、、
B. 强碱性溶液：、、、
C. 强酸性溶液：、、、
D. 无色溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、离子间不发生反应，且在碳酸钠溶液中均可大量共存，A符合题意；
B．强碱性溶液中氢氧根和碳酸氢根会发生反应生成碳酸根和水，故不能大量共存，B不符合题意；
C．强酸性溶液中氢离子、亚铁离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应，故不能大量共存，C不符合题意；
D．显紫色，无色溶液中不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
8. 下列离子方程式书写错误的是
A. Na与水反应：
B. 向澄清石灰水中通入过量：
C. 与水反应：
D. 溶液中加入少量NaOH溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，即，A正确；
B．向澄清石灰水中通入过量生成碳酸氢钙，即，B正确；
C．与水反应生成次氯酸属于弱酸不拆且属于可逆反应：，C错误；
D．溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙、水和碳酸氢钠，即，D正确；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 在溶液中逐滴滴入稀HCl溶液，立即产生气泡
B. 将加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色
C. 将洁厕灵(含HCl)与84消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果
D. 工业上将通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是和
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠中逐滴滴加盐酸，首先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，开始不产生气体，一段时间后产生气泡，故A错误；
B．将Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2与H2O反应生成NaOH，使溶液先变红，Na2O2具有强氧化性而漂白，最后红色褪去，故B正确；
C．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故C错误；
D．澄清石灰水浓度小，工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙，故D错误；
故选：B。
10. 为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是
A. 溶液(HCl)：加入过量固体后过滤
B. CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和溶液
C. 溶液()：向溶液中通入足量的气体
D. 固体粉末()：加热到固体质量不再减轻为止
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液(HCl)： 利用，加入过量固体后过滤可除去，A正确；
B．CO2和HCl都能与溶液反应，B错误；
C．由于，因此可以向混有的溶液中通入足量的气体除去，C正确；
D．，因此加热到固体质量不再减轻为止可除去固体粉末混有的，D正确；
故选B。
11. 实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，故A符合题意；
B．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应‘长进短出’，故B不符合题意；
C．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C不符合题意；
D．氯气有毒，尾气用氢氧化钠溶液吸收，故D不符合题意；
综上所述，答案为A。
12. 工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为
A 1B. 2C. 3D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】反应中铁元素从+3升高到+6价，已知每生成2个，同时消耗3个，则按得失电子数守恒、元素质量守恒，可得到关系式，每个氯原子得2个电子、氯元素化合价降低2价，则中氯呈+1价，x=1；
选A。
13. 某离子反应方程式中的微粒有、、、、、，反应发生时的数目随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 发生还原反应
B. 该反应中为氧化产物
C. 反应后溶液的碱性减弱
D. 每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
【答案】C
【解析】
【分析】由图像可知，反应过程中ClO-为反应物，N2为生成物，根据元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为：3ClO-+2=3Cl-+3H2O+N2↑+2H+。
【详解】A．反应中还原剂为，被氧化成N2，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价降低，氧化剂为ClO-，为还原产物，故B错误；
C．根据反应方程式：3ClO-+2=3Cl-+3H2O+N2↑+2H+，有H+生成，溶液碱性减弱，故C正确；
D．反应中还原剂为，N元素化合价由-3升高至0，因此每消耗1个还原剂微粒，转移3个电子，故D错误。
答案选C。
14. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂()，其颗粒直径在1nm～100nm之间，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该种复合光催化剂是胶体
B. 两个阶段的总反应：
C. 阶段Ⅰ的反应中，是还原产物，是氧化产物
D. 阶段Ⅱ的反应中，每消耗2个，转移4个
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体属于分散系，且分散质粒子直径在1nm～100nm之间，A错误；
B．由图知两个阶段的总反应：，B正确；
C．由图可知阶段Ⅰ的反应中，氧元素化合价升高、氢元素化合价降低，即是氧化产物，还原是产物，C错误；
D．由图可知阶段Ⅱ的反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1价降低到水中的-2价、同时升高到氧气中的零价，结合反应知每消耗2个，转移2个，D错误；
故选B。
二、填空题：本大题共3小题，共44分。
15. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验：
①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；
②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；
③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；
（1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。
（2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________；
（3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。
（4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。
（5）取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3）、、
（4） ①. 中 ②. 、
（5）
【解析】
