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2024重庆市育才中学、西南大学附中、万州中学拔尖强基联盟高三下学期2月联合考试化学试题含解析
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这是一份2024重庆市育才中学、西南大学附中、万州中学拔尖强基联盟高三下学期2月联合考试化学试题含解析，文件包含重庆市育才中学西南大学附属中学万州中学拔尖强基联盟2024届高三下学期2月联合考试化学试题原卷版docx、重庆市育才中学西南大学附属中学万州中学拔尖强基联盟2024届高三下学期2月联合考试化学试题含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2，答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答填空题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Ti-48
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求)
1. 下列有关化学与生活和科技发展等的解释，不正确的一项是
A. 航天员穿的宇航服内衬面料中会添加芳纶，以增加弹性，芳纶属于有机高分子材料
B. 铜梁非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验
C. 九滨路长江边上停靠的166舰，舰底镶嵌了很多锌块，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护
D. 2023年11月15日，习主席同美国总统拜登在旧金山进行会晤。期间，习主席乘坐的是国产红旗轿车。红旗轿车在设计时，部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于无机非金属材料
2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为8的氮原子为
B. 由H和Cl形成HCl的过程为
C. 的结构式为
D. 的结构示意图为
3. 过量浓NaOH溶液和白磷加热煮沸可发生反应：P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑。下列说法不正确的是(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
A. 1mlP4含6NA个σ键B. 当反应生成0.2mlPH3时，转移电子数为0.6NA
C. NaH2PO2为正盐D. PH3分子的键角大于NH3分子的键角
4. 陈述1和陈述2均正确且二者有相关性的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列有关离子方程式，正确的是
A. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2
B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+
C. Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓+H2O+
D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2+Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O+
6. 核黄素的结构如图，下列说法正确的是
A. 该物质的分子式为C17H16O4N4
B. 该分子中存在1个手性碳原子
C. 该分子中所有碳原子可能共平面
D. 加热条件下，1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH
7. 下列说法不正确的是
A. 装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B. 图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C. 装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D 装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
8. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如下图，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是
A. 磷化硼属于混合晶体
B. 磷化硼晶体中存在配位键
C. 磷化硼晶体在熔融状态下可作离子导体
D. 磷化硼晶体中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
9. 研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 1ml甲与浓溴水反应，最多消耗1mlBr2
B. 反应①为加成反应，反应②为加聚反应
C. 丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子
D. 若用18O标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有18O
10. 下列方案设计、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法不正确的是
A. a极是负极
B. H+向b极迁移
C. 对氯苯酚在电极上发生的反应是+H++2e—=+Cl—
D. 电路中通过0.4mle—，消耗了0.1mlCH3COO—
12. M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是
A. 氢化物沸点：XB. 五种元素中，第一电离能最大是Z
C. 由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键
D. 基态原子未成对电子数：W13. 在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。
①
②
在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。
下列说法正确的是
A. 反应①任意温度下均能自发进行
B. 恒温恒容下，再充入和，反应①平衡右移，反应②平衡不移动
C.
