广东省清远市南阳中学2024-2025学年高一上学期第二次月考（期中）化学试题

这是一份广东省清远市南阳中学2024-2025学年高一上学期第二次月考（期中）化学试题，共9页。试卷主要包含了5 Fe-56，4L，1ml/LNa2CO3溶液等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
选择题：本题共16个小题，其中1—10题，每小题2分，11—16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
2、化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A、 舞台上干冰升华时，发生了物理变化
B、2024年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色
C.、晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
D、壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有
3、我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法不正确的是
A. 铝锂合金硬度比纯铝大B. 铝锂合金熔点比纯铝低
C. 铝为惰性金属，比较耐腐蚀D. 铝有较好的导电性和导热性
4、下列化学用语表示正确的是 ( )
A．Na+的结构示意图： B．纯碱的化学式：Na2CO3
C．Na2O2中O的化合价：-2 D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++O2-+Cl+
5.、关于物质的用途与保存，下列说法错误的是
A. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料
B. 金属钠易被氧化，应保存在煤油或石蜡油中
C. 漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存
D. FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
6、下列物质属于电解质，又能导电的是 ( )
A．熔融氢氧化钾 B．铜片C．氯化钠晶体 D．酒精
7、下列各组离子中，可以大量共存的是
A. 、、、B. 、SCN—、、
C. 、、、D. 、、、
8、实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右)
9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
10、下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是
A．Na的还原性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜
B．含NaOH的碱石灰能吸水，可用作干燥剂
C．中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂
D．、溶液显碱性，可用作胃药治疗胃酸过多
11、进行下列实验，选用装置或操作正确的是
12、用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的体积是22.4L
B. 溶液中含有数为
C. 2.3g金属钠在空气中燃烧失去的电子数为0.2NA
D.标准状况下，含有原子数为
13、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A、是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化②
B、溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑦
C、由转化⑤可预测：高铁酸盐具有强还原性
D、加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
14、“幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是
15、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是
A. Cl2与H2O反应：
B. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
C. 铁粉在高温下与水蒸气反应：
D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
16、下列实验操作、现象及实验结论都正确的是 （ ）
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
二、非选择题(本大题包括4小题，共56分)
17、(14分）Ⅰ、铁的化合物在实际中应用广泛，如补铁剂中含有硫酸亚铁；氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及凝聚剂等。
（1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，写出该反应的离子方程式 。
（2）氯化铁溶液用于蚀刻不锈钢时发生反应的离子方程式为_______ ____,当转移电子数为6.02×1023时，被氧化的物质的质量为 g。
（3）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是___________。
II、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2。
（4）写出NaNO2受热分解反应方程式___________________________________________，其中____________元素被还原（填元素名称）；
（5）已知亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。则下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是
A．分别溶于水并滴加酚酞试液
B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（6）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2作_______ ______（填“氧化剂”“还原剂”或“既有氧化剂又是还原剂”，下同），服用维生素C 可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，维生素C作 。
18、（14分）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
（1）第一组同学配制500mL0.1ml/LNa2CO3溶液
①称取Na2CO3固体的质量为_______g。
②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是(填标号)。
C→_______→_______→_______→A→E
需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有_______(填标号)。
容量瓶洗净后未干燥就进行实验
B．称量Na2CO3固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．定容时俯视刻度线
（2）第二组同学进行了如图的4组实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。
已知：+H+=；+H+=H2O+CO2↑
其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是_______ (填字母序号)。
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
（3）第三组同学比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
利用如图实验比较两物质的稳定性，则甲的化学式为_______，能证明二者稳定性差异的实验现象为___ ___。
19. (14分）硫铁矿烧渣(主要成分、、FeO、等)是工业生产硫酸废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：
已知：①；常温下，Si性质稳定，不与氧气、强酸反应。
②受热易分解产生、。
（1）硫铁矿烧渣焙烧时选择焦炭作为还原剂，主要考虑的因素有___________ (填字母序号)。
A．价格便宜、容易获得 B．氧化产物为CO，易分离 C．反应需要高温
（2）“酸浸过滤”中，为防止酸浸过程中被氧化，应往溶液中加入少量___________。滤渣的成分有___________、___________(填化学式)。
（3）“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）“过滤Ⅰ”、“过滤Ⅱ”在实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________；检验“过滤Ⅰ”的滤液中是否含有的实验操作是：取少量“过滤Ⅰ”的滤液于试管中，先滴入几滴___________，溶液无明显变化，再滴入少量(或适量)___________，若溶液变红，则证明溶液中含有。
（5）空气中煅烧生成产品b的化学反应方程式为___________。
20、（14分）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
仪器a的名称是___________；
(2)装置A产生氯气的化学方程式为______________________________________；
装置B中的试剂为____________________，其作用是____________________；
(4)装置C采用的加热方式是____________________；
(5)装置E选用试剂___________(填标号)，反应的离子方程式为__________________
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸
(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力
操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)。
参考答案：
17、（14分）（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑ (2分） （2）2Fe3++Fe==3Fe2+ (2分）28（2分）
（3） 1～100nm （1分）
（4）4NaNO2eq \(===,\s\up7(△))2Na2O＋2N2↑＋3O2↑ （2分） 氮 （1分）
（5）D（2分） （6）氧化剂 （1分） 还原剂 （1分）
18、（14分）（1）① （2分） ②.B D F （各1分）
胶头滴管（1分） 500mL容量瓶 （1分） ③ BC （2分）
（2）C（2分）（3）NaHCO3 （1分） 烧杯丙内溶液不变浑浊，丁内溶液变浑浊 （2分）
19、（14分）（1）AB （2分） （2） 还原铁粉 （2分） C （1分） Si （1分）
（3）防止NH4HCO3分解 （2分）
（4） 玻璃棒（1分） 漏斗 （1分） KSCN溶液 （1分） 新制氯水 （1分）
（5） （2分）
20.（14分）（1）分液漏斗（1分）
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）
饱和食盐水（2分） 除HCl （1分） （4） 水浴加热 （2分）
（5）B（2分） Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）（6）小于 （2分）A、手机芯片使用的高纯硅
B、高速列车外壳使用的硬铝
C、港珠澳大桥使用的混凝土
D、C919使用的碳纤维复合材料




A．制取
B．净化
C．收集
D．尾气处理
A.检验中是否混有
B.除去中的
C.定容后摇匀溶液
D..制备纯净的
选项
劳动项目
化学原理
A
工业生产：用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板
FeCl3能与Cu发生置换反应
B
学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉
C
消毒工作：漂粉精可用于游泳池的消毒
Ca(ClO)2具有强氧化性
D
自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道
铝粉可与NaOH溶液反应产生H2
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
氯气具有漂白性
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液移近火焰灼烧
火焰为黄色
该溶液中一定没有K+
C
向包有粉末的脱脂棉滴几滴水
脱脂棉剧烈燃烧
与水反应放热且有生成
D
向无色溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
溶液中有
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
B
A
A
C
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
A
D
C