贵州省黔南州惠水县2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试卷

这是一份贵州省黔南州惠水县2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试卷，共28页。
A．温室效应B．白色污染C．酸雨腐蚀D．臭氧空洞
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 过滤泥水B． 塞紧橡皮塞
C． 检查气密性D． 熄灭酒精灯
3．（3分）化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。下列物质有关应用错误的是（ ）
A．金刚石：切割玻璃
B．明矾：净水
C．干冰：人工降雨
D．肥皂水：降低水的硬度
4．（3分）聚四氟乙烯（C2F4）的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，其中F元素的化合价是﹣1价，则C元素的化合价与下列哪种物质中C元素的化合价相同（ ）
A．CB．Na2CO3C．COD．CO2
5．（3分）二氧化碳和一氧化碳都是我们熟悉的物质，下列关于二氧化碳和一氧化碳说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是一种空气污染物
B．进入久未开启的菜窖，应进行明火试验
C．一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
D．一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人中毒
6．（3分）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”“双碳”入选国家语言资源监测与研究中心发布的“2021年度中国媒体十大流行语”。以下关于碳循环和氧循环说法正确的是（ ）
A．碳循环是指二氧化碳的循环
B．氧循环只有物质燃烧这个途径
C．碳中和就是不能排放二氧化碳
D．为了实现碳中和，最主要是开发新能源
7．（3分）三氯化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，常用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，发生反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律可知X的化学式为H2SO4
B．该反应生成的CrO3与H2O的质量比为100：9
C．该反应过程中无需加热
D．该反应中的产物均为氧化物
8．（3分）在“宏观﹣微观﹣粒子”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业酒精中常含有甲醇（CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡，下列有关甲醇的说法中不正确的是（ ）
A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4
C．甲醇由碳、氢、氧原子构成
D．一个甲醇分子中共有6个原子
9．（3分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．Fe2O3+CO Fe+3CO2
D．2S+3O2 2SO3
10．（3分）在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了aL气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的气体体积理论上应是（ ）
A．aLB．1.5aLC．2aLD．无法确定
11．（3分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．物质丙为
B．反应中只涉及一种氧化物
C．参加反应的甲、丁分子个数为2：3
D．反应后催化剂质量变大
12．（3分）图为某化工企业生产流程示意图（③中氩气（Ar）作保护气）：
下列说法不正确的是（ ）
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价
B．③中反应类型为置换反应
C．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
13．（3分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

则下列结论正确的是（ ）
A．未测值为3g
B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为14：3
14．（3分）下列有关实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（3分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表．则关于此反应的说法正确的是（ ）
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应生成X的质量为12 g
D．该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4：1
二．填空题（共7小题，满分55分）
16．（6分）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
（1）图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为 。
（2）图2、3、4对应三种碳单质，图3单质的名称是 。
（3）如图5是木炭还原氧化铜的实验，其反应的化学方程式是 。
（4）在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质的是 。（填序号）
A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性
17．（5分）阅读下面科普短文。
饮茶在我国具有悠久历史，茶叶中含有一类叫茶多酚的物质。茶多酚是茶叶中酚类物质及其衍生物的总称，并不是一种物质，因此常称为多酚类。
茶多酚为淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状图体或结晶，易溶于水、乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。耐热性及耐酸性好。在碱性条件下易氧化褐变。
如图1，从茶叶中提取茶多酚可采用下列办法：
不同茶叶中茶多酚的含量不同，人们常利用茶多酚能与亚铁离子反应形成紫蓝色物质，依据溶液颜色的深浅与茶多酚含量成正比的原理，测定不同种类，不同品质的茶叶中茶多酚含量。图2和图3为不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含量。
