科粤版化学九年级上册精品期末模拟练习试卷（含详细解析）

这是一份科粤版化学九年级上册精品期末模拟练习试卷（含详细解析），共67页。试卷主要包含了如图所示实验操作中，正确的是，下列宏观事实的微观解释错误的是，2022年冬奥会在我国北京举办，含氟牙膏能防止龋齿，中国科学家研究表明，如图所示的下列操作中正确的是，推理是学习化学的一种方法等内容，欢迎下载使用。

A．检查气密性B．二氧化碳的验满
C．溶解固体D．把橡皮塞塞入试管
2．下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志一奥林匹克烯（C19H12），如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．奥林匹克烯属于有机高分子化合物
B．奥林匹克烯种碳、氢两种元素质量比是19：12
C．奥林匹克烯由31个原子构成
D．不完全燃烧会有一氧化碳生成
4．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
5．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
6．含氟牙膏能防止龋齿。这里的“氟”指的是（ ）
A．原子B．分子C．元素D．单质
7．下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是（ ）
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B．一个麻黄碱分子中有25个原子
C．麻黄碱中碳元素、氢元素质量比为8：1
D．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
9．如图所示的下列操作中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A．燃烧会发光放热，所以只要有发光放热现象的都是燃烧
B．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．根据质量守恒定律，12g碳与20g氧气一定条件下充分反应后总质量为32g
11．如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（ ）
A．要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小
B．该实验中的铜粉换成碳粉无法达到实验目的
C．实验过程反复推拉注射器活塞，可使测得数据更加准确
D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前玻璃管内空气体积的
12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧
B．氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸
C．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
D．石墨有导电性，可用作电池电极
13．经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（ ）
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣﹣温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D．何意百炼钢，化为绕指柔﹣﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
14．氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。钠原子的结构示意图如图2所示，下列化学用语表示错误的是（ ）
A．2个钠离子：2Na+B．2个氟原子：F2
C．F﹣的结构示意图：D．氟化钠的化学式：NaF
15．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢原子：HB．氧化铝：AlO
C．镁离子：Mg+2D．氧元素显﹣2价：
17．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4═XSO4+H2↑；Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞H＞Y＞ZB．X＞H＞Z＞YC．Z＞Y＞X＞HD．Y＞Z＞X＞H
18．某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
19．下列符号与其叙述对应一致的是（ ）
A．3H﹣3个氢元素
B．C60﹣60个碳原子
C．﹣铁的化合价显+3价
D．NaCO﹣碳酸钠
20．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是由氢原子和氧原子构成
B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．水在通电条件下分解成氢气和氧气
21．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关说法错误的是（ ）
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
22．自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是（ ）
A．碳循环B．氧循环
C．二氧化碳循环D．水的天然循环
23．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
24．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5
D．物质Y一定是单质
25．下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
26．某化肥标签的部分内容如图，有关该化肥的说法正确的是（ ）
A．农作物出现倒伏现象必须施用该化肥B．贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒
C．它是一种含氮量最高的化肥D．它是复合肥
27．一种新型绿色电池﹣﹣燃料电池，是把一些燃料和氧气不断输入直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站．下列物质不适合作这种燃料电池的燃料的是（ ）
A．硫磺B．氢气C．甲烷D．一氧化碳
28．生活处处皆化学．请根据你所学的化学知识，判断下列做法中，不正确的是（ ）
A．用食醋除去水壶中的水垢
B．铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈
C．冰箱里放置活性炭除异味
D．在不锈钢桶内配制农药波尔多液
29．经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表：下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能够表示出随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是（ ）
A．B．
C．D．
30．下列有关生活常识的说法中，错误的是（ ）
A．用肥皂水可验证生活用水中含钙、镁物质的多少
B．纯净水干净、卫生，长期饮用对人体健康有益
C．向公路的积雪上撒些食盐，能使积雪加快融化
D．在水中滴入洗洁精易洗去餐具上的油污
31．下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
32．学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（ ）
A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B．观察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
D．加水稀释后观察溶液的颜色
33．合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4ClB．KNO3
C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
34．下列仪器中，不能用于加热的是（ ）
A．B．C．D．
35．中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应物和生成物中均有氧化物
C．反应前后分子总数不变
D．催化剂在反应前后无任何变化
36．工业上用1200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A．700tB．778tC．672tD．645t
37．某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。如表方法对应结论错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
38．检验集气瓶中的气体是不是二氧化碳的正确方法是（ ）
A．把燃着的木条放在集气瓶口
B．把燃着的木条迅速插入集气瓶中
C．加入澄清石灰水
D．加入石蕊试液
39．如图为有关CO2的知识网络图，判断错误的是（ ）
A．C不是只有在O2中燃烧才能变成CO2
B．CO转化成CO2，既可以是化合反应，也可以是置换反应
C．可以利用CO2转化成CaCO3的反应来检验CO2
D．可利用甲烷的可燃性实现由③到①的转化，并且反应过程中常伴随放热
二．填空题（共3小题）
40．“庄稼一枝花，全靠肥当家”．农业生产中常常使用下列一些化肥：
①过磷酸钙②硝酸钾③磷酸氢二铵④氯化钾⑤碳酸氢铵⑥尿素．
请完成下列题目：
（1）属于复合肥料的是 （填序号）．
（2）能使农作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害并能促进糖分和淀粉生成的是（填序号） ．
（3）纯净的尿素〔CO（NH2）2〕中，氮元素的质量分数为 （保留一位小数）．
41．如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）甲、乙两种物质物理性质有较大差异的原因是 。
（2）物质甲的名称是 ，利用它硬度大的性质可以制作 。
（3）乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感，据此请写出它的一种用途 。
（4）物质丙的化学式为C60，它的一个分子是由60个碳 构成的。
42．如图所示为生活中常见的一种食用盐，请用化学用语填空：
（1）钠元素 。
（2）2个钾原子 。
（3）氯化钾中的阴离子是 。
（4）标出碘酸钾中碘元素的化合价 。
三．实验题（共8小题）
43．化学是以实验为基础的学科。
实验一：制取氧气
（1）仪器X的名称为 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；应选用的发生装置为 （填编号）；可用装置C收集氧气的原因是 ，收集时待气泡从瓶口冒出，在水下用 将瓶口盖住，移出水槽。
（3）若要获得干燥的氧气，气体应从装置F管口 （选填“a”或“b”）通入。
实验二：检验氧气性质
（4）如图2，缓缓将一瓶氧气（500mL）完全注入“气体倾倒室”里，轻轻提起中间隔板，观察到带有火星的线香由低到高依次复燃并剧烈燃烧，产生白色火焰。由此可得出结论：① ；② 。
44．在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体，并研究某些气体的性质。
（1）写出a仪器的名称： 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ，装置E中水的作用是 ，若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填名称）。
（3）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学方程式为 。若用F装置收集二氧化碳气体，气体从 端进入。
45．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾选用A、D装置制取O2，装置中的存在的不足之处是 ，发生反应的化学方程式为 ，收集气体的最佳时机 。
（3）利用B装置与F装置的 （填“a”或“b”）端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为 。装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，将注射器E连接到装置B的导管口处。
②向外缓慢拉动注射器E的活塞，观察到 ，表示装置B的气密性良好。
46．化学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径，图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。
47．化学是一门以实验为基础的学科，请用实验装置图回答问题：
（1）写出标号为①的仪器的名称 ，若实验室制CO2，应选用 （填序号）作为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为 。
（2）若用上述所给的仪器在常温下制取O2，则实验室制取O2的正确连接顺序为： 接 （填序号）写出反应的化学方程式 。
48．实验室用如图装置可进行多种气体的制取。
（1）在开始实验前需对装置进行 检查，小宇同学欲制取H2，选用该装置是否正确？ 。
（2）小刘同学用该装置制取O2，应选用的试剂是 ，其中固体试剂起 作用，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2时，盛装块状固体的仪器名称是 ，通过分液漏斗加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 。向集满CO2的软塑料瓶中加入100mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。
49．实验室制取CO2气体并进行研究。
（1）装置A中块状石灰石与稀盐酸生成CO2气体的化学方程式是 。装置B中反应的化学方程式是： 。装置C中反应的化学方程式是： 。
（2）加药品前先检验 ，稀盐酸从 （填仪器E名称）中滴入。若实验中产生气泡速率太慢，可采取的方法是： 。
（3）只依据装置B、C、D中的现象，能体现CO2的性质是（选填）： 。
A．密度比空气大
B．能溶于水，且能与水反应生成碳酸
C．能与氢氧化钙反应生成沉淀
D．不助燃，不可燃，无毒气体
（4）此实验中为了获得4.4g二氧化碳气体，理论上至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石 g。
50．（1）阅读下面的短文，从中选择符合题意的句子填空（填序号）：
