新教材2023年秋高中化学第2章烃微专题2烃类燃烧规律及其应用课后训练新人教版选择性必修3

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微专题2　烃类燃烧规律及其应用课后·训练提升1.等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,耗氧量最小的是(　　)。A.CH4 B.C3H8 C.C5H12 D.C6H12答案:D解析:等质量的烃CxHy完全燃烧时,的值越大,耗氧量越大,由分子式可知CH4、C3H8、C5H12、C6H12的值分别为4、、2,则C6H12的值最小,耗氧量最小。2.通式为CnH2n+2的某气态烃在密闭容器内与氧气完全燃烧,反应前后压强不变(温度为150 ℃),此烃分子中的n值是(　　)。A.1 B.2 C.3 D.4答案:A解析:烃的分子式为CnH2n+2,完全燃烧的方程式为CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O,150℃水是气态,反应前后压强不变,则1+=n+n+1,解得n=1。3.下列说法正确的是(　　)。A.某有机化合物燃烧只生成CO2和H2O,且两者物质的量相等,则此有机化合物的组成为CnH2nB.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100 ℃),则y=4;若体积减小,则y>4;否则yx+,解得y4,C项错误;12g碳可以消耗1mol氧气,4g氢可以消耗1mol氧气,所以质量相同时,氢元素的质量分数越大消耗的氧气越多,D项正确。4.某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧,如果燃烧前后容器内(温度高于100 ℃)气体分子数之比为6∶7,该烃可能是(　　)。A.C3H6 B.C3H8 C.C2H6 D.CH4答案:B解析:设气态烃的分子式为CxHy,在温度高于100℃时与氧气混合完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气,反应的化学方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,由燃烧前后容器内气体分子数之比为6∶7可得,(1+x+)∶(x+)=6∶7,整理可得4x+28=5y,若x=1,y=6.4,氢原子个数不为整数,舍去;若x=2,y=7.2,氢原子个数不为整数,舍去;若x=3,y=8,氢原子个数为整数,则烃的分子式为C3H8。5.某两种气态烃组成的混合物,取其4.48 L(标准状况下)充分燃烧,得到0.32 mol二氧化碳气体和7.2 g液态水。下列说法不正确的是(　　)。A.此气体中一定含有甲烷B.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体,则甲烷与乙烯的体积比为2∶3C.此混合气体中可能含有乙烷D.此混合气体中一定不含有丙烷答案:C解析:标准状况下,4.48L即n==0.2mol,7.2g液态水即n==0.4mol,因此n(烃)∶n(C)∶n(H)=0.2∶0.32∶0.8=1∶1.6∶4,所以混合物的平均分子式为C1.6H4,根据碳原子数可知,混合烃中一定含有甲烷CH4,又根据氢原子数可知另一种气态烃分子中氢原子数为4。设乙烯CH2CH2和甲烷CH4的物质的量之比为x∶y,则有(2x+y)∶(x+y)=1.6,解得x∶y=3∶2,所以甲烷与乙烯的体积比为2∶3,A、B两项正确;乙烷的分子式为C2H6,氢原子数不符合,一定不存在乙烷,C项错误;丙烷的分子式为C3H8,氢原子数不符合,一定不存在丙烷,D项正确。6.25 ℃和101 kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72 mL,原混合烃中乙炔的体积分数为(　　)。A.12.5% B.25% C.50% D.75%答案:B　解析:4CnHm+(4n+m)O24nCO2+2mH2O　ΔV4 4n+m 4n 4+m32 72所以m=5,即氢原子的平均值是5,由于乙炔含有2个氢原子,乙烷和丙烯均含有6个氢原子,根据,可知乙炔与乙烷和丙烯的物质的量和之比为,因此乙炔的体积分数为25%。7.回答下列问题。(1)将0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到3.36 L(标准状况)CO2和3.6 g水,则一定含有　　　　　　　　,可能含有　　　　　　　　。 (2)某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体2.24 L通入足量溴水中,溴水增重1.4 g,则两种烃的分子式分别是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)常温下,将20 mL某烃A和100 mL氧气(过量)混合,点燃,使其充分燃烧后恢复到原状况,反应后气体体积为70 mL。则该烃可能为　　　　　(填字母)。 A.C2H6 B.C3H6C.C4H6 D.C5H6答案:(1)甲烷　乙烯或丙炔(2)CH4、C4H8　(3)AB解析:(1)CO2的物质的量为=0.15mol,n(H2O)==0.2mol,根据元素守恒,烃中C的物质的量为0.15mol,H的物质的量为0.2×2mol=0.4mol,因此平均分子式为C1.5H4,则混合烃中一定含有甲烷,根据氢原子数知可能含有乙烯或丙炔;(2)某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13,推出混合烃的平均摩尔质量为13×2g·mol-1=26g·mol-1,烯烃中相对分子质量最小的是28,因此该混合烃中一定含有甲烷,取标准状况下此混合气体2.24L通入足量溴水中,溴水增重1.4g,增重的质量应是烯烃的质量,即烯烃质量为1.4g,混合烃质量为=2.6g,则气态烷烃质量为2.6g-1.4g=1.2g,甲烷的物质的量为=0.075mol,则烯烃的物质的量为-0.075mol=0.025mol,则烯烃摩尔质量为=56g·mol-1,根据烯烃的通式CnH2n可知,烯烃的分子式为C4H8;(3)令烃A为CxHy,燃烧的通式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,常温下水为液体,所以每燃烧1体积烃,总体积的变化量为ΔV=1+,本实验中燃烧20mL烃,所以ΔV=20+×20=20+100-70,解得y=6,C4H6、C5H6常温下不是气体,C2H6、C3H6常温下属于气体,故A、B两项正确。