新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训10水溶液中的离子反应与平衡（附解析）

这是一份新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训10水溶液中的离子反应与平衡（附解析），共13页。试卷主要包含了62等内容，欢迎下载使用。

A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
2.[2023·北京西城统考一模]下列反应与电离平衡无关的是（ ）
A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3
B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH
C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3
D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
3.[2023·北京朝阳统考一模]分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，测定c（Cl－）。
已知：ⅰ.K2CrO4溶液中存在平衡：
2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))＋H2O
ⅱ.25℃时，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12（砖红色），Ksp（AgCl）＝1.8×10－10（白色）
下列分析不正确的是（ ）
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在
AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
C．当产生砖红色沉淀时，如果c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝5.0×10－3ml·L－1，Cl－已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低
4.[2023·北京海淀101中学校考一模]外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝1×10－6。下列说法不正确的是（ ）
A.人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：
H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H2CO3⇌CO2＋H2O
B．人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解
C．代谢产生的H＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定
D．某血液中c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）∶c（H2CO3）≈20∶1，则c（H＋）≈5×10－7ml·L－1
5.[2023·北京西城四中校考一模]实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生。
下列分析不正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液中：c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c（H2SO3）
B．Ⅰ中有CO2生成
C．Ⅱ中产生白色沉淀
D．Ⅰ和Ⅱ中溶液的pH均增大
6.[2023·北京八十中校考一模]由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是（ ）
7.[2023·北京门头沟统考一模]实验测得0.10ml·L－1NaHCO3溶液的pH随温度变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 水解被抑制
B．O点溶液和P点溶液中c（OH－）相等
C．将N点溶液恢复到25℃，pH可能大于8.62
D．Q点、M点溶液中均有：c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）===c（Na＋）＋c（H＋）
8.[2023·北京东城统考一模]室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确的是（ ）
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3（s）⇌Ca2＋（aq）＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) （aq）达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
9.[2023·北京朝阳统考一模]常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的CuSO4溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．CuSO4溶液pH<7的原因：
Cu2＋＋2H2O⇌Cu（OH）2＋2H＋
B．铁钉表面产生气泡的原因：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C.加入铁钉消耗H＋，Cu2＋水解平衡正向移动，产生Cu（OH）2沉淀
D．推测溶液pH减小的原因：
4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe（OH）3↓＋8H＋
10.[2023·北京房山统考一模]某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．稀释前溶液的浓度：c（HCl）B．溶液中水的电离程度：b点C．从b点到d点，溶液中c（H＋）·c（OH－）逐渐增大
D．在d点和e点均存在：c（H＋）>c（酸根阴离子）
11.[2023·北京门头沟统考一模]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1ml·L－1）。
分析上述实验现象，所得结论不合理的是（ ）
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．实验①～③说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
[答题区]
1.[2023·河北模拟]乳酸（用HM表示）是常见的有机酸，在生活中有着广泛的应用。常温下，向10mL0.10ml·L－1HM溶液中，逐滴滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与lgeq \f(c（M－）,c（HM）)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x＝7.86
B．当加入5mL氢氧化钠溶液时，溶液中存在2c（H＋）＋c（HM）===2c（OH－）＋c（M－）
C．随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离程度逐渐增大
D.用氢氧化钠溶液滴定乳酸，可选酚酞作指示剂
2.[2023·北京海淀北理工附中校考一模]室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．由图可知X（OH）2一级、二级电离平衡常数
B．X（OH）NO3水溶液显碱性
C．等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2＋）D．在pH＝6的水溶液中，c（OH－）＝c（X2＋）＋c（H＋）＋c[X（OH）＋]
3.[2023·浙江校联考二模]某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠（Na2HPO3）溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1＝10－1.4，Ka2＝10－6.7]
A．a点对应溶液的溶质为NaH2PO3和NaCl，pH<7
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaH2PO3＋HCl===H3PO3＋NaCl
