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    江苏省镇江市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题(无答案)

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    这是一份江苏省镇江市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题(无答案),共8页。试卷主要包含了08, 下列说法正确的是, 下列化学反应表示正确的是, 和反应生成的羰基硫等内容,欢迎下载使用。
    2023~2024学年度第学期高三期初试卷  2023.08注意事项1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分,考试时间75分钟。2. 请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  V-51  Cr-52、单项选择题13题,每题3分,共39分。每题只有个选项最符合题意。1. 下列做法能有效促进碳中和的是    A. 火力发电 B. 燃煤脱硫 C. 合成淀粉 D. 可燃冰开采2. 制取的反应为。下列说法正确的是    A. 中阴阳离子个数比为 B. 的空间结构为正四面体C. 含有离子键和共价键 D. 的电子式为3. 实验室可由反应制备。下列说法正确的是    A. 离子半径 B. 电负性C. 电离能 D. 键角4. 实验室制取少量并研究其性质,下列实验装置和操作能达到实验目的的是    A. 制取 B. 除去中的HCl C. 测量氯水pH D. 吸收尾气阅读下列材料,完成5~7A族氮、磷、砷As、锑Sb元素及其化合物应用广泛。是重要的化工原料,广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等;肼的燃烧热为是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如题5图所示,P元素可形成多种含氧酸,其中次磷酸元弱酸,为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属,铅锑合金般用作铅蓄电池的负极材料。55. 下列说法正确的是    A. 是由极性键形成的非极性分子 B. 易液化是由于分子间形成氢键C. A族元素单质的晶体类型相同 D. 白磷晶体中1分子周围有12个紧邻的分子6. 下列化学反应表示正确的是    A. 肼燃烧的热化学方程式B. 与水反应C. 次磷酸与足量NaOH溶液反应D. 铅蓄电池放电时的负极反应7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是    A. 易分解,可用作氮肥B. 极易溶于水,可用于工业制硝酸C. 具有脱水性,可用于实验室乙醇制取乙烯D. 铅锑合金导热性好,可用作铅蓄电池的电极材料8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是    A. 实验室检验既具有氧化性也具有还原性B. 工业制硫过程中的物质转化C. 脱除天然气中的D. 实验室制备少量的原理9. 有机物Z是合成药物的中间体,其合成路线如下。下列说法正确的是    A. 1mol化合物X最多能与反应 B. 化合物Y存在顺反异构C. 可用溶液鉴别XY D. 化合物Z中含有1个手性碳原子10. 反应生成的羰基硫COS用于粮食熏蒸,能防止些昆虫、线虫和真菌的危害。下列说法正确的是    A. 上述反应的平衡常数B. 上述反应中消耗,生成22.4L水蒸气C. 已知该反应在加热条件下能自发进行,则其D. 及时分离出可加快该反应到达平衡状态11. 下列实验探究方案能达到实验目的的是    选项探究方案实验目的A20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;再加入银氨溶液,无明显现象蔗糖发生水解反应B向盛有NaClKI混合溶液的试管中滴加几滴溶液,振荡,观察沉淀颜色C溶液中滴加浓水至沉淀溶解,再加入乙醇,过滤制备晶体DKSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡,溶液颜色变红氧化性12. 室温下用氨水吸收燃煤烟气中的流程如下图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略,溶液中含硫物种的浓度电离常数分别为下列说法正确的是    A. 氨水吸收溶液中B. 溶液中存在C. 溶液氧化过程中比值逐渐减小D. 化后的溶液中加入过量充分反应过滤,所得滤液中13. 催化加氢可合成二甲醚,发生的主要反应有反应  反应  在恒压、时,若仅考虑上述反应,平衡时CO的选择性及的转化率随温度的变化如题13图中实线所示。的选择性下列说法正确的是    13A. B. 图中曲线表示平衡时转化率随温度的变化C. 由图可知,时以反应为主,时,以反应为主D. 平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示二、非选择题4题,共61分。14.15是接触法制硫酸的催化剂,使用后的废钒催化剂可回收利用。14-11接触室中发生的反应为催化氧化过程中钒元素的变化如题14-1所示。基态钒原子的电子排布式为______过程c发生反应的化学方程式为____________2种处理废钒催化剂的流程如下已知酸浸时,加入试剂后,为提高钒元素浸出率可采取的方法有加速搅拌和______发生酸浸还原反应的离子方程式为______萃取过程可简化为(萃取剂可表示为HA反萃取操作中加入的作用是______用沉钒率沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比表示该工艺钒的回收率。沉钒率随温度变化的关系曲线如题14-2所示,沉钒时,温度超过以后,沉钒率下降的可能原因是______14-2                                14-33)将在密闭容器中加热,测得残留固体的质量随温度变化如题14-3所示。B点剩余固体产物为______(写出计算过程)。15.15阿帕替尼H种治疗晚期胃癌的小分子靶向药物,其合成路线如下1A中碳原子的杂化轨道类型有______2B→C的反应类型为______3D的分子式为其结构简式为______4E→F中加入NaOH的作用是为了吸收生成的______(填化学式)。5B定条件下也可以转化为化合物分子式为写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式______能与盐酸反应生成盐;既能发生银镜反应又能发生水解反应,水解产物之能与溶液作用显紫色;分子中共有4种化学环境不同的氢原子。6)写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂、有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干16.16在不同温度下,可与以配位键形成多种配合物。种微溶于冷水,易溶于热水的橙黄色晶体,实验室制备该配合物的过程可表示如下1溶液为指示剂,用溶液滴定可测定溶液中氯离子的含量中含有的键的数目为______反应的平衡常数______已知2混合反应物需降温到以下,原因是______3制备装置如题16-1所示。加入催化剂活性炭加热至反应20min16-1                                   16-2转化过程中,可采取的加热方式为______转化的化学方程式为______4保持其它条件不变,改变反应温度,的产率与温度变化如题16-2所示。温度高于时,产率下降的原因可能为______5补充完整从转化后的混合液中获取的实验方案把反应后的混合物转移到烧杯中在冰水中快速冷却并过滤,______。(实验中必须使用的药品浓盐、乙醇和水17.15的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。1为原料合成的主要反应为  该反应历程可分为如下两步i  ii  ______提高比提高产率影响更大,其原因是______2通过不同途径可得到甲种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如题17-1所示。17-1生成HCOOH的电极反应方程式为______时,水在Mn粉表面产生的反应生成甲酸和MnO。直接加热难以生成甲酸,该条件下能较快生成甲酸的原因是______3和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下可以合成碳酸乙烯酯。溶液中加入尿素生成沉淀,同时有气体产生,该反应的离子方程式为______溶液与沉淀剂(尿素或氢氧化钠)反应生成沉淀,过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比,用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好,其原因为______MgO催化合成碳酸乙烯酯可能的反应机理如题17-2所示,根据元素电负性的变化规律,步骤的过程可描述为______17-2

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