选择题标准练(十)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习

这是一份选择题标准练(十)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习，共11页。试卷主要包含了下列有关CO2说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．属于烃类
B．晶体类型为共价晶体
C．与金刚石互为同素异形体
D．易溶于水
2．碱式碳酸氧钒铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是( )
A．NHeq \\al(＋,4)的空间结构为正四面体形
B．基态V4＋的核外电子排布式为[Ar]3d1
C．COeq \\al(2－,3)中C的轨道杂化类型为sp2杂化
D．H2O是非极性分子
3．实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是( )
4．离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子有AlCleq \\al(－,4)、PFeq \\al(－,6)等，一种离子液体的结构如图所示。下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是( )
A．简单离子的半径：r(Al3＋)>r(Cl－)>r(F－)
B．稳定性：PH3>NH3
C．第一电离能：I1(C)>I1(B)>I1(Al)
D．酸性：HF>HNO3>H3PO4
阅读下列材料，完成5～7题。
CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在2060年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到CO2“零排放”的目的。
5．下列有关CO2说法正确的是( )
A．CO2与SiO2的晶体类型相同
B．CO2的空间结构为直线形
C．元素第一电离能：I1(C)>I1(O)
D．CO2属于弱电解质
6．指定条件下，下列选项所示的转化关系不能实现的是( )
A．NaCl(aq)eq \(――→,\s\up7(CO2(g)))NaHCO3(s)
B．Na2CO3(aq)eq \(――→,\s\up7(CO2(g)))NaHCO3(aq)
C．Ca(ClO)2(aq)eq \(――→,\s\up7(CO2(g)))CaCO3(s)
D．NaAlO2(aq)eq \(――→,\s\up7(CO2(g)))NaHCO3(aq)
7．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．基态铜原子电子排布式：[Ar]3d94s2
B．甲酸乙酯是该过程的催化剂
C．步骤④中有化学键的断裂和形成
D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变
8．(2023·江苏无锡高三调研)如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是( )
A．N极为负极，发生氧化反应
B．电池工作时，N极附近溶液pH减小
C．M极发生的电极反应为(C6H10O5)n－24ne－＋7nH2O===6nCO2↑＋24nH＋
D．处理0.1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)时，有1.4 ml H＋从交换膜左侧向右侧迁移
9．有机物Z是一种药物中间体，可通过如下路径合成：
下列说法正确的是( )
A．的熔点高于X
B．X→Y的反应类型为取代反应
C．Z分子中所有原子可以在同一平面上
D．可以用FeCl3溶液检验Z中是否含X
10．对于反应16H2S(g)＋8SO2(g)3S8(s)＋16H2O(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A．该反应ΔS＞0
B．反应平衡常数K＝eq \f(c3S8·c16H2O,c16H2S·c8SO2)
C．其他条件一定，增大体系的压强可以增大反应的平衡转化率
D．其他条件一定，升高温度可以增大反应的平衡常数
11．下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
12．某实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。已知：苯酚的电离常数Ka＝1.0×10－10，H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11。
下列有关说法正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)
B．若反应1后溶液中存在c(Na＋)＝2c(C6H5O－)＋2c(C6H5OH)，此时溶液中c(C6H5O－)＞c(HCOeq \\al(－,3))
C．反应2通入少量CO2时，离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋COeq \\al(2－,3)
D．反应2中通入CO2至溶液pH＝10时，此时溶液中存在c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)
13．异丁烯是重要的化工原料，可由异丁醇脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1：―→(异丁烯，g)＋H2O(g) ΔH1
反应2：―→ ΔH2
压强p＝1 atm不变，向一定体积的密闭容器中充入V(异丁醇)∶V(N2)＝1∶1的混合气体(N2不参与反应)，平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH1＞0、ΔH2＞0
B．150～350 ℃范围内，异丁醇的转化率升高的原因是该温度下催化剂的活性强
C．1 atm,200 ℃时，V(异丁醇)∶V(N2)起始比值越大，平衡时异丁烯的产率越低
D．1 atm,200 ℃时，若将起始时N2换成H2O(g)，平衡时异丁烯的产率增大
选择题标准练(十)
1．C
2．D [NHeq \\al(＋,4)中N原子价层电子对数为4＋eq \f(5－1－1×4,2)＝4，采用sp3杂化，NHeq \\al(＋,4)的空间结构为正四面体形，故A正确；23号钒元素基态V4＋的核外电子排布式为[Ar]3d1，故B正确；COeq \\al(2－,3)中C原子价层电子对数为3＋eq \f(4＋2－2×3,2)＝3，C轨道杂化类型为sp2杂化，故C正确；H2O中O原子价层电子对数为2＋eq \f(6－2×1,2)＝4，采用sp3杂化，是V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故D错误。]
3．A [实验室常用大理石和稀盐酸制备CO2，A正确；NaOH均可吸收HCl、CO2，应该用饱和NaHCO3溶液，B错误；应先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，因氨气在溶液中的溶解度更大，再通入CO2，得到NaHCO3固体，C错误；加热固体，试管口应稍向下倾斜，防止在试管口凝成的水珠流回试管底部致使试管骤冷而炸裂，D错误。]
