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贵州省黔东南州2023--2024学年九年级上学期期末文化水平测试化学试卷
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这是一份贵州省黔东南州2023--2024学年九年级上学期期末文化水平测试化学试卷，共9页。试卷主要包含了溶液在生产生活中用途广泛，幸福需要辛勤的劳动来创造，小林同学的湿衣服在阳光下晒干了，酒精，化学语言是学习化学的重要内容等内容，欢迎下载使用。
同学们你好！答题前请认真阅读以下内容：
1.全卷共6页，共23道小题，满分100分。答题时间100分钟。
2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题视为无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40
一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1.今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A.垃圾分类处理B.教科书循环使用C.严禁乱砍滥伐森林D.随意焚烧塑料
2.我们生活在千变万化的物质世界里，研究物质的变化是认识物质的重要途径。下列变化属于化学变化的是（ ）
A.滴水成冰B.粉碎矿石C.甲烷燃烧D.冰雪融化
3.空气是一种宝贵的自然资源，它由多种气体组成，下列气体不是空气成分的是（ ）
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气
4.规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是（ ）
A.量液体B.闻气味
C.滴加液体D.点燃酒精灯
5.溶液在生产生活中用途广泛。下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A.面粉B.植物油C.泥沙D.食盐
6.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
7.小林同学的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是（ ）
A.水分子的体积变小了B.水分子在不断的运动
C.水分子的间隔变大了D.温度越高，水分子运动越快
8.酒精（C2H5OH）是一种常用的消毒剂，下列关于酒精的认识正确的是（ ）
A.从分类看：属于氧化物B.从组成看：由三种元素组成
C.从构成看：酒精由10个原子构成D.从定量看：酒精的相对分子质量为46g
9.化学语言是学习化学的重要内容。下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A.两个氢原子：2H2
B.硫酸钠的化学式：NaSO4
C.钡离子：Ba2+
D.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：
10.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A.乙和丙中所含元素种类相同B.甲和丁中同种元素化合价不相等
C.该反应中只涉及一种单质D.该反应中生成丙、丁的质量之比为11∶7
11.近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是（ ）
A.石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
B.石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质
C.石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯
D.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异
12.实验探究是进行科学探究的一种重要方式，下列实验探究方案设计不合理的是（ ）
13.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A.t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B.t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C.将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变
D.当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
14.将含有CH4和H2的混合气体4g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到10g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（ ）
A.2∶3B.3：∶10C.8∶1D.8∶7
15.右图是某同学设计制取二氧化碳并验证部分性质的实验装置，下列分析正确的是（ ）
A.打开a，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B.打开a，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C.关闭a，无法使试管Ⅰ中反应停止
D.先打开a，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀又溶解了
二、非选择题（共8小题，除标注分值的问题外，化学方程式每个2分，其余每空1分，共70分）
16.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。通过一学期的学习，我们感受到了化学的重要和化学的美。
（1）组成：二氧化硫是一种化合物，组成的元素是________。
（2）结构：二氧化碳分子是由碳原子和________构成。
（3）性质：氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，如能与________发生反应。
（4）转化：碳的单质可以转化为二氧化碳，发生转化的化学方程式为________。
（5）应用：一氧化碳具有可燃性，可用作________。
17.化学就在我们身边，与我们的生产、生活息息相关。
（1）我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括________、石油和天然气；化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧排放的CO2过多会导致________。
①下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是________（填序号）。
A.一氧化碳B.氢气C.肼（N2H4）
②某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应前后的微观示意图如右图所示：该化学反应方程式：________。
