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高中人教版 (2019)第二节 原子结构与元素的性质精品练习题
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这是一份高中人教版 (2019)第二节 原子结构与元素的性质精品练习题，共4页。试卷主要包含了下列有关电离能的说法，正确的是， 下列说法中正确的是， 不能说明X的电负性比Y大的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第二课时 元素周期律
基础达标
1. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是（ ）
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是第ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应
2. 已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A.X通常显+3价，Y通常显+1价
B.X的第一电离能大于Y的第一电离能
C.X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应
D.工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物
3.下列有关电离能的说法，正确的是（ ）
A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D.同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小
4. 下列说法中正确的是（ ）
①元素电负性越大表示该元素的金属性越强②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
5. 不能说明X的电负性比Y大的是（ ）
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
6. 下列说法不正确的是（ ）
A.同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B.同周期元素的原子半径越小，电负性越大
C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D.电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
7. 下列说法中正确的是（ ）
A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B.同一主族元素从上到下，电负性逐渐变大
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p3的原子是同种元素原子
8.下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（ ）
A. CH4 B. CO C. NO2 D. Na2O
9.若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0,则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（ ）
A.共价键 B.离子键 C.非极性键 D.极性键
能力提升
10. 短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X>Y,下列说法不正确的是（ ）
A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B.第一电离能Y小于X
C.原子半径：X小于Y
D.气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX
11.下列图示中横坐标表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的原子序数的是（ ）
12. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）
A.X的原子半径比Y小
B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性：X>Y
D.第一电离能：X13.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”,如Li和Mg、Be和Al、B和Si性质相似。下列说法不正确的是（ ）
A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si的电负性数值相近
C.Li在N2中燃烧生成Li3N D.Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
直击高考
14. A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D,A的原子结构示意图为,B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A ，B ，C ，D
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,碱性最强的是
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是
(4)E原子价电子排布式是 ，E元素在周期表中的位置是 。已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在 区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式
15.下表是某些短周期元素的电负性(X)值：
(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是
(2)通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围： (3)推测X值与原子半径的关系是 ，上表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
(4)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性(X)的差值(△X)>1.7时，它们之间通常形成离子键；△X<1.7时，通常形成共价键。结合以上问题分析AlBr3中的化学键类型是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
电离能/(kJ·ml-1)
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
X值
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
第二课时 元素周期律
基础达标
1. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是（ ）
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是第ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应
2. 已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A.X通常显+3价，Y通常显+1价
B.X的第一电离能大于Y的第一电离能
C.X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应
D.工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物
3.下列有关电离能的说法，正确的是（ ）
A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D.同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小
4. 下列说法中正确的是（ ）
①元素电负性越大表示该元素的金属性越强②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
5. 不能说明X的电负性比Y大的是（ ）
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
6. 下列说法不正确的是（ ）
A.同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B.同周期元素的原子半径越小，电负性越大
C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D.电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
7. 下列说法中正确的是（ ）
A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B.同一主族元素从上到下，电负性逐渐变大
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p3的原子是同种元素原子
8.下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（ ）
A. CH4 B. CO C. NO2 D. Na2O
9.若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0,则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（ ）
A.共价键 B.离子键 C.非极性键 D.极性键
能力提升
10. 短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X>Y,下列说法不正确的是（ ）
A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B.第一电离能Y小于X
C.原子半径：X小于Y
D.气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX
11.下列图示中横坐标表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的原子序数的是（ ）
12. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）
A.X的原子半径比Y小
B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性：X>Y
D.第一电离能：X
A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si的电负性数值相近
C.Li在N2中燃烧生成Li3N D.Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
直击高考
14. A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D,A的原子结构示意图为,B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A ，B ，C ，D
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,碱性最强的是
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是
(4)E原子价电子排布式是 ，E元素在周期表中的位置是 。已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在 区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式
15.下表是某些短周期元素的电负性(X)值：
(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是
(2)通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围：
(4)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性(X)的差值(△X)>1.7时，它们之间通常形成离子键；△X<1.7时，通常形成共价键。结合以上问题分析AlBr3中的化学键类型是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
电离能/(kJ·ml-1)
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
X值
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
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