广东省阳山县南阳中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

南阳中学2022—2023学年第二学期第一次月考

高二级化学科试卷

考试时间：75分钟   满分；100分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14   O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65

第一部分：选择题（共44分）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是

A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和”

B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力

C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于晶体

D．聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

2、水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是

A、水是平面三角形分子          

B、水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键

C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂         

D、水分子中的氧原子采用杂化

3、下列说法或有关化学用语的表述正确的是

A、NH4Cl电子式为      

B、中的键电子云轮廓图

C、15N的原子结构示意图：   

D、的模型

4、下列几种表示电子排布的方法中正确的是

A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2

B．24Cr原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

C．O原子的电子排布图：

D．基态F—的电子排布式：

5、下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是

A．、       B．、 

C．、      D．BF3、SO3

6、下列说法正确的是

A．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则

B．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离一定越大

C．在元素周期表中，非金属元素都在p区

D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱

7、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A．1个乙烯()分子中含有5个键和1个键

B．C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定

C．BF3、、三种分子的键角依次增大

D、N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性

8、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：

B．沸点：>

C．分子的极性：

D．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH

9、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)

A．CH4和Br2          B．CO2和HCl  

 C．H2S和CCl4       D．NH3和H2O

10、下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

11、下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

B．柠檬酸()分子中含有1个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释

12、F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次增强)，都极易与水反应。已知6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是(　　)。

A．XeF2分子中各原子均达到8电子的稳定结构

B．某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF6

C．XeF4与水反应时，每生成2 mol Xe转移8 mol电子

D．XeF2加入水中，在水的作用下，将生成Xe和F2

13、第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．冰熔化是吸热的熵增过程

B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小

C．固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱

D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑

14、是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于的说法正确的是

A．是非极性分子

B．分子中含有σ键、π键、氢键

C．在中的溶解度小于在中的溶解度

D．的电子式：

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是

B．Z的氢化物分子间存在氢键

C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取杂化

D．分子为极性分子

16、我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。下列关于和说法正确的是

A．CO2中C原子采用sp2杂化

B．键角大于键角

C．分子中含有极性共价键，是极性分子

D．干冰中每个分子周围紧邻12个分子

第二部分：非选择题（共56分）

二、非选择题：本题共4个大题，共56分。

17、（12分）回答下列问题：

（1）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______ 。

（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；

（3）NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四种钠盐中，Br的杂化方式均为　　　　;

（4）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________________________ ；H2O比H2S更稳定，这是由于_______________________________________ 。

(5）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。

18、（12分）I、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请依据下表回答下列问题：

(1)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______，该元素属于_______区元素。

(2)在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。

(3)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。

(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_______。

II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(5)仪器A的名称为_______。

(6)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_______，此装置存在的不足之处是_______。

19、（15分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

I、自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

（1）基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。

（2）NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。

II、铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。

（3）上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。

（4）比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。O的第一电离能小于N，原因是___________________。

（5）下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________________________________。

（6）我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________。

②比较Li＋与H-的半径大小关系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)。

20、（17分）I、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC2)，电石与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。

（1）写出电石与水反应的化学方程式_______________________________；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用_______吸收。

（2）CaCO3中阴离子的空间构型为_______________。

（3）该气体分子中σ键与π键的数目之比为_______。

（4）写出2种与互为等电子体的分子的化学式_______________________________。

（5）在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为_______、_______。

II.自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(6)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为_______。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(7)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.、、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。

参考答案

17、（1） （1分）  （2）  >（1分）     <（1分） 

（3）sp3杂化（1分）　

（4） 水分子之间存在氢键（2分）     O的半径小于S，O-H键的键长短，键能大（2分） 

（5） 2  （2分）     （2分）

18、(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10   （2分）   ds  （1分）

(2) O （1分）  (3)H2O>H2S>PH3   （2分） (4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分）

（5）分液漏斗（1分）

(6)     溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色  （2分）   无尾气处理装置，污染空气（1分）

19、（1）   （2分）    哑铃（1分）   （2）  N＞H（1分）

（3）  Al、O（2分）    （4） Mg＞Ca（1分）     O的价电子层2s22p4，失去一个电子后，2p能级达到半满的结构，相对稳定；N的价电子层2s22p3，半满的结构，相对稳定，不易失去电子（2分）   （5） 镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子（2分）

（6）  1s22s22p63s23p63d64s2（2分）     第四周期第Ⅷ族 （1分）    ＜（1分）

20、（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（2分） 硫酸铜溶液（1分） （2） 平面三角形（1分）  

  （3） 3： 2（2分） （4）    CO、N2（2分）

（5） sp2（1分）     sp3（1分）（6）正四面体形  （1分）        （2分）

（7）       （2分）   是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电（2分）