广东省阳山县南阳中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题

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南阳中学2022-2023学年第二学期第一次学业评价测试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C 135.5 Ba 137 N 14 Fe 56

一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。下列有关材料的说法中正确的是
A．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于金属材料
B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
C．光导纤维具有传能传像等多种功能，但遇NaOH溶液易“断路”
D．玻璃是混合物，有固定的熔点
2．下列图示实验正确的是
A
B
C
D




制取并收集HCl
实验室制氨气
除去Cl2中的HCl
分离液体混合物
A．A B．B C．C D．D
3．小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术“。普通水泥属于
A．硅酸盐 B．硅单质 C．二氧化硅 D．石膏
4．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是

A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
5．SO2和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列关于SO2的说法错误的是
A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
C．SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2气体
D．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红
6．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是
①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　
③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应
A．对环境造成的危害：③最小
B．所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③
C．三种途径所消耗的铜的质量相同
D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
7．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是

A． 活性炭可用于吸附航天舱中异味
B．可用作宇航乘组的供氧剂
C．镁铝合金可用作飞船零部件材料
D．可用作航天器的太阳能电池板
8．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液
若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4
B
比较Fe3+和I2氧化性强弱
向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2
C
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴加酸性KMnO4溶液
若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+
D
检验溶液中是否含有CO
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
D．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为
10．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与O2反应直接生成c B．b既可被氧化，也可被还原
C．可向H2O2中加入b制得d D．可存在的转化关系
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
11．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质，下列各组类比中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．由SO2与BaCl2不反应，推测：SO2与Ba(NO3)2不反应
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
12．谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应
A．
B．
C．
D．
13．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A．氢氧化钾与硫酸的反应
B．碳酸钠与盐酸反应放出气体
C．镁条在空气中燃烧
D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
14．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量)，下列说法正确的是
化学键
键能/kJ·mol-1
H-H
436
N-H
391
N≡N
946
A． 该反应为吸热反应
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．1 molN2 和3molH2反应放出92 kJ热量
D．生成1 mol NH3放出92 kJ热量
15．化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是
选项
做法或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
钠元素的焰色为绿色
B
硝酸铵化肥安全改性处理后施用
硝酸铵受热或撞击易爆
C
食盐中添加碘酸钾
碘酸钾属于营养强化剂
D
铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
碱性物质能腐蚀铝制品

A．A B．B C．C D．D
16．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)


A
B
C
D
X 中试剂
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y 中试剂
MnO2
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
Cl2
C2H4
O2
NH3

A．A B．B C．C D．D



第Ⅱ卷 非选择题

三、非选择题。
17．某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是_______(填字母)。
a.量筒　　b.漏斗　　c.坩埚　　d.蒸发皿
(2)铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜的方法是_______。
(3)途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是_______。
(4)过程②的操作是：蒸发浓缩、冷却_______、过滤。
(5)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_______、_______。
18．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已略去)进行有关氨气制取的实验。回答下列问题:








(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为 ;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是 (填装置序号),装置中所盛试剂具有的性质是 。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是 ,分液漏斗中装的试剂是 ,干燥和收集装置应选择 (填装置序号)。
(3)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。






19．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。









请回答下列问题:
(1)硫元素在周期表中的位置为 。
(2)氧元素比硫元素的非金属性 (填“强”或“弱”)。请用化学方程式证明该结论: 。
(3)写出b与j混合,发生反应的化学方程式为 。
(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。
①画出硒原子结构示意图: 。
②判断硒元素的主要化合价有 。
③硒最高价氧化物的水化物与d相比较,酸性强弱关系为 > (填化学式)。
20．某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物,设计如下实验。
(1)甲同学设计实验如图甲。




甲
红热木炭未进入试管前,浓硝酸上方并无明显现象。如图甲连接实验装置后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,后浑浊消失。沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊, (填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应,是因为 。
(2)乙同学设计实验如图乙。




乙
如图乙连接实验装置后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化, (填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应,是因为 。
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点,设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾溶液能将NO、NO2氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。






丙

①如图连接装置后,需进行的实验操作为 ;加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2,目的为 。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为 。
③能证明木炭被氧化的实验现象为 。
④装置D中发生反应的离子方程式为 。