【分析】溶液无色透明，说明不含有，步骤①说明溶液呈酸性，含有不含有，步骤②说明溶液中含有，步骤③说明溶液中含有，步骤④说明溶液中含有。所以溶液中含有的离子为、、、，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有，所以溶液中含有的离子、、、、、，不存在、。
【小问1详解】
①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液中存在的离子为，②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，判断溶液中存在的离子为。
【小问2详解】
步骤③中钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：；步骤④中镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：。
【小问3详解】
综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是、、。
【小问4详解】
综合以上的实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是、、，取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以沉淀形式存在，OH-与溶液中的反应生成水，且OH-浓度大于，剩余的OH-刚好与完全反应生成沉淀，所以此时溶液中还大量存在的阳离子为和Ba2+，溶液呈中性。
小问5详解】
取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，该反应是Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮的反应，离子方程式为：。
16. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
（1）因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答：
①上述反应中，氧化产物是___________(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为___________(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．碱性 D．还原性
②某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填字母)。
A．NaClO B． C． D．
（2）是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
①写出与反应的化学方程式___________。
②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的粉末，完全吸收后固体质量增重3.2g，则该混合气体中水蒸气的质量为___________。
③将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。
（3）是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。
①上述流程中，物质X是___________(填化学式)。
②写出沉淀池的化学反应方程式___________。
③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________(填字母)。
A．上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥
B．上述流程应在饱和NaCl溶液中先通，再通
C．沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异
D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%
【答案】（1） ①. ②. AD ③. B
（2） ①. ②. 3.6g ③.
（3） ①. ②. ③. B
【解析】
【分析】由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，X为二氧化碳，可循环使用，母液中含氯化铵。
【小问1详解】
①该反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，I失去电子被氧化，氧化产物是I2，HI表现还原性，且HI中部分I元素化合价不变，表现酸性，故选AD；
②能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则试剂具有还原性，只有加NH4Cl作还原剂，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：B；
【小问2详解】
①与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；
②CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，反应方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固体质量增加的量相当于CO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中固体质量增加的量相当于H2，
设二氧化碳、水蒸气的物质的量分别是x、y,根据二氧化碳和水蒸气质量、CO和氢气质量有44x+18y＝8.0，28x+2y＝3.2，解得x=0.1ml，y=0.2ml，该混合气体中水蒸气的质量为0.2ml×18g/ml=3.6g；
③Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-，故答案为：Cl-；
【小问3详解】
①碳酸氢钠不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，可将CO2通入沉淀中加以循环利用，故X为CO2；
②在沉淀池中，饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为：；
③A．上述流程中滤液中可分离出NH4Cl，含氮元素能作为一种氮肥，故A正确；
B．氨气极易溶于水，先向饱和NaCl溶液中通入使溶液为碱性，再通可增大二氧化碳的溶解度，故B错误；
C．沉淀池中析出碳酸氢钠晶体，利用了相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，故C正确；
D．该工艺的碳原子由转化为NaHCO3，再转化为Na2CO3，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳继续循环利用，则利用率理论上为100%，故D正确；
故选B。
17. 一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。
已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成HClO；熔点：-120.6℃：沸点2.0℃。
（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是___________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置B中的试剂是___________(填名称)。
（4）装置C 中固体产物中有和另一种常见的钠盐，写出该反应的化学方程式___________。
（5）为进一步探究的性质，甲同学取E中滴到湿润的有色布条上，观察到有色布条___________(填“能”或“不能”)褪色；乙同学取少量滴入到淀粉-KI的酸性溶液中，观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
（6）装置G的作用是吸收氯气，查阅资料可知，氯气与NaOH溶液能发生如下反应：，(未配平)。实验结束后测得G溶液中数目为8a，则上述两个反应共转移电子数为___________；若还测得溶液中的数目为a，则溶液中的数目为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水 （4）
（5） ①. 能 ②.
