化学第三节 氧化还原反应第1课时当堂检测题

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第三节　氧化还原反应第1课时　氧化还原反应课后·训练提升合格考过关检验1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(　　)。A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合答案:A解析:氧化还原反应的实质是有电子转移(包括电子得失和电子对偏移),而外部特征是有元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。2.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子),则下列说法不正确的是(　　)。A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应C.该反应属于氧化还原反应D.该反应一定符合质量守恒定律答案:A解析:该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应,一定是氧化还原反应,所有化学反应都符合质量守恒定律。3.下列物质的应用中,利用了氧化还原反应原理的是(　　)。A.浓硫酸作干燥剂B.液氨作制冷剂C.小苏打中和胃酸D.FeSO4补铁剂与维生素C配合使用效果更佳答案:D解析:浓硫酸作干燥剂,利用浓硫酸的吸水性,与氧化还原反应无关,故A不符合题意;用液氨作制冷剂,利用液氨挥发吸热原理,属于物理变化,不涉及氧化还原反应,故B不符合题意;NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,为非氧化还原反应,故C不符合题意;补铁剂中铁元素的存在形式为Fe2+,加入维生素C可以起到抗氧化作用,利用了氧化还原反应,故D符合题意。4.下列反应中有一个反应与其他三个反应不同,则该反应是(　　)。A.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.SO3+H2OH2SO4C.3NO2+H2O2HNO3+NOD.NaOH+HClNaCl+H2O答案:C解析:A、B、D三项涉及的反应中均不存在元素化合价的变化,均不是氧化还原反应;C项中反应是氧化还原反应。5.在配平的N2H4+Mn+H+N2+Mn2++H2O的方程式中,H2O分子前面的化学计量数为(　　)。A.6 B.10C.12 D.16答案:D解析:根据方程式可知氮元素化合价从-2价升高到0价,失去2个电子,锰元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,根据得失电子守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的离子方程式为5N2H4+4Mn+12H+5N2+4Mn2++16H2O,因此H2O分子前面的化学计量数为16。故选D。6.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是(　　)。A.B.C.D.答案:D解析:A项,双线桥上转移电子数标注不对,与“3O2”对应的应该标注为“失去6×2e-”,与“2KCl”对应的应该标注为“得到2×6e-”,错误;B项,生成1个Cl2应转移2个 e-,有2个HCl未失去电子,错误;C项,一部分Cl2得电子,一部分Cl2失电子,上下线桥上应分别标注为“失去e-”和“得到e-”,错误。7.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)化合价升高的元素是　　　　,化合价降低的元素是　　　　,发生氧化反应的物质是　　　　,发生还原反应的物质是　　　。  (2)用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目。(3)用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目。答案:(1)Cu　N　Cu　HNO3(2)(3)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O解析:由反应的方程式可知,铜元素化合价升高,从0价变为+2价,Cu被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,HNO3被还原,故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。等级考素养提升1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是(　　)。A.碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色物质C.甲烷燃烧产生使石灰水变浑浊的气体D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应,火星四射答案:A解析:A、B、C、D四项中发生反应的化学方程式分别为:A项,Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;B项,CuSO4+FeFeSO4+Cu;C项,CH4+2O2CO2+2H2O;D项,3Fe+2O2Fe3O4。通过分析元素化合价可知,A项中元素的化合价没有发生变化;B、C、D项中均有元素的化合价发生变化,均属于氧化还原反应。2.实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2,下列关于该反应的说法不正确的是(　　)。A.NaNO2发生氧化反应B.生成1个N2时转移3个电子C.NH4Cl被氧化D.化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素答案:A解析:在反应NaCl+N2↑+2H2O中,NaNO2发生还原反应;生成1个N2时转移3个e-;NH4Cl中氮元素的化合价升高,NH4Cl被氧化;化合价升高和化合价降低的元素均为N。3.已知反应:4CuO2Cu2O+O2↑,其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。下列关于该反应的叙述正确的是(　　)。A.氧元素全部被还原B.铜元素全部被还原C.氧元素部分被还原D.该反应中每生成1分子O2,则转移2个电子答案:B解析:铜元素从+2价降低到+1价,被还原,部分氧元素从-2价升高到0价,被氧化,B项正确,A、C项错误;部分氧元素的化合价从-2价升高到0价,每生成1分子O2,则转移4个电子,D项错误。4.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2 LiNH2+ LiH。下列有关说法不正确的是(　　)。A.Li2NH中N的化合价是-3价B.该反应中化合价升高和化合价降低的元素都是氢C.该反应是氧化还原反应D.该反应中化合价升高的元素是氮,化合价降低的元素是氢答案:D解析:Li2NH中氮元素的化合价为-3价,A项正确。该反应中H2中氢元素化合价一部分变为+1价、一部分变为-1价,B项正确,D项错误。反应前后有元素化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应,C项正确。5.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。(1)方法一的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)方法二中被氧化的物质是　　　　,若反应生成10个ClO2气体分子,则有　　　　个电子转移。 (3)用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目。2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O答案:(1)2Cl+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2)H2O2　10(3)2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O解析:(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应,则离子方程式为2Cl+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(2)2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中,氧元素的化合价升高,则H2O2被氧化,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,即转移1个电子,生成1个ClO2气体分子,则生成10个ClO2气体分子转移10个电子。