①在通常状况下，氯气呈黄绿色，②有强烈的刺激性气味。③氯气在一个标准大气压下，冷却到﹣34.6℃时变成了液态氯，④继续冷却到﹣101℃时，变成了固态氯。⑤把氯气通入水中，部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。⑥红热的铜丝在氯气中会燃烧，⑦氢气也能在氯气中燃烧生成氯化氢气体。
以上句子中，属于描述物理变化的是 ，化学变化的是 ，物理性质的是 ，化学性质的是 。
（2）请根据下列各图中提供的信息，回答问题。
a.写出装置图A中标号①、②仪器的名称① 、② 。
b.若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用 ，收集装置最好选用 （填字母序号）。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气主要步骤如下：①给试管加热②检查装置气密性③将试管固定在铁架台上④装药品⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面，正确顺序为 （用序号表示）。
（4）检验氧气是否收集满的正确操作是 （填字母代号“F”或“G”）。
四．计算题（共4小题）
51．载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气，其反应为：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．若每位宇航员平均每天呼出的CO2为550L．则每天吸收一位宇航员呼出的CO2需LiOH的质量是多少？（该条件下CO2密度为2.0g•L﹣1）
52．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ；物质X的化学式为 。
（2）生成氧气的质量是 g。
（3）计算2克该样品中过氧化钠的质量分数。
53．某补钙剂说明书的部分信息如图1所示，化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量，取20片药剂制成粉末，加入稀盐酸（其他成分不与盐酸反应），所得数据如图2所示：
（1）实验中生成二氧化碳 g；
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）若某人需补充0.6 g钙元素，则需服用这种补钙剂 片。
54．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似黄金的铜锌合金。
（1）上述反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑，2ZnO+C2Zn+CO2↑， 。
（2）化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200g19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸 g。配制时确保操作安全的注意事项是 。
（3）取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g。求合金中铜的质量分数（无计算过程不给分）。
五．推断题（共2小题）
55．A～I是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，在空气中不完全燃烧生成B、C、D三种物质，G是红色固体单质，H为红棕色粉末，它们之间存在如图所示的关系。
请回答下列问题：
（1）A物质的一种用途是 ，E的化学式为 。
（2）在化学变化中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中， 是氧化剂。
（3）I生成G的反应化学方程式 。
56．甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如图所示的反应关系（“—”表示物质间相互反应，“→”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）
（1）若甲是一种黑色的固态非金属单质，乙是一种氧化物。
①乙的化学式为 。
②甲与氧气反应的基本反应类型是 。
（2）若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。
①乙在生活中的一种用途是 。
②“甲→乙”的化学方程式为 。
③用稀硫酸代替氧气，图中所示反应关系不能成立，原因是 。
六．解答题（共3小题）
57．2021年2月27日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。
（1）月壤含有氦、氧、硅、银等元素。
①氧的原子结构示意图为，图中的“6”表示 。
②一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图（图1）能正确表示这种氦原子结构的是 （填标号）。
（2）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如图2所示。
①四氧化二氮中氮元素的化合价为 。
②该反应的化学方程式为 。
58．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品耐腐蚀的原因 （用化学方程式表示）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ，生铁片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是 。
（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图：
请回答：
①X是 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 。
②固体是 ，Y是 利用其除去固体中的杂质。
（4）学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有： （填序号）。
A.将铁放入盐酸中
B.将铜放入盐酸中
C.将铁放入AgNO3溶液中
D.将铜放入AgNO3溶液中
（5）将铁钉放入硫酸铜溶液中，充分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁的质量 g。
59．2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸 共奋斗”。
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、 和天然气等。
（2）下列不属于空气污染物的是 。
A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、PM2.5 D、氮气
（3）二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 。
②B处紫色石蕊试液变红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊溶液变红的物质是 ；写出C处发生变化的化学方程式 。
七．工艺流程题（共1小题）
60．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。工业上用含FeCl3、CuCl2、FeCl2的废液生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程如图。已知2FeCl3+Fe═3FeCl2。
（1）废液中加入铁粉，发生的化学反应基本类型为化合反应和 反应。
（2）操作1可以把固体和液体分离，该操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
（3）滤液中的溶质是 。
（4）滤渣中加入硫酸时，发生反应的化学方程式为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共39小题）
1．如图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．检查气密性B．二氧化碳的验满
C．溶解固体D．把橡皮塞塞入试管
【考点】检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满；物质的溶解；仪器的装配或连接．
【答案】B
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】A
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰，是由于分子间有间隔，分子的间隔发生了变化，分子的体积不变，故选项解释错误。
B、端午时节粽飘香，是由于分子是不断运动，粽香的微粒通过运动分散到周围的空气中去了，故选项解释正确。
C、CO2和CO的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异，是因为结构中碳原子排列方式不同，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
3．2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志一奥林匹克烯（C19H12），如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．奥林匹克烯属于有机高分子化合物
B．奥林匹克烯种碳、氢两种元素质量比是19：12
C．奥林匹克烯由31个原子构成
D．不完全燃烧会有一氧化碳生成
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性．
【答案】D
【分析】A.有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万；
B.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C.根据物质的结构来分析；
D.根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：A.奥林匹克烯（C19H12）的相对分子质量为：12×19+1×12＝240，所以奥林匹克烯不属于有机高分子化合物，选项说法错误；
B.奥林匹克烯种碳、氢两种元素质量比是（12×19）：（1×12）＝19：1≠19：12，选项说法错误；
C.奥林匹克烯是由奥林匹克烯分子构成的，每个奥林匹克烯分子中含有19个碳原子和12个氧原子，共含31个原子，选项说法错误；
D.奥林匹克烯是一种含碳元素的化合物，不完全燃烧会有一氧化碳生成，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
4．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
【考点】质量守恒定律及其应用．
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g，反应后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙质量：10g﹣8g＝2g，a＝10+2＝12，该选项说法正确；
B、丁分解生成甲和乙，是化合物，该选项说法正确；
C、反应过程中，丁和乙、甲的质量比是10g：2g：8g＝5：1：4，当丁为5g时，即丁反应了5g，生成乙1g，容器中乙的质量为：10g+1g＝11g，该选项说法正确；
D、当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为：6g：（10g﹣2.5g）＝4：5，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
【考点】盐的化学性质．
【答案】B
【分析】根据控制变量法结合图象中的信息进行分析。
【解答】解：A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故A正确；
B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；
C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故C正确；
D、从整个图象可看出，在相同时间内④生成二氧化碳的浓度最小；故D正确；
故选：B。
【点评】本体主要考查了控制变量法进行实验探究，探究影响化学反应速率的因素，难度不大。
6．含氟牙膏能防止龋齿。这里的“氟”指的是（ ）
A．原子B．分子C．元素D．单质
【考点】元素的概念．
【答案】C
【分析】这里的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：家庭使用的含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
7．下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；硬水与软水．
【答案】A
【分析】A、根据软水和硬水的检验方法分析；
B、根据洗洁精能乳化油污分析；
C、根据灭火的原理分析；
D、根据防止铁生锈的措施分析。
【解答】解：A、利用肥皂水洗衣服，发现泡沫多浮渣少，说明使用的水是软水，故A解释错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是由于洗洁精具有乳化作用，故B解释正确；
C、炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，是由于隔绝氧气可以灭火，故C解释正确；
D、炒菜完及时洗净擦干铁锅，可以防止铁锅生锈，故D解释正确。
故选：A。
【点评】化学源于生活，用于生活；掌握基本化学知识从而能解释生活中的现象是关键。
8．中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是（ ）
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B．一个麻黄碱分子中有25个原子
C．麻黄碱中碳元素、氢元素质量比为8：1
D．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；纯净物和混合物的判别．
【答案】C
【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
B、根据分子结构来分析；
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据化合物中各元素质量比进行分析判断
【解答】解：A、麻黄的有效成分是麻黄碱，说明含有其它成分，属于混合物；麻黄碱中只含有麻黄碱一种物质，属于纯净物，故选项A说法错误；
B、由化学式可知，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，共含27个原子，故选项B说法错误；
C、麻黄碱中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×15）＝120：15＝8：1，故选项C说法正确；