（2）84消毒液是一种重要的消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），工业生产次氯酸钠的方法为：，其中X的化学式为________，次氯酸钠中氯元素的化合价是________。
（3）油锅起火时，通常的做法是用锅盖将油锅盖住，其灭火的原理是________。
（4）近年来比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来了便利，其加热原理主要是利用发热包内的氧化钙和水反应释放出热量，该反应的化学方程式为________。
18.钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通信设备等。物质的性质决定用途，而性质是由其结构决定的。钛的原子结构示意图如图甲所示，图乙是四种粒子的结构示意图。
图甲图乙
（1）钛属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）钛的元素符号为“Ti”，钛原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒是________（填“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图乙中，D为原子，则x=________；其中达到稳定结构的粒子是________（填序号，下同）。与钛元素化学性质相似的粒子是________；AC两种粒子形成的物质化学式为________。
19.钙是身体内重要的常量元素，对身体的发育起到非常重要的作用。右图是某钙片的部分说明书，请分析：
（1）该钙片属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为________。
（3）每片钙片中碳酸钙的质量分数为________。
（4）缺钙或补钙过多，都会对孩子的身体产生重大的影响。若按照儿童用量服用该钙片，每天最多摄入钙元素的质量为________。
20.水是生命之源，是我们地球上宝贵的资源。
（1）小军同学收集到一瓶浑浊的河水，他想模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示，请回答下列问题。
①操作Ⅰ的名称是________。经过操作Ⅰ后，溶液B仍然浑浊，可能的原因是________。
A.滤纸破损B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C.漏斗内液面高于滤纸边缘
②检验溶液C是硬水还是软水：小军取少量液体C于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有大量浮渣，说明溶液C是________（填“硬水”或“软水”）。
③蒸馏过程中，水分子本身是否改变？________（填“是”或“否”）
④关于水的实验还有很多，例如水通电实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，下列还能说明此结论的是________。
A.水蒸馏B.净化水C.氢气燃烧生成水
（2）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g，那么一瓶500g质量分数为10%的葡萄糖溶液中，含葡萄糖的质量是________。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为________。
②取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（2分）（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。
21.氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
Ⅰ.写出标号仪器的名称：a________；b________；c________。
Ⅱ.实验室制取氧气有多种方法。
（1）用装置A制取氧气，反应的化学方程式为________。用装置D收集氧气，检验是否集满的方法是________（写出操作、现象和结论）。
（2）用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，其发生装置可选用（填字母序号，下同）：________，发生反应的化学方程式为________，用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是________。
Ⅲ.氧气性质实验。
（1）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是________；由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑________。实验时可观察到的主要现象有________，发生反应的化学方程式为________。
（2）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①当氧气浓度变为________%时蜡烛不再燃烧，由此对燃烧条件之一“与氧气接触”应该修正为________。
②蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是________。
Ⅳ.如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象________，反应的化学方程式为________。
（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是________。
A.装置漏气
B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少
22.因二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳一般不用排水法收集。二氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？
（1）某化学兴趣小组利用下图所示的两套装置进行了深入地探究。
请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：________________。
【定性实验】实验后，装置Ⅱ水槽中的液体应该含有碳酸，向此液体中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色会变为________。但是取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象。对此你认为可能的原因是________。
【定量实验】采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的二氧化碳纯净度的差异。因实验设备有限，本实验通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气（来自于空气），推算出空气的含量，再求出CO2的含量。请填写下列表格中相应的空白（精确到1%即可）：
通过实验可知，若对CO2纯度要求较高，应该使用排水法收集二氧化碳。