参考答案：
1．C
【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，故A错误；
B．有些非金属材料可以导电，如石墨、超导陶瓷等，故B错误；
C．光导纤维的成分是二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以遇NaOH溶液易“断路”，故C正确；
D．玻璃是混合物，没有有固定的熔点，故D错误；
选C。
2．C
【详解】A．A装置由于HCl极易溶于水，故需防倒吸装置，即烧杯中的导管需接一倒扣的漏斗，A错误；
B．加热NH4Cl得不到氨气，需加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，B错误；
C．除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水，洗气装置长进短出，C正确；
D．采用蒸馏法分离互溶的沸点相差较大的液体时，蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口，D错误；
故答案为：C。
3．A
【详解】制造普通水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏，水泥属于硅酸盐产品；硅、二氧化硅均不属于硅酸盐，石膏是硫酸盐不是硅酸盐，A满足；
故选A；
4．C
【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；
B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误；
C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确；
D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误；
故合理选项是C。
5．C
【详解】A．SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A正确；
B．SO2与水反应生成H2SO3，工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨，故B正确；
C．与中的S元素没有中间价，浓硫酸不能氧化，能用浓硫酸干燥SO2气体，故C错误；
D．二氧化硫使品红溶液褪色，是因为生成了不稳定的无色物质，加热后，不稳定的无色物质又分解，溶液再次变红，故D正确；
选C。
6．D
【分析】①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，；
②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，；
③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应，反应为、；
【详解】A．由分析可知，③不生成污染性气体，对环境污染最小，故A正确；
B．由分析可知，生成等量的硝酸铜，所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③，故B正确；
C．根据铜元素守恒可知，三种途径所消耗的铜的质量相同，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应生成污染性气体，且氮元素利用率低；方案③不生成污染性气体且氮元素利用率高，故制取硝酸铜的最佳方案是③，故D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．活性炭是一种黑色多孔的固体炭质，具有很强的吸附性能，可用于吸附航天舱中异味，A正确；
B．可与人呼吸时呼出的、反应生成，可用作宇航乘组的供氧剂，B正确；
C．镁铝合金具有低密度、高强度、刚性和尺寸稳定性等优点，可用作飞船零部件材料，C正确；
D．用作航天器的太阳能电池板的主要材料是晶体硅，不是SiO2，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+而KSCN溶液主要用于检验Fe3+，所以溶液变血红色只能说明还原产物中含有三价铁，有可能是剩余的Fe2O3，A不符合题意；
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故B符合题意；
C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意；
D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO，也可能含有HCO或SO或HSO，故D不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A．硫磺矿制备硫酸经历，硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A错误；
B．酸雨pH＜5.6，硫酸型酸雨为二氧化硫和水化合生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，故B错误；
C．CuS、ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS很稳定不具有还原性无关，故C错误；
D．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，减少废气中SO2的量，故D正确；
故选D。
10．A
【分析】根据元素的化合价及物质类型，可知a是S单质，b是SO2，c是SO3，d是H2SO4，e是H2SO3，然后结合物质的性质分析解答。
【详解】A．a是S单质，c是SO3。S与O2在点燃时发生反应产生SO2，不能产生SO3，A错误；
B．b是SO2，S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低-2价之间，因此SO2既有氧化性，又有还原性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B正确；
C．H2O2具有氧化性，b是SO2，该物质具有还原性，向H2O2中加入SO2，二者发生氧化还原反应产生H2SO4，C正确；
D．SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应产生SO2气体，故存在的转化关系，D正确；
故合理选项是A。
11．D
【详解】A．不是所有金属与水反应都生成碱和，例如铜和水不反应，A错误；
B．次氯酸钙在次氯酸根离子具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，B错误；
C．硝酸钡中硝酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误；
D．碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳，D正确；
故选D。
12．B
【详解】谚语“雷雨发庄稼”是指在电火花作用下N2与O2反应产生NO，NO与O2在室温下反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，HNO3易溶于水，进入土壤溶液，为植物补充氮肥，有利于植物生长，可见不包括的反应是。
答案选B。
13．C
【详解】A．二者反应生成硫酸钾和水，为中和反应，且为放热反应，但反应过程中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应为复分解反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B不符合题意；
C．反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且反应放出热量，为放热反应，C符合题意；
D．反应为吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
14．B
【分析】反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，断开旧化学键需要吸收的能量为的946kJ/mol+3×436kJ/mol=2254kJ/mol；形成新化学键放出的能量为6×391kJ/mol=2346kJ/mol，即生成2molNH3时放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，由此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，该反应为放热反应，故A错误；
B．反应放热，反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；
C．由于反应为可逆反应，1 molN2和3molH2反应放出热量小于92kJ，故C错误；
D．生成2molNH3时放出的热量为92kJ，生成1 mol NH3放出46 kJ热量，故D错误；
答案选B。
15．A
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，A错误；
B．硝酸铵不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，B正确；
C．碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，C正确；
D．铝、氧化铝都能够与碱反应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性食物，D正确；
故选A。
16．C
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．乙醇消去制乙烯需要加热，选项B错误；
C．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项C正确；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选C。
17．(1)C
(2)取少量粗制氧化铜于试管中，加入足量盐酸，充分振荡，若有不溶物存在，说明粗制氧化铜中含有少量铜
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)结晶
(5)     产生等量胆矾途径II消耗硫酸少     途径II不会产生污染大气的气体

