江苏省镇江中学2023-2024学年高一下学期期中检测化学试题(无答案)

这是一份江苏省镇江中学2023-2024学年高一下学期期中检测化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1．第19届亚运会于2023年9月23日在中国杭州开幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是（ ）
A．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
B．主火炬燃料“零碳甲醇”中的碳指碳元素
C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为晶体硅
D．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
2．工业上利用反应制备，下列说法不正确的是（ ）
A．沸点：B．离子半径：
C．碱性：D．第一电离能：
3．利用反应可制备化工试剂。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为
B．基态原子的价电子轨道表示式为
C．为共价化合物
D．Li元素位于周期表的p区
4．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应I实现了氮的固定B．中既有离子键又有共价键
C．反应I中做还原剂D．物质甲中碳原子的空间运动状态为6种
5．二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验的部分性质。下列说法正确的是
A．装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性
B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C．装置丙中发生的最终总反应为
D．装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同
6．海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。下列物质性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）
A．溶液显碱性，可用作抗酸药物
B．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂
C．具有还原性，可置换出溶液中的单质
D．NaClO具有强氧化性，可用作漂白液
7．能将溶液中的还原为，生成黑色沉淀，该反应可用于检验。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。燃煤中产生的可以用氨水吸收转化。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．焦炭与石英砂反应：
B．与酸性溶液反应：
C．用氨水吸收：
D．饱和溶液与足量反应：
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；下列有关说法正确的是（ ）
A．和均为离子化合物
B．的晶胞如图所示，晶胞中的配位数为4
C．IIA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D．在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体
10．某研究小组利用的还原性提纯并制取的方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“沉淀”步骤中不可使用溶液代替硫酸
B．滤渣中只有
C．“转化”步骤中发生反应的离子方程式为
D．将转化后的溶液蒸发浓缩、降温结晶得到晶体
11．在一定条件下能有效去除烟气中的、，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）（表示羟基自由基，·表示未成对电子）
A．转化为时失去电子
B．中氧元素的化合价为-1
C．烟气中的NO可以直接用氢氧化钠溶液吸收净化
D．净化器内发生的反应为
12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
13．常压下，研究在盐酸中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2。下列说法错误的是（ ）
（图2中，纵坐标数值越小，微粒的浓度越小）
A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小
B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多
C．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为
D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（12分）X、Y、Z、R、五种前四周期元素，原子序数依次增大：X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，和的轨道上都有两个未成对电子，且基态原子的轨道处于半充满状态；为周期表前四周期中电负性最小的元素：的原子序数为29。请回答下列问题。（如需表示具体元素请用相应的元素符号）
（1）写出的电子式_______；基态W原子的外围电子排布式为________。
（2）的第一电离能比的第一电离能：________。
的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点________。（填“高”或“低”）。
（3）化合物M由Z、R两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为______。该晶体中阳离子的配位数为：________。
15．（20分）含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一：
Ⅰ．用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如图1：
图1 图2
（1）反应Ⅰ是脱去的一种常用方法，其反应的化学方程式为________________。研究发现：和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液的关系如图2所示。下列有关说法正确的是________。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．石灰石浆液，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大
c．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
d．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
（2）生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是________________。
（3）可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用溶液吸收NO，当生成氮气的体积为（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量为________________。
11．还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一。时，和废气按一定比例混合，以一定流速通过装有负载型催化剂（其中为催化剂，为载体）的反应器。
（4）该方法不仅可有效脱除，同时还获得单质，反应的化学方程式为：________。
（5）另一种可以用作甲醇脱水的催化剂。晶胞结构图所示（B中镁原子未画出）。在答题卡上用“●”标记出B中的镁原子。
Ⅲ．一种催化氧化除去燃煤产生的废气中的的过程图所示。
（6）过程Ⅰ是一部分发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4：3，则反应的化学方程式为________________。
（7）过程Ⅱ利用电化学装置发生电解，通过氧化还原反应吸收另一部分，使得再生，若此过程中除去体积分数为的废气（标准状况），可使_______gCu再生。
16．（16分）一种以镉废渣（含及少量、、、杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：
已知：金属的化学性质类似铝，也具有两性。
（1）基态核外电子排布式为________。
（2）“滤渣2”的主要成分是、。“氧化”过程中与发生反应的离子方程式为________________。
（3）可用于水体中的去除。碱性水体中转北为，转化为，该反应的离子方程式为________________。
（4）“置换”过程中镉置换率与的关系如图1所示，其中的理论用量以溶液中的物质的量为依据。实际生产中最佳比值为1.3，不宜超过该比值的原因是________________。
图1 图2
（5）向“置换”所得滤液中加溶液，经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后，得到碱式碳酸锌[化学式为，摩尔质量为]。碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。时剩余固体中已不含碳元素，则时剩余固体的成分为_______。（填化学式）
（6）已知可发生如下反应：
，和的物质的量相同，改变的物质的量，测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将的溶液和的溶液混合，边搅拌边向混合溶液中加入_______，充分反应后过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至________，于燥，得到纯净的（实验中可使用的试剂是溶液、溶液）。
17．（13分）“微生物法”处理含废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌（SRB）处理含废水。
（1）硫酸盐还原菌能将水中的转化为，与可反应生成和两种沉淀。写出与反应的离子方程式：________________。
（2）用硫酸盐还原菌（SRB）处理含铬废水时，温度常控制在左右，温度过高，的去除率低的原因是________________。
（3）硫酸盐还原菌（SRB）常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的会完全转化为，则腐蚀后生成和的物质的量之比为________。
图1 图2
（4）以丙烯为原料脱硝除去NO，将NO转化为对环境友好的物质。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。
①图中，甲为______________，乙为_______________。（用化学式表示）
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为________________。选项
探究方案
探究目的
A
将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色
氧化性：
B
将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象
常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
C
将气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象
S的非金属性强于Si
D
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象
浓硫酸和木炭反应产生和气体