江西省丰城中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（创新班）(含答案)

这是一份江西省丰城中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（创新班）(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列化学用语或说法正确的是( )
A.中子数为35的溴原子：B.、、互称同位素
C.的结构示意图：D.的电子式：
2、中国传统文化对人类文明资献巨大，下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( )
A.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应
B.《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原
C.西汉时期的(淮南万毕术)中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：
D.《论衡》中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“杓”所用的材质为FeO
3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
与2.0 g中含有的中子数均为
B.100 mL 18.4 ml/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成的数目为0.92
C.标准状况下，22.4 L中含有的分子数为
D.17 g中含有的电子数为9
4、类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是( )
A.铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈
B.可用NaCl与浓硫酸加热制HCl气体，则也可用NaI与浓硫酸加热制HI气体
C.Mg在过量中生产MgO，则Li在过量中也生产
D.将金属钠投入水中放出，则将铝投入水中也会产生
5、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
6、下列说法正确的有( )
①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25
②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
③碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
④酸性：
⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深
⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低
⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑧可以利用非金属单质与反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱
A.4个B.5个C.6个D.7个
7、下列各实验的现象及结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.B与C的简单氢化物的稳定性：
B.C、D、E的简单离子的半径大小关系：
C.A、D均能和C形成两种化合物
D.B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
9、清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。X、Y、Z、W是不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为15，X的单质可以与水发生置换反应，反应中元素X被还原。下列结论正确的是( )
A.Y元素的名称为徐寿确定并使用至今，其名称为铝
B.X单质常温下呈固态，其元素金属性强于Y
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于氢溴酸
D.X、Y、Z元素的简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z
10、为了对黄铜矿(主要成分是，其中S元素的化合价为-2)进行综合利用，生产硫酸、铜单质和九水合硫酸铁晶体，设计了如下工业生产流程，下列有关该流程的说法中，不正确的是( )
A.转化为的化学方程式是
B.焙烧的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是13︰4
C.试剂a、b、c分别是过量的盐酸、铁粉和过氧化氢溶液
D.操作d是加热浓缩、冷却结晶、过滤
11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是
A.Y的简单气体氢化物的热稳定性要强于X，是因为Y的简单气态氢化物分子间存在氢键( )
B.、均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
二、多选题
12、已知X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是( )
A.X使蓝矾晶体变白的现象体现了X的吸水性
B.若A为铜，则A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终没有白色沉淀产生
D.1mlB与足量氧气混合在一定条件下反应生成D，转移电子数为2
13、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )
A.该过程中均能循环利用
B.只有是该流程的催化剂
C.该过程中吸收的和消耗的的物质的量之比为2：1
D.图中涉及的反应有
14、物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是( )
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.实验室中用洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性
C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
三、填空题
15、硫酰氯()是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
(1)D的名称，A的作用为 ；B中盛放的药品是 。
(2)能替代装置戊中是_______(填字母代号)。
A.氯酸钾B.二氧化锰C.五氧化二磷D.漂白粉
(3)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示 。
(4)反应过程中，为防止分解，可采取的措施有 。(至少写一条)。
16、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。
A.B.C.D.