D、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14：16＝120：15：14：16，麻黄碱中碳元素的质量分数最大，故选项D说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9．如图所示的下列操作中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质的溶解；加热器皿﹣酒精灯；固体药品的取用；液体药品的取用．
【答案】A
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据闻气味方法进行分析判断；
C、根据熄灭酒精灯的方法进行分析判断；
D、根据量筒的使用方法进行分析判断。
【解答】解：A、粉末状药品的取用方法：将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故图示操作正确；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
C、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，图中所示操作错误；
D、量筒不能溶解物质，只能量取一定体积的液体，图中所示操作错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A．燃烧会发光放热，所以只要有发光放热现象的都是燃烧
B．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．根据质量守恒定律，12g碳与20g氧气一定条件下充分反应后总质量为32g
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；碳单质的物理性质及用途；从组成上识别氧化物；质量守恒定律及其应用．
【答案】D
【分析】A、根据燃烧的特征，进行分析判断。
B、根据金刚石的物理性质，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、燃烧伴有发光放热，但有发光放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
B、石墨能够导电，但由碳元素组成的金刚石不能导电，故选项推理错误。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、由质量守恒定律，12g碳与20g氧气一定条件下充分反应，反应后物质的总质量为32g，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11．如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（ ）
A．要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小
B．该实验中的铜粉换成碳粉无法达到实验目的
C．实验过程反复推拉注射器活塞，可使测得数据更加准确
D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前玻璃管内空气体积的
【考点】空气组成的测定．
【答案】D
【分析】根据通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜丝的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读。
【解答】解：A、未冷却到室温就读数会因为装置内气体受热膨胀，导致测定结果偏小，A正确；
B、若该实验中的铜粉换成碳粉，碳与氧气反应会生成二氧化碳，使装置内压强变化不大，从而无法达到实验目的，B正确；
C、实验过程反复推拉注射器活塞，可使装置内氧气与铜完全反应，使测得数据更加准确，C正确；
D、正确操作情况下，反应消耗氧气的体积约是反应前玻璃管内空气体积和注射器内空气体积和的，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数．在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等．通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用。
12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧
B．氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸
C．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
D．石墨有导电性，可用作电池电极
【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
【答案】D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救吸氧，故选项说法错误。
B、氮气中含有氮元素，可用于制造硝酸，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法错误。
D、石墨有导电性，可用作电池电极，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
13．经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（ ）
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣﹣温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D．何意百炼钢，化为绕指柔﹣﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
【考点】生铁和钢；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别；金属元素的存在及常见的金属矿物．
【答案】B
【分析】A、闻到气味，可用分子是在不断地运动的进行分析解释。
B、烈火焚烧若等闲，含义是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质、金属的存在，进行分析判断。
D、根据生铁炼钢的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。
B、烈火焚烧若等闲，含义是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，故选项说法错误。
C、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项说法正确。
D、生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握生铁炼钢的原理、分子的基本性质、物理变化与化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。
14．氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。钠原子的结构示意图如图2所示，下列化学用语表示错误的是（ ）
A．2个钠离子：2Na+B．2个氟原子：F2
C．F﹣的结构示意图：D．氟化钠的化学式：NaF
【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【答案】B
【分析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；阳离子中质子数＞核外电子数；阴离子中质子数＜核外电子数。
D、根据化合物中正负化合价代数和为零书写化学式。
【解答】解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钠离子表示为2Na+，故A正确。
B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氟原子表示为2F，故B错误。
C、C中质子数为9，电子数为10，质子数小于电子数，为氟离子的结构示意图，故C正确。
D、钠元素原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的离子，化合价为+1价，氟原子最外层7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的离子，化合价为﹣1，形成化合物的化学式是NaF，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解粒子结构示意图的意义进行分析解题的能力。
15．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用．
【答案】D
【分析】A、左边试管中产生气泡速率较快，右边试管中产生气泡速率较慢，说明二氧化锰能够加快反应速率。
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
C、纯铜片痕迹更明显，证明黄铜的硬度比纯铜大。
D、酸种类不同，不能比较两种物质的活泼性。
【解答】解：A、左边试管中产生气泡速率较快，右边试管中产生气泡速率较慢，说明二氧化锰能够加快反应速率，该选项正确。
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项正确。
C、纯铜片痕迹更明显，证明黄铜的硬度比纯铜大，该选项正确。
D、酸种类不同，不能比较两种物质的活泼性，该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢原子：HB．氧化铝：AlO
C．镁离子：Mg+2D．氧元素显﹣2价：
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【答案】D
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，故选项化学用语表示错误。
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语表示错误。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，
故选项化学用语表示错误。
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧元素显﹣2价可表示为：，故选项化学用语表示正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4═XSO4+H2↑；Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞H＞Y＞ZB．X＞H＞Z＞YC．Z＞Y＞X＞HD．Y＞Z＞X＞H
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【答案】D
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成氢气；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。
【解答】解：X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X排在氢前；Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z，说明Y在Z前，即Y的活动性比Z强；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X，说明Z在X前，即Z的活动性比X强；则三种金属与氢的活动性关系为：Y＞Z＞X＞H，
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的理解和应用。
18．某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【答案】B
【分析】欲验证铜的锈蚀与二氧化碳有关，则需要做一个没有二氧化碳存在的对比实验。
【解答】解：甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。
由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，考查同学们实验分析能力、灵活运用知识进行解题的能力，对“铁钉锈蚀条件的探究”进行迁移应用对解答本题显得尤其重要。
19．下列符号与其叙述对应一致的是（ ）
A．3H﹣3个氢元素
B．C60﹣60个碳原子
C．﹣铁的化合价显+3价
D．NaCO﹣碳酸钠
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【答案】C
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3H表示3个氢原子，故错误；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故C60表示碳60分子，故错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示铁的化合价为+3；故正确；
D、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；故错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
20．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是由氢原子和氧原子构成
B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．水在通电条件下分解成氢气和氧气
【考点】硬水与软水；电解水实验．
【答案】A
【分析】A、根据水分子是由氢原子和氧原子构成解答；
B、根据降低水的硬度的方法解答；
C、根据用肥皂水区分硬水和软水解答；
D、根据水在通电条件下分解成氢气和氧气解答．
【解答】解：A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故错误；
B、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，故正确；
C、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
D、水在通电条件下分解成氢气和氧气，体积比为2：1，故正确。
故选：A。
【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．
21．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关说法错误的是（ ）
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
【考点】防治空气污染的措施；二氧化碳对环境的影响．