酚类物质一般都是生长在最新鲜的叶子上，茶叶越鲜嫩，茶多酚含量越高，随着茶叶生长和变老，茶多酚含量会降低。A类绿茶所选用的原料一般为一芽一叶或一芽二叶，芽的含量高，它们是茶叶中最鲜嫩的部分，生长周期短，最接近阳光能够充分与阳光进行光合作用，又具有顶端优势，叶内能合成较多的酚类物质。B类绿茶以一芽二三叶为主，C类绿茶所用的原料是生长周期更长的叶子，芽少且瘦薄。如图4所示。
研究表明，茶多酚是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚能够抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌等。茶多酚对重金属具有较强的吸附作用，能与重金属形成沉淀，有利于减轻重金属对人体产生的毒害作用。依据文章内容回答下列问题：
（1）茶多酚的物理性质有 。
（2）提取茶多酚的过程中。操作①的名称是 。
（3）由图2和图3可知。茶多酚含量最高的茶叶是 ；依据文中内容解释其中茶多酚含量较高的原因是 。
（4）下列关于茶多酚的说法正确的是 （填序号）。
A．用热水泡茶会降低茶多酚含量
B．茶多酚可与氧气、亚铁离子发生化学反应
C．新鲜茶叶中茶多酚含量较高
D．多喝绿茶有利于减少重金属的毒害作用
18．（9分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）若使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并用装置D收集氧气，收集完毕后要先 ，再熄灭酒精灯。若改用装置H收集一瓶氧气，气体应从 （填a或b）端进入集气瓶。
（3）已知重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气。用重铬酸铵在实验室制取少量氮气，发生装置应选择 （填序号）。
（4）某兴趣小组的同学用B、F、G装置进行实验，若实验时装置F中蜡烛燃烧更剧烈，装置G中澄清石灰水变浑浊，则装置B中反应的化学方程式为 。
19．（11分）小刚和小洁以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：
【提出假设】
（1）化学反应中，参加反应的反应物总质量与生成物的总质量 ；
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究；
【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察；
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不 相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的物质的总质量相等；
（2）你认为 结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是 。
（3）请写出图B发生反应得化学方程式 。
【结论分析】
（4）请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论 。
【查阅资料】小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
【结论应用】
（5）环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO═I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为： 。
20．（12分）木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a、气体产物可能是二氧化碳； b、气体产物可能是一氧化碳；
并设计如图1所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你回答：
（1）该小组同学的猜想不够严谨，因为气体产物还可能是 。
（2）为了进一步验证产生气体的成分，同学们又设计了一个实验方案，组装了如图2所示的实验装置。
①B装置中应盛放 溶液。
②图2装置还有些不足，请你提出具体的改进意见： 。
21．（9分）某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。
Ⅰ.二氧化碳的制取
第一小组用如图一所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如表：
（1）写出甲中发生反应的符号表达式 。
（2）乙中如果不加植物油会使测定结果 （填“偏大”或“偏小”），原因是 。
（3）在图二中绘出0﹣～6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线。
（4）反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是 。
Ⅱ.二氧化碳的性质
第二小组用图三装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下：
步骤一：按图三连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手；
步骤二：注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；
步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图四所示。
（5）步骤一中松开手后，若观察到 ，则说明装置气密性良好。
（6）分析图四可知，步骤三中先推的是注射器 （填“a”或“b”），此时三颈烧瓶中发生反应的符号表达式为 。
（7）步骤三中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是 ，此时三颈烧瓶中压强变化对应图四中的哪一段 。
22．（3分）河南日报讯：鲁山县张店乡马村的饮用水烧开后满锅都是水垢，村里年年发生结石病，村民们希望有关部门能帮他们解决吃水问题．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（计算时按照只有这两种成分，忽略其他）．茗茗为了测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组取水垢样品16.9g，利用如图所示装置进行实验，实验中右侧装置的质量增加了4.4g．求：
（1）水垢样品中碳酸钙的质量？
（2）求水垢中氢氧化镁的含量？（计算结果精确到0.1%）
2023-2024学年贵州省黔南州惠水县九年级（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．（3分）为全球地表温度提高到目前适合人类居住的15℃做出突出贡献的是（ ）