（实验反思）利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是________。
（2）（拓展应用）利用传感器对二氧化碳性质再探究。
步骤1：如图2所示装置气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有等体积的液体（分别是水、氢氧化钙稀溶液、氢氧化钠浓溶液）。连接好装置和压强传感器。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体（水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。
步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3所示。
图2 图3
（查阅资料）氢氧化钙和氢氧化钠两种物质均可与二氧化碳发生化学反应。
导致曲线AB段气压增大的主要原因是：________。
（3）图中曲线1中________段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的。
（4）曲线2与曲线3差异较大的原因是________。
23.镁燃烧会发出耀眼的白光，所以在军事上常用镁粉制作照明弹。若要使2.4g镁粉完全燃烧，需要消耗多少克的氧气？（3分）
黔东南州2023—2024学年度第一学期期末文化水平测试
九年级化参考答案
一、选择题
1-5 DCDBD 6-10DABCD 11-15BCAAD
二.非选择题
16.（1）S、O（硫元素和氧元素）；（2）氧原子；（3）C、Mg等（合理即可）
（4）；（5）燃料
17.（1）煤；温室效应 ①BC ②
（2）H2O；+1 （3）隔绝氧气
（4）
18.（1）金属 （2）失去；阳离子 （3）8；ACD；B；MgCl2
19.（1）混合物 （2）1:4 （3）62.5% （4）0.5g
20.（1）①过滤 ；AC ②硬水 ③否 ④C
（2）①50g ；100mL食醋中的总酸（以醋酸计）的质量至少为3.5g
②
21.Ⅰ.a 试管 b 锥形瓶 c 集气瓶
Ⅱ.（1）或
将带火星的木条靠近集气瓶口，若复燃，则已满
（2）B；；将集气瓶放平，向其中装满水，用玻璃片盖住并倒置在水槽中
Ⅲ.（1）D 操作简单优化
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体
（2）①15.3 与一定浓度的氧气接触
②氮气（N2）
Ⅳ.（1）产生大量白烟，燃烧的红磷逐渐熄灭；
（2）AB
22.（1）
【定性实验】红色 二氧化碳与水反应生成碳酸的量太少（合理即可）
【定量实验】80% 锥形瓶内的空气随二氧化碳进入集气瓶（合理即可）
（2）注射器推入的液体速度太快，反应程度小，液体挤压气体，导致气体压强突然增大
（3）CD
（4）溶液中氢氧化钙的含量太少，影响了CO2的吸收
23. 解：设需要消耗氧气的质量为x。
答：略
选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗餐具
洗洁精的乳化作用
B
用液化石油气做饭
液化石油气的可燃性
C
用冰箱冷藏食物
低温，减缓食物腐败
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有还原性
A.探究在室温下不同溶剂对物质溶解性的影响
B.探究空气中氧气的体积含量
C.探究可燃物燃烧是否需要氧气
D.探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素
主要成分：每片含碳酸钙1.25克，维生素D3200国际单位。
规格：2克/片
用法用量：口服，咀嚼后咽下。成人，一次1片，一日1-2次；儿童一次半片，一日1-2次。
测得氧气含量
推算出CO2含量
结论
排空气法
6.6%
69%
排水法收集到的二氧化碳更纯净
排水法
4.2%
同学们你好！答题前请认真阅读以下内容：
1.全卷共6页，共23道小题，满分100分。答题时间100分钟。
2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题视为无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40
一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1.今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A.垃圾分类处理B.教科书循环使用C.严禁乱砍滥伐森林D.随意焚烧塑料
2.我们生活在千变万化的物质世界里，研究物质的变化是认识物质的重要途径。下列变化属于化学变化的是（ ）
A.滴水成冰B.粉碎矿石C.甲烷燃烧D.冰雪融化
3.空气是一种宝贵的自然资源，它由多种气体组成，下列气体不是空气成分的是（ ）
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气
4.规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是（ ）
A.量液体B.闻气味
C.滴加液体D.点燃酒精灯
5.溶液在生产生活中用途广泛。下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A.面粉B.植物油C.泥沙D.食盐
6.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
7.小林同学的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是（ ）
A.水分子的体积变小了B.水分子在不断的运动
C.水分子的间隔变大了D.温度越高，水分子运动越快
8.酒精（C2H5OH）是一种常用的消毒剂，下列关于酒精的认识正确的是（ ）
A.从分类看：属于氧化物B.从组成看：由三种元素组成
C.从构成看：酒精由10个原子构成D.从定量看：酒精的相对分子质量为46g
9.化学语言是学习化学的重要内容。下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A.两个氢原子：2H2
B.硫酸钠的化学式：NaSO4
C.钡离子：Ba2+
D.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：
10.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A.乙和丙中所含元素种类相同B.甲和丁中同种元素化合价不相等
C.该反应中只涉及一种单质D.该反应中生成丙、丁的质量之比为11∶7
11.近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是（ ）
A.石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
B.石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质
C.石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯
D.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异
