江西省丰城中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份江西省丰城中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是( )
A.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为物理变化
C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应
2、下列说法正确的是( )
A.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C.胶体与溶液的分离可用过滤的方法
D.溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
3、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
A.AB.BC.CD.D
4、下列分类标准不正确的是( )
A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C.纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)
D.化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)
5、下列关于电解质的说法正确的是( )
A.熔融的NaOH能导电，所以熔融的NaOH是电解质
B.溶于水能导电，所以是电解质
C.难溶于水，所以是非电解质
D.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
6、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
7、下列反应能用离子方程式表示的是( )
A.
B.
C.
D.
8、下列离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸与铁丝制取氢气：
B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
C.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
D.溶液中滴加溶液：
9、下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
①；②；③；④CuO→Cu
A.①③B.③④C.②④D.①③④
10、某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是( )
A.B.
C.D.
11、.溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法错误的是( )
A.该反应属于氧化还原反应
B.生成物既是氧化产物又是还原产物
C.氧化性：
D.氧化剂和还原剂的个数比为
二、多选题
12、一定温度下，溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.图1表示向硫酸铜溶液中加入一定物质的量浓度的溶液至过量
B.图2表示向NaOH溶液中通入少量
C.图3表示向溶液通入少量HCl气体
D.图4表示向醋酸溶液中加入NaOH固体至过量
13、下列颜色变化中发生的是氧化还原反应的( )
A.无水硫酸铜遇水变为蓝色
B.棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色
C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[]产生
D.强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质
14、某工业废水中存在大量的，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.可用KOH替换NaOHB.试剂a为，试剂b为
C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为硫酸
三、填空题
15、Ⅰ.现有下列七种物质：①胆矾；②铝；③；④干冰；⑤稀硝酸；⑥；⑦；⑧熔融的；⑨NO
(1)以上物质属于电解质的是 ，以上物质能导电的是 。
(2)上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的化学方程式为 。
(3)在水中的电离方程式为 ；
(4)写出向溶液中通入过量反应的离子方程式 。
Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿A BCu
(5)从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
(6)写出B的化学式： 。
(7)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。
16、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______(选填字母)。
A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
(2)制备胶体的化学方程式为 。
(3)检验制得的物质是胶体的实验方法是 (写出具体操作、现象和结论)。
(4)向胶体中逐滴加入盐酸溶液，先出现红褐色沉淀，其原因是 ；继续滴加最终沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。
17、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A： ；B： ；C： ；D： 。
(2)对出下列反应的离子方程式：
①A+D→： 。
②B+D→： 。
③C+HCl→气体： 。
18、亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。
(2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为 (填标号)。
①水；②碘化钾淀粉试纸；③食醋；④白酒
(3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。
A.NaClB.C.
(4)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，配平下列反应并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。
__________________________________________
(5)可用将溶液中的氧化为，同时生成，则该反应的离子方程式为 。
参考答案
1、答案：C
解析：A.新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故A正确；
B.用乙醚从青蒿中提取青蒿素，属于萃取，没有生成新物质，该过程为物理变化，故B正确；
C.石墨烯是碳单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D.黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳，S、N、C元素化合价改变，发生氧化还原反应，故D正确；
选C。
2、答案：B
解析：A.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误；
B.豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故B正确；
C.胶体、溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离，胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故C错误；
D.分散系是混合物，纯水是纯净物，纯水不属于分散系，故D错误；
选B。
3、答案：D
解析：A.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故A错误；
B.碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；
C、铁是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D.冰水混合物中只含水分子，属于纯净物；氢氧化铁胶体是混合物；氯化铜的水溶液能导电，氯化铜是电解质；蔗糖不能电离，属于非电解质；故D正确；
选D。
4、答案：B
解析：A.根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；
B.分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；
C.根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；
D.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；
故选：B。
5、答案：A
解析：A.熔融的NaOH能导电，所以熔融的NaOH是电解质，故A正确；
B.溶于水能导电，但溶液中的离子是与水反应生成的碳酸电离产生的，不是自身电离出来的，所以是非电解质，故B错误；
C.难溶于水，但是的熔融态可以导电，所以是电解质，故C错误；
D.液态HCl虽然不导电，但是HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故D错误；
故选A。
6、答案：C
解析：A.在水溶液中电离出和，电离方程式为：，故A错误；
B.在水溶液中电离出和，电离方程式为：，故B错误；
C.电离方程式为：，故C正确；
