2021-2022学年江西省丰城市第九中学高一上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年江西省丰城市第九中学高一上学期期中考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
丰城市第九中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题一、单项选择题(每题3分，共16道题)1. 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是A. 云、烟、雾均属于气溶胶B. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶C. 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D. 胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜2. 化学与生活，社会发展息息相关。下列说法正确的是A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 化学是产生环境污染的主要原因，没有化学，就不会产生环境污染D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”该过程中只涉及了化学变化3. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是A. 酸：、、盐酸、B. 碱：纯碱、、、C. 碱性氧化物：生石灰、、、D 酸性氧化物：、、、4. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3+B. 在碱性溶液中：K＋、Cl－、NO、Mg2＋C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2+、Cl－、COD. 使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na＋、NO、Cl－5. 下列有关胶体的说法，正确的是A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 制备氢氧化铁胶体的离子方程式表示为：C. 胶体在图1所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电D. 用图2装置可以净化淀粉胶体6. 下列离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2OB. 将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=H2O＋BaSO4↓C. Mg与稀盐酸反应：Mg＋H＋=Mg2＋＋H2↑D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag7. 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是序号反应①反应②AAgNO3溶液与稀盐酸混合AgNO3溶液与食盐水混合BNa2CO3溶液与HCl溶液混合NaHCO3溶液与HCl溶液混合C烧碱溶液与稀盐酸混合H2SO4溶液与KOH溶液混合DBaCl2溶液与稀H2SO4混合Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合 A. A B. B C. C D. D8. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；根据以上实验判断，下列推断错误的是A. 根据操作①的无色溶液，推断一定不存在B. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解C. 原溶液中一定存在，一定不存在D. 白色沉淀2说明原溶液中一定存在9. 依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2  FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2 A. 反应①中的氧化产物一定只有一种 B. MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C. 氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+ D. 还原性：H2O2>Mn2+>Cl-10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.  B. C.  D. 11. F2和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、XeF4和 XeF6三种化合物。其中 XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中不正确的是A. XeF2、XeF4和 XeF6都不能在空气中长期存放B. XeF6分子中 Xe 的化合价为+6 价C. XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2D XeF4按已知方式水解，反应中每生成 3molO2，转移 12mol 电子12. 我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是A. 生成物中只有是还原产物B. 用双线桥表示该反应中的电子转移总数目为10e-C. 该反应为离子反应D. 该反应中只有C作还原剂13. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A. a点对应的溶液中：Cu2+、Cl-、、、B. b点对应的溶液中：Na +、Ba2+、、OH-C. c点对应的溶液中：Na +、Ca2+、、Cl-D. d点对应的溶液中： Fe3+、Ag+、Mg2+、14. 下列叙述中正确说法有几个①钠在自然界都是以化合物形式存在②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1③可用水来确定某粉末中是否含有④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来A. 1 B. 2 C. 3 D. 415. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是①实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收②氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中③氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ③④16. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC. 向含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+二、填空题(每空2分)17. 如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。（1）将分类依据代号填入相应的横线上：①两种物质都不是电解质_______；②两种物质都是钠的化合物_______；③两种物质都是氧化物_______；④两种物质都是盐_______。（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。①该物质的化学式为_______。②向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a.先产生红褐色沉淀，原因是_______。b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应离子方程式是_______。18. 有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：（1）已知C为淡黄色固体，写出C的化学式___________。A也能与水反应生成D，写出相应的化学反应方程式___________。钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（2）钠元素的金属活动性比铝的___________(填“强”或“弱”)。（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____；可观察到的实验现象是____ (填序号)。A.钠沉到水底　　B.钠熔成小球　　C.小球四处游动用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下：a.有O2生成；b.反应放热（4）Na2O2与水反应的化学方程式是___________。（5）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，___________。(填验证方法和步骤)②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，分液漏斗滴入水后，观察到___________，证明反应是放热的。19. 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：（1）在熔融状态下电离方程式为：_______。（2）在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？_______。（3）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如图实验，滴定管是用于持续滴加溶液(烧杯中为溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？_______，其原因是_______。20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；Fe3+ 遇KSCN溶液显红色。（1）制备K2FeO4。①C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_______。②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。（2）探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。①由方案I中溶液变红可知a中含有_______。该离子的产生_______(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的。②方案Ⅱ得出氧化性：Cl2_______(填“>”或“<”)（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式_______。_______+_______H+=_______O2↑+_______ Fe3++_______现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______。(计算结果保留到0.1%)
1-5:BBCDD 6-10:DBDCC 11-15:DDCBB 16.C17.【答案】（1）    ①. A    ②. C    ③. B    ④. D（2）    ①. FeCl3    ②. 胶体中加入电解质，发生凝聚    ③. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O18.【答案】（1）    ①. Na2O2    ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）强（3）    ①. 2Na+2H2O=2Na+ +20H- +H2↑    ②. BC（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（5）    ①. 使水流入试管，再将带火星木条靠近P处，木条复燃，证明有氧气生成    ②. 导管口有气泡冒出19. 【答案】（1）（2）盐（3）    ①. 灯泡变暗，然后又变亮    ②. 滴加氢氧化钡溶液后离子浓度减小但并没有消失，灯泡变暗；当硫酸氢钠反应完后继续滴加氢氧化钡溶液，离子浓度又增大，灯泡又变亮20. 【答案】（1）    ①. K2FeO4在碱性溶液中稳定，有利于生成K2FeO4    ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）    ①. Fe3＋、不能    ②. 排除ClO-的干扰，防止干扰后续实验    ③. <（3）    ①. 4、20、3、4、10H2O    ②. 79.2%