【答案】A
【分析】A、当前使用的燃料主要是化石燃料；
B、地沟油转化为航空燃油，实现了废物的再利用；
C、太阳能取之不尽用之不竭；
D、二氧化碳是一种重要的温室气体。
【解答】解：A、雾霾一定要治理，但是不能禁止使用化石燃料，该选项说法不正确；
B、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，该选项说法正确；
C、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，该选项说法正确；
D、用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】使用化石燃料的过程中产生了大量的污染环境的物质，但是当前情况下禁止使用化石燃料是不现实的。
22．自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是（ ）
A．碳循环B．氧循环
C．二氧化碳循环D．水的天然循环
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【答案】D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。
B、氧循环主要表现在通过动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。
C、生物圈中的二氧化碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。
D、水循环是指地球上的水从地表蒸发，凝结成云，降水到径流，积累到土中或水域，再次蒸发，进行周而复始的循环过程；没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
23．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
【考点】质量守恒定律及其应用；溶液的导电性及其原理分析；单质和化合物的概念；原子的定义与构成．
【答案】B
【分析】A、根据空气由不同种元素组成，属于混合物进行解答；
B、根据质量守恒定律进行解答；
C、根据离子特征进行解答；
D、石墨可以导电。
【解答】解：A、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律，在反应前后元素的质量不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故B说法正确；
C、在原子中质子数等于核外电子数，但不是所有的微粒中质子数一定等于核外电子数，例如离子中质子数不等于核外电子数，故C说法错误；
D、金属能导电，所以能导电的物质不一定是金属，例如石墨可以导电，故D说法错误。
故选：B。
【点评】学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。
24．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5
D．物质Y一定是单质
【考点】质量守恒定律及其应用．
【答案】D
【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求“未测”值；反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，结合图中数据进行分析即可。
【解答】解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37＝a+32+1+12，解得a＝15；
A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故正确；
B、由分析知，反应后物质X的质量为15g，故正确；
C、反应中Y、Q的质量比为（32﹣2）g：（37﹣12）g＝6：5，故正确；
D、X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定是化合物，故错误；
故选：D。
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
25．下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碱的化学性质．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、HCl与过量CaCO3反应生成氯化钙、水、二氧化碳，再过滤除去不溶于水的碳酸钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Ca（OH）2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的碳酸钠），故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与甲烷反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
26．某化肥标签的部分内容如图，有关该化肥的说法正确的是（ ）
A．农作物出现倒伏现象必须施用该化肥
B．贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒
C．它是一种含氮量最高的化肥
D．它是复合肥
【考点】常见化肥的种类和作用．
【答案】B
【分析】由某化肥标签的部分内容可知：该化肥为碳铵，主要含义氮元素；能抗倒伏的化肥为钾肥；通过比较各种氮肥，可知其含氮量；根据标签上的标志，可知贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；它不具有复合肥的特征。
【解答】解：A、能抗倒伏的化肥为钾肥，而非氮肥，故A错误；
B、由标签上的“伞”标志，可知贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒，故B正确；
C、尿素：含氮量46%，是含氮量最高的固体氮肥；碳酸氢铵简称碳铵，含氮量17%左右，故C错误；
D、复合肥必须含有：氮、磷、钾三种元素中的两种以上，而碳酸氢铵中只含氮元素，不属于复合肥，故D错误。
故选：B。
【点评】学会根据标签的部分内容回答问题；了解常见化肥的种类和作用。
27．一种新型绿色电池﹣﹣燃料电池，是把一些燃料和氧气不断输入直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站．下列物质不适合作这种燃料电池的燃料的是（ ）
A．硫磺B．氢气C．甲烷D．一氧化碳
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．
【答案】A
【分析】可以根据燃料燃烧的生成物方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：硫磺燃烧产生SO2，会污染空气。氢气、甲烷、一氧化碳等物质燃烧的生成物是二氧化碳和水，不污染环境。故选A。
【点评】解答本题要掌握燃料燃烧时的生成物的性质，只有理解了生成物的性质才能确定燃料的合理用途．
28．生活处处皆化学．请根据你所学的化学知识，判断下列做法中，不正确的是（ ）
A．用食醋除去水壶中的水垢
B．铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈
C．冰箱里放置活性炭除异味
D．在不锈钢桶内配制农药波尔多液
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途．
【答案】D
【分析】此题主要是利用了酸化学性质，酸可以与盐（水垢主要成分碳酸钙）反应，可以与金属氧化物（铁锈的主要成分为Fe2O3）；活性炭具有吸附性可以除臭味；波尔多液的主要成分有硫酸铜溶液会与铁发生置换反应；
【解答】解：
选项A中利用了食醋的酸性，能与水垢（CaCO3）反应；
选项B中铁锈的主要成分为Fe2O3，能与H2SO4反应，从而除锈；
选项C中活性炭中具有吸附性，能去除冰箱中的异味；
只有选项D中铁会与波尔多液中的CuSO4反应，而使农药失效，做法是错误的。
故选：D。
【点评】生活中处处体现化学知识，要善于去分析总结一些物质的用途及注意事项，该题主要的易错点就是在选项D上，忽略对波尔多液的中含有硫酸铜溶液会与金属铁反应．
29．经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表：下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能够表示出随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【答案】C
【分析】由表格可知：Na2SO4随温度变化溶解度的变化情况；则可知随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线图．
【解答】解：
由上表分析可知，Na2SO4的溶解度随温度的升高而降低；则可知随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线随温度的升高而降低。
故选：C。
【点评】掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
30．下列有关生活常识的说法中，错误的是（ ）
A．用肥皂水可验证生活用水中含钙、镁物质的多少
B．纯净水干净、卫生，长期饮用对人体健康有益
C．向公路的积雪上撒些食盐，能使积雪加快融化
D．在水中滴入洗洁精易洗去餐具上的油污
【考点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；氯化钠与粗盐提纯．
【答案】B
【分析】A、根据肥皂水可以检验水的软硬进行分析；
B、根据纯净水中的成分进行分析；
C、根据加盐可以改变冰的凝固点进行分析；
D、根据洗洁精可以乳化油污进行分析．
【解答】解：A、钙镁离子的多少决定了水的软硬，肥皂水在软水和硬水中的选项不同，故A正确；
B、纯净水由于缺少人体必需的矿物质，长期饮用对人体不利，故B错误；
C、积雪中撒盐可以改变冰的凝固点，故C正确；
D、洗洁精具有乳化油污的功能，可以将油污乳化成细小的液滴，故D正确；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析选项中应用的原理，然后结合学过的常识进行分析解答．
31．下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断．
【答案】A
【分析】A、根据烧碱和熟石灰都显碱性进行分析；
B、燃着的木条在三中气体中的现象不同进行分析；
C、根据两者溶于水后溶液的温度变化不同进行分析；
D、根据氯离子会与银离子生成沉淀进行分析。
【解答】解：
A、烧碱和熟石灰的在水中都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别；
B、燃着的木条在氢气中，氢气燃烧，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，现象不同，可以鉴别；
C、硝酸铵溶解于水吸热导致溶液温度降低，生石灰和水反应导致水温升高。现象不同，可以鉴别；
D、食盐水会与硝酸银反应生成白色沉淀，而蒸馏水不会反应，现象不同，可以鉴别。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
32．学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（ ）
A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B．观察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
D．加水稀释后观察溶液的颜色
【考点】盐的化学性质．
【答案】D
【分析】在硫酸铜溶液中存在硫酸根和铜离子，若要观察使硫酸铜溶液呈现蓝色的离子，应分别观察含有铜离子的溶液和含有硫酸根的溶液颜色，还应该观察使铜离子沉淀后溶液的颜色，这样能够证明究竟是什么离子使溶液显色。无需要观察溶液稀释后的颜色。
【解答】解：A、Na2SO4、K2SO4溶液无色，说明SO42﹣不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42﹣离子造成的，此项不合题意；
B、CuCl2、Cu（NO3）2溶液中无SO42﹣，而有Cu2+，溶液颜色呈蓝色，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42﹣离子造成的，此项不合题意；
C、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中无Cu2+，而有SO42﹣，振荡后静置，溶液颜色消失，说明SO42﹣不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42﹣离子造成的，此项不合题意；
D、加水稀释CuSO4溶液后，溶液中仍既有Cu2+又有SO42﹣，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42﹣离子造成的无意义，此项符合题意；
故选：D。
【点评】某些溶液显特有的颜色是因为含有某种离子的原因，即某些离子是有色的，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显浅绿色
33．合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4ClB．KNO3
C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
【考点】常见化肥的种类和作用．
【答案】B
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、NH4Cl只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故A错；
B、KNO3中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；
C、CO（NH2）2只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错；
D、Ca（H2PO4）2只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断。
34．下列仪器中，不能用于加热的是（ ）
A．B．C．D．
【考点】用于加热的仪器．
【答案】B
【分析】可用于直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚；可垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶等．
【解答】解：A、烧杯可垫石棉网加热，故不符合题意；
B、量筒不可用于加热，故符合题意；
C、试管可以用于直接加热，故不符合题意；
D、蒸发皿是可以用于直接加热的，故不符合题意。
故选：B。
