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    甘肃省兰州市教育局第四片区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题(含答案解析)
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    甘肃省兰州市教育局第四片区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题(含答案解析)

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    可能用到相对原子质量:C-12 S-32 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Al-24
    一、选择题(包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
    1. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是
    A. 次氯酸电子式:
    B. Mg2+的结构示意图:
    C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为
    D. M2+核外有a个电子,b个中子,M的原子符号为M
    2. 下列物质有给定条件下转化均能一步实现的是
    A. Fe2O3FeFeCl3
    B. H2O2H2H2O
    C. CaCl2溶液CaCO3CO2
    D. CuSO4溶液CuCuO
    3. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是
    C CO2H2CO3 CaCO3CO2
    A. 化合、置换、分解、复分解
    B. 置换、复分解、化合、分解
    C. 置换、化合、分解、复分解
    D. 置换、化合、复分解、分解
    4. 当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的是
    ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤FeCl3溶液
    A. ②③⑤B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①③④
    5. 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )
    ①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
    A. ①②③④B. ②③④⑤C. ②④⑤⑥D. ③④⑥
    6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
    A.
    B. =2NaOH+H2↑
    C.
    D.
    7. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是
    A. 不稳定,具有较强的氧化性
    B. 、均为碱性氧化物,均可与盐酸反应
    C. 可通过化合反应得到,而不能
    D. 为磁性氧化铁,其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3
    8. 下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是
    A. CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
    B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO=BaSO4↓
    C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
    D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O OH-+H+=H2O
    9. 下列实验不能作为判断依据的是
    A. 钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
    B. 比较与的碱性强弱,判断镁与铝的金属性强弱
    C. 往硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    D. 根据和的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
    10. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )
    A. KClO3→KClB. KCl→AgCl
    C. H+→H2D. C→CO2
    11. 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
    A. W的氢化物比R的氢化物稳定
    B. T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
    C. Q的原子半径比T的小
    D. W和Q的原子序数相差10
    12. 同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较:①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16,上述有关叙述中正确的是( )
    A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
    13. 下列有关钠的化合物说法正确的是( )
    A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
    B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
    C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,一定没有K+
    D. 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯,常用于公路照明
    14. 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
    A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都能与H2O反应生成O2
    B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
    C. Na2O2是强氧化剂,具有漂白性,能够用来漂白食品
    D. Na2O2与水反应时,1个Na2O2分子在反应中转移1个电子
    15. 在强酸性溶液中,能大量共存的无色透明离子组是
    A. K+、Na+、NO、Cu2+B. Mg2+、Na+、Cl–、SO
    C. K+、Na+、Br–、OH–D. Na+、Ba2+、Zn2+、SO
    16. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是
    A. 干燥氯气和氯水均能使鲜花褪色
    B. 因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白
    C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
    D. 氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
    二、填空题
    17. 在下列物质中:A.氩;B.NaOH;C.甲烷;D.氯化钡;E.氮气;F.NH3;G.CCl4;H.H2O2。
    (1)只含离子键的物质是__(填字母,下同)。
    (2)既有离子键又有共价键的物质是__。
    (3)只含极性键的物质是__。
    (4)含非极性键的物质是__。
    (5)既没有离子键又没有共价键物质是__。
    三、实验题
    18. 配制480 mL0.5 ml·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
    (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___等。
    (2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为___。
    (3)溶解、冷却:该步实验中需要使用玻璃棒,作用___。
    (4)转移、洗涤:洗涤烧杯2~3次是为了___。
    (5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差,下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是___(填序号,下同),偏低的是___。
    ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    ②定容时俯视刻度线
    ③将称量好的NaOH固体放入小烧杯溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中定容
    ④定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
    四、推断题
    19. 已知A是单质,A与盐酸反应得到B溶液和气体,且有以下物质相互转化。
    试回答:
    (1)写出B的化学式______D的化学式______。
    (2)写出由E转变成F的化学方程式______。
    (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______;向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。
    20. 几种主族元素在周期表中的位置如图。
    根据上表回答下列问题:
    (1)⑥元素的氢化物是__(填化学式),__(填结构式)。
    (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
    (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为__,该元素在周期表中的位置是__。
    (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的__(填化学式)。
    (5)①与水反应的离子方程式__。
    (6)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是__(填字母)。
    a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
    b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
    c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
    (7)④与⑤元素形成的分子可能是__。
    A. B. C.
    五、计算题
    21. 向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反应,计算:
    (1)Al的物质的量__________。
    (2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。
    (3)生成的H2在标准状况下的体积____________。Q
    T
    R
    W

    周期
    IA
    0
    1

    IIA
    IIIA
    IVA
    VA
    VIA
    VIIA
    2


    3



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