(2)高铁酸钠()是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：
①试剂a为 (填化学式，下同)，滤渣Ⅱ的主要成分为 。
②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是 。
③检验滤液Ⅰ中是否存在的试剂是 。
④制备的反应原理是：。当反应中转移电子总数约为时，则生成的物质的量为 ml。
(3)纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是 。
17、图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)②在周期表中的位置是 。
(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是 (填元素符号)，非金属性最强的是 (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(3)元素③的非金属性比⑥ (填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释： ，请用一个化学方程式加以说明。
18、已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：
回答下列问题：
(1)请写出YM的电子式： 。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序 (用对应离子符号表示)：。
(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式： 。
(4)镓与Z为同主族元素，氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是 。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.GaN为新型无机非金属材料
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为 。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 (填编号)。
③取样品，若实验测得氢气的体积为(标准状态)，则样品纯度为 (用代数式表示)。
参考答案
1、答案：C
解析：A.中子数为35，质子数为35的溴原子，其质量数为70。可以表示为，A错误；
B.是三种氧分子，同位素是界定于核素即原子层面的概念，B错误；
C.镁原子最外层两个电子，容易失去形成镁离子，C正确；
D.电子式中F原子周围应该是的个电子，D错误；
故选C。
2、答案：D
解析：A.黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时黑火药发生燃烧爆炸，发生氧化还原反应，故A不选；
B.冶炼Zn的反应方程式为：，还原剂是C，锌元素被还原，故B不选；
C.“曾青得铁，则化为铜”所涉及的化学反应为：,属于置换反应，故C不选：
D.《论衡》中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“杓”所用的材质为，故D选；
故选D。
3、答案：A
解析：A．与的摩尔质量均为20g/ml，所以2.0g与2.0 g的物质的量均为0.1ml，所含中子数：18-8=10，所含中子数：（2-1）×2+8=10，故2.0g与2.0 g中含有的中子数均为，A正确；
B．若浓硫酸完全反应，生成0.92，但当浓硫酸变成稀硫酸时，反应不再进行，B错误；
C．标准状况下为液体，无法计算其物质的量，C错误；
D．含有10个电子，17 g为1ml，含有的电子数为10，D错误。
故答案选A。
4、答案：C
解析：A.铝表面容易形成致密的氧化膜，不易生锈，A错误；
B.浓硫酸具有氧化性，会将氧化为而得不到HI，B错误；
C.Li和Mg的性质比较接近，Mg在过量中生产MgO，则Li在过量中也生产，C正确；
D.Al的活泼性较弱，常温不与水反应，D错误；
综上所述答案为C。
5、答案：A
解析：A.离O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期主族元素，从左到右原子半径减小，A错误；
B.由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B正确；
C.B为钠元素，为前18号元素种金属性最强的元素，C正确；
D.氧元素与钠元素形成，含有共价键，D正确；
正确选项A。
6、答案：B
解析：①在周期表中，第二周期的Be和B，第三周期的Mg和Al相差1，第四、第五周期因中间隔着10种过渡元素，因此第四、第五周期的第ⅡA族和第ⅢA元素质子数相差1+10=11，第六、第七周期因第ⅢB族有15种元素，因此第六、第七周期的第ⅡA族和第ⅢA元素质子数相差11+14=25，因此同周期第ⅡA族和第ⅢA元素质子数相差可能是1、11或25，①正确；
②同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱，但熔点可能逐渐升高，如卤素单质，②错误；
③碱金属从上到下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性LiOHZ，D正确；
故答案为：D。
10、答案：C
解析：A.转化为的化学方程式是，故A正确；
B.焙烧发生反应：，氧化剂为O2，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比是13︰4，故B正确；
C.试剂a、b、c分别是过量的硫酸、铁粉和过氧化氢溶液，故C错误；
D.通过操作d加热浓缩、冷却结晶、过滤得到九水合硫酸铁晶体，故D正确；
故答案选B。
11、答案：C
解析：A.N的简单气体氢化物的热稳定性要强于C，是因为N元素的非金属性强，与氢键无关，A错误；
B.均为直线型共价化合物，属于离子化合物，B错误；
C.由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在，如金刚石、石墨等，C正确；
D.由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如只含有共价键，D错误；
综上所述答案为C。
12、答案：BD
解析：A.浓硫酸具有吸水性，可以吸收蓝矾晶体中的水分子，从而使其变白，A正确；
B.Cu在常温下不与浓硫酸反应，B错误；
C.碳单质与浓硫酸在加热条件下可以反应生成和，B为，若将通入少量的澄清石灰水中，最终生成可溶于水的碳酸氢钙，没有白色沉淀，C正确；
D.与的反应为可逆反应，1ml无法完全反应，转移电子数小于2，D错误；
综上所述答案为BD。
13、答案：AC