【点评】对于能够加热的仪器、不能加热的仪器，是中考考查的重点知识，此类题目只要同学们在平时的实验中、学习中多加留心就可做好．
35．中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应物和生成物中均有氧化物
C．反应前后分子总数不变
D．催化剂在反应前后无任何变化
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；从组成上识别氧化物．
【答案】B
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式的意义、反应的特点物质的组成等分析判断有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。
A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，而该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中由有一种元素是氧元素的化合物，反应物中的二氧化碳和生成物中的水均属于氧化物，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故C说法错误；
D、催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D说法错误。
故选：B。
【点评】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
36．工业上用1200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A．700tB．778tC．672tD．645t
【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．
【答案】A
【分析】根据赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
【解答】解：设可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。
3CO+Fe2O33CO2+2Fe
160 112
1200t×80% x×96%
解得：x＝700t
由以上计算可知，A符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查了含杂质物质的化学方程式的计算，在根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均是纯净物的质量，不能直接使用不纯净的物质的质量进行计算。
37．某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。如表方法对应结论错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】碱的化学性质．
【答案】C
【分析】根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，依据碳酸钠的性质进行分析。
【解答】解：A、滴加澄清石灰水，若无沉淀产生，说明溶液中不含碳酸钠，则溶液没有变质，故A正确；
B、滴加稀硫酸，若有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，则溶液已经变质，故B正确；
C、用pH试纸测溶液的pH，若溶液的pH＝10，但是氢氧化钠、碳酸钠在溶液中都显碱性，不能说明溶液部分变质，故C错误；
D、加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
38．检验集气瓶中的气体是不是二氧化碳的正确方法是（ ）
A．把燃着的木条放在集气瓶口
B．把燃着的木条迅速插入集气瓶中
C．加入澄清石灰水
D．加入石蕊试液
【考点】二氧化碳的检验和验满．
【答案】C
【分析】二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳．
【解答】解：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特性。观察选项，只有选项C符合题意。
故选：C。
【点评】物质的鉴定题，一定要根据物质的特性确定鉴定的方法，所以，同学们一定要了解熟悉常见物质的特点性质．
39．如图为有关CO2的知识网络图，判断错误的是（ ）
A．C不是只有在O2中燃烧才能变成CO2
B．CO转化成CO2，既可以是化合反应，也可以是置换反应
C．可以利用CO2转化成CaCO3的反应来检验CO2
D．可利用甲烷的可燃性实现由③到①的转化，并且反应过程中常伴随放热
【考点】二氧化碳的化学性质；碳的化学性质．
【答案】B
【分析】根据二氧化碳的化学性质，一氧化碳的转化解答。
【解答】A.：木炭还原氧化铜变成二氧化碳，即C+2CuOCu+CO2，故正确；
B.化合反应：CO+O2CO2；CO转化成CO2没有置换反应，故错误；
C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，即CO2转化成CaCO3，且该反应可以检验CO2，故正确；
D.甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，实现由③到①的转化，并且反应过程中常伴随放热，故正确；
故选：B。
【点评】本题考查学生对二氧化碳性质的掌握，难度中等。
二．填空题（共3小题）
40．“庄稼一枝花，全靠肥当家”．农业生产中常常使用下列一些化肥：
①过磷酸钙②硝酸钾③磷酸氢二铵④氯化钾⑤碳酸氢铵⑥尿素．
请完成下列题目：
（1）属于复合肥料的是 ②③ （填序号）．
（2）能使农作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害并能促进糖分和淀粉生成的是（填序号） ②④ ．
（3）纯净的尿素〔CO（NH2）2〕中，氮元素的质量分数为 46.7% （保留一位小数）．
【考点】常见化肥的种类和作用；元素的质量分数计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．
（2）只有熟悉各种化肥的作用，就能正确解答本小题．
（3）依据尿素的化学式根据元素的质量分数的计算方法，可以计算出尿素中氮元素的质量分数．
【解答】解：①中只含磷一种营养元素，属于磷肥；
②中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥料；
③中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料；
④中只含钾一种营养元素，属于钾肥；
⑤中只含氮一种营养元素，属于氮肥；
⑥中只含氮一种营养元素，属于氮肥．
（1）复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．因此②③复合肥料．
（2）钾肥能使农作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害并能促进糖分和淀粉生成，因此应选②④．
（3）尿素的含氮量为×100%≈46.7%．
故答案为：（1）②③；（2）②④；（3）46.7%．
【点评】本题主要考查各类化肥的概念、判断、作用和化合物中元素的质量分数的计算．难度稍大．
41．如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）甲、乙两种物质物理性质有较大差异的原因是 碳原子的排列方式不同 。
（2）物质甲的名称是 金刚石 ，利用它硬度大的性质可以制作 钻头 。
（3）乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感，据此请写出它的一种用途 润滑剂 。
（4）物质丙的化学式为C60，它的一个分子是由60个碳 原子 构成的。
【考点】碳元素组成的单质；碳单质的物理性质及用途．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据甲、乙两种物质物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同进行解答；
（2）根据甲是金刚石进行解答；
（3）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感进行解答；
（4）根据物质丙的化学式为C60，可知分子的构成进行解答。
【解答】解：（1）甲、乙两种物质物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同；故填：碳原子的排列方式不同；
（2）甲是金刚石，金刚石的硬度大，可以制作钻头；故填：金刚石；钻头；
（3）乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，利用这一性质．石墨可用作润滑剂；故填：润滑剂；
（4）物质丙的化学式为C60，可知它的一个分子是由60个碳原子构成的。故填：原子。
【点评】本题主要考查了物质的结构和性质及其书写物质的化学式等方面的内容，可以依据图示提供的信息进行。
42．如图所示为生活中常见的一种食用盐，请用化学用语填空：
（1）钠元素 Na 。
（2）2个钾原子 2K 。
（3）氯化钾中的阴离子是 Cl﹣ 。
（4）标出碘酸钾中碘元素的化合价 。
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【答案】（1）Na；
（2）2K；
（3）Cl﹣；
（4）。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则进行书写。
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（3）氯化钾中的阴离子是氯离子。
（4）根据碘酸钾化学式求碘元素的化合价并标出化合价。
【解答】解：（1）元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。钠元素表示为Na。
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个钾原子表示为2K。
（3）氯化钾中的阴离子是氯离子。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子表示为Cl﹣。
（4）碘酸钾化学式为KIO3，钾为+1，氧为﹣2，设碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3═0，x═+5，碘酸钾中碘元素的化合价表示为。
故答案为：（1）Na；
（2）2K；
（3）Cl﹣；
（4）。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
三．实验题（共8小题）
43．化学是以实验为基础的学科。
实验一：制取氧气
（1）仪器X的名称为 水槽 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；应选用的发生装置为 A （填编号）；可用装置C收集氧气的原因是 氧气不易溶于水 ，收集时待气泡从瓶口冒出，在水下用 玻璃片 将瓶口盖住，移出水槽。
（3）若要获得干燥的氧气，气体应从装置F管口 a （选填“a”或“b”）通入。
实验二：检验氧气性质
（4）如图2，缓缓将一瓶氧气（500mL）完全注入“气体倾倒室”里，轻轻提起中间隔板，观察到带有火星的线香由低到高依次复燃并剧烈燃烧，产生白色火焰。由此可得出结论：① 氧气的密度比空气大 ；② 氧气具有助燃性 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据用排水法收集气体的注意事项进行分析；
（3）根据氧气的性质进行分析；
（4）根据实验现象推测氧气的性质。
【解答】解：（1）仪器X的名称为水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可用装置C收集氧气的原因是氧气不易溶于水，收集时待气泡从瓶口冒出，在水下用玻璃片将瓶口盖住，移出水槽；
（3）干燥气体时，气体必须要和干燥剂接触，若要获得干燥的氧气，气体应从装置F管口a通入；
（4）由于带火星的线香复燃并剧烈燃烧，说明氧气支持燃烧；由于线香由低到高依次复燃并剧烈燃烧，说明氧气的密度比空气大、具有助燃性。
故答案为：
（1）水槽；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧气不易溶于水；玻璃片；
（3）a；
（4）氧气的密度比空气大；氧气具有助燃性。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
44．在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体，并研究某些气体的性质。
（1）写出a仪器的名称： 长颈漏斗 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ，装置E中水的作用是 防止高温熔融物落于瓶底，造成集气瓶炸裂 ，若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 澄清石灰水 （填名称）。
（3）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 B ，化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。若用F装置收集二氧化碳气体，气体从 b 端进入。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质．
【答案】（1）长颈漏斗。
（2）2KClO32KCl+3O2↑；防止高温熔融物落于瓶底，造成集气瓶炸裂；澄清石灰水。
（3）B；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；b。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据铁丝燃烧实验分析回答此题；根据二氧化碳性质分析回答此题；
（3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据气体密度分析回答此题。
【解答】解：（1）a为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
（2）A为固体加热发生装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；铁丝燃烧产成高温熔融物，直接落于瓶底，造成集气瓶受热不均，发生炸裂，而加入水可吸收热量，避免发生炸裂；木炭反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，故加入澄清石灰水即可；
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；防止高温熔融物落于瓶底，造成集气瓶炸裂；澄清石灰水。
（3）实验室利用稀盐酸与石灰石的固液混合物制备二氧化碳，不需要加热，故选B为发生装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，现在底部聚集，所以从长口b进气；
