高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时复习练习题，共5页。试卷主要包含了下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A组·基础达标
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A．木已成舟B．蜡炬成灰
C．铁杵成针D．滴水成冰
【答案】B
【解析】木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都是形状的改变，没有新物质生成，不属于化学变化，更不涉及氧化还原反应；蜡炬成灰涉及“燃烧”，是氧气参与的氧化还原反应。
2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3+―→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
【答案】A
【解析】化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失；Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应；元素化合价升高发生的是氧化反应。
3．下列变化过程中，属于氧化反应的是( )
A．MnO2―→Mn2+B．CuO―→CuCl2
C．Ag＋―→Ag2OD．Sn2+―→Sn4+
【答案】D
【解析】物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。
4．(2023·广东惠州月考)下列反应的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )
A．CO2通入紫色石蕊溶液中
B．盐酸加入滴有酚酞的NaOH溶液中
C．活性炭加入品红溶液中
D．CO通入灼热的CuO
【答案】D
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(△))2Fe＋3CO2
D．2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【答案】C
6．下列说法不正确的是( )
A．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素的化合价为－1价，在反应中作还原剂
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．CO2使澄清石灰水变浑浊与氧化还原反应无关
D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
【答案】D
7．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①②B．③④
C．②③D．①④
【答案】D
【解析】根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，被还原，发生还原反应。
8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C eq \(=====,\s\up7(△))K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是( )
A．NB．C
C．N和SD．N和C
【答案】C
【解析】被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
9．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2＋C eq \(=====,\s\up7(高温))2CO
C．Fe2O3＋2Al eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe
D．CO2＋NaOH===NaHCO3
【答案】C
【解析】FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3发生还原反应，A错误；CO2中C元素化合价降低，CO2发生还原反应，B错误；Al元素化合价升高，Al发生氧化反应，C正确；D不是氧化还原反应。
10．(1)对于反应MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
①MnO2在反应中__________电子，Mn元素化合价__________，发生__________反应。
②HCl在反应中__________电子，Cl元素化合价__________，发生__________反应。
③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
__________。
(2)在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为______。在反应3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为________。
【答案】(1)①得到 降低 还原 ②失去 升高 氧化
③
(2)2∶1 2∶1
【解析】(2)H2S中硫元素化合价升高：H2 eq \(S,\s\up6(－2))→ eq \(S,\s\up6(0))，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2 eq \(S,\s\up6(+4))O3→ eq \(S,\s\up6(0))，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。同理可得，在反应3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。
B组·能力提升
11．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
①N2＋O2 eq \(=====,\s\up7(放电))2NO
②4AgNO3 eq \(=====,\s\up7(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑
③2NH4Cl＋Ba(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O
A．①②③B．②①③
C．③②①D．③①②
【答案】A
【解析】①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。
12．饮用水中的NO eq \\al(－,3) 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO eq \\al(－,3) 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO eq \\al(－,3) 还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________ _____________________________。
【答案】 (1)Al 失去 N 还原
(2)
【解析】在题述反应中，铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
13．某一溶液中有K2SO4、KClO3、H2C2O4、H2SO4、H2O五种物质，同时从该溶液中逸出ClO2、CO2两种气体。
(1)写出该氧化还原反应的方程式，并用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________。
(2)该反应中被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是__________。
(3)下列有关氧化还原反应的说法，正确的是________(填字母)。
a．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
d．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
【答案】(1)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2CO2↑＋2ClO2↑＋K2SO4＋2H2O
(2)Cl H2C2O4 (3)c
【解析】由题干可知ClO2、CO2为生成物，则根据元素守恒，KClO3、H2C2O4为反应物。根据氧化还原反应化合价变化规律可知，KClO3中Cl元素化合价降低，H2C2O4中C元素化合价升高。根据元素守恒，K2SO4为生成物，所以H2SO4为反应物，H2O为生成物。由得失电子守恒及质量守恒得该氧化还原反应的方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=== 2CO2↑＋2ClO2↑＋K2SO4＋2H2O。
(1)用单线桥法标出电子转移方向和数目为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2CO2↑＋2ClO2↑＋K2SO4＋2H2O。(2)KClO3中氯元素由＋5价降低至＋4价，得1个电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，H2C2O4中C由＋3价升高至＋4价，失去1×2个电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应。(3)氧化还原反应中，非金属单质不一定为氧化剂，如C与二氧化碳的反应中C失去电子，作还原剂，a错误；氧化剂得电子多少与其氧化性强弱无关，b错误；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如铁离子得电子可能转化为亚铁离子，c正确；有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的相互转化，d错误。