解析：A.根据分析结合图示可知，该过程中均能循环利用，A正确；
B.根据分析可知，过程中既是反应物，也是生成物，反应前后化学性质未发生改变，均可作反应的催化剂，B错误；
C.根据工艺流程所示可知，该过程中该过程中吸收的和消耗的的物质的量之比为2：1，C正确；
D.由分析可知，图中涉及的反应有，题给方程式未配平，D错误；
故答案为AC。
14、答案：AD
解析：A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应，A正确；
B.实验室中用洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质溶解性，B错误；
C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，它们氢化物有多种，没有绝对关系，C错误；
D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用，因为高温下化合物W不稳定，D正确；
故答案为AD。
15、答案：(1)蒸馏烧瓶冷凝回流硫酰氯()碱石灰
(2)AD
(3)
(4)调节装置甲、戊中液体滴入的速度，减慢气体通入丙(三口烧瓶)的速率；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等
解析：（1）根据D仪器的结构特点可知其为蒸馏烧瓶；熔沸点较低，容易挥发，所以利用装置A冷凝回流；为防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的和，所以装置B中应盛放碱石灰；
（2）装置戊中是作为氧化剂来氧化，五氧化二磷无法氧化，虽然二氧化锰可以氧化，但需要加热，图示没有加热装置，氯酸钾、漂白粉都可以和浓盐酸发生归中反应制取氯气，且不需要加热，故选AD；
（3）易水解，若缺少装置乙和丁，水蒸气进入装置丙，发生反应：；
（4）温度过高会分解，而制取反应为放热反应，所以为了防止装置丙内温度过高，需控制反应速率，或者物理降温，具体方法有：调节装置甲、戊中液体滴入的速度，减慢气体通入丙(三口烧瓶)的速率；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等。
16、答案：(1)BC
(2) Cu引流KSCN溶液0.3
(3)
解析：（1）具有强氧化性，能把氧化成，足量与水反应生成NaOH，NaOH能使生成沉淀，使生成，过滤后，滤渣成分为，滤渣溶于足量盐酸中，生成、。与原溶液相比，大量减小的离子是，故选BC。
（2）分析中已知试剂a为，滤渣的主要成分为Cu。
溶液从烧杯倒出时容易与烧杯外壁产生“附壁效应”，使部分溶液沿烧杯外壁流到杯底而不能流到漏斗里。所以在过滤时要用玻璃棒引流。
与发生反应生成血红色络合物，因此用KSCN溶液检验。
分析化合价变化知：Fe由+2价升高到+6价，中一部分O由-1价升高到0价，另一部分O由-1价降低到-2价，以O化合价降低方面计算更简便。根据化学方程式知每生成2ml，就有10mlO从-1价降低到-2价，转移的电子数约为，当转移电子总数约为时，设Na2FeO4物质的量为n，列比例式得，。
（3）根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可以得出酸性条件下，纳米铁与反应生成与的离子方程式为：。
17、答案：(1)第二周第ⅣA族
(2) He、F、
(3)强同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱
解析：（1）由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He；②是C，在周期表中的位置是第二周第ⅣA族，故答案为第二周第ⅣA族；
（2）①～⑧中，化学性质最稳定的是，稀有气体元素He，非金属性最强元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强，所以酸性最强的是，故答案为He、F、；
（3）同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，所以元素③的非金属性比⑥强，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力51CF弱，元素非金属性减弱，氧气和硫化氢能发生置换反应可以证明，反应方程式为；故答案为强；同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，可以从单质的氧化性进行比较，即氧气可氧化硫化氢生成硫单质和水，涉及的化学方程式为；。
18、答案：(1)
(2)
(3)
(4)bc
(5)；乙；％
解析：（1）根据分析可知，Y为钠，M为H；YM为NaH，其电子式为；故答案为；
（2）N、X、Y、Z分别为Cl、F、Na、Al；简单离子的核外排布不同时，电子层数越多，半径越大，核外排布相同时，核电荷数越小，半径越大；所以N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序，故答案为；
（3）A是，工业上，在与NaF的混合液中，通入足量，即可制得，写出该反应的化学方程式为，故答案为；
（4）a.Ga位于元素周期表第四周期ⅢA族，故a错误；
b.GaN为新型的无机非金属材料，故b正确；
c.Ga的金属性大于铝的金属性，故Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比铝元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确；
d.非金属性：N>P>As，故酸性：，故d错误；
故答案为bc；
（5）是，其中含有的氢元素为−1价，遇水反应生成的氢气；
①根据原子守恒和化合价升降守恒，可得反应的化学方程式为，故答案为；
②根据题给的装置图，从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是乙，故答案为乙；
③取样品，若实验测得氢气的体积为（标准状态），根据关系式：～，则样品纯度为，故答案为。
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中先通入，再滴加溶液
无明显现象，滴加溶液后产生白色沉淀
体现的氧化性
B
向饱和碳酸钠溶液中通入过量
产生白色沉淀
溶解性：
C
向某溶液中先滴加酸性高锰酸钾溶液，后滴加KSCN溶液
高锰酸钾溶液褪色，滴加KSCN溶液后，溶液变红色
该溶液中一定含
D
向溶液中先加入少量铁粉，再加入稀硫酸
先有红色物质析出，加入稀硫酸后，红色物质溶解
铜能与稀硫酸反应
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸
②易分解：
10.4
338
强吸水性、稳定不易分解