C．c点对应的溶液中可能存在：c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）
D．水的电离程度：a＞b
4.[2023·北京西城北师大实验中学校考一模]用0.10ml·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的醋酸、c2的草酸（H2C2O4）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是（ ）
A．由滴定曲线可判断：c1＞c2
B．滴定过程中始终有n（CH3COOH）＝0.02c1＋n（OH－）－n（H＋）－n（Na＋）
C．若a点V（NaOH）＝7.95mL，则a点有c（Na＋）＞c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＞c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＞c（H2C2O4）
D．若b点时溶液中c（CHCOO－）＝c（CHCOOH），则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液
5.[2023·辽宁朝阳第一高级中学校联考二模]SrF2可用于制造光学玻璃及激光用单晶。已知SrF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得不同pH中－lgc（X）（X为Sr2＋或F－）与lg[eq \f(c（HF）,c（H＋）)]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.L1代表－lgc（Sr2＋）与lg[eq \f(c（HF）,c（H＋）)]的变化曲线
B．Ksp（SrF2）的数量级为10－8
C．c点的溶液中存在c（Cl－）>c（Sr2＋）＝c（HF）>c（H＋）
D．a、b、c三点的溶液中均存在：2c（Sr2＋）＝c（F－）＋c（HF）＋c（Cl－）
6.[2023·河北张家口统考二模]N2H4的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为N2H4＋H2O⇌N2Heq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5))＋OH－，N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ＋H2O⇌N2Heq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6))＋OH－。常温下。用N2H4的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数[如：δ（N2H4）＝eq \f(c（N2H4）,c（N2H4）＋c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）＋c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ）)]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表的微粒是N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6))
B．pH＝7时，c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）>c（N2H4）>c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ）
C．Kb2（N2H4）＝10－7.94
D．b点时溶液中存在：c（N2H4）＋c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）＋c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
7.[2023·广东梅州统考二模]常温下，用如图所示装置，分别向25mL0.3ml·L－1Na2CO3溶液和25mL0.3ml·L－1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3ml·L－1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X曲线为Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B.c点的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：
Ka2（H2CO3）D．a、d两点水的电离程度：a8.[2023·福建福州统考模拟]利用过量NaOH溶液处理含Al2O3、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成n[Al（OH）3]与所加入V（NaHCO3）变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶质为Na[Al（OH）4]和NaOH，存在
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[Al（OH）4]－）＋c（OH－）
B.NaHCO3溶液中：c（H2CO3）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＝0.64ml·L－1
C．沉淀时的离子方程式：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋[Al（OH）4]－===Al（OH）3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
D．d点溶液：
c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c（OH－）>c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）>c（H＋）
9.[2023·湖北武汉二中校联考二模]常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总（V）]与pH关系如图所示。已知（VO2）2SO4是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是（ ）
A．用稀硫酸溶解V2O5可得到（VO2）2SO4溶液
B．存在VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋2H2O⇌H2VOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))＋2H＋，若加入（VO2）2SO4固体，c（H2VO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）一定增大
C．若lgc总（V）＝－2、pH＝4，五价钒粒子的存在形式主要为：HV10O eq \\al(\s\up1(5－),\s\d1(28))
D．若lgc总（V）＝－3、pH＝1，加入适量NaOH，可使VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 转化为H3V2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(7))
[答题区]
专题特训10 水溶液中的离子反应与平衡
1．答案：B
解析：寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而增大c（NaUr），更易诱发关节疼痛，A正确；大量饮水，使平衡逆向移动会降低c（NaUr），从而降低痛风病发作的风险，B错误；饮食中摄入过多食盐，会使平衡正向移动，c（NaUr）增大，加重痛风病病情，C正确；患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大c（NaUr），所以应少吃，以减轻痛风病病情，D正确。
2．答案：D
解析：FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋（NH4）2SO4＋CO2↑＋H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选；电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选；加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选；将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化存在沉淀溶解平衡，不属于电离平衡，D选。
