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人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质教学课件ppt
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这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质教学课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了情境导入，门捷列夫，原子序数，只有一个，门捷列夫周期表，维尔纳的特长式周期表，玻尔元素周期表，特长式，内层轨道，s→2p等内容，欢迎下载使用。
元素性质随着____________递增发生周期性的重复
目标一 元素周期律、元素周期系、元素周期表
按相对原子质量从小到大的顺序排列
从最轻的元素氢开始进行编号
证明: 原子序数 即 原子核电荷数
元素性质随着原子的__________递增发生周期性递变
元素按原子_____________递增排列的序列
三张有重要历史意义的周期表
第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素
各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置。
它确定了前五个周期的元素种类。
同族元素__________。
把21～28、39～46等元素用 框起
框内元素的原子新增加的电子是填入_____________的
他已经用原子结构解释元素周期系
确定了第六周期为_______种元素
目标二 构造原理与元素周期表
根据基态原子的价层电子排布式找规律。
从 开始，以 结束
从 能级开始，以 能级结束
（n=周期序数=电子层数）
写出12号、29号元素的基态原子的电子排布式，判断属于哪个周期？
周期序数=基态原子的能层数
探究原子核外电子排布与周期的关系
4s → 3d → 4p
5s → 4d → 5p
6s → 4f → 5d → 6p
7s → 5f → 6d → 7p
构造原理得出的核外电子排布
以ns开始、np结束递增的核电荷数（或电子数）
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p
能级组之间能量相差较大，能级组之内能量相差很小
共七个能级组，也就形成了7个周期 。
如何将下图变成书末的元素周期表？
1、元素周期表共有几个周期？每个周期有多少种元素？
为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同？
2、元素周期表共有多少列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等?
元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？
2，8，8，18，18，32，32
只有一个电子层，能级只有1s能级
Ⅰ~ⅦA族、Ⅰ~ⅦB 和Ⅷ、0族
1.原子核外电子排布与族的关系
ⅢB-ⅦB：族序数 = 价层电子数
ⅠB-ⅡB：族序数 = 最外层电子数
(n－1)d6～8ns2
(n－1)d10ns1
(n－1)d10ns2
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA , ⅤA , ⅥA , ⅦA
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB , ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅷ
(n-1)d10ns1
(n-1)d10ns2
(n-1)d5ns2
(n-1)d6-8ns2
各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA , ⅤA , ⅥA , ⅦA
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB , ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅷ
s区有2列，d区有8列，ds区有2列、 p区有6列。
下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表的第几周期和哪个族？属于哪个区？
（1）1s22s22p63s23p5（2）[Kr]4d105s25p2（3）[Ar]3d34s2（4）[Ar]3d104s1（5）[Ar]4s1
练习2：下列说法正确的是( )A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
目标三 对角线规则
某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的。
锂和镁：在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物
处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。
b.在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。
a.锂与镁的沸点较为接近：
c. 能直接与氮气反应：
d. 锂和镁的氢氧化物加热分解：
生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。
Li2O、H2O和MgO、H2O。
e. 在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中： 只有锂盐是难溶于水的，
相应的镁盐也难溶于水。
2）都可与酸、碱反应放出氢气；
3）铍在浓硝酸中也发生钝化。
1）二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高；
4）氧化物和氢氧化物都具有两性：
既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]
Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O
5）BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。
1. 自然界中B与Si均以化合物的形式存在。
2. B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：
2B＋2KOH＋2H2O = 2KBO2＋3H2↑
Si＋2KOH＋H2O= K2SiO3＋2H2↑
练习3：下列说法中正确的是 ( )A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素
元素性质随着____________递增发生周期性的重复
目标一 元素周期律、元素周期系、元素周期表
按相对原子质量从小到大的顺序排列
从最轻的元素氢开始进行编号
证明: 原子序数 即 原子核电荷数
元素性质随着原子的__________递增发生周期性递变
元素按原子_____________递增排列的序列
三张有重要历史意义的周期表
第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素
各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置。
它确定了前五个周期的元素种类。
同族元素__________。
把21～28、39～46等元素用 框起
框内元素的原子新增加的电子是填入_____________的
他已经用原子结构解释元素周期系
确定了第六周期为_______种元素
目标二 构造原理与元素周期表
根据基态原子的价层电子排布式找规律。
从 开始，以 结束
从 能级开始，以 能级结束
（n=周期序数=电子层数）
写出12号、29号元素的基态原子的电子排布式，判断属于哪个周期？
周期序数=基态原子的能层数
探究原子核外电子排布与周期的关系
4s → 3d → 4p
5s → 4d → 5p
6s → 4f → 5d → 6p
7s → 5f → 6d → 7p
构造原理得出的核外电子排布
以ns开始、np结束递增的核电荷数（或电子数）
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p
能级组之间能量相差较大，能级组之内能量相差很小
共七个能级组，也就形成了7个周期 。
如何将下图变成书末的元素周期表？
1、元素周期表共有几个周期？每个周期有多少种元素？
为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同？
2、元素周期表共有多少列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等?
元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？
2，8，8，18，18，32，32
只有一个电子层，能级只有1s能级
Ⅰ~ⅦA族、Ⅰ~ⅦB 和Ⅷ、0族
1.原子核外电子排布与族的关系
ⅢB-ⅦB：族序数 = 价层电子数
ⅠB-ⅡB：族序数 = 最外层电子数
(n－1)d6～8ns2
(n－1)d10ns1
(n－1)d10ns2
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA , ⅤA , ⅥA , ⅦA
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB , ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅷ
(n-1)d10ns1
(n-1)d10ns2
(n-1)d5ns2
(n-1)d6-8ns2
各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA , ⅤA , ⅥA , ⅦA
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB , ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅷ
s区有2列，d区有8列，ds区有2列、 p区有6列。
下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表的第几周期和哪个族？属于哪个区？
（1）1s22s22p63s23p5（2）[Kr]4d105s25p2（3）[Ar]3d34s2（4）[Ar]3d104s1（5）[Ar]4s1
练习2：下列说法正确的是( )A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
目标三 对角线规则
某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的。
锂和镁：在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物
处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。
b.在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。
a.锂与镁的沸点较为接近：
c. 能直接与氮气反应：
d. 锂和镁的氢氧化物加热分解：
生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。
Li2O、H2O和MgO、H2O。
e. 在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中： 只有锂盐是难溶于水的，
相应的镁盐也难溶于水。
2）都可与酸、碱反应放出氢气；
3）铍在浓硝酸中也发生钝化。
1）二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高；
4）氧化物和氢氧化物都具有两性：
既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]
Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O
5）BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。
1. 自然界中B与Si均以化合物的形式存在。
2. B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：
2B＋2KOH＋2H2O = 2KBO2＋3H2↑
Si＋2KOH＋H2O= K2SiO3＋2H2↑
练习3：下列说法中正确的是 ( )A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素
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