选择题标准练(一)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习

这是一份选择题标准练(一)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习，共11页。试卷主要包含了下列化学反应表示正确的是，实验室制备亚硫酸钠的过程如下等内容，欢迎下载使用。
1．党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的氮化铝属于( )
A．无机非金属材料 B．金属材料
C．有机高分子材料 D．复合材料
2.H2S不仅能够激活植物体内的酶，清除羟基自由基(·OH)和H2O2等代谢产物，还能与Ca2＋、NO、CO等信号分子相互作用，调控植物的生长发育。下列说法正确的是( )
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．H2S为非极性分子
C．羟基自由基的电子式为
D．Ca2＋的结构示意图为
3．侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是( )
A．装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCOeq \\al(－,3)
4.某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：CH4＞H2O
B．元素的第一电离能：B＜C
C．简单离子的半径：O2－＞F－
D．该锂盐的阴离子中含有配位键
阅读下列材料，完成5～7题。
金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边悟边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。
铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有H＋、Ag(S2O3)eq \\al(3－,2)、H2SO3、Br－等微粒]中回收Ag和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br－，用苯萃取分液。
5．下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是( )
A．走银工序中没有化学键断裂
B．揉黑工序中发生了原电池反应
C．用铝丝代替银丝，铜器也会变黑
D．银丝可以长时间保持光亮
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．CuSO4溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒
B．含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线
C．AgBr见光易分解，可用于制造照相底片的感光层
D．银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解
7．在指定条件下，下列物质的转化关系不正确的是( )
A．Cueq \(――→,\s\up7(FeCl3))CuCl2
B．Ageq \(――→,\s\up7(稀硝酸))AgNO3
C．CuOeq \(―――→,\s\up14(CH3CHO),\s\d5(△))Cu
D．AgCleq \(――→,\s\up7(浓氨水))[Ag(NH3)2]Cl
8．(2023·江苏高三大联考)下列化学反应表示正确的是( )
A．H2S的燃烧热：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 124.4 kJ·ml－1
B．CuSe和浓硫酸反应：CuSe＋H2SO4===CuSO4＋H2Se↑
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeOeq \\al(2－,3)＋4e－＋6H＋===Te＋3H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
9．止吐药米格列奈中间体N的合成反应如图(已知：Ph为苯基)。下列叙述错误的是( )
A．M合成N的反应为取代反应
B．中间体N的分子式为C22H16O8N2
C．M、N都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaOH
10．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。关于二氧化硫转化成三氧化硫的反应，在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是( )
A．该反应中，反应物的键能之和＜产物的键能之和
B．反应中每充入2 ml SO2和1 ml O2，充分反应后转移电子数目为4×6.02×1023
C．使用优质催化剂，体系中eq \f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值增大
D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率
11．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是( )
12．实验室制备亚硫酸钠的过程如下：将饱和碳酸钠溶液加热到40 ℃，通入二氧化硫至饱和后，再加入碳酸钠固体，在避免与空气接触的情况下结晶而制得。
(已知：H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)
下列说法正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))
B．“反应Ⅰ”的离子方程式为2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)＋SOeq \\al(2－,3)
C．“反应Ⅰ”得到的溶液中有c(HSOeq \\al(－,3))＞c(SOeq \\al(2－,3))
D．“反应Ⅱ”中有大量气体产生
13．利用CO2-CH4超干法重整制合成气(CO＋H2)，主要反应如下。
反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247 kJ·ml－1
反应Ⅱ：CH4(g)＋3CO2(g)4CO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋330 kJ·ml－1
反应Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ·ml－1
恒压条件下，n始(CO2)∶n始(CH4)＝3.3∶1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CH4、CO、H2的体积分数和CH4的还原能力随温度的变化如图所示。已知：工业上将干重整反应中CH4的还原能力(MRC)定义为一个CH4分子消耗的CO2分子的数量。数量越大，还原能力越强。下列说法正确的是( )
A．反应Ⅱ的平衡常数为K＝eq \f(c4CO,cCH4·c3CO2)
B．图中曲线X表示平衡时H2的体积分数随温度的变化
C．温度在600～1 000 ℃之间，升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ
D．其他条件不变，增大压强或选择合适的催化剂均能提高CO的平衡产率
选择题标准练(一)
1．A 2.A
3．C [碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；氢氧化钠溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，故B错误；为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，故C正确；析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在HCOeq \\al(－,3)，故D错误。]