12.实验探究是进行科学探究的一种重要方式，下列实验探究方案设计不合理的是（ ）
13.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A.t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B.t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C.将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变
D.当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
14.将含有CH4和H2的混合气体4g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到10g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（ ）
A.2∶3B.3：∶10C.8∶1D.8∶7
15.右图是某同学设计制取二氧化碳并验证部分性质的实验装置，下列分析正确的是（ ）
A.打开a，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B.打开a，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C.关闭a，无法使试管Ⅰ中反应停止
D.先打开a，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀又溶解了
二、非选择题（共8小题，除标注分值的问题外，化学方程式每个2分，其余每空1分，共70分）
16.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。通过一学期的学习，我们感受到了化学的重要和化学的美。
（1）组成：二氧化硫是一种化合物，组成的元素是________。
（2）结构：二氧化碳分子是由碳原子和________构成。
（3）性质：氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，如能与________发生反应。
（4）转化：碳的单质可以转化为二氧化碳，发生转化的化学方程式为________。
（5）应用：一氧化碳具有可燃性，可用作________。
17.化学就在我们身边，与我们的生产、生活息息相关。
（1）我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括________、石油和天然气；化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧排放的CO2过多会导致________。
①下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是________（填序号）。
A.一氧化碳B.氢气C.肼（N2H4）
②某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应前后的微观示意图如右图所示：该化学反应方程式：________。
（2）84消毒液是一种重要的消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），工业生产次氯酸钠的方法为：，其中X的化学式为________，次氯酸钠中氯元素的化合价是________。
（3）油锅起火时，通常的做法是用锅盖将油锅盖住，其灭火的原理是________。
（4）近年来比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来了便利，其加热原理主要是利用发热包内的氧化钙和水反应释放出热量，该反应的化学方程式为________。
18.钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通信设备等。物质的性质决定用途，而性质是由其结构决定的。钛的原子结构示意图如图甲所示，图乙是四种粒子的结构示意图。
图甲图乙
（1）钛属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）钛的元素符号为“Ti”，钛原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒是________（填“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图乙中，D为原子，则x=________；其中达到稳定结构的粒子是________（填序号，下同）。与钛元素化学性质相似的粒子是________；AC两种粒子形成的物质化学式为________。
19.钙是身体内重要的常量元素，对身体的发育起到非常重要的作用。右图是某钙片的部分说明书，请分析：
（1）该钙片属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为________。
（3）每片钙片中碳酸钙的质量分数为________。
（4）缺钙或补钙过多，都会对孩子的身体产生重大的影响。若按照儿童用量服用该钙片，每天最多摄入钙元素的质量为________。
20.水是生命之源，是我们地球上宝贵的资源。
（1）小军同学收集到一瓶浑浊的河水，他想模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示，请回答下列问题。
①操作Ⅰ的名称是________。经过操作Ⅰ后，溶液B仍然浑浊，可能的原因是________。
A.滤纸破损B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C.漏斗内液面高于滤纸边缘
②检验溶液C是硬水还是软水：小军取少量液体C于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有大量浮渣，说明溶液C是________（填“硬水”或“软水”）。
③蒸馏过程中，水分子本身是否改变？________（填“是”或“否”）
④关于水的实验还有很多，例如水通电实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，下列还能说明此结论的是________。
A.水蒸馏B.净化水C.氢气燃烧生成水
（2）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g，那么一瓶500g质量分数为10%的葡萄糖溶液中，含葡萄糖的质量是________。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为________。
②取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（2分）（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。
21.氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
Ⅰ.写出标号仪器的名称：a________；b________；c________。
Ⅱ.实验室制取氧气有多种方法。
