人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质备课ppt课件

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按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。
这个序列中的元素的性质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律
元素周期律、元素周期系和元素周期表
元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系
元素周期表是呈现元素周期系的表格。 只有一个,　　 　 　　多种多样。
三张有重要历史意义的周期表
特征：从第四周期开始每个周期结成两段。族分I～VIII和0族
确定了前五周期的元素种类
Be、Mg的位置与现今周期表不同
玻尔周期表中用直线连接前后周期相关元素（同族元素），原因它们的价电子数相等
玻尔周期表中用方框框起原子新增加的电子是填入内层轨道的。
根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
可以解释元素周期系中每个周期的元素数
第一周期从1s1开始,以1s2结束,只有两种元素
其余各周期总是从ns能级开始,以np结束,从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。
递增的核电荷数=元素个数
若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表：
如何将其变成书末的元素周期表？
元素周期表中,同族元素　　 　　　相同,这是同族元素性质相似的结构基础。
例如,元素周期表最左侧第ⅠA族元素的基态原子最外层都只有一个电子,即　　　　;
再如,元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子,除氦(1s2)外,最外层都是8电子,即　　　　。 
从第四周期开始的长周期,比短周期多出的元素全部是　 　　　,这是因为它们的最外层电子数始终不超过2, 即为　　　　(Pd例外)。而第六、七周期比第四、五周期多出14个元素的基态原子最外层也只有2个s电子,所以也是　　 　　。 
问题一：元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同?
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素
问题二：元素周期表共有多少个列?各列的价层电子数各为多少?同列元素价层电子数是否相等?元素周期表可分为哪些族?族序有什么规律?
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA , ⅤA , ⅥA , ⅦA
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB , ⅤB , ⅥB , ⅦB
三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间
(n-1)d10ns1
(n-1)d10ns2
(n-1)d6-8ns2
问题三：为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内?
右上角三角区的元素，能层数少，容易得到电子达到相对稳定结构，呈现非金属性，属于非金属元素
讨论一：为什么副族元素又称为过渡元素？过渡元素价层电子数跟它们的族序数有什么关系?写出它们的价层电子排布通式。
副族元素元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此又把它称为过渡元素。
过渡元素价层电子数跟它们的族序数的关系是：
第ⅢB族到第ⅦB族元素的价层电子数等于它们的族序数
第Ⅷ族有3列元素，其族序数等于该族的第1列元素的价层电子数；
过渡元素的价层电子排布通式为（n-1)dl-10ns1-2(除镧系和锕系）。
第IB族、第ⅡB族的族序数等于它们的最外层电子数
讨论二：按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区，如图1-19所示。除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个列?为什么s区(除氢元素)、d区和s区的元素都是金属元素？
s区元素的价层电子排布通式为nsl~2，d区元素的价层电子排布通式为(n-1)d1~9ns1-2，ds区元素的价层电子排布通式为(n-1)d10ns1-2，它们的最外层电子数均不超过2，化学反应中容易失去电子，所以s区(除氢元素外)、d区和ds区的元素都是金属元素。
讨论三：处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么?
由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界限，处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属。
讨论四：在周期表里找出Cr和Cu的价层电子。它们的电子排布符合构造原理吗?此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理?
Cr的价层电子排布式为3d54s1，Cu的价层电子排布式为3d104s1，不符合构造原理(它们的3d轨道达到半充满或全充满结构，是一种能量较低的稳定结构）。
此外，Nb、M、Ru、Rh、Pd、Ag、Pt、Au、La、Ce、Gd、Ac、Th、Pa、U、Np、Cm等的基态原子电子排布均不符合构造原理。
讨论五：预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。
119号元素的基态原子最外层电子排布为为8s1
第八周期应有50种元素
②对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则,不是定理。
①概念:在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物,而不是过氧化物),这种相似性被称为对角线规则
③相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。