4．C [具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子的半径：r(Cl－)>r(F－)>r(Al3＋)，A错误；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：NH3>PH3，B错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(C)>I1(B)>I1(Al)，C正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HF为弱酸，故酸性：HNO3>H3PO4>HF，D错误。]
5．B
6．A [NaCl(aq)和二氧化碳不反应，故选A；Na2CO3、二氧化碳和水反应生成NaHCO3，故不选B；Ca(ClO)2溶液和少量二氧化碳反应生成CaCO3沉淀和次氯酸，故不选C；NaAlO2溶液和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和NaHCO3，故不选D。]
7．C [电子排布为全满或半满时，原子的能量最低，较稳定，所以基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，选项A错误；由题图可知，步骤④生成甲酸乙酯，步骤⑤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反应的中间产物而不是催化剂，选项B错误；由图可知步骤④中的C—O和H—O均发生了断裂，生成了金属羟基化合物(H—O—M)和甲酸乙酯，选项C正确；催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变焓变，选项D错误。]
8．C [由图可知，有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，则M极为负极；重铬酸根离子得到电子发生还原反应，则N极为正极；电池工作时，重铬酸根离子得到电子发生还原反应生成Cr3＋，其反应式为Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，N极附近消耗氢离子，溶液pH变大，B错误；有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，M极发生的电极反应为(C6H10O5)n－24ne－＋7nH2O===6nCO2↑＋24nH＋，C正确；根据电子守恒可知，Cr2Oeq \\al(2－,7)～6H＋，则处理0.1 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)时，有0.6 ml H＋从交换膜左侧向右侧迁移，D错误。]
9．C [邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔、沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔、沸点升高，邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，A错误；X→Y是与发生加成反应生成，B错误；苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，可将C==N形成的结构看成乙烯结构，若这几种结构恰好处于同一重叠面，则Z分子中所有原子可以在同一平面上，C正确；X、Z中均含有酚羟基，故不能用FeCl3溶液检验Z中是否含X，D错误。]
10．C [由反应可知，反应后气体分子数减小，则ΔS＜0，A错误；由反应式可知，平衡常数为K＝eq \f(c16H2O,c16H2S·c8SO2)，B错误；增大压强，平衡正向移动，增大了平衡转化率，C正确；该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，D错误。]
11．A [淀粉水解后会产生葡萄糖，向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2，葡萄糖还原Cu(OH)2生成氧化亚铜红色沉淀，A正确；Al(OH)3不与弱碱反应，故不能证明Al(OH)3是两性氢氧化物，B错误；氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，故新制氯水中也有盐酸，也能与少量NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，故该实验不能检验氯水中HClO是否已经分解，C错误；5 mL NaCl和KI的混合溶液中，各物质浓度未知，如果氯离子的浓度很大，即使氯化银的溶度积大也会产生氯化银沉淀，D错误。]
12．D [苯酚与苯互溶得到有机层和水层，操作1为分液，反应1中苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠，操作2为分液，得到水层含苯酚钠，反应2中苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚，操作3为分液，分离出苯酚。0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，A错误；根据弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，可知酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCOeq \\al(－,3)，反应2通入少量CO2时生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCOeq \\al(－,3)，C错误；苯酚的电离常数Ka＝eq \f(cC6H5O－·cH＋,cC6H5OH)＝1.0×10－10，当c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)时，c(H＋)＝1.0×10－10ml·L－1，此时pH＝10，D正确。]
13．C [随着温度的升高，异丁烯产率增大，说明反应1平衡正向移动，为吸热反应，ΔH1＞0；由于随着温度的升高，异丁烯产率增加幅度远大于异丁醇转化率增大的幅度，说明反应2发生了逆向移动，为放热反应，ΔH2＜0，A错误；催化剂改变反应速率，但是不能提高平衡时各物质的转化率，B错误；反应1为气体分子数增大的反应、反应2为气体分子数减小的反应；压强p＝1 atm不变，一定体积的密闭容器中，200 ℃时，V(异丁醇)∶V(N2)起始比值越大，相当于增加异丁醇投料使得反应物分压增大，则相当于在原有平衡基础上不利于反应1的正向进行而利于反应2的正向进行，导致平衡时异丁烯的产率减小，C正确；p＝1 atm,200 ℃时，若将起始时N2换成H2O(g)，则增加水的浓度导致反应1逆向移动，使得平衡时异丁烯的产率减小，D错误。]
选项
探究方案
探究目的
A
向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2，加热后观察有无红色沉淀生成
淀粉是否发生水解
B
向Al(OH)3沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化
Al(OH)3为两性氢氧化物
C
向久置氯水中滴加少量NaHCO3溶液，观察有无气体生成
氯水中HClO是否已经分解
D
向5 mL NaCl和KI的混合溶液中，滴加1～2滴0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，观察沉淀颜色
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)