（1）用装置A制取氧气，反应的化学方程式为________。用装置D收集氧气，检验是否集满的方法是________（写出操作、现象和结论）。
（2）用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，其发生装置可选用（填字母序号，下同）：________，发生反应的化学方程式为________，用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是________。
Ⅲ.氧气性质实验。
（1）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是________；由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑________。实验时可观察到的主要现象有________，发生反应的化学方程式为________。
（2）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①当氧气浓度变为________%时蜡烛不再燃烧，由此对燃烧条件之一“与氧气接触”应该修正为________。
②蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是________。
Ⅳ.如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象________，反应的化学方程式为________。
（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是________。
A.装置漏气
B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少
22.因二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳一般不用排水法收集。二氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？
（1）某化学兴趣小组利用下图所示的两套装置进行了深入地探究。
请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：________________。
【定性实验】实验后，装置Ⅱ水槽中的液体应该含有碳酸，向此液体中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色会变为________。但是取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象。对此你认为可能的原因是________。
【定量实验】采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的二氧化碳纯净度的差异。因实验设备有限，本实验通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气（来自于空气），推算出空气的含量，再求出CO2的含量。请填写下列表格中相应的空白（精确到1%即可）：
通过实验可知，若对CO2纯度要求较高，应该使用排水法收集二氧化碳。
（实验反思）利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是________。
（2）（拓展应用）利用传感器对二氧化碳性质再探究。
步骤1：如图2所示装置气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有等体积的液体（分别是水、氢氧化钙稀溶液、氢氧化钠浓溶液）。连接好装置和压强传感器。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体（水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。
步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3所示。
图2 图3
（查阅资料）氢氧化钙和氢氧化钠两种物质均可与二氧化碳发生化学反应。
导致曲线AB段气压增大的主要原因是：________。
（3）图中曲线1中________段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的。
（4）曲线2与曲线3差异较大的原因是________。
23.镁燃烧会发出耀眼的白光，所以在军事上常用镁粉制作照明弹。若要使2.4g镁粉完全燃烧，需要消耗多少克的氧气？（3分）
黔东南州2023—2024学年度第一学期期末文化水平测试
九年级化参考答案
一、选择题
1-5 DCDBD 6-10DABCD 11-15BCAAD
二.非选择题
16.（1）S、O（硫元素和氧元素）；（2）氧原子；（3）C、Mg等（合理即可）
（4）；（5）燃料
17.（1）煤；温室效应 ①BC ②
（2）H2O；+1 （3）隔绝氧气
（4）
18.（1）金属 （2）失去；阳离子 （3）8；ACD；B；MgCl2
19.（1）混合物 （2）1:4 （3）62.5% （4）0.5g
20.（1）①过滤 ；AC ②硬水 ③否 ④C
（2）①50g ；100mL食醋中的总酸（以醋酸计）的质量至少为3.5g
②
21.Ⅰ.a 试管 b 锥形瓶 c 集气瓶
Ⅱ.（1）或
将带火星的木条靠近集气瓶口，若复燃，则已满
（2）B；；将集气瓶放平，向其中装满水，用玻璃片盖住并倒置在水槽中
Ⅲ.（1）D 操作简单优化
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体
（2）①15.3 与一定浓度的氧气接触
②氮气（N2）
Ⅳ.（1）产生大量白烟，燃烧的红磷逐渐熄灭；
（2）AB
22.（1）
【定性实验】红色 二氧化碳与水反应生成碳酸的量太少（合理即可）
【定量实验】80% 锥形瓶内的空气随二氧化碳进入集气瓶（合理即可）
（2）注射器推入的液体速度太快，反应程度小，液体挤压气体，导致气体压强突然增大
（3）CD
（4）溶液中氢氧化钙的含量太少，影响了CO2的吸收
23. 解：设需要消耗氧气的质量为x。
答：略
选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗餐具
洗洁精的乳化作用
B
用液化石油气做饭
液化石油气的可燃性
C
用冰箱冷藏食物
低温，减缓食物腐败
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有还原性
A.探究在室温下不同溶剂对物质溶解性的影响
B.探究空气中氧气的体积含量
C.探究可燃物燃烧是否需要氧气
D.探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素
主要成分：每片含碳酸钙1.25克，维生素D3200国际单位。
规格：2克/片
用法用量：口服，咀嚼后咽下。成人，一次1片，一日1-2次；儿童一次半片，一日1-2次。
测得氧气含量
推算出CO2含量
结论
排空气法
6.6%
69%
排水法收集到的二氧化碳更纯净
排水法
4.2%
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