A．温室效应B．白色污染C．酸雨腐蚀D．臭氧空洞
【解答】解：任何事物都是一把双刃剑，如二氧化碳导致的温室效应，利的一面是它使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的15℃，弊的一面是温室效应增强会导致全球变暖，严重威胁人类生存环境。
故选：A。
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 过滤泥水B． 塞紧橡皮塞
C． 检查气密性D． 熄灭酒精灯
【解答】解：A、为了防止倾倒液体时把液体洒落到漏斗外边，所以应该用玻璃棒引流；漏斗尖端要紧靠烧杯内壁，不然滤液会飞溅，A不正确；
B、紧橡胶塞时不应把试管抵在桌面上，以防试管破碎扎伤手，图中操作错误，B不正确；
C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，C操作正确；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故D不正确。
故选：C。
3．（3分）化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。下列物质有关应用错误的是（ ）
A．金刚石：切割玻璃
B．明矾：净水
C．干冰：人工降雨
D．肥皂水：降低水的硬度
【解答】解：A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以金刚石可以用来切割玻璃，故A应用正确，不符合题意；
B、明矾溶于水后形成的胶状物，具有吸附作用，可以将水中悬浮杂质聚集在一起而沉降，故可用做净水剂，故B应用正确，不符合题意；
C、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故C应用正确，不符合题意；
D、加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故肥皂水可以鉴别软水和硬水，但是肥皂水不能降低水的硬度，煮沸和蒸馏可以降低水的硬度，故D应用错误，符合题意；
故选：D。
4．（3分）聚四氟乙烯（C2F4）的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，其中F元素的化合价是﹣1价，则C元素的化合价与下列哪种物质中C元素的化合价相同（ ）
A．CB．Na2CO3C．COD．CO2
【解答】解：聚四氟乙烯（C2F4）中F元素的化合价是﹣1价，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，设聚四氟乙烯中碳元素的化合价为x，则x×2+（﹣1）×4＝0，解得x＝+2，即聚四氟乙烯碳中元素化合价为+2。
A、C是单质，根据单质中元素的化合价为0可知，故C中碳元素的化合价为0；
B、Na2CO3中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，故碳酸钠中碳元素化合价为﹣4；
C、CO中，氧元素化合价为﹣2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，故碳元素的化合价为+2；
D、CO2中，氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，故碳元素的化合价为+4；
故与聚四氟乙烯中碳元素的化合价相等的是CO。
故选：C。
5．（3分）二氧化碳和一氧化碳都是我们熟悉的物质，下列关于二氧化碳和一氧化碳说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是一种空气污染物
B．进入久未开启的菜窖，应进行明火试验
C．一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
D．一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人中毒
【解答】解：A、二氧化碳不是空气污染物质。只要大气中原本有的物质，并且大量存在的都不是污染物，故A不正确；
B、二氧化碳不能供给呼吸，不燃烧，不支持燃烧，为防止发生危险，久未开启的菜窖含有大量二氧化碳，进入久未开启的菜窖，应进行明火试验，故B正确；
C、一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳。所以一氧化碳和二氧化碳可以相互转化；故C正确；
D、一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，阻止血红蛋白与氧气结合，使人中毒，故D正确。
故选：A。
6．（3分）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”“双碳”入选国家语言资源监测与研究中心发布的“2021年度中国媒体十大流行语”。以下关于碳循环和氧循环说法正确的是（ ）
A．碳循环是指二氧化碳的循环
B．氧循环只有物质燃烧这个途径
C．碳中和就是不能排放二氧化碳
D．为了实现碳中和，最主要是开发新能源
【解答】解：A、碳循环是指碳元素在自然界中的循环，不是指二氧化碳的循环，故A错误；
B、氧循环有物质燃烧、缓慢氧化，呼吸等途径，故B错误；
C、碳中和不是不能排放二氧化碳，是碳排放与碳治理达到一个平衡，故C错误；
D、为了实现碳中和，最主要是开发新能源，可以减少二氧化碳的排放，从而达到碳中和，故D正确；
故选：D。
7．（3分）三氯化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，常用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，发生反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律可知X的化学式为H2SO4
B．该反应生成的CrO3与H2O的质量比为100：9
C．该反应过程中无需加热
D．该反应中的产物均为氧化物
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可知：反应前钠原子的个数是2个，反应后是2个；
反应前铬原子的个数是2个，反应后是2个；
反应前氧原子的个数是7个，反应后是11个，则其中4个包含在X中；
反应前氢原子的个数是0个，反应后是2个；
反应前硫原子的个数是0个，反应后1个；
由分析可知，每个X中含有4个氧原子、2个氢原子，1个硫原子，故化学式H2SO4。
A．由以上分析可知，X的化学式为H2SO4，故正确；
B．反应生成的CrO3与H2O的质量比为200：18＝100：9；故正确；
C．该反应过程中无需加热，正确；
D．氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，该反应的产物中硫酸钠不是氧化物，故说法错误；