【解析】（1）
由于灼烧需要在坩埚中完成，用到的仪器为a坩埚，故答案为a；
（2）
可以根据铜不溶于稀盐酸设计方案检验，检验方法为：取少量粗制氧化铜于试管中，加过量稀H2SO4充分振荡，有不溶物存在，则可判断含有少量Cu；
（3）
途径Ⅰ的反应是铜与浓硫酸加热反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）
过程②是从硫酸铜溶液中得到胆矾，操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（5）
根据化学方程式： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O；与途径1相比，途径2有明显的两个优点，从反应物的质量和产物中的污染物的排放等方面答，故答案为产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少；途径 II不会产生污染大气的气体。
18．答案　(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　③⑦　氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应
(2)CaO或NaOH或碱石灰　浓氨水　④⑥
(3)②④
解析　(1)若用装置①制取NH3,则为实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气;要测定氨气的体积,可以采用排液体的方法,且氨气和该液体不能反应,氨气不能溶于该液体,该液体不易挥发,则必须选择的装置是③⑦。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,是固体和液体不加热制备气体的方法,可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气,分液漏斗中是浓氨水;氨气极易溶于水,常温下氨气和空气中的成分不反应,且氨气密度小于空气,所以可以采用向下排空气法收集,氨气是碱性气体,应用碱石灰干燥,则应选择装置④⑥。(3)因为氨气极易溶于水,吸收多余氨气的装置必须能够防止倒吸,则应选择装置②④。

19．(除注明外,每空2分)(1)第三周期第ⅥA族　(2)强(1分)　O2+2H2S 2S+2H2O　(3)SO2+2H2S 3S+2H2O　


(4)① (1分)　②-2、+4、+6　③H2SO4(1分)　H2SeO4(1分)
解析　根据图示可知,a为硫单质;b为SO2;c为SO3;d为H2SO4;e为H2SO3;f为硫酸盐;g为亚硫酸盐;j为硫化氢。
(1)硫元素是16号元素,其原子核外有三个电子层,最外层有6个电子,在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
(2)同主族元素从上到下,元素的非金属性减弱,氧元素比硫元素的非金属性强。可用氧气能置换硫化氢中的硫来证明,用化学方程式证明该结论:O2+2H2S 2S+2H2O。
(3)b是SO2,j是H2S,SO2和H2S混合发生反应的化学方程式为SO2+2H2S 3S+2H2O。
(4)①已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素,硒比硫多一个电子层,硒原子结构示意图为;②同主族元素的性质具有相似性,硒元素的主要化合价有-2、+4、+6;③同主族元素从上到下,元素的非金属性减弱,最高价氧化物的水化物的酸性减弱,酸性强弱关系为H2SO4>H2SeO4。

20．(1)不能　红热木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊
(2)不能　挥发出的硝酸和生成的NO2都能与石灰水反应
(3)①检查装置气密性　将装置中的空气排尽　②C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O　③C中澄清石灰水变浑浊　④5NO+3MnO4-+4H+ 5NO3-+3Mn2++2H2O
解析　(1)红热木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳,所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,不能证明木炭与浓硝酸发生了反应。
(2)挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与石灰水反应,所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化,不能证明木炭与浓硝酸未反应。
(3)①涉及气体制备的实验要检查装置气密性,所以连接装置后,需进行的实验操作为检查装置气密性;为防止空气对实验产生干扰,加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2,将装置中的空气排尽。②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。③若澄清石灰水变浑浊,可证明木炭被氧化为二氧化碳,所以能证明木炭被氧化的实验现象为C中澄清石灰水变浑浊。④装置D中NO被氧化为NO3-,MnO4-被还原为Mn2+,发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+ 5NO3-+3Mn2++2H2O。