4. A [H2O中存在氢键，CH4中不存在氢键，则H2O的沸点高于CH4，A错误；同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：B＜C，B正确；离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：O2－＞F－，C正确；B原子形成3个共价键之后没有多余的电子，与其中一个F原子形成的共价键为配位键，D正确。]
5．C [走银工序为物理变化，没有化学键的断裂，A正确；揉黑工序中通过揉搓，手上的汗水作电解质溶液，黑色的AgO和Cu发生氧化还原反应生成Ag和黑色的CuO，Cu作负极，AgO作正极，发生了原电池反应，B正确；铝的活泼性比铜强，氧化铝不能被铜还原为单质铝，故不能用铝丝代替银丝，C错误；银的活动性小于铜，形成原电池时银作正极被保护，能长时间保持光亮，D正确。]
6．C [CuSO4溶液是重金属盐，能使蛋白质变性，故可用于游泳池水的杀菌消毒，与蓝色无关，故A不符合题意；AgBr具有感光性、见光易分解，可用于制造照相底片的感光层，故C符合题意；银氨溶液是一种弱氧化剂、能与含醛基的物质如葡萄糖等发生银镜反应，故D不符合题意。]
7．C [Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，A正确；银和稀硝酸反应方程式为4HNO3(稀)＋3Ag===3AgNO3＋2H2O＋NO↑，B正确；CuO和乙醇反应生成Cu，不和乙醛反应，C错误；氯化银和氨水反应方程式：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O，D正确。]
8．D [H2Se有强还原性，浓硫酸有强氧化性，二者不能共存，B项错误；强碱性溶液中发生反应的离子方程式不应用H＋表示，C项错误；因Ba(OH)2足量，H＋与SOeq \\al(2－,4)应为等物质的量参与反应，D项正确。]
9．D [M合成N是M中的—OH被代替，反应为取代反应，故A正确；根据N的结构简式，中间体N的分子式为C22H16O8N2，故B正确；M、N中与苯基直接相连的碳原子上含有H原子，所以都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；1 ml M最多消耗2 ml NaOH,1 ml N最多消耗4 ml NaOH，故D错误。]
10．A [反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，该反应是放热反应，说明在该反应中，反应物的键能之和＜产物的键能之和，A正确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故反应中每充入2 ml SO2和1 ml O2，充分反应后转移电子数目小于4×6.02×1023，B错误；使用优质催化剂，可以缩短达到平衡所需时间，但化学平衡常数不变，因此eq \f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值不变，C错误；升高温度，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，因而能加快反应速率。但该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆向移动，导致二氧化硫的平衡转化率降低，D错误。]
11．A [酸性高锰酸钾与Fe2＋和浓盐酸都能反应，无法证明有Fe2＋，B错误；向试管中加入1­溴丙烷和20%的KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入过量硝酸中和氢氧化钾，加入AgNO3溶液，观察现象，探究1­溴丙烷中含有溴原子，C错误；中和反应反应热的测定应在量热计内进行，50 mL 0.550 0 ml·L－1 NaOH和50 mL 0.500 0 ml·L－1盐酸迅速混合，盖上杯盖，玻璃搅拌器搅拌，采集温度数据，D错误。]
12．C [Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，而H2CO3是COeq \\al(2－,3)第二步水解反应产生，c(H2CO3)比c(COeq \\al(2－,3))小得多，所以c(Na＋)＋c(H＋)＞c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))，A错误；由电离平衡常数可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSOeq \\al(－,3)＞HCOeq \\al(－,3)，对于反应Ⅰ，当溶液pH＝4.1时，COeq \\al(2－,3)会反应生成CO2，B错误；通入SO2至饱和，生成H2SO3溶液，H2SO3分步电离，且以第一步电离为主，H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)，HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)，电离程度逐渐减小，所以c(HSOeq \\al(－,3))＞c(SOeq \\al(2－,3))，C正确；对于反应Ⅱ，当溶液pH≈10时，SO2或CO2均不会从碱性溶液中逸出，因此“反应Ⅱ”中不能有大量气体产生，D错误。]
13．B [反应Ⅰ中一个CH4分子消耗一个CO2分子，反应Ⅱ中一个CH4分子消耗三个CO2分子；低于600 ℃，随着温度的升高CH4的还原能力减小，说明此过程中升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ；温度在600～1 000 ℃之间，随着温度的升高，CH4的还原能力增大，说明此过程中升高温度对反应Ⅰ的影响小于反应Ⅱ，C项错误；反应CH4(g)＋3CO2(g)4CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K＝eq \f(c4CO·c2H2O,cCH4·c3CO2)，A项错误；升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ都正向进行，反应Ⅲ逆向进行，CH4、CO2的平衡体积分数随温度升高而减小，CO的平衡体积分数随温度升高而增大，结合分析和反应的特点，低于600 ℃，升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅲ，随温度升高H2的平衡体积分数增大，温度在600～1 000 ℃之间，升高温度对反应Ⅰ的影响小于反应Ⅲ，随温度升高H2的平衡体积分数减小，故图中曲线X表示平衡时H2的体积分数随温度的变化，B项正确；其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ、Ⅱ都逆向进行，CO的平衡产率减小，选择合适的催化剂，平衡不移动，CO的平衡产率不变，D项错误。]
选项
实验探究方案
探究目的
A
将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象
常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
B
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
铁锈中含有二价铁
C
向试管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察现象
1-溴丙烷中含有溴原子
D
用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据
测定中和反应的反应热