故答案为：B；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；b。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
45．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称：① 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾选用A、D装置制取O2，装置中的存在的不足之处是 试管口没有塞一团棉花 ，发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，收集气体的最佳时机 导管口出现均匀连续气泡时 。
（3）利用B装置与F装置的 a （填“a”或“b”）端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，将注射器E连接到装置B的导管口处。
②向外缓慢拉动注射器E的活塞，观察到 长颈漏斗末端出现气泡 ，表示装置B的气密性良好。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；检查装置的气密性．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
【解答】解：（1）①是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾选用A、D装置制取O2，装置中的存在的不足之处是试管口没有塞一团棉花，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，收集气体的最佳时机是导管口出现均匀连续气泡时。
故填：试管口没有塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口出现均匀连续气泡时。
（3）利用B装置与F装置的a端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，将注射器E连接到装置B的导管口处。
②向外缓慢拉动注射器E的活塞，观察到长颈漏斗末端出现气泡，表示装置B的气密性良好。
故填：a；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗末端出现气泡。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
46．化学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径，图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 A 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同进行解答；
（2）根据采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作进行解答。
【解答】解：（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同，
故填：A；
（2）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作，
故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。
【点评】此题综合考查了二氧化碳的制取和性质，综合性强，要求学生熟练掌握基础知识才能很好的解答本题。
47．化学是一门以实验为基础的学科，请用实验装置图回答问题：
（1）写出标号为①的仪器的名称 分液漏斗 ，若实验室制CO2，应选用 A （填序号）作为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）若用上述所给的仪器在常温下制取O2，则实验室制取O2的正确连接顺序为： A 接 B （填序号）写出反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法．
【答案】见试题解答内容
【分析】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气密度比空气大。
【解答】解：（1）标号为①的仪器的名称分液漏斗，实验室制二氧化碳不需要加热，应选用A作为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：分液漏斗；A；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）若用上述所给的仪器在常温下制取氧气，应该用A装置作为发生装置，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，则实验室制取O2的正确连接顺序为：A接B；
反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：A；B；2H2O22H2O+O2↑。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
48．实验室用如图装置可进行多种气体的制取。
（1）在开始实验前需对装置进行 气密性 检查，小宇同学欲制取H2，选用该装置是否正确？ 不正确 。
（2）小刘同学用该装置制取O2，应选用的试剂是 过氧化氢溶液和二氧化锰 ，其中固体试剂起 催化 作用，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）实验室制取CO2时，盛装块状固体的仪器名称是 锥形瓶 ，通过分液漏斗加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。向集满CO2的软塑料瓶中加入100mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）气密性；不正确；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰；催化；2H2O22H2O+O2↑；
（3）锥形瓶；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红。
【分析】（1）根据实验的操作步骤来分析解答；根据氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集来分析解答；
（2）根据图1装置是固液常温型装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气来分析解答；
（3）根据常用仪器的名称来分析解答；根据大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水来分析解答；根据二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红来分析解答。
【解答】解：（1）为了防止装置漏气，在开始实验前需对装置进行气密性检查，小宇同学欲制取H2，由于氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，则选用该装置不正确；
（2）图1装置是固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，则小刘同学用该装置制取O2，应选用的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室制取CO2时，盛装块状固体的仪器名称是锥形瓶，实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，向集满CO2的软塑料瓶中加入100mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，则软塑料瓶变瘪，同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故观察到的现象是软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红。
故答案为：（1）气密性；不正确；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰；催化；2H2O22H2O+O2↑；
（3）锥形瓶；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
49．实验室制取CO2气体并进行研究。
（1）装置A中块状石灰石与稀盐酸生成CO2气体的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。装置B中反应的化学方程式是： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。装置C中反应的化学方程式是： CO2+H2O═H2CO3 。
（2）加药品前先检验 装置气密性 ，稀盐酸从 分液漏斗 （填仪器E名称）中滴入。若实验中产生气泡速率太慢，可采取的方法是： 加快稀盐酸的滴加速率 。
（3）只依据装置B、C、D中的现象，能体现CO2的性质是（选填）： ABC 。
A．密度比空气大
B．能溶于水，且能与水反应生成碳酸
C．能与氢氧化钙反应生成沉淀
D．不助燃，不可燃，无毒气体
（4）此实验中为了获得4.4g二氧化碳气体，理论上至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石 12.5 g。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CO2+H2O═H2CO3。
（2）装置气密性；分液漏斗；加快稀盐酸的滴加速率。
（3）ABC。
（4）12.5。
【分析】（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和水反应生成碳酸。
（2）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
（3）二氧化碳密度比空气大，能燃烧，不支持燃烧。
（4）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
装置B中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
装置C中，二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式是：CO2+H2O═H2CO3。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CO2+H2O═H2CO3。
（2）加药品前先检验装置气密性，稀盐酸从分液漏斗中滴入，若实验中产生气泡速率太慢，可采取的方法是：加快稀盐酸的滴加速率。
故填：装置气密性；分液漏斗；加快稀盐酸的滴加速率。
（3）B中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，C中溶液变红色，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，D中蜡烛由下而上依次熄灭，说明密度比空气大，不助燃，不可燃。
故填：ABC。
（4）设需要石灰石质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x×80% 4.4g
＝，
x＝12.5g，
故填：12.5。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
50．（1）阅读下面的短文，从中选择符合题意的句子填空（填序号）：
①在通常状况下，氯气呈黄绿色，②有强烈的刺激性气味。③氯气在一个标准大气压下，冷却到﹣34.6℃时变成了液态氯，④继续冷却到﹣101℃时，变成了固态氯。⑤把氯气通入水中，部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。⑥红热的铜丝在氯气中会燃烧，⑦氢气也能在氯气中燃烧生成氯化氢气体。
以上句子中，属于描述物理变化的是 ③④ ，化学变化的是 ⑤ ，物理性质的是 ①② ，化学性质的是 ⑥⑦ 。
（2）请根据下列各图中提供的信息，回答问题。
a.写出装置图A中标号①、②仪器的名称① 试管 、② 酒精灯 。
b.若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用 A ，收集装置最好选用 C或D （填字母序号）。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气主要步骤如下：①给试管加热②检查装置气密性③将试管固定在铁架台上④装药品⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面，正确顺序为 ②④③①⑤⑦⑥ （用序号表示）。
（4）检验氧气是否收集满的正确操作是 F （填字母代号“F”或“G”）。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；化学变化和物理变化的判别．
【答案】（1）③④；⑤；①②；⑥⑦；
（2）a、试管；酒精灯；
b、A；C或D；
（3）②④③①⑤⑦⑥；
（4）F。
【分析】（1）根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等进行分析；
（2）a、根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
b、根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，先检查装置的气密性，然后装药，固定，加热制取氧气，实验结束先撤导管，然后熄灭酒精灯进行分析；
（4）根据氧气的验满要将带火星的木条放在集气瓶口进行分析。
【解答】解：（1）③氯气在一个标准大气压下，冷却到﹣34.6℃时变成了液态氯，④继续冷却到﹣101℃时，变成了固态氯，均只是状态发生改变，均没有新物质生成，均属于物理变化；
⑤把氯气通入水中，部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，有新物质盐酸和次氯酸生成，属于化学变化；
①在通常状况下，氯气呈黄绿色，②有强烈的刺激性气味，均不需要通过化学变化表现出来的性质，均属于物理性质；
⑥红热的铜丝在氯气中会燃烧，⑦氢气也能在氯气中燃烧生成氯化氢气体，均需要通过燃烧这一化学变化表现出来，均属于物质的化学性质；
故选：③④；⑤；①②；⑥⑦；
（2）a、通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是试管；②是酒精灯；
