2022-2023学年福建省福州日升中学高一上学期期中测试化学试题含答案

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福建省福州日升中学2022-2023学年高一上学期期中测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】质量守恒定律是指反应物的总质量与生成物的总质量相等。
【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，无法称量二氧化碳的质量，故无法证明质量守恒，故A不符合；
B．二者不发生反应，故无法证明质量守恒，故B不符合；
C．有空气中的氧气参与，无法称量参与反应的氧气的的质量，故无法证明质量守恒，故C不符合；
D．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明质量守恒，故D符合；
答案为D。
2．电解质是指 (　　)
A．导电性很强的物质 B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物 D．在溶于水或熔融状态下能导电的物质
【答案】B
【详解】A选项金属导电性很强，但不是电解质；C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，如CH3COOH是电解质；D选项某些物质，如SO2溶于水，溶液也能导电，但SO2不是电解质，H2SO3是电解质。
3．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是
A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰
C．水、烧碱、食盐 D．液氧、硝酸、纯碱
【答案】D
【详解】A．干冰是固体二氧化碳，不是单质，石灰石是碳酸钙，属于盐，氧化钙属于氧化物，A错误；
B．盐酸是混合物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，B错误；
C．水是化合物，不是单质，C错误；
D．液氧是单质，硝酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，D正确；
故选D。
4．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为
A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
【答案】C
【详解】0.5g H2、11g CO2和4g O2的体积分别是：
氢气：×22.4L/mol=5.6L；
二氧化碳：=5.6L；
氧气：=2.8L，
所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正确。
故选C。
5．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO   
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化
【答案】D
【详解】A．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；    
C．反应①，TiO2中Ti、O元素化合价都不变，TiO2既没有被氧化又没有被还原，故C错误；
D．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确；
选D。
6．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的溶液中为
【答案】C
【详解】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；
B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；
D．碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为，，D项正确；
答案选C。
7．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为
A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1
【答案】D
【详解】RCl2的物质的量为0.3 mol，RCl2的摩尔质量为，则R的摩尔质量为135 -35.5×2=64 g·mol-1，答案选D。
8．下列关于物质的量的叙述，正确的是
A．1mol任何物质都含有个分子
B．中含有约个碳原子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molH含有个电子
【答案】B
【详解】A．物质不都是由分子构成的，有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，故A不符合题意；
B．12C是由原子构成的，阿伏加德罗常数的精确值是0.012kg12C中含有的原子数，近似值约为6.02×1023个碳原子，故B符合题意；
C．“2mol氢和1mol氧”没有指明粒子的种类，故C不符合题意；
D．1个氢原子中含有1个电子，则1molH含有1×6.02×1023=6.02×1023个电子，故D不符合题意；
答案选B。
9．物质的分类如图所示，下列说法中正确的是

