备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第8章水溶液中的离子反应与平衡第40讲水的电离和溶液的pH（附解析）

这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第8章水溶液中的离子反应与平衡第40讲水的电离和溶液的pH（附解析），共5页。试卷主要包含了常温下,①pH=3的硫酸,②0，已知，在一定温度下,有a等内容，欢迎下载使用。
1.(2023·广东广州检测)常温下,①pH=3的硫酸,②0.000 1 ml·L-1的醋酸,③溶液中的c(H+)=1×10-4 ml·L-1,④=10-12,则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )
A.①③④②B.④①③②
C.④③①②D.③①④②
2.(2023·广东广州期末)关于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是( )
A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后,pH=4
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010∶1
D.该溶液中由水电离出的c水(H+)·c水(OH-)=1×10-14
3.某温度下,水的离子积常数KW=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10B.9∶1
C.1∶9D.99∶21
4.已知:pH=-lg c(H+),pOH=-lg c(OH-)。常温下,向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B.B点和D点水的电离程度相同
C.将滴加NaOH溶液改为滴加氨水,该图曲线不变
D.升高温度,滴定过程中pOH+pH>14
5.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示,下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 ,反应所需时间的长短关系是 。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 。
层次2综合性
6.(2023·广东广州联考)液氨与纯水类似,也存在微弱的电离:NH3+NH3N+N,T℃时,液氨的离子积常数K=c(N)·c(N)=1.0×10-30,若用定义pH的方式来规定pN=-lg c(N),则下列叙述正确的是( )
A.其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动
B.T℃时1 L溶解有0.001 ml NH4Cl的液氨溶液,其pN=3
C.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(N)=c(N)
D.一定温度下,向液氨中加入氯化铵固体,电离平衡正向移动
7.25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va②>④>③
B.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体,两种溶液的pH均减小
C.将a L溶液②与b L溶液③混合后,若所得溶液的pH=7,则a∶b=1∶1
D.将溶液①、④等体积混合,所得溶液中:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
11.保持25 ℃不变,分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的变化如图所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表Ba(OH)2的稀释曲线
B.保持25 ℃不变,取A、B两点对应的溶液等体积混合后,pH=9
C.由水电离产生的c(H+):A点=B点
D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中,=1.8×10-5
12.已知水在25 ℃和100 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
(2)100 ℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是 。
(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。
(4)曲线B对应的温度下,将0.02 ml·L-1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后,混合溶液的pH= 。
层次3创新性
13.(1)体积相同、浓度均为0.2 ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为 。
(2)体积相同、浓度均为0.2 ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为 。
(3)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为 。
(4)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为 。
第40讲 水的电离和溶液的pH
1.B 解析 氢离子浓度越大,酸性越强。常温下,①pH=3的硫酸中c(H+)=10-3ml·L-1;②醋酸为弱酸,不完全电离,所以0.0001ml·L-1的醋酸中c(H+)1ml·L-1,A项错误;B点、D点水的电离均受到抑制,且由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10ml·L-1,B项正确;若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水,由于NH3·H2O为弱碱,而饱和氨水的pH约为12,故最终所得溶液pH不可能为14,C项错误;升高温度,水的离子积KW增大,即c(H+)·c(OH-)>10-14,pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),故pOH+pHa>c (2)b>a=c (3)c>a>b(或c>a=2b)
(4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b
解析 解答本题要注意以下三点:(1)HCl、H2SO4都是强酸,但H2SO4是二元酸;(2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全电离;(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。
6.B 解析 其他条件不变,液氨是纯液体,增加液氨的量,电离平衡不移动,A错误;T℃时1L溶解有0.001mlNH4Cl的液氨溶液,其pN=-lgc(N)=-lg10-3=3,B正确;液氨达到电离平衡时c(N)=c(N)=ml·L-1=1.0×10-15ml·L-1,则c(NH3)>c(N)=c(N),C错误;一定温度下,向液氨中加入氯化铵固体,c(N)增大,电离平衡逆向移动,D错误。
7.C 解析 由b=6a>7得a>,由混合溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-),即Va×10-a=Vb×10b-14,得=10a+b-14;由于Va醋酸,稀释后溶液的pH:盐酸醋酸,即m>n;
(3)pH相同的盐酸和醋酸,浓度:盐酸NaOH,要使稀释后pH相等,则稀释倍数:氨水>NaOH,所以m>n。
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3