故选：D。
8．（3分）在“宏观﹣微观﹣粒子”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业酒精中常含有甲醇（CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡，下列有关甲醇的说法中不正确的是（ ）
A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4
C．甲醇由碳、氢、氧原子构成
D．一个甲醇分子中共有6个原子
【解答】解：A、根据甲醇的化学式CH3OH 可知：甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4，故B正确；
C、甲醇是由分子构成的物质，故C错误；
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，一个甲醇分子中共有6个原子，故D正确；
故选：C。
9．（3分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．Fe2O3+CO Fe+3CO2
D．2S+3O2 2SO3
【解答】解：A、铜不能与稀硫酸反应，故选项书写错误。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式配平错误，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应S+O2SO2。
故选：B。
10．（3分）在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了aL气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的气体体积理论上应是（ ）
A．aLB．1.5aLC．2aLD．无法确定
【解答】解：电解水时，可观察到：电源负极相连的一边产生较多的气体，该气体燃烧火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水出现；而与电源正极相连的一边产生气体体积小，但可以使带火星的木条复燃；根据气体的性质可判断：与电源负极相连的电极上产生气体体积较大的气体为氢气，与电源正极相连的电极上产生气体体积较小的气体为氧气，两气体的体积比为2：1；所以负极相连的体积是2aL。
故选：C。
11．（3分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．物质丙为
B．反应中只涉及一种氧化物
C．参加反应的甲、丁分子个数为2：3
D．反应后催化剂质量变大
【解答】解：据微观示意图和质量守恒定律可知，丙为二氧化碳，可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A、由上述分析可知，物质丙为，该选项正确；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应中只涉及CO2、H2O两种氧化物，该选项不正确；
C、由方程式意义可知，参加反应的甲、丁分子个数为1：1，该选项不正确。
D、由催化剂的特点可知，反应后催化剂质量不变，该选项不正确；
故选：A。
12．（3分）图为某化工企业生产流程示意图（③中氩气（Ar）作保护气）：
下列说法不正确的是（ ）
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价
B．③中反应类型为置换反应
C．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
【解答】解：A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则，设钛元素的化合价为a，则（+2）+a+（﹣2）×3＝0，a＝+4，故A说法正确；
B、镁和氯化钛反应生成钛和氯化镁，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反应后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2个铁原子，6个氯原子，故X的化学式为：FeCl3；确；
D、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为CO+2H2═CH3OH
28 4
一氧化碳与氢气的质量比为28：4＝7：1，故D说法错误。
故选：D。
13．（3分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

则下列结论正确的是（ ）
A．未测值为3g
B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为14：3
【解答】解：A、根据质量守恒定律，未测值＝（26+16+1+6）g﹣（12﹣1﹣23）g＝13g，故错误。
B、丙物质的质量反应前后不变，因此可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故错误。
C、反应后乙剩余的质量为13g，没有全部发生反应，故错误。
D、该反应中，甲与乙反应的质量比为（26﹣12）g：（16﹣13）g＝14：3，故正确。
故选：D。
14．（3分）下列有关实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案设计错误。
B、过量的Zn粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
C、用带火星的木条分别伸入集气瓶中，均会熄灭，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
D、分别取等量液体于试管中，加入等量肥皂水软水和硬水，产生泡沫较多的是软水，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
故选：D。
15．（3分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表．则关于此反应的说法正确的是（ ）
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应生成X的质量为12 g
D．该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4：1
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应后Y的质量为（2+1+16+16）g﹣（12+m+8+14）＝1g，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，故A错误；
