新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题6化学反应与能量微专题1化学能与热能课件

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题6化学反应与能量微专题1化学能与热能课件，共37页。PPT课件主要包含了高考真题·研析，知能对点·突破，关键能力·提升等内容，欢迎下载使用。
专题6　化学反应与能量
1．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。2．能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。3．能分析、解释原电池和电解池的工作原理，能设计简单的原电池和电解池。
4．能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。5．能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如煤炭的综合利用、新型电池的开发等。
1．吸热与放热判断，会书写热化学方程式。2．依据键能或盖斯定律计算ΔH。3．电极的判断；.电极反应或总反应方程式的书写。4．电解质溶液及电极的现象或变化及相关计算。5．交换膜的有关判断及原因分析。6．金属腐蚀的现象及防腐措施。
微专题1　化学能与热能
命题角度1　化学反应中的能量变化1. (2022·浙江1月)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 ml环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是( 　　)A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
【解析】本题考查物质稳定性与能量的关系。由ΔH2≠ΔH3可知双键位置不同，物质所具有的能量不同，加氢放出的热量不同，所以碳碳双键加氢放出的热量与双键数目及双键位置都有关系，A错误；能量越低越稳定，ΔH20B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
【解析】环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正确；环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于1 ml 1,3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，C正确；根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D不正确；故选C。
〔思维建模〕焓变的计算方法1．反应热(ΔH)的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的总键能－生成物的总键能＝正向反应的活化能－逆向反应的活化能
2．根据盖斯定律计算焓变流程
知能对点1　对吸、放热反应的理解
知能对点2　标准燃烧热与中和热
特别说明：焓变(ΔH)与化学反应所处的环境温度和压强有关、与物质的状态有关、与参加反应的物质的量多少有关；而与化学反应途径无关、与反应进行的程度无关、与化学反应条件无关。如催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。
命题角度1　化学反应中的能量变化1. (2023·上海长宁统考二模)常温常压下，1 ml CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是( 　　)
A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多C．1 ml CH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393 kJ的热量D．生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH＋O2===2HCHO＋2H2O＋316 kJ
【解析】加入催化剂只改变反应历程而不改变热效应，A项错误；活化能越低反应越快，加入催化剂生成CO的活化能增大而生成HCHO的活化能降低，故生成HCHO速率更快，B项正确；1 ml CH3OH完全燃烧生成液态水和一氧化碳(g)放出393 kJ的热量，C项错误；该热化学方程式没有标注物质的状态，D项错误；故选B。
2. (2023·上海浦东新统考二模)反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：下列有关说法正确的是( 　　)A．进程Ⅰ是吸热反应B．X是催化剂C．M·X比N·X稳定D．反应热：Ⅰ>Ⅱ
【解析】进程Ⅰ中产物N能量低于反应物M，所以为放热反应，故A错误；由进程Ⅱ可知，反应前为M＋X，反应后为N＋X，X为催化剂，故B正确；由图可知，M·X能量更高，更活泼，故C错误；X为催化剂，不改变反应热，所以反应热：Ⅰ＝Ⅱ，故D错误；故选B。
命题角度2　焓变比较与计算
4. (2023·广东省深圳市红岭中学质检)已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2   ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( 　　)A．ΔH1＞0B．ΔH5＞0C．ΔH4＜ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3