b、实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，实验若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用A，收集装置最好选用C或D；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气主要步骤如下：①给试管加热②检查装置气密性③将试管固定在铁架台上④装药品⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面，正确顺序为②④③①⑤⑦⑥；
（4）氧气的验满要将带火星的木条放在集气瓶口，所以检验氧气是否收集满的正确操作是F。
故答案为：（1）③④；⑤；①②；⑥⑦；
（2）a、试管；酒精灯；
b、A；C或D；
（3）②④③①⑤⑦⑥；
（4）F。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
四．计算题（共4小题）
51．载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气，其反应为：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．若每位宇航员平均每天呼出的CO2为550L．则每天吸收一位宇航员呼出的CO2需LiOH的质量是多少？（该条件下CO2密度为2.0g•L﹣1）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据每位宇航员平均每天呼出的CO2为550L，该条件下CO2密度为2.0g•L﹣1，由反应的化学方程式列式计算出需LiOH的质量即可。
【解答】解：每位宇航员平均每天呼出的CO2为550L，该条件下CO2密度为2.0g•L﹣1，其质量为2.0g•L﹣1×550L＝1100g。
设每天吸收每位宇航员呼出的CO2需LiOH的质量为x
2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O
48 44
x 1100g
x＝1200g
答：每天吸收每位宇航员呼出的CO2需LiOH的质量为1200g。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式得到计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
52．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 23：16 ；物质X的化学式为 H2O 。
（2）生成氧气的质量是 0.32 g。
（3）计算2克该样品中过氧化钠的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据化学式的意义和质量守恒定律分析回答
（2）根据生成气体质量与时间的关系图，分析生成的氧气的质量；
（3）根据氧气的质量和反应的化学方程式，计算出过氧化钠的质量及质量分数；
【解答】解：（1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为（23×2）：（16×2）＝23：16；由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是：H2O。
（2）由图象可知，生成氧气的质量是0.32g；
（3）设样品的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
156 32
x 0.32g
解得；x＝1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为：×100%＝78%
故答案为：（1）23：16，H2O；（2）0.32；（3）该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【点评】本题的难度不大，通过图象分析生成生成的氧气的质量是进行计算的基础。
53．某补钙剂说明书的部分信息如图1所示，化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量，取20片药剂制成粉末，加入稀盐酸（其他成分不与盐酸反应），所得数据如图2所示：
（1）实验中生成二氧化碳 4.4 g；
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）若某人需补充0.6 g钙元素，则需服用这种补钙剂 3 片。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算补钙剂中碳酸钙的质量分数；
（3）由该补钙剂中碳酸钙的质量分数计算补钙剂中钙的质量分数，利用每天需补充钙元素的质量及补钙剂中钙元素的质量分数，计算每天需服用这种补钙剂的质量。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为20g+80﹣95.6g＝4.4g；
（2）设补钙剂中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
20g×x 4.4g
解得：x＝50%
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
（3）该补钙剂中钙元素的质量分数＝×100%×50%＝20%
每天需服用这种补钙剂的质量＝＝3g。则需服用这种补钙剂＝3片。
故答案为：（1）4.4；（2）50%；（3）3。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
54．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似黄金的铜锌合金。
（1）上述反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑，2ZnO+C2Zn+CO2↑， C+2Cu2O4Cu+CO2↑ 。
（2）化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200g19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸 40 g。配制时确保操作安全的注意事项是 要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 。
（3）取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g。求合金中铜的质量分数（无计算过程不给分）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）C+2Cu2O4Cu+CO2↑；
（2）40；要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
（3）67.5%。
【分析】（1）根据赤铜（Cu2O）和木炭粉在800℃时生成铜和二氧化碳分析；
（2）根据稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据生成氢气的质量，结合化学方程式计算出锌的质量，进而得出铜的质量及铜的质量分数。
【解答】解：（1）赤铜（Cu2O）和木炭粉在800℃时生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2Cu2O4Cu+CO2↑；
（2）稀释前后溶质质量不变，故配制200g19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量为＝40g；因为浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，故配制时要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
（3）设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
铜的质量分数为×100%＝67.5%。
答：该合金中铜的质量分数为67.5%。
故答案为：（1）C+2Cu2O4Cu+CO2↑；
（2）40；要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
（3）67.5%。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五．推断题（共2小题）
55．A～I是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，在空气中不完全燃烧生成B、C、D三种物质，G是红色固体单质，H为红棕色粉末，它们之间存在如图所示的关系。
请回答下列问题：
（1）A物质的一种用途是 作燃料 ，E的化学式为 H2 。
（2）在化学变化中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中， 氧化铁 是氧化剂。
（3）I生成G的反应化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【答案】（1）作燃料；H2；
（2）氧化铁；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【分析】根据A是天然气的主要成分，为甲烷；G是红色固体单质，为铜；H为红棕色粉末，为氧化铁；B通电反应，所以B为水；水通电分解生成氢气和氧气，E与F在加热的条件下生成铜，所以E为氢气，F为氧化铜；D和氧化铁在高温下反应，且D为甲烷不完全燃烧的产物，所以D为一氧化碳，I为铁进行分析。
【解答】解：A是天然气的主要成分，为甲烷；G是红色固体单质，为铜；H为红棕色粉末，为氧化铁；B通电反应，所以B为水；水通电分解生成氢气和氧气，E与F在加热的条件下生成铜，所以E为氢气，F为氧化铜；D和氧化铁在高温下反应，且D为甲烷不完全燃烧的产物，所以D为一氧化碳，I为铁；
（1）根据以上推断，A为甲烷，有可燃性，可作燃料；E为氢气，化学式为H2；故答案为：作燃料；H2；
（2）D和H发生的反应，即一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，化合价发生变化的元素是碳元素和铁元素，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，化合价升高，所以一氧化碳为还原剂；氧化铁中铁元素的化合价为+3价，铁中铁元素的化合价为0从，化合价降低，所以氧化铁为氧化剂；故答案为：氧化铁；
（3）I生成G的反应，即铁生成铜的反应，可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【点评】本题属于常见物质的推断题，解题关键是根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发结合物质间的关系得出结论，带入验证符合要求即可。
56．甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如图所示的反应关系（“—”表示物质间相互反应，“→”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）
（1）若甲是一种黑色的固态非金属单质，乙是一种氧化物。
①乙的化学式为 CO 。
②甲与氧气反应的基本反应类型是 化合反应 。
（2）若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。
①乙在生活中的一种用途是 做电线 。
②“甲→乙”的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 。
③用稀硫酸代替氧气，图中所示反应关系不能成立，原因是 铜不与稀硫酸反应 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【答案】（1）①CO；
②化合反应；
（2）①做电线；
②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
③铜不与稀硫酸反应。
【分析】（1）若甲是一种黑色的固态非金属单质，乙是一种氧化物，则甲是碳单质，在氧气不足的时候与氧气反应生成一氧化碳，即乙是一氧化碳，据此解答；
（2）若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色，且甲乙都能与氧气反应，即乙是铜单质，甲是比乙活泼的金属单质铁，据此解答。
【解答】解：（1）若甲是一种黑色的固态非金属单质，乙是一种氧化物，则甲是碳单质，在氧气不足的时候与氧气反应生成一氧化碳，即乙是一氧化碳，
①乙的化学式为 CO；
②甲与氧气反应生成二氧化碳，即是化合反应；
（2）若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色，且甲乙都能与氧气反应，即乙是铜单质，甲是比乙活泼的金属单质铁或铝。
①乙在生活中的一种用途是做电线；
②“甲→乙”的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
③用稀硫酸代替氧气，图中所示反应关系不能成立，原因是铜不与稀硫酸反应；
故答案为：（1）①CO；
②化合反应；
（2）①做电线；
②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
③铜不与稀硫酸反应。
【点评】本题考查学生对金属活泼性和碳的性质等知识的掌握，难度系数不大。
六．解答题（共3小题）
57．2021年2月27日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。
（1）月壤含有氦、氧、硅、银等元素。
①氧的原子结构示意图为，图中的“6”表示 氧原子最外层的电子数是6 。
②一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图（图1）能正确表示这种氦原子结构的是 D （填标号）。
（2）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如图2所示。
①四氧化二氮中氮元素的化合价为 +4 。
②该反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O43N2↑+4H2O+2CO2↑ 。
【考点】微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）①根据原子结构示意图的意义分析回答。
②根据氦原子的构成分析判断。
（2）①根据化合价原则分析判断四氧化二氮中氮元素的化合价。
②根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出该反应的化学方程式。
【解答】解：（1）①由原子结构示意图的意义可知，氧的原子结构示意图中的“6”表示氧原子最外层的电子数是6。
②一种氦原子的质子数为2、中子数为1，核外的电子数是2，能正确表示这种氦原子结构的是D。
（2）①在四氧化二氮中氧元素的化合价为﹣2价，由化合价原则可知，氮元素的化合价为+4。
②由反应的微观示意如图可知，偏二甲肼在一定条件下的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳，化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2↑+4H2O+2CO2↑。