B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X，符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B错误；
C、反应后生成X的质量为12g﹣2g＝10g，故C错误；
D、参加反应的Z与W的质量比为（16﹣8）g：（16﹣14）g＝4：1，故D正确。
故选：D。
二．填空题（共7小题，满分55分）
16．（6分）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
（1）图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为 4 。
（2）图2、3、4对应三种碳单质，图3单质的名称是 金刚石 。
（3）如图5是木炭还原氧化铜的实验，其反应的化学方程式是 C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
（4）在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质的是 C 。（填序号）
A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性
【解答】解：（1）由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；
（2）由碳单质的结构可知，图3的碳原子的排列正八面体状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；
（3）木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（4）动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关
故答案为：（1）4；（2）金刚石；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；（4）C。
17．（5分）阅读下面科普短文。
饮茶在我国具有悠久历史，茶叶中含有一类叫茶多酚的物质。茶多酚是茶叶中酚类物质及其衍生物的总称，并不是一种物质，因此常称为多酚类。
茶多酚为淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状图体或结晶，易溶于水、乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。耐热性及耐酸性好。在碱性条件下易氧化褐变。
如图1，从茶叶中提取茶多酚可采用下列办法：
不同茶叶中茶多酚的含量不同，人们常利用茶多酚能与亚铁离子反应形成紫蓝色物质，依据溶液颜色的深浅与茶多酚含量成正比的原理，测定不同种类，不同品质的茶叶中茶多酚含量。图2和图3为不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含量。
酚类物质一般都是生长在最新鲜的叶子上，茶叶越鲜嫩，茶多酚含量越高，随着茶叶生长和变老，茶多酚含量会降低。A类绿茶所选用的原料一般为一芽一叶或一芽二叶，芽的含量高，它们是茶叶中最鲜嫩的部分，生长周期短，最接近阳光能够充分与阳光进行光合作用，又具有顶端优势，叶内能合成较多的酚类物质。B类绿茶以一芽二三叶为主，C类绿茶所用的原料是生长周期更长的叶子，芽少且瘦薄。如图4所示。
研究表明，茶多酚是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚能够抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌等。茶多酚对重金属具有较强的吸附作用，能与重金属形成沉淀，有利于减轻重金属对人体产生的毒害作用。依据文章内容回答下列问题：
（1）茶多酚的物理性质有 淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状固体或结晶，易溶于水、乙醇 。
（2）提取茶多酚的过程中。操作①的名称是 过滤 。
（3）由图2和图3可知。茶多酚含量最高的茶叶是 A类绿茶 ；依据文中内容解释其中茶多酚含量较高的原因是 茶叶鲜嫩，光合作用充分 。
（4）下列关于茶多酚的说法正确的是 BCD （填序号）。
A．用热水泡茶会降低茶多酚含量
B．茶多酚可与氧气、亚铁离子发生化学反应
C．新鲜茶叶中茶多酚含量较高
D．多喝绿茶有利于减少重金属的毒害作用
【解答】解：（1）茶多酚为淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状固体或结晶，易溶于水、乙醇，以上性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；
（2）由题意可知，提取茶多酚的过程中，操作①能将固液分开，名称是过滤；
（3）由图2和图3可知。茶多酚含量最高的茶叶是A类绿茶；依据文中内容解释其中茶多酚含量较高的原因是茶叶鲜嫩，光合作用充分。
（4）A．由题意可知，耐热性及耐酸性好，用热水泡茶不会降低茶多酚含量，故A说法不正确；
B．茶多酚可与氧气、亚铁离子发生化学反应，故B 说法正确；
C．新鲜茶叶中茶多酚含量较高，故C说法正确；
D．多喝绿茶有利于减少重金属的毒害作用，故D说法正确。
故答案为：（1）淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状固体或结晶，易溶于水、乙醇；
（2）过滤；
（3）A类绿茶，茶叶鲜嫩，光合作用充分。
（4）BCD。
18．（9分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为 长颈漏斗 。
（2）若使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并用装置D收集氧气，收集完毕后要先 把导管移出水面 ，再熄灭酒精灯。若改用装置H收集一瓶氧气，气体应从 b （填a或b）端进入集气瓶。
（3）已知重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气。用重铬酸铵在实验室制取少量氮气，发生装置应选择 A （填序号）。
（4）某兴趣小组的同学用B、F、G装置进行实验，若实验时装置F中蜡烛燃烧更剧烈，装置G中澄清石灰水变浑浊，则装置B中反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：（1）仪器①的名称为长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）若使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并用装置D收集氧气，收集完毕后要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；
若改用装置H收集一瓶氧气，气体应从b端进入集气瓶。
故填：把导管移出水面；b.
