必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时课堂检测

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1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )。
A.是否有电子转移
B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
答案:A
解析:氧化还原反应的实质是有电子转移(包括电子得失和电子对偏移),而外部特征是有元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。
2.下列变化过程中无电子转移的是( )。
A.HClCl2
B.CuOCu
C.Fe2+Fe3+
D.SSO2
答案:D
3.下列变化中,涉及氧化还原反应的是( )。
A.海水晒盐
B.硫酸电离
C.钢铁的锈蚀
D.钟乳石的形成
答案:C
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )。
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
答案:D
解析:图中阴影部分为氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,A项中反应为置换反应;B项中反应是分解反应,且不属于氧化还原反应;C项中反应是化合反应;D项中反应是氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型。
5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)化合价升高的元素是 ,化合价降低的元素是 ,发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。
(2)用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目。
(3)用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目。
答案:(1)Cu N Cu HNO3
(2)
(3)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
解析:由反应的方程式可知,铜元素化合价升高,从0价变为+2价,Cu被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,HNO3被还原,故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。
选考素养提升
1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )。
A.碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色物质
C.甲烷燃烧产生使石灰水变浑浊的气体
D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应,火星四射
答案:A
解析:A、B、C、D四项中发生反应的化学方程式分别为:
A项,Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;
B项,CuSO4+FeFeSO4+Cu;
C项,CH4+2O2CO2+2H2O;
D项,3Fe+2O2Fe3O4。
通过分析元素化合价可知,A项中元素的化合价没有发生变化;B、C、D项中均有元素的化合价发生变化,均属于氧化还原反应。
2.实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2,下列关于该反应的说法不正确的是( )。
A.NaNO2发生氧化反应
B.生成1个N2时转移3个电子
C.NH4Cl被氧化
D.化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素
答案:A
解析:在反应NaCl+N2↑+2H2O中,NaNO2发生还原反应;生成1个N2,转移3个e-;NH4Cl中氮元素的化合价升高,NH4Cl被氧化;化合价升高和化合价降低的元素均为N。
3.下列对氧化还原反应的分析中,合理的是( )。
A.由MgMgO时,镁元素的化合价升高,Mg失去电子,因此Mg在该反应中被还原
B.KMnO4受热分解,Mn元素的化合价一部分升高,一部分降低,因此KMnO4既被氧化又被还原
C.反应CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应
D.反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2O中H元素的化合价既有升高,又有降低
答案:C
解析:A中,镁失去电子,被氧化,而不是被还原;B中,高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低,没有升高;C中,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;D中,氧元素的化合价升高,氢元素的化合价降低,D项错误。
4.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
(1)方法一的离子方程式为 。
(2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应生成10个ClO2气体分子,则有 个电子转移。
(3)用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目。
2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
答案:(1)2Cl+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(2)H2O2 10
(3)2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
解析:(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应,则离子方程式为2Cl+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(2)2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中,氧元素的化合价升高,则H2O2被氧化,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,即转移1个电子,生成1个ClO2气体分子,则生成10个ClO2气体分子转移10个电子。