江苏省镇江第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(无答案)

这是一份江苏省镇江第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷两部分，作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0，5 Na等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，请务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡上。
2.作答Ⅰ卷时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23
第Ⅰ卷（选择题共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展示了我国科技开展的巨大成就。以下相关表达正确的选项是（ ）
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.我国最新研发的航空发动机使用的含铼（Re）合金材料具有高强度、低熔点的特性
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为18的氯原子：
B.Cl的原子结构示意图：
C.中N的化合价为：
D.的电离方程式：
3.常温下，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
4.设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 A.23gNa在中充分燃烧转移电子数目为
B.常温常压下，32g氧气含有的电子数为
C.溶液中的数目为
D.在标准状况下的体积是22.4L
5.实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A.制备B.探究溶解性C.探究氧化性D.吸收尾气
6.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ）
A.Fe与能化合生成，推测Fe与也能化合生成
B.是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，推测也可以和碱反应生成盐和水
C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D.Zn粉加入到溶液析出红色物质，推测Na加入到溶液也析出红色物质。
7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.能溶于水，可用于生产盐酸
B.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体
C.明矾有杀菌消毒作用，可用来净水
D.具有强氧化性，可以除去废水中
9.室温下，下列实验方案能达到实验目的或正确结论的是（ ）
10.下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.向漂白粉溶液通入少量产生沉淀：
B.氯碱工业：
C.向溶液中加入过量NaOH溶液：
D.用氨水吸收少量：
11.以菱镁矿（主要成分为，含少量等物质）为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.与稀盐酸反应的离子方程式为
B.氧化过程说明氧化性：
C.“沉铁”后的溶液中大量存在、、、
D.蒸干并灼烧溶液可获得
12.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B.步骤①的反应为
C.可看作该过程的催化剂
D.若参与反应，需消耗
13.化学兴趣小组同学探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B.Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：
C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅱ中初期发生反应：
D.当Ⅲ中恰好完全沉淀时，溶液的
第Ⅱ卷（非选择题共61分）
14.（16分）Ⅰ.（6分）人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
（1）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素形成的单质在空气中含量最高；Z元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子具有相同电子层结构。
①由X、Y、Z三种元素组成盐的化学式为_______________，该物质属于_____________（填“电解质”或“非电解质”）。
②可借助_______________（操作方法）检验W离子。
II.（10分）（2）海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。
①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是_______________、_______________
②固体Ⅱ_______________（填化学式），加入过量Z溶液的目的是_______________。
③操作e的名称是_______________。
15.（15分）物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。利用NaClO氧化尿素（N为价）制备（水合肼）的实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式______________________________。
（2）步骤Ⅰ中温度升高发生其他副反应，现测得产物中NaClO与的物质的量之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，为避免温度过高，可采用的措施是______________________________、_____________________________。
（3）步骤Ⅱ中两种试剂的混合顺序是：可将_______________水溶液逐滴滴入_______________溶液中。
（4）生成水合肼反应的化学方程式为___________________________________。
16.（12分）焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
化学兴趣小组同学利用下图所示装置（部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气）制取并探究的性质。
打开和，关闭，制取。
（1）中元素化合价为，其中的化合价为__________；装置C中干燥管的作用是__________________。
（2）B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为___________________________。
（3）B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有______________________________________。
（4）已知、分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验样品中是否含的实验方案__________________________________________。
17.（18分）亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
（1）“发生器”中：与发生反应，该反应的离子方程式为____________________。发生器中鼓入空气的目的是____________________________________________。
（2）“吸收塔”中：作___________（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”）。吸收过程需要控制温度不超过20℃，其原因_______________________________________（填两点）。
（3）结晶：溶解度曲线如右图所示。
从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到__________（填字母序号）浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至__________（填字母序号），过滤，洗涤，干燥。
a.略低于38℃b.略高于38℃c.略低于60℃d.略高于60℃
（4）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应（反应方程式为：）
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。（反应方程式为：）计算该产品的纯度（写出计算过程）________________________________________。选项
方案
实验目的或结论
A
向和浓硫酸反应后的体系中加水观察溶液变蓝色
验证和浓硫酸反应生成
B
测量稀盐酸和稀醋酸的pH分别为2.3和3.3
HCl是强电解质，是弱电解质
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变成橙色，再加入淀粉碘化钾溶液后变成为蓝色
探究氧化性：
D
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X可能是
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀。
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
溶液
溶液