（3）已知重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气。用重铬酸铵在实验室制取少量氮气，发生装置应选择A。
故填：A。
（4）若实验时装置F中蜡烛燃烧更剧烈，装置G中澄清石灰水变浑浊，则装置B中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
19．（11分）小刚和小洁以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：
【提出假设】
（1）化学反应中，参加反应的反应物总质量与生成物的总质量 相等 ；
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究；
【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察；
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不 相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的物质的总质量相等；
（2）你认为 小洁 结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是 因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和 。
（3）请写出图B发生反应得化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
【结论分析】
（4）请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论 原子的种类不变；原子的数目不会变化；原子的质量没有变化 。
【查阅资料】小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
【结论应用】
（5）环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO═I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为： CO2 。
【解答】解：（1）结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等而后进行分析。
（2）小洁用的是硫酸铜和铁钉反应生成了硫酸亚铁和铜，没有气体跑出，所以反应前后物质的总质量相等；由于小刚在操作过程中反应生成的O2气体逸出烧杯，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。
（5）由于反应前后原子的个数不变，生成物中的原子比反应前还少10个O，5个C，又因为X前面系数是5，所以X的化学式是CO2。
故答案为：（1）相等；
（2）小洁；因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）原子的种类不变；原子的数目不会变化；原子的质量没有变化；
（5）CO2。
20．（12分）木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a、气体产物可能是二氧化碳； b、气体产物可能是一氧化碳；
并设计如图1所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你回答：
（1）该小组同学的猜想不够严谨，因为气体产物还可能是 一氧化碳和二氧化碳 。
（2）为了进一步验证产生气体的成分，同学们又设计了一个实验方案，组装了如图2所示的实验装置。
①B装置中应盛放 浓硫酸 溶液。
②图2装置还有些不足，请你提出具体的改进意见： 不足之处：没有处理尾气；改进方法：在D装置右边导管口上系一个气球，或放一个点燃的酒精灯 。
【解答】解：（1）该小组同学的猜想不够严谨，因为气体产物还可能是一氧化碳和二氧化碳。
故填：一氧化碳和二氧化碳。
（2）①B装置中应盛放浓硫酸，用来干燥气体。
故填：浓硫酸。
②图2装置中，不足之处是没有处理尾气，可以在D装置右边导管口上系一个气球收集一氧化碳，或放一个点燃的酒精灯把一氧化碳转化成二氧化碳。
故填：不足之处：没有处理尾气；改进方法：在D装置右边导管口上系一个气球，或放一个点燃的酒精灯。
21．（9分）某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。
Ⅰ.二氧化碳的制取
第一小组用如图一所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如表：
（1）写出甲中发生反应的符号表达式 CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2 。
（2）乙中如果不加植物油会使测定结果 偏小 （填“偏大”或“偏小”），原因是 二氧化碳能溶于水且能与水反应 。
（3）在图二中绘出0﹣～6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线。
（4）反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是 随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减少 。
Ⅱ.二氧化碳的性质
第二小组用图三装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下：
步骤一：按图三连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手；
步骤二：注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；
步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图四所示。