D. 反应②的平衡常数
14. 室温下，向的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与pOH[pOH=-lgc(OH-)]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. b、c、d点对应的溶液中水的电离程度c>b=d
B. a点对应的溶液中c(M+)>2c()
C. 室温下一元碱MOH的电离常数Kb≈5×10-4
D. pOH=7时溶液中存在c(M+)=c()>c(H+)=c(OH-)
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
15. 从粗贵金属精矿(含金铂钯等单质，及部分铜铁镍等金属元素)中分离金铂钯元素的工艺流程如图：
已知：①当有硝酸存在时，铂可形成难溶的亚硝基配合物(NO)2PtCl6。
②该反应条件下：Fe2+、Cu2+、Ni2+完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、10.0。
③滤液1、滤液2、滤渣3中均含有铜铁镍等金属元素。
（1）焙烧浸取时可以提高反应速率的方法有___________。(任写一条)
（2）“浸取”过程钯(Pd)可与王水反应生成H2PdCl4和NO气体，则该反应的化学方程式为___________。
（3）加入盐酸将“浸取”后的糊状物在“赶硝”步骤中煮沸，其目的是___________。
（4）“还原”时，溶液中的与草酸反应生成对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为___________。
（5）沉淀后滤液的含钯成分为红棕色的H2PdCl4，第二次加氨水后得到浅黄色的Pd(NH3)4Cl2溶液，滤渣3中主要物质为___________、___________。
（6）若产品的杂质含量偏高，可将其溶于___________，再加入___________得到Pd(NH3)2Cl2沉淀，如此反复可得到Pd(NH3)2Cl2含量大于99.9%的产品。
（7）铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm。晶胞结构中有两种大小一样的八面体空隙，一种完全由镍原子构成(，用A表示)，另一种由铂原子和镍原子共同构成(，用B表示)。
①该晶体的化学式为___________。
②晶体中A和B的数目之比为___________。
16. 钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分广阔。某中学对此开展了相应的研究性学习。
I．甲小组同学以TiO2、TiCl4、H2为原料，用如下装置制备Ti2O3。
B为直形管式电阻炉，880℃时，该装置内先后发生以下反应：
①3TiO2+TiCl4+2H2=2Ti2O3+4HCl
②2TiCl4+H2=2TiCl3+2HCl
已知：①TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，易水解，能溶于有机溶剂。
②TiO2、Ti2O3熔沸点较高，在反应装置内为固态。
（1）C装置的作用是___________，D装置中浓硫酸的作用是___________。
（2）TiCl4过多，易引发副反应②，可通过调节___________控制TiCl4通入量。
Ⅱ．乙小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
（3）装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
（4）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，已知TiCl4与CCl4分子结构相似。TiCl4属于___________分子(“极性”或者“非极性”)，通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为___________。
（5）利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取1.0g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.10ml/LK2CrO4溶液作指示剂，用0.5000ml/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。
已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。
①滴定终点的判断方法是___________。
②产品的纯度为___________%(保留一位小数)。
17. 近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：
反应l：CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g)⇌CH3CH2COCH3(g)+N2(g) △H1
反应2：CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g)⇌2CH3CHO(g)+2N2(g) △H2<0
（1）几种共价键的键能数据如下表所示。
已知N2O的结构与CO2相似，可表示为N=N=O。根据键能估算：△H1=___________kJ/ml。
（2）某温度下，向恒压密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中N2的体积分数与起始投料比[]的关系如图1所示，那么在M、N、Q三点中，CH3CH=CHCH3(g)的转化率由小到大排序为___________(填字母)。
（3）已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-+C(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与温度的倒数关系如图2所示，以此判断催化效果较高的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
（4）在反应器中充入1ml2-丁烯和2mlN2O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，X点时丁酮(CH3CH2COCH3)的选择性为。
已知：[CH3CH2COCH3的选择性=]
①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是___________。
②p___________31kPa(填“>”“<”或“=”)
③Y点反应1的压强平衡常数Kp为___________(可用分数形式表达)。
（5）以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质，丁烯(C4H8/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为C4H8+6O2=4CO2+4H2O，则负极的电极方程式为___________。
18. 化合物H是一种用于合成γ一分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：
（1）B中除硝基外官能团名称为___________。
（2）B→C、D→E的反应类型分别为___________、___________。
（3）写出C→D的化学反应方程式___________。
（4）满足下列条件的B的同分异构体有___________种。
①与NaHCO3溶液反应有气体产生；
②与氯化铁溶液反应显紫色；
③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________。
①能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢；
②含有苯环，且分子中有一个手性碳原子。
（6）G经氧化得到H，写出G的结构简式___________。选项
陈述1
陈述2
A
液氨常作制冷剂
断裂氢氮键要吸收热量
B
食盐可用于调味和消毒
NaCl是离子晶体
C
将浓硝酸保存于棕色试剂瓶并放置阴凉处
HNO3是一元强酸
D
用KMnO4溶液对环境消毒
KMnO4具有强氧化性
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明氯与碳的非金属性