3．答案：D
解析：K2CrO4为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确；白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq），B正确；当c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝5.0×10－3ml·L－1时，此时c（Ag＋）＝eq \r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）))＝eq \r(\f(2.0×10－12,5.0×10－3))＝2.0×10－5ml·L－1，则c（Cl－）＝eq \f(Ksp（AgCl）,c（Ag＋）)＝eq \f(1.8×10－10,2.0×10－5ml·L－1)＝9×10－6ml·L－1，则氯离子沉淀完全，C正确；根据2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))＋H2O，则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误。
4．答案：D
解析：人体血液存在H2CO3/HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的缓冲体系，当生成酸性物质时，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与H＋结合生成H2CO3，碳酸分解生成H2O和CO2，CO2可通过呼吸排出体外；当生成碱性物质时，碱性物质可与H＋反应，消耗H＋，促进H2CO3电离产生HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，维持pH的稳定，其缓冲作用可用平衡表示：H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H2CO3⇌CO2＋H2O，A正确；酸中毒时，H＋过多，可用NaHCO3溶液与之反应加以缓解，B正确；人体代谢产生的H＋可与缓冲体系中的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 结合形成H2CO3，血液pH基本不变，C正确；Ka1＝1×10－6，c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）∶c（H2CO3）≈20∶1，则c（H＋）＝Ka1×eq \f(c（H2CO3）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)＝1×10－6×eq \f(1,20)ml·L－1≈5×10－8ml·L－1，D错误。
5．答案：D
解析：根据装置中亚硫酸氢钠溶液的pH＝4判断，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离大于水解，故c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c（H2SO3），A正确；亚硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，因为亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸，故反应生成二氧化碳，B正确；亚硫酸氢根电离产生亚硫酸根和钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀，同时产生的氢离子与亚硫酸氢根离子结合生成亚硫酸并分解产生二氧化硫，C正确；实验Ⅰ中亚硫酸氢根离子的量减小，溶液体积增大，导致其浓度减小，故pH增大，实验Ⅱ中产生亚硫酸，酸性增强，故pH减小，D错误。
6．答案：C
解析：碳碳双键、醛基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫红色变浅，不能证明含碳碳双键，A错误；测定等浓度Na2CO3溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者，根据越弱越水解的规律，可比较碳酸、氢硫酸的酸性强弱为氢硫酸＜碳酸，B错误；加水稀释，使[CuCl4]2－＋4H2O⇌[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－正向移动，溶液由黄绿色逐渐变为蓝色，C正确；该实验中FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子，不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁溶液不足，反应后检验铁离子证明，D错误。
7．答案：C
解析：升高温度，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 水解使pH增大，水电离使pH减小，OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水电离对氢离子浓度影响大于HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 水解，A错误；O点溶液和P点溶液中c（H＋）相等，Kw的值不相等，故c（OH－）不相等，B错误；温度升高后，碳酸氢钠可能部分分解，将N点溶液恢复到25℃，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢根，pH可能大于8.62，C正确；Q点、M点溶液中均有电荷守恒：2c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）===c（Na＋）＋c（H＋），D错误。
8．答案：B
解析：由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，A正确；碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，该实验无法证明CaCO3是强电解质，B错误；由图可知，碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3（s）⇌Ca2＋（aq）＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) （aq）达到平衡，C正确；由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t2时刻，①中再加1g碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，D正确。
9．答案：C
解析：CuSO4溶液pH<7的原因是Cu2＋发生水解反应所致，离子方程式是：Cu2＋＋2H2O⇌Cu（OH）2＋2H＋，A正确；铁钉表面产生气泡的原因是铁溶解于酸中，即：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B正确；加入铁钉发生反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，铜离子水解平衡逆向移动，不会产生Cu（OH）2沉淀，C错误；结合图像可知氧气不断被消耗，pH不断较小，推测溶液pH减小的原因：4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe（OH）3↓＋8H＋，D正确。
10．答案：C
解析：稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c（HCl）c（酸根阴离子），D正确。
11．答案：D
解析：根据实验①现象可知，加热FeCl3溶液，Fe3＋水解生成氢氧化铁的胶体，说明加热促进Fe3＋水解反应，A正确；实验②过量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液变红褐色，说明Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 发生氧化还原反应生成Fe2＋，整个过程说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应，B正确；实验③过量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变红褐色说明Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体；一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 没有发生氧化还原反应生成Fe2＋；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应，C正确；由BC分析可知，Fe3＋均水解生成氢氧化铁胶体，说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应有促进作用，少量SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的还原反应有影响，过量SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的还原反应无影响，D错误。
