59，广东省清远市阳山县南阳中学2023-2024学年高二上学期第二次月考（期中）化学试题

这是一份59，广东省清远市阳山县南阳中学2023-2024学年高二上学期第二次月考（期中）化学试题，共8页。试卷主要包含了下列有关事实，与水解反应无关是，已知，工业上利用CO和H2合成二甲醚等内容，欢迎下载使用。

单选题（本题共16小题，1-10每题2分, 11-16每题4分；共44分。）
1．第 19 届亚运于2023 年9 月 23 日10 月8 在杭行“绿色，智能、、文明的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是
A.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和是不排放 CO2
B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为 SiO2
C.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要日的是减少噪音污染.
D.采光罩将室外自然光引入场内，其材顺是有机玻璃，属于有机高分子材料
2．下列有关事实，与水解反应无关是
A.热的纯碱溶液用于清洗油污 B.氯化铁溶液腐蚀铜制电路板
C.加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D.明矾在生活中常用作净水剂
3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．
D．
4．一定条件下，在密闭容器中进行反应：，采取下列措施，一定能提高反应速率和平衡转化率的是
A．加催化剂同时增大压强B．加催化剂同时升高温度
C．升高温度同时充入D．降低温度同时增大压强
5．苯甲酸钠(NaA)是一种常见的食品防离剂，常温时，下列关于 0.1 ml·L-1某甲酸钠〖苯甲酸(HA)的 Ka=10-4.2〗水溶液的说法不正确的是
A.NaA 溶液呈碱性 B.溶液中存在;c(HA)+(H+)=(OH-)
C.微粒浓度大小:c(Na+)>(A-)>c(OH-)>c(HA) D. 加水稀释时,溶液中c(A)/c(HA)不变
6．下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
A．图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH＞0
B．根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应
C．结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3
D．图丁所示实验发生的为放热反应
7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应
B．实验②反应物的总能量高于生成物的总能量
C．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高
D．实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
8．据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：
C．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ·ml-1
D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)9.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
10．工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．ΔH＜0
B．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)
C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率
D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率
11．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物，发生的反应为： 。上述反应分两步进行：
第一步： 慢反应；
第二步：FeO+ + CO ⇋ Fe+ + CO2 快反应。
下列说法中正确的是
A．第一步反应中与的碰撞均为有效碰撞
B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能
C．增大CO浓度可显著增大处理的反应速率
D．升高温度可加快反应速率并提高平衡转化率
12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的总体积⑥与的比值⑦混合气体的总质量 ⑧、的分子数之比为3：1
A．①②③④⑤⑦ B．①②③④⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
13．1000K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g) ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是
A．图1表示温度对反应的影响 B．图2表示压强对NO2平衡百分含量的影响
C．图3表示恒容再充入NO2 D．图4表示体积增大至原来的2倍
14．控制合适的条件,将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示原电池(盐桥中含有KCl),下列判断不正确的是
A.双液原电池的优点之一是电流稳定
B.反应开始时,甲中Fe3+在石墨电极上被还原
C.可以通过电流计读数为零来判断反应是否达到平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,甲中石墨电极为正极
15．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
16．燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是
A．电池工作时，得到电子，发生还原反应
B．电极b上的电极反应式为
C．燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能
D．电池工作时，溶液中的向电极a迁移
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共56分）
17．（14分）将浓度均为0.02ml•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I2+2S2O=2I-+S4O。
(1)反应A的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。
实验I：a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是 (试剂不限于一种)
(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验II、实验III。(各溶液浓度均为0.02ml•L-1)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。
①实验III中，x、y、z所对应的数值分别是 。
②当溶液中 （填化学式）耗尽后溶液出现蓝色。
③对比试验II、实验III，可得出的实验结论是 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(各溶液浓度均为0.02ml•L-1)
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因： 。
18．（12分）柠檬含有丰富的营养成分,具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但需适量食用,因为柠檬中含有比较多的酸性物质,如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多,引起腹痛反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定:中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾(KOH)的毫克数],进行了下列实验:称取ag鲜柠檬,切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液,稀释成250mL溶液待用用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中,加人几滴指示剂,然后用0.1000 ml·L-1KOH 标准溶液滴定,平行滴定3次，所测得的实验数据如下表:
请回答下列问题:
(1)在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、 .
(2)实验中取用待测液时可用图 1 中的 (填“a”或“b”)量取;若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示,则量取的待测液体积为 mL.
27mL
2mL
28mL
3mL
取液后
取液前
图2
图1
(3)本实验可选用 作指示剂，滴定过程中眼睛要注视 ,到达滴定终点时的现象是 .
(4)将以下操作所导致的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)填写在对应的横线上
A.在加待测液前锥形瓶用少量水洗涤 .
B.到达滴定终点时俯视读数 .
C.碱式滴定管量取 KOH 溶液时,未进行润洗 .
19．（15分）工业上加氢制，为的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知：
则反应 (用含、、的代数式表示)。
(2)关于反应Ⅰ，下列说法正确的有_______(填标号)。
A．反应物的键能之和高于生成物的键能之和
B．低温条件有利于该反应自发进行
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡
D．恒容条件下，充入更多的能提高单位体积活化分子的百分数
(3)向恒压(p)密闭装置中充入和，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得和的物质的量随温度变化关系如图所示。
①曲线对应物质为 (填化学式)。
②达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= （列计算式即可）。
③结合图像分析，达平衡时装置中随温度升高的变化趋势为 (填标号)。
A．减小 B．增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小
④工业制备通常控制温度在℃之间的原因是 。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：____________________________________。
20．（15分)镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2、C(OH)2及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴,其工艺流程如图所示
H2O2
调PH
调PH
NaClO
金属电极芯
沉淀A
浸出液
母液1
C(OH)3
H2SO4,H2O2
NaCHO3
母液3
NH3
H2SO4
母液2
Ni(OH)2
母液4
NiSO4.7H2O
CCO3
H2SO4
已知: = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①C2O3和C(OH)2 都能与盐酸发生氧化还原反应.
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的 pH 见表:
提示:当离子浓度小于 10-5 ml·L-1时，认为该种离子沉淀完全回答下列问题:
(1)“步骤 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是
。
常温下,0.05 ml·L-1的稀硫酸的 pH= ，若将该稀硫酸的温度升高到 40℃pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)“步骤②”调 pH 的范围为 。
(3)常温下,Ksp[Fe(OH)3]=10-m,则m= 。
(4)“步骤 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是 。
(5)“步骤 = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤”制 CCO3的离子方程式为 。
(6)NiSO4 在强碱溶液中用 NaClO 氧化,可制得碱性镍电池电极材料[NiO(OH)]。该反应的离子方程式为 。酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
用量/mL
实验序号
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
淀粉－KI溶液
H2O
实验II
5
4
8
3
0
实验III
5
2
x
y
z
用量/mL
实验序号
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
淀粉－KI溶液
H2O
实验IV
4
4
9
3
0
实验编号
1
2
3
消耗标准溶液体积/mL
20.05
19.95
20.00
金属阳离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Ni2+
C3+
C2+
开始沉淀时的PH
6.3
1.5
3.4
7.2
____
7.0
完全沉淀时的PH
8.3
2.8
4.7
9.1
1.1
9.0