选择题标准练(三)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习

这是一份选择题标准练(三)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习，共11页。试卷主要包含了Mg2可发生水解，下列说法正确的是，下列化学反应的表示方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．淀粉在人体内代谢后转化成果糖
B．这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同
C．此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和”
D．淀粉与纤维素均可用(C6H10O5)n来表示，二者互为同分异构体
2．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为8的氧原子：eq \\ar(18, 8)O
B．N2H4的电子式：
C．镁原子的结构示意图：
D．水分子的空间填充模型：
3．下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A．用甲装置检查装置的气密性
B．用乙装置验证稀硫酸可氧化I－
C．用丙装置制备Fe(OH)2
D．用丁装置制备并干燥NH3
4．(2023·南通市高三第一次调研测试)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外 s 能级和 p 能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z＞X＞Y
B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
阅读下列材料，完成5～7题。
第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；Al-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al＋3O2＋6H2O＋4OH－===4[Al(OH)4]－；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经H2还原得到高纯硅。
5．下列说法正确的是( )
A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关
B．SiHCl3的空间结构是正四面体形
C．1 ml [Al(OH)4]－中含有4 ml σ键
D．Si—Si的键能大于Si—O的键能
6．下列化学反应的表示方法正确的是( )
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2＋＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2H＋
C．该Al-空气电池的负极反应式：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3
D．SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3＋H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋3HCl
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾
B．熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料
C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通信设备的芯片
8．一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法不正确的是( )
A．充电时，电极b是阴极
B．充电时，每生成1 ml Cl2，电极a质量理论上增加46 g
C．放电时，NaCl溶液的浓度增大
D．放电时，电极b的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－
9．CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症，其合成过程中有如下转化：
下列说法正确的是( )
A．X和Y可以利用新制的Cu(OH)2鉴别
B．Y分子中σ键数目为24
C．Z分子中含有四种含氧官能团
D．Z在浓硫酸作用下反应，生成的物质一定没有顺反异构体
10．从烟道气(含粉渣、CO2、SO2等)中分离回收硫的基本反应之一是SO2(g)＋2CO(g)eq \(,\s\up14(催化剂),\s\d5(△))2CO2(g)＋S(s) ΔH＜0。SO2在大气中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。下列有关反应SO2(g)＋2CO(g)eq \(,\s\up14(催化剂),\s\d5(△))2CO2(g)＋S(s) ΔH＜0的说法正确的是( )
A．ΔS>0
B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小
C．该反应的平衡常数可表示为K＝eq \f(c2CO2·cS,cSO2·c2CO)
D．反应中每消耗1 ml CO转移的电子数目约为2×6.02×1023
11．向10.00 mL 0.50 ml·L－1 NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是( )
A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＞Ksp(CaCO3)
B．未加热前①和②中发生了反应：2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3
C．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 ml·L－1 CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
12．室温下，向20 mL 0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出H＋浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法不正确的是( )
A．b点溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性
C．d点溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1
D．f点溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
13．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－165 kJ·ml－1
CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·ml－1
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对CO2转化率和生成CH4选择性的影响如图所示。
CH4选择性＝eq \f(用于生成CH4的CO2物质的量,发生反应的CO2物质的量)×100%
下列有关说法正确的是( )
A．在260～320 ℃之间，以CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率增大
