（江苏版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第12题 电解质溶液综合选择题（2份打包，原卷版+解析版）

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1．(2023·江苏，12)室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是

A．溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
【答案】C
【解析】溶液中存在电荷守恒：，A错误；“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误；溶液中存在质子守恒：，故，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。
2．（2022·江苏，12）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1ml∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()
B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1ml∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
【答案】C
【解析】KOH吸收CO2所得到的溶液，若为Na2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为NaHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确；KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1ml∙L-1，c总=0.1ml∙L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确；如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热，溶液的温度升高，D不正确。
3．（2021·江苏，11）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1ml·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1ml·L-1NaHCO3溶液与0.1ml·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9
实验4：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)c(Cl－)>c(OH－)
>c(H＋)。
(2)分子的电离常数(K)小于对应离子的水解常数(Kh)
在0.1 ml·L－1的HCN和0.1 ml·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>
c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 ml·L－1。
考点 电解质溶液综合选择题
1．（2024·江苏南京六校联合体8月调研，12）硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。

已知：25℃时，的，；的，
下列说法正确的是
A．步骤1所得的溶液中：
B．步骤1过程中pH=8时，
C．步骤3所得的清液中：
D．步骤3的离子方程式为：
【答案】D
【解析】步骤1中是向Na2CO3溶液中加入NaHSO3溶液得到Na2SO3溶液，碳酸的一级电离常数大于亚硫酸的二级电离常数，产物为亚硫酸钠和碳酸氢钠，根据物料守恒式可知钠离子浓度大于二倍的含硫微粒浓度和，A错误；假设等式成立，对其进行变形，即，此时溶液pH=8即，代入数据计算，因此该等式不成立，B错误； 步骤3所得是清液，说明没有沉淀生成，则，故C错误；步骤3中生成配合物使沉淀溶解，反应的离子方程式为：，D正确。
2．（2024·江苏百师联盟高三开学考试，12）已知常温下水溶液中的分布分数[如、]随变化曲线如图所示。将溶液滴入溶液中，过程中溶液变浑浊。
已知：；。下列说法正确的是

A．曲线表示
B．水解平衡常数
C．反应过程溶液中始终存在：
D．恰好完全反应后溶液，则
【答案】B
【解析】由题中信息可知，为二元弱酸，电离平衡为，用溶液滴定溶液，发生反应：，则酸性强弱：，所以曲线表示的各微粒分布曲线，曲线代表，曲线代表，曲线代表，曲线为，曲线为。根据分析可知，曲线表示，A错误；的水解平衡常数，曲线和相交时，此时，则，B正确；随着溶液的滴入，产生沉淀而析出，溶液中，根据电荷守恒：，则，C错误；恰好完全反应后溶液中，由可知当时，，则，D错误。
3．（2024·江苏扬州期末检测，12）从炼钢粉尘（主要含ZnO、ZnFe2O4）中回收锌的过程如题12图所示。“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，并有少量铁元素浸出。已知：25 ℃ Kb(NH3·H2O) = 2×10−5，Ksp (ZnS) = 1×10−23。下列说法正确的是
A．25 ℃，pH = 9的NH3·H2O /NH4Cl溶液中：
eq \f(c(NHeq \\al(＋,4)),c(NH3·H2O)) = 2×104
B．0.1 ml·L−1 (NH4)2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S) = c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C．“沉锌”过程中，溶液的pH减小
D．“沉锌”后的溶液中：c(Zn2+)·c(S2−)＜1×10−23
【答案】B
【解析】Kb(NH3·H2O) = EQ \f(c(NH eq \\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))，eq \f(c(NHeq \\al(＋,4)),c(NH3·H2O)) = EQ \f(Kb(NH3·H2O),c(OH－))，由于该溶液pH=9，则c(OH－)=10－5ml·L－1，eq \f(c(NHeq \\al(＋,4)),c(NH3·H2O)) = EQ \f(2×10−5,10－5) =2，A项错误；根据质子守恒可知，B项正确；[Zn(NH3)4]2+与(NH4)2S的离子方程式为[Zn(NH3)4]2++S2－+4H2O=ZnS↓＋4NH3·H2O，则反应后溶液碱性增强，C项错误；沉锌”后的溶液为ZnS的饱和溶液，c(Zn2+)·c(S2−)= Ksp (ZnS) = 1×10−23，D项错误。
4．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测，12）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．b点：
B．c点：
C．水的电离程度：
D．常温下的水解平衡常数约为
【答案】A
【解析】盐酸是强酸、醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定和的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，当1时，溶质为氯化钠和醋酸。b点1.5，溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，物质的量比为2:1:1，溶液呈酸性，CH3COONa 水解小于CH3COOH电离，所以，A项错误；c点2，溶质为等物质的量的NaCl、CH3COONa，根据物料守恒，B项正确； c点溶质为NaCl、CH3COONa，CH3COONa水解促进水电离，c点之前越小，剩余的酸越多，对电离的抑制作用越大，所以水的电离程度：，C项正确；a点1，溶质是浓度均为0.01ml/L的NaCl、CH3COOH，醋酸电离使溶液呈酸性，pH=3.38，则，常温下的水解平衡常数约为，D项正确。
5．（2024·江苏苏州高三期末，12）用含少量Ca2＋、Mg2＋的CCl2溶液制备CO的过程如图所示。已知：室温下，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml·L－1 NH4F溶液呈酸性，且c(NH eq \\al(＋,4) )2c(C2O eq \\al(2－,4) )＋2c(HC2O eq \\al(－,4) )＋2c(H2C2O4)
D. 若将流程中(NH4)2C2O4换成Na2C2O4，则制得的CO纯度更高
【答案】A
【解析】CCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，在使用(NH3)2C2O4沉钴得到CC2O4，最后灼烧得到CO。NH4F溶液呈酸性，说明NH eq \\al(＋,4)水解程度大，所以c(NH eq \\al(＋,4)) c(OH－)，则c(NH eq \\al(＋,4) )＋2c(Fe2＋)