故答案为：（1）①氧原子最外层的电子数是6；
②D；
（2）①+4；
②C2H8N2+2N2O43N2↑+4H2O+2CO2↑。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
58．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品耐腐蚀的原因 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 含碳量不同 ，生铁片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是 纯铁 。
（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图：
请回答：
①X是 Fe ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
②固体是 Fe、Cu ，Y是 稀硫酸 利用其除去固体中的杂质。
（4）学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有： AD （填序号）。
A.将铁放入盐酸中
B.将铜放入盐酸中
C.将铁放入AgNO3溶液中
D.将铜放入AgNO3溶液中
（5）将铁钉放入硫酸铜溶液中，充分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁的质量 7 g。
【考点】金属的化学性质；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）铝活泼，表面易生成致密的氧化铝薄膜，据此解答；
（2）根据生铁和钢都是铁的合金，但是二者的含碳量不同进行解答；
（3）①Fe的化学性质比铜活泼，据此解答；
②Cu不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应，据此解答；
（4）根据金属铁、铜、银三种金属的金属活动性探究；
（5）根据位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差。
【解答】解：（1）铝制品耐腐蚀的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；
（2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故填：含碳量不同；生铁是合金，硬度比纯铁的大，故生铁片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是纯铁；
（3）①为回收废液中的Cu2+并得到较为纯净的FeSO4溶液，需向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，故填Fe；化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
②过滤后固体是：Fe、Cu；为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤；
（4）因铁和稀盐酸能够反应，铜、银均不与稀盐酸反应，故将铁放入盐酸中，若产生大量气泡，则证明三种金属中，最活泼的是铁，因为铜片和硝酸银发生置换反应，故将铜放入AgNO3溶液中，若产生银白色固体，则证明铜比银活泼，故探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有：AD
故选AD。
（5）设反应掉的铁的质量是x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
56 64 8
x 1g
＝
x＝7g
反应掉的铁的质量是7g；
故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3；
（2）含碳量不同；纯铁；
（3）①Fe；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
②Fe、Cu；稀硫酸；
（4）AD
（5）7g。
【点评】本题考查了金属与酸和与盐溶液的反应，混合物的分离和提纯进行分析，能较好考查学生分析、解决问题的能力。
59．2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸 共奋斗”。
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、 石油 和天然气等。
（2）下列不属于空气污染物的是 D 。
A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、PM2.5 D、氮气
（3）二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中 下层 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 密度比空气大 ，具有的化学性质是 不燃烧，不支持燃烧 。
②B处紫色石蕊试液变红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊溶液变红的物质是 碳酸 ；写出C处发生变化的化学方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
【考点】化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
【答案】见试题解答内容
【分析】石油、煤、天然气属于化石燃料，氮气是空气中含量最多的物质；
根据实验现象可以判断物质的性质；
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；
书写化学方程式要注意规范性。
【解答】解：（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然气等。
故填：石油。
（2）二氧化氮、二氧化硫和PM2.5都属于空气污染物，而氮气是空气的主要成分，不是空气污染物。
故填：D。
（3）①当打开K，反应一段时间后，可以观察到下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧。
故填：下层；密度比空气大；不燃烧，不支持燃烧。
②B处紫色石蕊试液变红色，说明B中有显酸性的物质的生成，显酸性的物质是碳酸，碳酸是由二氧化碳和水反应生成的。
故填：碳酸。
C处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的物质﹣﹣碳酸钙，同时生成水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”。
七．工艺流程题（共1小题）
60．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。工业上用含FeCl3、CuCl2、FeCl2的废液生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程如图。已知2FeCl3+Fe═3FeCl2。
（1）废液中加入铁粉，发生的化学反应基本类型为化合反应和 置换 反应。
（2）操作1可以把固体和液体分离，该操作的名称是 过滤 ，其中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）滤液中的溶质是 FeCl2、HCl（或氯化亚铁、氯化氢） 。
（4）滤渣中加入硫酸时，发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 。
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质．
【答案】（1）置换；
（2）过滤；引流；
（3）FeCl2、HCl（或氯化亚铁、氯化氢）；
（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑。
【分析】（1）根据废液中加入铁粉的反应分析；
（2）依据操作Ⅰ为固液分离分析；
（3）根据废液中加入过量的铁粉以及过量的盐酸的反应分析溶质的成分；
（4）根据滤渣的成分和流程分析；
【解答】解：（1）废液中加入铁粉，发生的反应有2FeCl3+Fe═3FeCl2，属于化合反应；氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应；
（2）分析流程可知，操作Ⅰ为固液分离，则操作Ⅰ的名称为过滤；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）废液中加入铁粉，发生的反应有2FeCl3+Fe═3FeCl2，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，加入过量的盐酸后，盐酸与过量的铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，所以过滤后滤液中溶质的成分为氯化亚铁和过量的氯化氢；（4）滤渣为铜，滤渣中加入浓硫酸时，有二氧化硫和硫酸铜生成，根据质量守恒定律可得，同时还有水生成，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑。
故答案为：（1）置换；
（2）过滤；引流；
（3）FeCl2、HCl（或氯化亚铁、氯化氢）；
（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
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选项
宏观事实
微观解释
A
在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰
二氧化碳分子体积变小
B
端午时节粽飘香
分子是不断运动的
C
CO2和CO的化学性质不同
分子构成不同
D
金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异
碳原子的排列方式不同
选项
家务劳动
化学原理
A
利用肥皂水洗衣服，发现泡沫多浮渣少
使用的水是硬水
B
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精具有乳化作用
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
D
炒菜完及时洗净擦干铁锅
防止铁锅生锈




A.取固体
B.闻气味
C.熄灭酒精灯
D.溶解




A.证明MnO2会改变H2O2分解的速率
B.该实验可用于辨识硬水和软水
C.证明黄铜的硬度比纯铜大
D.证明锌比铁的金属活动性强
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
未测
32
1
12
序号
物质
杂质
除杂质的方法
A．
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B．
NaOH溶液
Ca（OH）2
过量Na2CO3溶液、过滤
C．
FeCl2溶液
CuCl2
适量铁粉、过滤
D．
CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
温度/℃
40
60
80
100
溶解度/g
48.8
45.3
43.7
42.5
待鉴别的物质
鉴别方法
A
烧碱和熟石灰
加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化
B
H2、O2、CO2
用燃着的木条检验，观察燃烧情况
C
硝酸铵和生石灰
加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化
D
食盐水和蒸馏水
滴加硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成
实验方法
现象和结论
A
滴加澄清石灰水
若无沉淀产生，则溶液没有变质
B
滴加稀硫酸
若有气泡产生，则溶液已经变质
C
用pH试纸测溶液的pH
若溶液的pH＝10，则溶液部分变质
D
加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液
若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质
选项
宏观事实
微观解释
A
在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰
二氧化碳分子体积变小
B
端午时节粽飘香
分子是不断运动的
C
CO2和CO的化学性质不同
分子构成不同
D
金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异
碳原子的排列方式不同
选项
家务劳动
化学原理
A
利用肥皂水洗衣服，发现泡沫多浮渣少
使用的水是硬水
B
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精具有乳化作用
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
D
炒菜完及时洗净擦干铁锅
防止铁锅生锈




A.取固体
B.闻气味
C.熄灭酒精灯
D.溶解




A.证明MnO2会改变H2O2分解的速率
B.该实验可用于辨识硬水和软水
C.证明黄铜的硬度比纯铜大
D.证明锌比铁的金属活动性强
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
未测
32
1
12
序号
物质
杂质
除杂质的方法
A．
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B．
NaOH溶液
Ca（OH）2
过量Na2CO3溶液、过滤
C．
FeCl2溶液
CuCl2
适量铁粉、过滤
D．
CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
温度/℃
40
60
80
100
溶解度/g
48.8
45.3
43.7
42.5
待鉴别的物质
鉴别方法
A
烧碱和熟石灰
加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化
B
H2、O2、CO2
用燃着的木条检验，观察燃烧情况
C
硝酸铵和生石灰
加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化
D
食盐水和蒸馏水
滴加硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成
实验方法
现象和结论
A
滴加澄清石灰水
若无沉淀产生，则溶液没有变质
B
滴加稀硫酸
若有气泡产生，则溶液已经变质
C
用pH试纸测溶液的pH
若溶液的pH＝10，则溶液部分变质
D
加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液
若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质