B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率
C．选择合适的催化剂，有利于提高CO2的平衡转化率
D．高于320 ℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动
选择题标准练(三)
1．C 2.C
3．C [长颈漏斗处没有封闭，不能达到检查装置气密性的目的，A错误；稀硫酸没有强氧化性，不能氧化碘离子，B错误；a中稀硫酸和铁反应生成氢气，可以排出装置内的空气，关闭止水夹，a中压强增大，可以将生成的硫酸亚铁压入b中生成氢氧化亚铁沉淀，C正确；无水氯化钙会吸收氨生成八氨合氯化钙，不能用来干燥氨，D错误。]
4．A
5．A [钠燃烧时火焰呈黄色的原因是燃烧时基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，即钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关，A项正确；SiHCl3中Si—H和Si—Cl不相同，SiHCl3的空间结构为四面体形，B项错误；1个[Al(OH)4]－中含4个Al—O σ键和4个O—H σ键，1 ml [Al(OH)4]－中含有8 ml σ键，C项错误；O原子的半径小于Si原子的半径，键长：Si—O＜Si—Si，则Si—Si的键能小于Si—O的键能，D项错误。]
6．D [钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；MgCl2溶液中Mg2＋水解产生H＋，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，离子方程式为Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，故B错误；Al­空气电池的负极为Al失电子发生氧化反应，碱性条件下生成[Al(OH)4]－，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，故C错误；在高温条件下，H2还原SiHCl3得到高纯硅同时得到氯化氢，化学方程式为SiHCl3＋H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋3HCl，故D正确。]
7．B
8．A [充电时，a极得电子发生还原反应，b极失电子发生氧化反应，电极b为阳极，故A错误；由得失电子守恒可知，充电时，电极b生成1 ml氯气，电极a理论上增加钠离子的质量为46 g，故B正确；由分析可知，放电时，电极a为原电池的负极，Na3Ti2(PO4)3在负极失去电子发生氧化反应生成NaTi2(PO4)3和钠离子，电极b为正极，氯气得到电子发生还原反应生成氯离子，则氯化钠溶液的浓度增大，故C正确；由分析可知，放电时，电极b为正极，氯气得电子发生还原反应生成氯离子，电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，故D正确。]
9．A [X分子中含有醛基，Y分子中没有醛基，醛基可以被新制的Cu(OH)2氧化而产生砖红色沉淀，所以可以鉴别X和Y，A正确；根据Y分子结构简式可知：1个Y中含有25个σ键，B错误；Z中有醚键、羟基和酮羰基，因此Z分子中共有三种含氧官能团，C错误；Z在浓硫酸作用下发生消去反应可生成，碳碳双键的两侧所连的原子不同，故存在顺反异构体，D错误。]
10．D [反应SO2(g)＋2CO(g)eq \(,\s\up14(催化剂),\s\d5(△))2CO2(g)＋S(s)气体分子数减小，即ΔS＜0，A错误；其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误；S是固体，不代入平衡常数表达式，反应的平衡常数可表示为K＝eq \f(c2CO2,cSO2·c2CO)，C错误；该反应中C的价态升高，反应中每消耗1 ml CO转移电子的物质的量为2 ml，数目约为2×6.02×1023，D正确。]
11．C [根据溶度积规则，①中能产生碳酸钙沉淀，说明c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＞Ksp(CaCO3)，A项正确；未加热前①和②不放出二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳气体，所以未加热前①和②中发生反应：2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，B项正确；未加热前①和②中发生反应：2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，碳酸钙在溶液中受热不分解，加热浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解生成了CO2，C项错误；向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 ml·L－1 CaCl2溶液，发生反应CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，能同时产生浑浊和气泡，D项正确。]
12．B [b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水电离出的c(H＋)＜10－7 ml·L－1，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，故A正确；d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性，故B错误；d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据元素质量守恒得
c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1，故C正确；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，CH3COO－水解、NaOH电离都生成OH－，c(OH－)＞c(CH3COO－)，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒得c(Na＋)＞c(CH3COO－)，所以溶液中存在
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，故D正确。]
13．A [在260～320 ℃之间，以CeO2为催化剂，升高温度CH4的选择性虽然基本不变，但CO2的转化率在上升，所以CH4的产率增大，A说法正确；W点是平衡点，延长时间不能提高CO2的转化率，B说法不正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变CO2的平衡转化率，C说法不正确；由图中信息可知，高于320 ℃后以Ni为催化剂，CO2转化率明显低于相同温度下以CeO2为催化剂的转化率，反应一定未达平衡，高于320 ℃后，随温度的升高CO2转化率上升的原因是催化剂Ni的活性增大，反应速率加快，D说法不正确。]
实验
序号
c(CaCl2) /(ml·L－1)
滴加CaCl2溶液时的实验现象
加热浑浊液时的实验现象
①
0.05
至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有较多气泡生成
②
0.005
至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有少量气泡生成
③
0.000 5
至20 mL未见浑浊