人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第3课时习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第3课时习题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一章　第三节　第3课时基 础 达 标一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是(　D　)A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1分子N2时转移6个电子D．氧化剂和还原剂的个数之比是1∶12．在反应Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O(未配平)中，氧化剂与还原剂的质量之比为(　C　)A．3∶8 B．32∶21C．21∶32 D．21∶83．(2022·广州高一检测)等个数的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的量最多的是(　A　)已知：MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)MnO2＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3 B．KMnO4C．MnO2 D．Ca(ClO)24．含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3，被氧化为Na2SO4，已知XO与Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是(　C　)A．＋2 B．－2C．＋1 D．05．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO＋NO＋□―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述正确的是(　C　)A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗 0.4 mol KMnO4D．□中的粒子是OH－解析：该反应Mn元素化合价由＋7价降为＋2价，所以MnO为氧化剂，NO为还原剂，失电子被氧化，故A项错误；根据元素守恒，电荷守恒知，□是H＋，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B项、D项错误；根据转移电子守恒得，生成1 mol NaNO3需消耗KMnO4的物质的量＝＝0.4 mol，故C项正确。6．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为 (　D　)A．2 B．3C．4 D．57．(2021·广州高一检测)2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2 750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为(　C　)A．1∶1 B．3∶5C．5∶3 D．3∶2解析：NH中N元素的化合价由－3价升高为0，NO中N元素的化合价由＋5价降低为0，5个N原子失去电子与3个N原子得到电子相等，则反应中被氧化和被还原的N原子数之比为5∶3。二、非选择题8．含放射性的131I的碘[131I]化钠口服液在临床医学上常用于治疗甲亢。某碘[131I]化钠口服液的说明书摘录(部分)如图，按要求回答下列问题。【名称】碘[131I]化钠口服液【成分和性状】本品为无色澄清液体。主要成分：碘[131I]化钠稳定剂：亚硫酸钠(适量)【用法】口服(1)稳定剂Na2SO3可起到防止Ⅰ－被氧化的作用，由此可推测还原性：SO__＞__I－(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)某反应体系中存在下列物质：I2、NaI、Na2SO4、Na2SO3、NaOH、H2O，上述反应体系中化学反应方程式为__2NaOH＋I2＋Na2SO3===Na2SO4＋2NaI＋H2O__。(3)在水溶液中，YO和SO发生反应的离子方程式：YO＋3SO===Y－＋3SO①YO中n＝__1__；②Y元素原子的最外层电子数是__7__。9．(2022·西安高一检测)凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋__H2O__。(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__②__(填序号)。①只有还原性  ②还原性和酸性③只有氧化性  ④氧化性和酸性(3)产生1分子Cl2，转移的电子为__2__个。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__2.63__倍(保留小数点后两位)。解析：(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。(2)反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性，一部分转化成KCl表现酸性。(4)设ClO2和Cl2的质量均为m，其消毒效率之比为∶＝2.63。综 合 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是(　AD　)A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2＞KClO3C．还原性：KClO3＞I2D．还原剂为I2，氧化剂为KCIO32．已知反应6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法错误的是(　CD　)A．HCl既显酸性又显还原性B．KClO3是氧化剂C．被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为6∶1D．KCl是还原产物3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋Na2O2(氧为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是(　AB　)A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．配平后为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2OD．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性4．已知氧化性顺序为Cl2＞Fe3＋＞S，则下列说法正确的是(　BC　)A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋SC．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－不可以大量共存D．Cl2可以氧化Fe3＋5．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　D　)A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋ ＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋二、非选择题6．根据下表信息，解答有关问题。氯气(Cl2)KMnO4PbO2有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒Pb的最高化合价为＋4，其稳定化合价为＋2，难溶于水，灰色固体(1)上表所列物质通常做氧化剂的是__KMnO4、PbO2、氯气(Cl2)__。(2)在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。其中氧化剂是__KMnO4__，氧化产物是__Cl2__。每生成71 g氯气，则被氧化的还原剂的质量为__73__ g。(3)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？__不能__，原因是__KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气__。②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为__PbO2＞KMnO4＞H2O2__。(4)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？__不能__(填“能”或“不能”)。7.2020年上半年，我国大陆地区共发生5.0级以上地震17次，较历史同期偏高，主要发生在新疆、西藏和川滇偏远地区，未造成重大人员伤亡和财产损失。地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂得到了广泛应用。请回答下列问题：(1)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，试配平。(2)ClO2是一种消毒杀菌效率很高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为 2NaClO3＋ Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，氧化剂、还原剂分别是什么？1个NaClO3参加反应转移几个电子？解析：(1)5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(2)氧化剂为NaClO3　还原剂为Na2SO3　1个NaClO3参加反应转移1个电子