选择题标准练(五)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习

这是一份选择题标准练(五)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应
B．酒曲在酿酒过程中起催化作用
C．对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液
D．米饭的主要成分属于糖类
2．氧炔焰可用于焊接和切割金属，C2H2可利用反应CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2制备。下列说法正确的是( )
A．CaC2只含离子键
B．H2O的空间结构为直线形
C．C2H2中C元素的化合价为－1
D．Ca(OH)2的电子式为
3．实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是( )
A．装置甲生成SO2 B．装置乙干燥SO2
C．装置丙收集SO2 D．装置丁吸收SO2
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)
B．第一电离能大小：I1(Y)＜I1(Z)
C．电负性大小：χ(X)＜χ(W)
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱
阅读下列材料，完成5～7题。
元素周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热为－624 kJ·ml－1，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900 ℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅酸蓄电池的负极材料。
5．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是( )
A．栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮
B．尿素[CO(NH2)2]属于含氮量较高的固态氮肥
C．自然界“氮循环”中不存在“NOeq \\al(－,3)→蛋白质”的转化
D．工业上利用反应2NaCl＋2NH3＋CO2＋11H2O===Na2CO3·10H2O↓＋2NH4Cl生产纯碱
6．下列说法正确的是( )
A．NHeq \\al(＋,4)和NH3中的H—N—H键角相等
B．AsH3和Ga(CH3)3晶体类型均为共价晶体
C．NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子
D．基态砷原子33As核外价层电子排布式为4s24p3
7．下列化学反应表示正确的是( )
A．肼的燃烧：N2H4(l)＋3O2(g)===2NO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·ml－1
B．制单质磷：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10Ceq \(=====,\s\up7(电弧炉))6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑
C．制砷化镓晶体：AsH3＋Ga(CH3)3eq \(========,\s\up7(700～900 ℃))GaAs＋C3H12
D．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－===Pb2＋
8．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是( )
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3
B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NHeq \\al(＋,4)、H＋、Cu2＋
9．在无水乙醇中发生单分子消去反应的机理如下。
下列说法错误的是( )
A．X分子中含有1个手性碳原子
B．Y中C原子的杂化类型为sp2
C．Z能使溴的CCl4溶液褪色
D．X和Z均能使酸性KMnO4溶液褪色
10．活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)
ΔH。下列说法错误的是( )
A．增大压强，平衡向脱硝方向移动
B．上述脱硝反应平衡常数K＝eq \f(cCO2·cN2,c2NO)
C．若烟气中O2含量过高，可能会产生二次污染
D．每处理标准状况下2.24 L NO，转移电子0.2 ml
11．下列探究方案能达到探究目的的是( )
12．一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度
c总＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))。H2SO3的电离常数分别为Ka1＝1.29×10－2、Ka2＝6.24×10－8。下列说法正确的是( )
A．“吸收”应在较高的温度下进行
B．“吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
C．“吸收”所得c总＝0.1 ml·L－1溶液中：c(H2SO3)＞c(SOeq \\al(2－,3))
D．“氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应2HSOeq \\al(－,3)＋O2===2SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
13．甲烷—湿空气自热重整制H2过程中零耗能是该方法的一个重要优点，原理如下：
反应Ⅰ：CH4(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－519 kJ·ml－1
反应Ⅱ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·ml－1
反应Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·ml－1
在1.0×105 Pa，按n始(CH4)∶n始(空气)∶n始(H2O)＝1∶2∶1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH4、O2的转化率及CO、CO2的选择性[CO的选择性＝eq \f(n生成CO,n生成CO＋n生成CO2)×100%]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中曲线②表示O2的转化率随温度的变化关系
B．由图可知，温度升高，CO选择性增大
C．975 K时，改用高效催化剂能提高平衡时CO2的选择性
D．其他条件不变，增大eq \f(nH2O,nCH4)的值可提高CH4的转化率
选择题标准练(五)
1．A 2.C
3．D [铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，甲缺少加热装置，故A错误；二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故B错误；二氧化硫密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故C错误；二氧化硫是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，并且丁装置能防倒吸，故D正确。]
4．A [分析可知，X为H，Y为N，Z原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Z为O或Mg；W原子核外无未成对电子，且为短周期主族元素，则W为Mg，因而Z为O。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(H)