D.在水溶液中电离出和，电离方程式为：，故D错误；
故选：C。
7、答案：D
解析：A.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，A错误；
B.电离产生、，反应方程式为：，不能用表示，B错误；
C.难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为离子形式，不能用表示，C错误；
D.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故选D。
8、答案：D
解析：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为，A错误；
B.氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为，B错误；
C.碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为，C错误；
D.硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，D正确；
答案选D。
9、答案：B
解析：①加热分解为KCl和氧气，不用加入还原剂就能实现；
②，C元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现；
③，Fe元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现；
④CuO→Cu，Cu元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现；
必须加入还原剂才能实现的是③④，选B。
10、答案：B
解析：A.反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不能含有大量，故不选A；
B.相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C.反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不能含有大量，故不选C；
D.反应生成水，强酸性溶液中不能大量含有，故不选D；
选B。
11、答案：D
解析：A.官复原职元素化合价有升降，属于氧化还原反应，故A正确；
B.中为+5价，中为-1价，中为0，则为氧化剂，为还原剂，既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物，为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：>，故C正确；
D.该反应中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为1:5，故D错误；故选：D。
12、答案：AC
解析：A.向硫酸铜溶液中加入一定物质的量浓度的溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度逐渐减小，当恰好反应时溶液中离子浓度为0，氢氧化钡过量时，溶液中离子浓度又增大，所以溶液导电性先减弱后增强，故A正确；
B.图2表示向NaOH溶液中通入少量生成碳酸钠和水，溶液的导电性几乎不变，故B错误；
C.图3表示向溶液通入少量HCl气体生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子浓度不变，溶液的导电性几乎不变，故B正确；
D.图4表示向醋酸溶液中加入NaOH固体生成醋酸钠和水，弱电解质变为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，故D错误；
选AC。
13、答案：CD
解析：A.无水硫酸铜遇水变为蓝色，，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选A；
B.棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色，生成氢氧化铁胶体，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选B；
C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[]产生，发生反应，Cu、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C；
D.强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生银单质和溴单质，Ag、Br元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选D；
选CD。
14、答案：AD
解析：A.若用KOH替换NaOH会引入杂质，不能用KOH替换NaOH，故A错误；
B.试剂a为，除去，试剂b为，除去，故B正确；
C.流程图中，操作x为过滤，分离出生成的氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡沉淀，故C正确；
D.若试剂c为硫酸，会引入杂质，所以试剂c是稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故D错误；
选AD。
15、答案：(1)①③⑥⑧②⑤⑧
(2)
(3)
(4)
(5)C
(6)CuO
(7)
解析：（1）①胆矾中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，胆矾是电解质；②铝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，是电解质；④干冰中不含离子，不导电，自身不能电离，干冰属于非电解质；⑤稀硝酸含有自由移动的离子，能导电，稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，是电解质；⑦中不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑧熔融的含有自由移动的离子，能导电，熔融的是电解质；⑨NO中不含离子，不导电，自身不能电离，NO属于非电解质；
以上物质属于电解质的是①③⑥⑧，以上物质能导电的是②⑤⑧；
（2）上述物质中，稀硝酸和发生酸碱中和反应，反应的化学方程式为。
（3）在水中完全电离为铝离子和硫酸根离子，电离方程式为；
（4）向溶液中通入过量生成碳酸氢钡，反应的离子方程式；
（5）铜绿由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，从物质分类标准看，“铜绿”属于盐，选C；
（6）氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，氧化铜和氢气反应生成铜和水，B是CuO；
（7）铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。
16、答案：(1)B
(2)
(3)用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，说明该物质是胶体
(4)加入电解质使胶体聚沉
解析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作为：将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后向沸水中滴入5~6滴饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色为止，停止加热，故答案为：B；
（2）制备胶体的化学方程式为，故答案为：；
（3）利用胶体能够产生丁达尔效应，其他分散系不能的性质可知，检验制得的物质是胶体的实验方法是丁达尔效应，具体操作为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，说明该物质是胶体；
（4）向胶体中逐滴加入盐酸溶液，先出现红褐色沉淀，其原因是盐酸电离出的能够中和胶体粒子所带的正电荷，产生胶体的聚沉，继续滴加最终沉淀溶解，由于盐酸能与沉淀反应生成可溶性的溶液，故溶液呈黄色，此反应的离子方程式是，故答案为：加入电解质使胶体聚沉；。
17、答案：(1)；； ；
(2) ；；
解析：（1）由分析可知A盐为；B盐为，C盐为；D盐为。
（2）①结合分写可知，反应的离子方程式分别为：
①A＋D→：；
②B＋D→：；
③C＋HCl→气体：。
18、答案：(1)氧化还原
(2)④
(3)B
(4)
(5)
解析：（1）时，铁元素的化合价升高，失去电子，被氧化；加入维生素C可使，铁元素的化合价降低，则说明维生素C表现还原性，作还原剂；故答案为被氧化；还原；
（2）根据亚硝酸与氢碘酸反应的方程式可知，亚硝酸钠溶液在酸性条件下能将氧化成，淀粉遇碘单质变蓝，则无须选用的物质为④；故答案为④；
（3）将中的N转化成氮气，N的化合价由+3价降低为0价，亚硝酸钠作氧化剂，所加物质作还原剂，化合价升高
A.氯化钠不与亚硝酸钠反应，故A不符合题意；
B.氯化铵中N元素处于最低价，具有还原性，能与亚硝酸钠反应生成氮气，故B符合题意；
C.硝酸中N元素处于最高价，具有氧化性，故C不符合题意；
答案为B。
（4）中N的化合价由+3价→+5价，化合价升高2价，中Mn的化合价由+7价→+2价，化合价降低5价，最小公倍数为10，然后根据电荷守恒和原子守恒配平其他，反应方程式为，用单线桥表示电子转移的方向和数目：；
（5）根据信息可知，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，中N的化合价由+3价→+5价，化合价升高2价，因此离子反应方程式为；故答案为。
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
生石灰
浓硫酸
碳酸钠溶液
二氧化硫
C
胆矾
碱石灰
铁
碳酸钙
D
冰水混合物
氢氧化铁胶体
氯化铜
蔗糖