（6） ①. 8a ②. 3a
【解析】
【分析】由实验装置可知，加药品前先检验装置的气密性，A中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl,B中饱和食盐水除去HCl,防止干扰Cl2O的制取，装置C发生2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要干燥，装置D中浓硫酸干燥，E中冷凝收集Cl2O，F吸收水防止进入E中，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后G中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。
【小问1详解】
盛有浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，发生反应的离子方程式为；
【小问3详解】
B中用饱和食盐水除去Cl2中HCl；
【小问4详解】
由分析可知，装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，还有Cl2O气体生成，该反应的化学方程式为；
【小问5详解】
甲同学取E中滴到湿润的有色布条上，与水反应生成HClO，HClO能使有色布条褪色；具有氧化性，能将酸性溶液中碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；
【小问6详解】A
B
C
D
制取
收集干燥
测量氯水pH
吸收尾气
(满分：100分；考试时间：60分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场／座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保管，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应
B. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应
D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念
【答案】B
【解析】
【详解】A．“野火烧不尽”是燃烧，涉及氧化还原反应，A正确；
B．“曾青得铁则为铜”是指铁置换出铜盐溶液中的铜，属于氧化还原反应，B错误；
C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，C正确；
D．不同物质按一定标准进行分类，即表达了对于世界体系的分类概念，D正确；
故选B。
2. 下列物质中，属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电的是
A. HClB. C. NaD. KCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl属于电解质，在水溶液中能导电，故A不符合题意；
B．HCl属于非电解质，但是其水溶液能导电，故B不符合题意；
C．Na单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；
D．KCl属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电，故D符合题意；
故答案选D。
3. 下列分类不正确的是
A. 氧化物：、干冰B. 碱：、烧碱
C. 盐：AgCl、纯碱D. 酸：、氯水
【答案】D
【解析】
【详解】A．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SO2、干冰（CO2）为氧化物，故A正确；
B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，、烧碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，AgCl、纯碱（Na2CO3）属于盐，故C正确；
D．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH为酸，氯水是氯气的水溶液，为混合物，不是酸，故D错误；
答案选D。
4. 下列说法正确的是
A. 新制氯水应保存棕色细口瓶中
B. 在空气中长期放置，最终生成NaOH
C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
D. 发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水中HClO见光易分解，故应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A正确；
B．Na2O2在空气中长期放置，和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终反应生成碳酸钠，故B错误；
C．钠着火可以生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气具有助燃性，故钠着火不可用二氧化碳灭火器扑灭，故C错误；
D．如果发生氯气泄漏，可用沾碳酸氢钠溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈腐蚀性，故D错误；
故选：A。
5. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是
A. FeCl2B. FeCl3C. AlCl3D. CuCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确；
D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误；
故选C。
6. 根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A. O2＞I2＞SB. H2S＞NaI＞H2OC. S＞I2＞O2D. H2O＞NaI＞H2S
【答案】A
【解析】
【详解】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。
7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 在碳酸钠溶液中：、、、
B. 强碱性溶液：、、、
C. 强酸性溶液：、、、
D. 无色溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、离子间不发生反应，且在碳酸钠溶液中均可大量共存，A符合题意；
B．强碱性溶液中氢氧根和碳酸氢根会发生反应生成碳酸根和水，故不能大量共存，B不符合题意；
C．强酸性溶液中氢离子、亚铁离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应，故不能大量共存，C不符合题意；
D．显紫色，无色溶液中不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
8. 下列离子方程式书写错误的是
A. Na与水反应：
B. 向澄清石灰水中通入过量：
C. 与水反应：
D. 溶液中加入少量NaOH溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，即，A正确；
B．向澄清石灰水中通入过量生成碳酸氢钙，即，B正确；
C．与水反应生成次氯酸属于弱酸不拆且属于可逆反应：，C错误；
D．溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙、水和碳酸氢钠，即，D正确；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 在溶液中逐滴滴入稀HCl溶液，立即产生气泡
B. 将加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色
C. 将洁厕灵(含HCl)与84消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果
D. 工业上将通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是和
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠中逐滴滴加盐酸，首先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，开始不产生气体，一段时间后产生气泡，故A错误；
B．将Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2与H2O反应生成NaOH，使溶液先变红，Na2O2具有强氧化性而漂白，最后红色褪去，故B正确；
C．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故C错误；
D．澄清石灰水浓度小，工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙，故D错误；
故选：B。
10. 为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是
A. 溶液(HCl)：加入过量固体后过滤
B. CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和溶液
C. 溶液()：向溶液中通入足量的气体
D. 固体粉末()：加热到固体质量不再减轻为止
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液(HCl)： 利用，加入过量固体后过滤可除去，A正确；
B．CO2和HCl都能与溶液反应，B错误；
C．由于，因此可以向混有的溶液中通入足量的气体除去，C正确；
D．，因此加热到固体质量不再减轻为止可除去固体粉末混有的，D正确；
故选B。
11. 实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，故A符合题意；
B．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应‘长进短出’，故B不符合题意；
C．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C不符合题意；
D．氯气有毒，尾气用氢氧化钠溶液吸收，故D不符合题意；
综上所述，答案为A。
12. 工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为
A 1B. 2C. 3D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】反应中铁元素从+3升高到+6价，已知每生成2个，同时消耗3个，则按得失电子数守恒、元素质量守恒，可得到关系式，每个氯原子得2个电子、氯元素化合价降低2价，则中氯呈+1价，x=1；
选A。
13. 某离子反应方程式中的微粒有、、、、、，反应发生时的数目随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 发生还原反应
B. 该反应中为氧化产物
C. 反应后溶液的碱性减弱
D. 每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
【答案】C
【解析】
【分析】由图像可知，反应过程中ClO-为反应物，N2为生成物，根据元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为：3ClO-+2=3Cl-+3H2O+N2↑+2H+。
【详解】A．反应中还原剂为，被氧化成N2，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价降低，氧化剂为ClO-，为还原产物，故B错误；
C．根据反应方程式：3ClO-+2=3Cl-+3H2O+N2↑+2H+，有H+生成，溶液碱性减弱，故C正确；
D．反应中还原剂为，N元素化合价由-3升高至0，因此每消耗1个还原剂微粒，转移3个电子，故D错误。
答案选C。
14. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂()，其颗粒直径在1nm～100nm之间，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该种复合光催化剂是胶体
B. 两个阶段的总反应：
C. 阶段Ⅰ的反应中，是还原产物，是氧化产物
D. 阶段Ⅱ的反应中，每消耗2个，转移4个
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体属于分散系，且分散质粒子直径在1nm～100nm之间，A错误；
B．由图知两个阶段的总反应：，B正确；
C．由图可知阶段Ⅰ的反应中，氧元素化合价升高、氢元素化合价降低，即是氧化产物，还原是产物，C错误；
D．由图可知阶段Ⅱ的反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1价降低到水中的-2价、同时升高到氧气中的零价，结合反应知每消耗2个，转移2个，D错误；
故选B。
二、填空题：本大题共3小题，共44分。
15. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验：
①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；
②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；
③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；
（1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。
（2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________；
（3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。
（4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。
（5）取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3）、、
（4） ①. 中 ②. 、
（5）
【解析】
【分析】溶液无色透明，说明不含有，步骤①说明溶液呈酸性，含有不含有，步骤②说明溶液中含有，步骤③说明溶液中含有，步骤④说明溶液中含有。所以溶液中含有的离子为、、、，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有，所以溶液中含有的离子、、、、、，不存在、。
【小问1详解】
①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液中存在的离子为，②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，判断溶液中存在的离子为。
【小问2详解】
步骤③中钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：；步骤④中镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：。
【小问3详解】
综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是、、。
【小问4详解】
综合以上的实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是、、，取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以沉淀形式存在，OH-与溶液中的反应生成水，且OH-浓度大于，剩余的OH-刚好与完全反应生成沉淀，所以此时溶液中还大量存在的阳离子为和Ba2+，溶液呈中性。
小问5详解】
取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，该反应是Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮的反应，离子方程式为：。
16. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
（1）因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答：
①上述反应中，氧化产物是___________(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为___________(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．碱性 D．还原性
②某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填字母)。
A．NaClO B． C． D．
（2）是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
①写出与反应的化学方程式___________。
②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的粉末，完全吸收后固体质量增重3.2g，则该混合气体中水蒸气的质量为___________。
③将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。
（3）是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。
①上述流程中，物质X是___________(填化学式)。
②写出沉淀池的化学反应方程式___________。
③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________(填字母)。
A．上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥
B．上述流程应在饱和NaCl溶液中先通，再通
C．沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异
D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%
【答案】（1） ①. ②. AD ③. B
（2） ①. ②. 3.6g ③.