（5）步骤一中松开手后，若观察到 注射器活塞回到原位 ，则说明装置气密性良好。
（6）分析图四可知，步骤三中先推的是注射器 a （填“a”或“b”），此时三颈烧瓶中发生反应的符号表达式为 CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O 。
（7）步骤三中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是 有气泡产生 ，此时三颈烧瓶中压强变化对应图四中的哪一段 cd 。
【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的符号表达式为CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2。
（2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，乙中如果不加植物油会使少部分二氧化碳进入水中，造成测定结果偏小。
（3）依据表中数据画出曲线为
。
（4）依据反应物的浓度越大，反应速率越快，随着反应的进行，盐酸被消耗，盐酸浓度逐渐减少，则反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢。
（5）分析装置特点可知，装按图三连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手注射器活塞回到原位置则装置气密性良好。
（6）分析三颈瓶内压强变化曲线可知，ab段三颈烧瓶内压强减小，说明二氧化碳气体被吸收，则应推入的是澄清石灰水，反应符号表达式为CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O。
（7）分析曲线可知第二次推入的是盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，则三颈烧瓶中出现的现象是有气泡产生，因为有二氧化碳生成，三颈瓶内压强又增大，所以三颈烧瓶中压强变化对应图四中的cd。
故答案为：（1）CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；
（2）偏小；二氧化碳能溶于水且能与水反应；
（3）；
（4）随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减少；
（5）注射器活塞回到原位；
（6）a；CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；
（7）有气泡产生；cd。
22．（3分）河南日报讯：鲁山县张店乡马村的饮用水烧开后满锅都是水垢，村里年年发生结石病，村民们希望有关部门能帮他们解决吃水问题．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（计算时按照只有这两种成分，忽略其他）．茗茗为了测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组取水垢样品16.9g，利用如图所示装置进行实验，实验中右侧装置的质量增加了4.4g．求：
（1）水垢样品中碳酸钙的质量？
（2）求水垢中氢氧化镁的含量？（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：本题计算需要明确两个前提，第一只能假设水垢有两种成分，否则不能采用非此即彼的方法求算氢氧化镁．第二右侧装置的质量增加简单理解为生成二氧化碳全部被B吸收（根据现有装置是不可能的，因为生成二氧化碳会首先在左侧装置集满后才能进入右侧）．
右侧装置的质量增加就是生成二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为4.4g．
设碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g．
则氢氧化镁的质量为16.9g﹣10g＝6.9g．
氢氧化镁的质量分数为：×100%≈40.8%
答：（1）水垢样品中碳酸钙的质量10g．
（2）求水垢中氢氧化镁的含量为40.8%．
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/1/5 8:50:31；用户：初中化学；邮箱：dcch@qq.cm；学号：51479700物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
26
16
1
6
反应后质量（g）
12
未测
1
23
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量KCl
将固体充分溶解，过滤、蒸发
B
除去CuSO4溶液中少量的ZnSO4
加入过量的Zn粉，充分反应后，过滤
C
鉴别呼出气体和空气
用带火星的木条分别伸入集气瓶中
D
鉴别软水和硬水
分别取等量液体于试管中，加入等量肥皂水
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
时间/min
1
2
3
4
5
6
量筒读数/mL
40
50
55
58
60
60
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
26
16
1
6
反应后质量（g）
12
未测
1
23
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量KCl
将固体充分溶解，过滤、蒸发
B
除去CuSO4溶液中少量的ZnSO4
加入过量的Zn粉，充分反应后，过滤
C
鉴别呼出气体和空气
用带火星的木条分别伸入集气瓶中
D
鉴别软水和硬水
分别取等量液体于试管中，加入等量肥皂水
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
时间/min
1
2
3
4
5
6
量筒读数/mL
40
50
55
58
60
60