取适量盐酸加入NaHCO3溶液中
产生气泡，证明氯的非金属性比碳强
B
乙醇消去产物的检验
取1mL无水乙醇，边振荡边加入3mL浓硫酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，迅速加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇消去反应有乙烯生成
C
的水解过程的热效应
取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，再次测定该溶液pH
pH变小，证明的水解过程为放热过程
D
比较BaCO3与BaSO4的Ksp大小
将少量BaCl2溶液分别逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中
Na2SO4溶液中先出现沉淀，证明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
总压
起始
0.5
0.9
0
0
0
1.4p
平衡
m
0.3
p
共价键
C-H
C-C
C=C
C=O
N≡N
N=O
N=N
键能/kJ·ml-1
413
347
614
745
945
607
418
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2，答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答填空题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Ti-48
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求)
1. 下列有关化学与生活和科技发展等的解释，不正确的一项是
A. 航天员穿的宇航服内衬面料中会添加芳纶，以增加弹性，芳纶属于有机高分子材料
B. 铜梁非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验
C. 九滨路长江边上停靠的166舰，舰底镶嵌了很多锌块，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护
D. 2023年11月15日，习主席同美国总统拜登在旧金山进行会晤。期间，习主席乘坐的是国产红旗轿车。红旗轿车在设计时，部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于无机非金属材料
2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为8的氮原子为
B. 由H和Cl形成HCl的过程为
C. 的结构式为
D. 的结构示意图为
3. 过量浓NaOH溶液和白磷加热煮沸可发生反应：P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑。下列说法不正确的是(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
A. 1mlP4含6NA个σ键B. 当反应生成0.2mlPH3时，转移电子数为0.6NA
C. NaH2PO2为正盐D. PH3分子的键角大于NH3分子的键角
4. 陈述1和陈述2均正确且二者有相关性的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列有关离子方程式，正确的是
A. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2
B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+
C. Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓+H2O+
D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2+Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O+
6. 核黄素的结构如图，下列说法正确的是
A. 该物质的分子式为C17H16O4N4
B. 该分子中存在1个手性碳原子
C. 该分子中所有碳原子可能共平面
D. 加热条件下，1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH
7. 下列说法不正确的是
A. 装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B. 图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C. 装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D 装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
8. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如下图，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是
A. 磷化硼属于混合晶体
B. 磷化硼晶体中存在配位键
C. 磷化硼晶体在熔融状态下可作离子导体
D. 磷化硼晶体中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
9. 研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 1ml甲与浓溴水反应，最多消耗1mlBr2
B. 反应①为加成反应，反应②为加聚反应
C. 丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子
D. 若用18O标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有18O
10. 下列方案设计、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法不正确的是
A. a极是负极
B. H+向b极迁移
C. 对氯苯酚在电极上发生的反应是+H++2e—=+Cl—
D. 电路中通过0.4mle—，消耗了0.1mlCH3COO—
12. M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是
A. 氢化物沸点：X
C. 由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键
D. 基态原子未成对电子数：W
①
②
在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。
下列说法正确的是
A. 反应①任意温度下均能自发进行
B. 恒温恒容下，再充入和，反应①平衡右移，反应②平衡不移动
C.
D. 反应②的平衡常数
14. 室温下，向的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与pOH[pOH=-lgc(OH-)]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. b、c、d点对应的溶液中水的电离程度c>b=d
B. a点对应的溶液中c(M+)>2c()
C. 室温下一元碱MOH的电离常数Kb≈5×10-4
D. pOH=7时溶液中存在c(M+)=c()>c(H+)=c(OH-)
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
15. 从粗贵金属精矿(含金铂钯等单质，及部分铜铁镍等金属元素)中分离金铂钯元素的工艺流程如图：
已知：①当有硝酸存在时，铂可形成难溶的亚硝基配合物(NO)2PtCl6。
②该反应条件下：Fe2+、Cu2+、Ni2+完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、10.0。
③滤液1、滤液2、滤渣3中均含有铜铁镍等金属元素。
（1）焙烧浸取时可以提高反应速率的方法有___________。(任写一条)
（2）“浸取”过程钯(Pd)可与王水反应生成H2PdCl4和NO气体，则该反应的化学方程式为___________。
