2022重庆市西南大学附中校高一上学期第一次定时训练化学试题（广延班）含答案

西南大学附属中学校高2024届第一次定时训练（广延班）

化 学 试 题

（满分：100分；考试时间：75分钟）

2021年9月

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。

3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）。

相对原子质量： H 1   O 16   Na 23

一、选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．   科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素（Lv）。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是

A．质子数为116 B．中子数为177

C．电子数为116 D．原子中质子数比中子数多61

2．   X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是

A．N、S、Cl  B．B、Si、P

C．C、P、S  D．Be、Al、Si

3．   某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为

 ①8－n　②n－8　③10－n　④n－10

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

4．   下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是

A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构

B．78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA

C．18 g H2O或D2O的质子数均为10NA

D．34 g H2O2含有极性键的数目为3NA

5．   下列说法中错误的有

①化学键断裂的过程一定是化学变化

②离子化合物中一定含有金属元素

③单质中一定含有非极性共价键

④HCl溶于水电离出H+和Cl－，因此HCl中含有离子键

⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

6．   下列化学反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4Br  NH3↑+ HBr↑ B．Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

C．2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

7．   下列实验操作与实验目的不相符的是

8．   X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，R的原子序数大于Z。下列说法正确的是

A．Y、Z、M同周期，非金属性依次增强

B．X、M形成的化合物具有还原性，其水溶液呈酸性

C．M的最高价氧化物对应水化物的水溶液一定有强氧化性

D．X与其他四种元素都能形成共价键

9．   下列反应的离子方程式书写正确的是

A. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+ = CO2↑+ H2O

B. 过氧化钠和水反应：O22－+ 2H2O = 2OH－+ H2↑

C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋ + CO2↑+ H2O

D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ 2OH－+ SO42－+ 2H＋ = BaSO4↓+ 2H2O

10．   已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－中含有电子的物质的量为

A． mol B． mol

C． mol   D． mol

11．   下列有关表述正确的是

A．HClO的电子式为 B．CO2的电子式为

C．MgF2的电子式为 D．NH4Cl的电子式为

12．   我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ、II中均发生氧化还原反应

B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高

C．步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行

D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

13．   已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子的还原性Y2－＞Z－ B．质子数c＞b

C．原子半径X＜W D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

14．   W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．W与氧元素只能形成一种化合物

C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

15．   X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是

A．化合物W2Z3是良好的耐热材料 B．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为﹣2

C．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸 D．X元素能形成多种同素异形体

二、非选择题：本大题共5个小题，共55分。

16．   把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：

(1)    第ⅢA族元素的最外层电子数：________。

(2)    第三周期元素的最高正化合价：________。

(3)    碱金属单质的熔点：________。

(4)    第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：________。

17．   现有以下物质：①N2 ②KBr ③MgCl2 ④Ne ⑤CaC2 ⑥NaHSO4 ⑦NaOH ⑧CO2，请回答：

(1)    既含有非极性共价键又含有离子键的是___________（填序号）。

(2)    不存在化学键的是___________（填序号）。

(3)    属于共价化合物的___________（填序号）。

(4)    将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________（填化学键类型），写出其溶于水的电离方程式：____________________________________。

(5)    请写出①和⑤的电子式：①               ，⑤                 。

18．   根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：

(1)    写出元素②在周期表中的位置_______。

(2)    元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_______（填化学式，下同）。

(3)    ⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是_______。

(4)    元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：__________________。

(5)    元素④、⑦形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是_______，原因是              。

(6)    元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_______，原因是              。

(7)    写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式________。

(8)    用电子式表示⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物的过程：                  。

19．   各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种AB2型分子。试回答下列问题：

(1)    m＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)    Z、W元素的名称分别为________、________。

(3)    向X的最高价氧化物对应水化物的悬浊液中通入Y元素的单质，可制备常见的消毒剂，该反应的化学方程式为：                                                    。

(4)    下列说法正确的是________（填字母）。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z的酸性比HY强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(5)    下列化学用语表达正确的是________（填字母）。

A．WY4的电子式为

B．WZ2的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为

20．   某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答下列问题。

(1)    若用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，圆底烧瓶内发生的离子反应方程式为                                   ，制得的Cl2体积（标况下）总是小于1.12 L ，原因是HCl挥发以及                                   。

(2)    装置B中无水硫酸铜的作用是               ，甲同学提出在B、C之间加入一个装有__________的干燥管，以防止对C、D中的实验造成干扰。

(3)    装置C和D中出现的现象不同说明                                           。

(4)    写出装置F中反应的离子方程式：                                           。

(5)    乙同学提出，为了确保实验结论的准确性，证明通入装置F中的气体只有一种，应在E、F之间再加一个装置，装置中应放入             （写试剂或用品名称）。

高一化学试题参考答案

一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1-5：DACBC      6-10：DCBDA    11-15：BCADB

二、填空题（本大题共5大题，共55分）

16．（8分）

(1)B   (2)C   (3)A   (4)E

17．（11分）

(1)⑤（1分）   (2)④（1分）   (3)⑧（1分）

(4)离子键、极性共价键（2分），NaHSO4═Na++H++SO（2分）

(5) （2分），（2分）

18．（12分）

（1）第二周期第IVA族（1分）

（2）NaOH（1分）

（3）S2－（1分）

（4）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（2分）

（5）H2O；水中存在分子间氢键（各1分，共2分）

（6）HCl；Cl的非金属性更强（各1分，共2分）

（7）H—O—O—H（1分）

（8）（2分）

19．（10分）

(1)20（1分）   CaCl2（1分）

(2)硫（1分）   碳（1分）

(3) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2分）

(4)B（2分）

(5)BD（2分）

20．（14分）

(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）；

随着反应进行，盐酸浓度降低，MnO2与稀盐酸不反应（2分）

(2)证明有水蒸气挥发出来（2分）；无水氯化钙（或P2O5）（2分）

(3)干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或说HClO有漂白性）（2分）

(4)Ag+ + Cl－ == AgCl↓（2分）

(5)润湿的淀粉KI试纸（2分）