高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质优秀课后复习题

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第一课时 原子结构与元素周期表
【学习目标】1.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性
2.能简要说明核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义
【学习重点】元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化
【学习难点】电离能、电负性的含义以及与元素其他性质的关系
【课前预习】
旧知回顾：
1、原子半径的变化规律：
2、元素金属性和非金属性的变化规律：
新知预习：
1、第一电离能的定义：
2、第一电离能随核电荷数的变化规律：
3、电负性的概念：
4、电负性的变化规律：
5、电负性大小的应用：
【课中探究】
情景导入：播放元素周期律发现视频，导入新课
一、原子半径
【复习提问】回顾一下原子半径的变化规律，回答下面的问题：
1、同周期元素从左到右，原子半径的变化趋势？
2、同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势？
3、同种元素的微粒，阴离子，原子，阳离子半径如何变化？
4、一般来说，电子层数与原子半径变化的关系？

5、一般来说，电子层数相同时，原子半径受哪些因素影响，如何变化？

任务一、再探原子半径的影响因素
【学生活动】阅读教材P22第2自然段，回答下列问题：
1、影响原子半径大小的因素？
2、各个因素对原子半径大小影响的方式如何？
【思考与讨论】
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？
元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？
【对应训练1】下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A. NaF B. MgI2 C.Bal2 D.KBr
【对应训练2】X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确
的是（ ）
A.离子半径X>Y B.原子半径XC.原子序数X【对应训练3】下列原子半径大小顺序正确的是（ ）
①1s22s22p3 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5 ④1s22s22p63s23p2
A.③>④>②>① B.④>③>②>① C.④>③>①>② D.④>②>①>③
二、电离能
任务二、探究电离能的相关知识
【学生活动】阅读教材P23第2、3自然段及图1-22，小组讨论，回答下列问题：
1、第一电离能的定义?
2、原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？
同周期：随原子序数的递增而 ；
同主族：随原子序数的递增而 ；
同周期中，第一电离能最小的是第 族的元素；
最大的是 元素；
第一电离能最大的元素是
任务三、探究第一电离能的特殊性
【学生活动】阅读教材P24资料卡片，回答下列问题：
1、第IIA族与第IIIA族第一电离能的大小关系及原因？（以Mg、Be和B、Al为例）
2、第VA族与第VIA族第一电离能的大小关系及原因？（以N、P和O、S为例）
【思考与讨论】
(1)碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
(2)下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
【对应训练1】第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有（ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
【对应训练2】下列说法正确的是（ ）
A.钾的第一电离能比钠的第一电离能大
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大
D.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
【对应训练3】下列有关电离能的说法中正确的是（ ）
A.对于同一元素而言，原子的电离能I1>I2>I3……
B.钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能
C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
【对应训练4】下列各组元素，按照原子半径依次减小，第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ）
A.Ca、Mg、Be B.Na、Mg、Al C.C、N、O D.P、S、Cl
任务四、探究电负性的相关内容
【学生活动】阅读教材P24自然段和P25自然段及图1-23，回答下列问题：
1、键合电子的含义？
2、电负性的提出者及定义？
3、电负性的意义？
4、电负性的大小标准？
5、电负性相同的元素都有哪些？
6、电负性的变化规律及电负性最大和最小的元素是哪个？
7、电负性的应用？
【学生活动】阅读教材P26探究，小组讨论，绘制变化图，解答比较与分析的问题
【绘制变化图】请利用图1-23的数据制作第三周期元素、第IA和ⅦA族元素的电负性变化图

【比较与分析】根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。
【对应训练1】下列有关电负性的说法中不正确的是（ ）
A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越大
B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势
D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
【对应训练2】如图所示是第三周期11~17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可
能是（ ）
A.第一电离能
B.电负性
C.原子半径
D.元素的金属性
【对应训练3】已知元素电负性数值为2.1,Y为3.5,Z为2.6,W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物（ ）
A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W
【课后巩固】1.（易）对Na、Mg、A1的有关性质的叙述中，错误的是（ ）
A.金属性：Na>Mg>Al
B.第一电离能：NaC.电负性：NaD.还原性：Na>Mg>Al
2.（易）下列各组元素性质的叙述中，正确的是（ ）
A.N、O、F的电负性依次增大
B.N、O、F的第一电离能依次增大
C.N、O、F的最高正化合价依次升高
D.O、F、Na的原子半径依次减小
3.（易）具有下列能层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（ ）
①3p能级上只有一对成对电子的原子②最外层电子排布式为3s23p6的原子③3p能级为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A.②③①④ B.③①②④ C.①②③④ D.②④①③
4.（易）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示）。
关于元素R的下列推断中，错误的是（ ）
A.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C,R元素的最高正化合价为+2价 D.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
5. （易）下列对电负性的理解不正确的是（ ）
A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
6.（中）A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ）
A.A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C.元素A、C简单离子的半径大小关系为AD.元素B、C还原性大小关系为B>C
7.（中）下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
8.（易）正误判断，正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)s区全部是金属元素（ ）
(2)电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据（ ）
(3)第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据（ ）
(4)共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价（ ）
(5)电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大（ ）
(6)第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位（ ）
(7)电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属（ ）
9.（中）请参照图1-22所示的元素的第一电离能的周期性曲线，画出前三周期元素的原子半径和电负性的变化曲线。
10.（难）W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
请完成下列空白：
(1)写出各元素的元素符号：W: 、X: 、Y: 、Z: 、N: 。
(2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序: (请填元素符号)。
(3)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序: (请填元素符号)。
(4)Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序: (请填元素符号)。