A．图甲所示的分类方法属于交叉分类法
B．有些金属氧化物属于酸性氧化物
C．、等非金属氧化物属于酸性氧化物
D．、等金属氧化物属于碱性氧化物
【答案】B
【详解】A．图甲所示的分类方法属于树状分类法，A错误；
B．有些金属氧化物属于酸性氧化物，如七氧化二锰，B正确；
C．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误；
D．氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
答案选B。
10．用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】配制一定浓度溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和胶头滴管，没有分液漏斗，答案选C。
11．下列说法不正确的是
A．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
【答案】A
【详解】A． KCl溶液、淀粉溶液都属于分散系，纯水属于纯净物，故A错误；
B． 豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故B正确；
C． 溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；
D． 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在1-100nm之间，溶液中的溶质粒子直径小于1nm，故D正确；
故选A。
12．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol∙L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．150mL 1mol∙L-1 NaCl溶液 B．75mL 2mol∙L-1 NH4Cl溶液
C．150mL3mol∙L-1 KCl溶液                    D．75mL2mol∙L-1 FeCl3溶液
【答案】C
【详解】50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L：
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L；
D．75 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L；
综上所述，答案是C。
13．下列物质能导电且属于电解质的是
A．Cu B．盐酸 C．熔融NaOH D．
【答案】C
【详解】A．Cu为单质，不是电解质，A错误；
B．盐酸是混合物，不是电解质，B错误；
C．熔融氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，是化合物，是电解质，C正确；
D．NH3不能电离不能导电，属于非电解质，D错误；
故答案选C。
14．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6
C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5
【答案】B
【详解】A．同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，含氧原子个数比为5∶6，A错误；
B．同温同压下，等质量的SO2与SO3分子数之比是5：4，则含氧原子个数比为=5∶6，B正确；
C．含原子个数比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C错误；
D．含硫原子个数比为5∶4，含硫元素的质量之比＝5：4，D错误；
答案选B。
15．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．1/n mol-1 B．9n mol-1 C．2n mol-1 D．n mol-1
【答案】B
【详解】1g水的物质的量为mol，含有n个氢原子，即个水分子，NA==÷mol=9n mol-1；
故答案为B。
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（    ）
A．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA
B．1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，17gOH—所含电子数为9NA
D．5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA
【答案】B
【详解】A.未给温度和压强，则11.2LCO2的物质的量不能计算，故A错误；
B. 一个SO2分子中含有2个氧原子，一个O2分子中含有2个氧原子，则1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为2mol，即氧原子数为2NA，故B正确；
C. 17gOH-为1molOH-，1molOH-所含电子数为（8+1+1）NA，即所含电子数为10NA，故C错误；
D.5.6g铁为0.1mol，7.1g氯气为0.1mol，因为氯气为强氧化剂，则铁在氯气中充分反应生成氯化铁，铁过量，氯气不足，则转移电子数为0.2NA，故D错误；
综上所述，答案为B。
17．关于氧化还原反应，下列说法不正确的是
A．氧化反应和还原反应同时发生 B．一定存在着电子转移
C．一定存在着元素化合价变化 D．一定有单质参加反应
【答案】D
【详解】A．在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生，故A正确；
B．氧化还原反应的本质是有电子转移，故B正确；
C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，故C正确；
D．氧化还原反应中不一定有单质参加反应，如H2O2+SO2=H2SO4就是氧化还原反应，但没有单质参加反应，故D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，准确把握氧化还原反应的基本概念是解答本题的关键，要明确氧化还原反应本质与特征的区别，注意不能利用是否有单质参加反应判断氧化还原反应。
18．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是
A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量
C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体
【答案】D
【详解】相对于长颈漏斗，分液漏斗的封闭性更好，且液体的滴加可控，上口的塞子也能防止盐酸的挥发；答案选D。
19．在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．两容器的压强一定相等
B．两容器的密度一定相等
C．两容器所含的气体分子数均为NA
D．若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4L
【答案】A
【详解】A．两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故A错误；
B．两个容器的体积相同，气体的质量相同，由ρ＝可知，密度相同，故B正确；
C．两种气体的物质的量相同，均为1mol，则所含的气体分子数均为NA，故C正确；
D．温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于4L，故D正确。
故选A。
20．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
【答案】B
【详解】分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同。溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体具有丁达尔效应，所以分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是胶体；
故答案选B。
21．下列互为同位素的是
A．Na和Na+ B．35Cl 和37Cl C．14N 和14C D．O2和O3
【答案】B
【详解】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，正确选项为B；
22．若1 g氧气中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为
A．16x B．x/16 C．32x D．x/32
【答案】C
【详解】1g氧气的物质的量为n(O2)===mol，NA==32xmol-1，C选项符合题意；
答案为C。
23．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ）
A．  配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B．  除去 CO 中的 CO2
C．用来分离乙醇和水 D．   稀释浓硫酸
【答案】B
【分析】A.不能在容量瓶中溶解固体；
B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；
C. 乙醇和水互溶，不分层；
D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。
【详解】A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能被NaOH溶液吸收，图中导管长进短出可洗气除杂，故B正确；
C.乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，故D错误；
故答案选B。
24．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A． 、 、 B．Ba2+  、 、  
C．Na+  、 H+  、 D．Cu2+  、 OH-  、 Cl-
【答案】A
【详解】A．、、之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．Ba2+和结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D．Cu2+和OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故答案选A。
25．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是
A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液
C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液
【答案】A
【详解】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L；
B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；
C．0.3mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L；
D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L;
所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；
答案选A。
26．下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是


X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
硫酸铜
盐
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
胶体
分散系
混合物

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的盐，盐是化合物，是纯净物，A正确；
B．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如氢气还原氧化铜是置换反应，是氧化还原反应，但不是离子反应，B错误；
C．氧化物依据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物，依据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物等，则碱性氧化物属于氧化物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以氧化物是化合物，C正确；
D．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，因此分散系属于混合物，D正确；
故合理选项是B。
27．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
【答案】D
【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。
【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；
B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；
C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；
D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。
故答案为：D。
28．用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
【答案】C
【详解】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)= 0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，则三种溶液中n()=0.001mol，n［Fe2(SO4)3］=、n(ZnSO4)= 0.001mol、n(FeSO4)= 0.001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：0.001：0.001=1:3:3，选C。
29．下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是
A．硝酸银溶液，有白色沉淀
B．硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀
C．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀
D．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀
【答案】B
【详解】A．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、氢氧化银、硫酸银等，溶液中不一定含有氯离子，故不选A；
B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化银，溶液中一定含有氯离子，故选B；
C．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸银，溶液中不一定含有氯离子，故选B；
D．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀，由于滴加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一定含有氯离子，故不选D；
选B。
30．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
【答案】B
【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；
B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；
C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；
D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；
故选B。
31．下列关于物质的分类组合正确的是

纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
超级钢
铁红
硫酸钡
食盐
氧化钠
B
液氯
陨铁
碘化氢
次氯酸
酒精
C
冰水
纯碱
氢氧化铁
氢氧化铝
二氧化硫
D
硬铝
云雾
碳酸
氨气
氯化铜

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误；
B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；
C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误；
D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
选B。
32．下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
C．将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液
D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液
【答案】B
【详解】A．40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中所得溶液体积不一定是1 L，因此所得溶液的浓度不是1 mol/L，A错误；
B．0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生1 mol NaOH，因此若所得溶液体积是1 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，B正确；
C．溶液的浓度与其体积大小无关，所以将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液浓度仍然是2 mol/L，C错误；
D．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D错误；
故合理选项是B。
33．下列有关氯气的叙述中不正确的是
A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧 B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应
C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
【答案】B
【详解】A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧，反应产生NaCl白色固体，因此有白烟，同时看到火焰呈黄色，A正确；
B．通常状况下，干燥的氯气不能与铁反应，而Fe能够与潮湿的氯气反应，B错误；
C．光照氯气和氢气的混合物会发生剧烈反应，由于反应放出大量热，使产生 的HCl气体的体积急剧膨胀而发生爆炸，C正确；
D．氯气能够溶于水，溶于水的氯气有一部分与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确；
故合理选项是B。
34．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。

35．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA
B．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA
C．0.2imolNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
D．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于NA
【答案】D
【详解】A．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子总数等于0.1NA，选项A错误；
B．A.5.6gFe的物质的量为=0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时，此时n（Fe）：n(HNO3)＞3：8，可知Fe过量，反应按HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3中有mol被还原，根据电子得失守恒，转移的电子数为0.2mol×=0.15mol，当硝酸为浓硝酸时，会发生钝化，几乎不反应，选项B错误；
C．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于0.2NA个，选项C错误；.
D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，生成气体的分子数大于NA，选项D正确；
答案选D。

二、判断题
36．称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加 NaOH 固体___
【答案】错误
【详解】NaOH具有强的腐蚀性，称量 NaOH固体时，应将其放在小烧杯中，操作错误
37．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……，倾入盆中，经宿结成白雪”采用了结晶法。(______)
【答案】正确
【详解】欲除去杂质量进行提纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪，采用了重结晶的方法，故这种说法是正确的。
38．CO2转化为甲醇属于化学变化。(_______)
【答案】正确
【详解】CO2转化为甲醇，有新物质甲醇生成，属于化学变化，故说法正确；
39．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023。(_______)
【答案】正确
【详解】1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子的总物质的量为8mol，则总数为8×6.02×1023，正确。
40．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。(_______)
【答案】正确
【详解】标准状况下 ，5.6 L CO2的物质的量为0.25mol，含有的氧原子的物质的量为0.5mol，则含有氧原子数为0.5 NA，故答案为：正确；

三、实验题
41．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。
(2)装置C中盛装的溶液是_______。
(3)D中试剂的作用是_______。
(4)E中红色布条是否褪色？_______。
(5)F中的反应产物为_______。
(6)新制氯水呈酸性，请用电离方程式解释其原因_______。
【答案】(1)
(2)饱和食盐水
(3)除水蒸气
(4)不褪色
(5)
(6)HCl＝H＋＋Cl−，HClO⇌H＋＋ClO−

【分析】由实验装置可知，A为分液漏斗，B中发生，C中饱和食盐水可除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中干燥红色布条不褪色，F中发生，G中收集氯气，H中NaOH吸收尾气，发生Cl2＋2OH−＝Cl−＋ClO−＋H2O，以此来解答。
【详解】（1）实验室制取氯气的化学方程式为；故答案为；
（2）据分析可知，装置C中所装试剂是饱和食盐水，用于除去HCl故答案为饱和食盐水；
（3）据分析可知，D中所装试剂是浓硫酸，其作用为除水蒸气，故答案为除水蒸气；
（4）据分析可知，E中红色布条不褪色，故答案为不褪色；
（5）F中发生；反应产物为；故答案为；
（6）新制氯水呈酸性，氯水中含盐酸、HClO，用电离方程式解释其原因为HCl＝H＋＋Cl−，HClO⇌H＋＋ClO−，故答案为HCl＝H＋＋Cl−，HClO⇌H＋＋ClO−。
【点睛】本题考查氯气的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。