（3） ①. ②. ③. B
【解析】
【分析】由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，X为二氧化碳，可循环使用，母液中含氯化铵。
【小问1详解】
①该反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，I失去电子被氧化，氧化产物是I2，HI表现还原性，且HI中部分I元素化合价不变，表现酸性，故选AD；
②能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则试剂具有还原性，只有加NH4Cl作还原剂，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：B；
【小问2详解】
①与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；
②CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，反应方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固体质量增加的量相当于CO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中固体质量增加的量相当于H2，
设二氧化碳、水蒸气的物质的量分别是x、y,根据二氧化碳和水蒸气质量、CO和氢气质量有44x+18y＝8.0，28x+2y＝3.2，解得x=0.1ml，y=0.2ml，该混合气体中水蒸气的质量为0.2ml×18g/ml=3.6g；
③Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-，故答案为：Cl-；
【小问3详解】
①碳酸氢钠不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，可将CO2通入沉淀中加以循环利用，故X为CO2；
②在沉淀池中，饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为：；
③A．上述流程中滤液中可分离出NH4Cl，含氮元素能作为一种氮肥，故A正确；
B．氨气极易溶于水，先向饱和NaCl溶液中通入使溶液为碱性，再通可增大二氧化碳的溶解度，故B错误；
C．沉淀池中析出碳酸氢钠晶体，利用了相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，故C正确；
D．该工艺的碳原子由转化为NaHCO3，再转化为Na2CO3，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳继续循环利用，则利用率理论上为100%，故D正确；
故选B。
17. 一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。
已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成HClO；熔点：-120.6℃：沸点2.0℃。
（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是___________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置B中的试剂是___________(填名称)。
（4）装置C 中固体产物中有和另一种常见的钠盐，写出该反应的化学方程式___________。
（5）为进一步探究的性质，甲同学取E中滴到湿润的有色布条上，观察到有色布条___________(填“能”或“不能”)褪色；乙同学取少量滴入到淀粉-KI的酸性溶液中，观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
（6）装置G的作用是吸收氯气，查阅资料可知，氯气与NaOH溶液能发生如下反应：，(未配平)。实验结束后测得G溶液中数目为8a，则上述两个反应共转移电子数为___________；若还测得溶液中的数目为a，则溶液中的数目为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水 （4）
（5） ①. 能 ②.
（6） ①. 8a ②. 3a
【解析】
【分析】由实验装置可知，加药品前先检验装置的气密性，A中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl,B中饱和食盐水除去HCl,防止干扰Cl2O的制取，装置C发生2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要干燥，装置D中浓硫酸干燥，E中冷凝收集Cl2O，F吸收水防止进入E中，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后G中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。
【小问1详解】
盛有浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，发生反应的离子方程式为；
【小问3详解】
B中用饱和食盐水除去Cl2中HCl；
【小问4详解】
由分析可知，装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，还有Cl2O气体生成，该反应的化学方程式为；
【小问5详解】
甲同学取E中滴到湿润的有色布条上，与水反应生成HClO，HClO能使有色布条褪色；具有氧化性，能将酸性溶液中碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；
【小问6详解】A
B
C
D
制取
收集干燥
测量氯水pH
吸收尾气
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