高分必刷
1．答案：C
解析：A点lgeq \f(c（M－）,c（HM）)＝1，eq \f(c（M－）,c（HM）)＝10，pH＝4.86，c（H＋）＝10－4.86ml·L－1，Ka＝eq \f(c（H＋）·c（M－）,c（HM）)＝10－3.86，由温度不变，平衡常数不变，可得x＝7.86，A正确；混合后得到等物质的量的乳酸和乳酸钠，由电荷守恒得c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（M－），由物料守恒得2c（Na＋）＝c（HM）＋c（M－），联立两式可得：2c（H＋）＋c（HM）＝2c（OH－）＋c（M－），B正确；氢氧化钠溶液过量后，随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离被抑制，电离程度又逐渐减小，C错误；强碱滴定弱酸，可选酚酞作指示剂，D正确。
2．答案：D
解析：根据X（OH）2一级、二级电离平衡常数表达式：Kb1＝eq \f(c[X（OH）＋]×c（OH－）,c[X（OH）2])，Kb2＝eq \f(c[X2＋]×c（OH－）,c[X（OH）＋])，根据图像，可以利用点（9.2，0.5）和点（6.2，0.5）两点中，c[X（OH）＋]＝c[X（OH）2] 和c（X2＋）＝c[X（OH）＋] ，故电离平衡常数就等于该点的c（OH－），代入数值可以计算X（OH）2一级、二级电离平衡常数，A正确；根据选项A的分析代入计算可得：Kb1＝eq \f(c[X（OH）＋]×c（OH－）,c[X（OH）2])＝c（OH－）＝10－4.8，Kb2＝eq \f(c[X2＋]×c（OH－）,c[X（OH）＋])＝c（OH－）＝10－7.8，则X（OH）＋的水解平衡常数为Kh＝eq \f(Kw,Kb1)＝10－9.2，则X（OH）＋电离程度大于其水解程度，溶液显碱性，B正确；等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液，X2＋的水解程度大于X（OH）＋的电离程度，则溶液中c（X2＋）c（OH－），D错误。
3．答案：C
解析：亚磷酸钠与盐酸反应：Na2HPO3＋HCl===NaH2PO3＋NaCl，继续加入盐酸，NaH2PO3＋HCl===NaCl＋H3PO3，根据图像可知，从开始到a点发生Na2HPO3＋HCl===NaH2PO3＋NaCl，从a点到b点发生NaH2PO3＋HCl===NaCl＋H3PO3；根据上述分析，a点对应溶质为NaH2PO3、NaCl，H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离平衡常数Ka2＝10－6.7，H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,10－1.4)＝10－12.6＜Ka2，H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离程度大于水解程度，即pH＜7，A正确；根据上述分析，发生第二次突跃的反应是NaH2PO3＋HCl===NaCl＋H3PO3，B正确；根据上述分析，c点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－），C错误；b溶质为NaCl、H3PO3，溶液显酸性，a点溶质为NaH2PO3、NaCl，根据A选项分析，a点溶液显酸性，b点溶液酸性强于a点，因此水的电离程度a＞b，D正确。
4．答案：D
解析：草酸是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变；醋酸是一元酸，滴定时只有一次滴定突变，所以根据图示可知X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸。其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，根据恰好反应时消耗NaOH溶液的体积数值可知c2＝eq \f(0.1000ml·L－1×10.60mL,2×20.00mL)＝0.0265ml·L－1，
c1＝eq \f(0.1000ml·L－1×17.20mL,20.00mL)＝0.0860ml·L－1，
c1>c2，A正确；对于醋酸溶液，在滴定过程中始终存在电荷守恒n（H＋）＋n（Na＋）＝n（OH－）＋n（CH3COO－），根据物料上述可知n（CH3COOH）＋n（CH3COO－）＝0.02c1，故n（H＋）＋n（Na＋）＝n（OH－）＋0.02c1－n（CH3COOH），所以有n（CH3COOH）＝0.02c1＋n（OH－）－n（H＋）－n（Na＋），B正确；完全中和时需消耗V（NaOH）＝10.60mL，则a点V（NaOH）＝7.95mL时为NaHC2O4、Na2C2O4按1∶1形成的混合溶液，pH＜7，显酸性，故HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的电离程度大于HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 及C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的水解程度，则c（Na＋）>c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）>c（H2C2O4），C正确；若b点时加入氢氧化钠体积为8.6mL，则此时溶液中n（CH3COOH）和n（CH3COONa）相等，由图可知此时溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO－）>c（CH3COOH），如果要求c（CH3COO－）＝c（CH3COOH），则此时加入氢氧化钠的体积V5．答案：C
解析：HF为弱酸，HF⇌H＋＋F－，Ka＝eq \f(c（H＋）c（F－）,c（HF）)，eq \f(c（HF）,c（H＋）)＝eq \f(c（F－）,Ka)，温度不变电离常数不变，lg[eq \f(c（HF）,c（H＋）)]越大，c（F－）越大，－lgc（F－）越小；c（Sr2＋）越小，－lgc（Sr2＋）越大，所以L1、L2分别代表lgc（F－）、－lgc（Sr2＋）与lg[eq \f(c（HF）,c（H＋）)]的变化曲线，当lg[eq \f(c（HF）,c（H＋）)]＝1，c（F－）＝10－2.2ml·L－1，Ka＝eq \f(c（H＋）c（F－）,c（HF）)＝0.1×10－2.2＝10－3.2；
由以上分析，A错误；lg[eq \f(c（HF）,c（H＋）)]＝1，－lgc（Sr2＋）＝4.0，c（Sr2＋）＝10－4ml·L－1，－lgc（F－）＝2.2，c（F－）＝10－2.2ml·L－1，Ksp（SrF2）＝c（Sr2＋）c2（F－）＝10－8.4，Ksp（SrF2）的数量级为10－9，B错误；由图可知c点c（Sr2＋）＝c（F－），溶液中存在电荷守恒关系，2c（Sr2＋）＋c（H＋）＝c（F－）＋c（Cl－）＋c（OH－），则c（Sr2＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），根据原子守恒，2c（Sr2＋）＝c（F－）＋c（HF），c（F－）＝c（HF），则c点c（H＋）＝Ka＝10－3.2，pH＜7，溶液显酸性，c（H＋）>c（OH－），故c点溶液中存在c（Cl－）>c（Sr2＋）＝c（HF）>c（H＋），C正确；根据物料守恒，溶液中存在2c（Sr2＋）＝c（F－）＋c（HF），D错误。
6．答案：C