（3）加入盐酸将“浸取”后的糊状物在“赶硝”步骤中煮沸，其目的是___________。
（4）“还原”时，溶液中的与草酸反应生成对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为___________。
（5）沉淀后滤液的含钯成分为红棕色的H2PdCl4，第二次加氨水后得到浅黄色的Pd(NH3)4Cl2溶液，滤渣3中主要物质为___________、___________。
（6）若产品的杂质含量偏高，可将其溶于___________，再加入___________得到Pd(NH3)2Cl2沉淀，如此反复可得到Pd(NH3)2Cl2含量大于99.9%的产品。
（7）铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm。晶胞结构中有两种大小一样的八面体空隙，一种完全由镍原子构成(，用A表示)，另一种由铂原子和镍原子共同构成(，用B表示)。
①该晶体的化学式为___________。
②晶体中A和B的数目之比为___________。
16. 钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分广阔。某中学对此开展了相应的研究性学习。
I．甲小组同学以TiO2、TiCl4、H2为原料，用如下装置制备Ti2O3。
B为直形管式电阻炉，880℃时，该装置内先后发生以下反应：
①3TiO2+TiCl4+2H2=2Ti2O3+4HCl
②2TiCl4+H2=2TiCl3+2HCl
已知：①TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，易水解，能溶于有机溶剂。
②TiO2、Ti2O3熔沸点较高，在反应装置内为固态。
（1）C装置的作用是___________，D装置中浓硫酸的作用是___________。
（2）TiCl4过多，易引发副反应②，可通过调节___________控制TiCl4通入量。
Ⅱ．乙小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
（3）装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
（4）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，已知TiCl4与CCl4分子结构相似。TiCl4属于___________分子(“极性”或者“非极性”)，通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为___________。
（5）利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取1.0g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.10ml/LK2CrO4溶液作指示剂，用0.5000ml/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。
已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。
①滴定终点的判断方法是___________。
②产品的纯度为___________%(保留一位小数)。
17. 近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：
反应l：CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g)⇌CH3CH2COCH3(g)+N2(g) △H1
反应2：CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g)⇌2CH3CHO(g)+2N2(g) △H2<0
（1）几种共价键的键能数据如下表所示。
已知N2O的结构与CO2相似，可表示为N=N=O。根据键能估算：△H1=___________kJ/ml。
（2）某温度下，向恒压密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中N2的体积分数与起始投料比[]的关系如图1所示，那么在M、N、Q三点中，CH3CH=CHCH3(g)的转化率由小到大排序为___________(填字母)。
（3）已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-+C(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与温度的倒数关系如图2所示，以此判断催化效果较高的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
（4）在反应器中充入1ml2-丁烯和2mlN2O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，X点时丁酮(CH3CH2COCH3)的选择性为。
已知：[CH3CH2COCH3的选择性=]
①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是___________。
②p___________31kPa(填“>”“<”或“=”)
③Y点反应1的压强平衡常数Kp为___________(可用分数形式表达)。
（5）以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质，丁烯(C4H8/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为C4H8+6O2=4CO2+4H2O，则负极的电极方程式为___________。
18. 化合物H是一种用于合成γ一分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：
（1）B中除硝基外官能团名称为___________。
（2）B→C、D→E的反应类型分别为___________、___________。
（3）写出C→D的化学反应方程式___________。
（4）满足下列条件的B的同分异构体有___________种。
①与NaHCO3溶液反应有气体产生；
②与氯化铁溶液反应显紫色；
③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________。
①能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢；
②含有苯环，且分子中有一个手性碳原子。
（6）G经氧化得到H，写出G的结构简式___________。选项
陈述1
陈述2
A
液氨常作制冷剂
断裂氢氮键要吸收热量
B
食盐可用于调味和消毒
NaCl是离子晶体
C
将浓硝酸保存于棕色试剂瓶并放置阴凉处
HNO3是一元强酸
D
用KMnO4溶液对环境消毒
KMnO4具有强氧化性
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明氯与碳的非金属性
取适量盐酸加入NaHCO3溶液中
产生气泡，证明氯的非金属性比碳强
B
乙醇消去产物的检验
取1mL无水乙醇，边振荡边加入3mL浓硫酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，迅速加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇消去反应有乙烯生成
C
的水解过程的热效应
取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，再次测定该溶液pH
pH变小，证明的水解过程为放热过程
D
比较BaCO3与BaSO4的Ksp大小
将少量BaCl2溶液分别逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中
Na2SO4溶液中先出现沉淀，证明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
总压
起始
0.5
0.9
0
0
0
1.4p
平衡
m
0.3
p
共价键
C-H
C-C
C=C
C=O
N≡N
N=O
N=N
键能/kJ·ml-1
413
347
614
745
945
607
418
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