解析：pH越大，N2H4越多，所以曲线Ⅰ代表的微粒是N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ，A正确；pH＝7时，根据图像可知，c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）>c（N2H4）>c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ），B正确；根据交点a可知，c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）＝c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ），Kb2（N2H4）＝eq \f(c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ）×c（OH－）,c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）)＝c（OH－）＝eq \f(10－14,10－0.26)＝10－13.74，C错误；根据电荷守恒可知c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）＋2c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），b点时溶液中存在c（N2H4）＝c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ），所以溶液中存在c（N2H4）＋c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）＋c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），D正确。
7．答案：C
解析：碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H＋===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，然后发生HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2＋H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2＋H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，Y代表Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线。由上述分析可知，X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，A错误；c点溶液的溶质为NaCl、NaHCO3，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）＋c（Cl－），B错误；c点溶液溶质主要为NaCl、NaHCO3，pH约为8，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则Ka2（H2CO3）8．答案：B
解析：某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成Na[Al（OH）4]，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和Na[Al（OH）4]，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和Na[Al（OH）4]反应。a点为Na[Al（OH）4]和NaOH混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c（Na＋）＋c（H＋）＝c[Al（OH）4]－＋c（OH－），A正确；加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032ml，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应（OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O）不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与Na[Al（OH）4]反应（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋[Al（OH）4]－===Al（OH）3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O）生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c（NaHCO3）＝eq \f(0.032,0.032)ml·L－1＝1.0ml·L－1，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（H2CO3）＝1.0ml·L－1，B错误；碳酸氢根的酸性强于[Al（OH）4]－，所以生成沉淀是因为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和[Al（OH）4]－反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋[Al（OH）4]－===Al（OH）3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O，C正确；d点对应加入40mLNaHCO3溶液，沉淀为0.032ml，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O，后32mLNaHCO3溶液与Na[Al（OH）4]反应HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋[Al（OH）4]－===Al（OH）3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O，溶质为Na2CO3，则溶液中离子浓度大小为：c（Na＋）>c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c（OH－）>c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）>c（H＋），D正确。
9．答案：B
解析：由图可知，用稀硫酸溶解V2O5调节pH为0～1之间可以得到（VO2）2SO4溶液，A正确；存在VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋2H2O⇌H2VOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))＋2H＋，若是（VO2）2SO4饱和溶液，再加该固体，VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 浓度不变，平衡不移动，c（H2VO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）不变，B错误；若lgc总（V）＝－2、pH＝4，由图可知，五价钒粒子的存在形式主要为：HV10O eq \\al(\s\up1(5－),\s\d1(28)) ，C正确；若lgc总（V）＝－3、pH＝1，加入适量NaOH，调节pH为3～4之间，VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 浓度减小，H3V2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(7)) 增大，可使VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 转化为H3V2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(7)) ，D正确。
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
将丙烯醛滴入酸性KMnO4溶液
紫红色
变浅
丙烯醛中含有碳碳双键
B
常温下，测定等浓度Na2CO3溶液和Na2S溶液的pH
前者小
于后者
酸性：氢硫酸＞碳酸
C
向CuCl2固体中加入蒸馏水至固体溶解，继续加水稀释
溶液由绿
色逐渐变
为蓝色
溶液中存在平衡：[CuCl4]2－＋4H2O⇌[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－
D
向5mL0.1ml·L－1KI溶液中加入10mL0.1ml·L－1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
溶液变红
I－与Fe3＋的反应是可逆反应
实验
操作与现象
①
②
③
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案