2024届高考化学一轮复习课时分层作业8氧化还原反应的概念和规律含答案

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1．A [根据题干可知，AuS－和Fe2＋反应生成磁铁矿和Au，并伴有H2S生成，反应方程式为2AuS－＋3Fe2＋＋4H2Oeq \(===========,\s\up9(高温、高压))Fe3O4＋2Au＋2H2S↑＋
4H＋。A.根据分析可知，反应生成氢离子，反应后溶液的pH降低，A正确；B.未知气体所处的状态，无法确定2.24 L气体的物质的量，B错误；C.该反应中AuS－中Au化合价降低只做氧化剂，C错误；D.根据以上分析，AuS－中Au化合价降低为氧化剂，Fe2＋化合价升高为还原剂，有3 ml二价铁参与反应，生成1 ml Fe3O4，四氧化三铁可看作Fe2O3·FeO，所以只有2 ml二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶2＝1∶1，D错误。]
2．D [As4S4中As为＋2价，S为－2价，反应Ⅰ中0.5 ml As4S4参与反应时，As由＋2价升高为＋3价，2 ml As失2 ml电子，则2 ml S失12 ml 电子，S的化合价升高6，故物质a为SO2，A项正确；反应Ⅱ中As2O3与H2O反应生成H3AsO3，As的化合价不变，故As2O3为亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，B项正确；反应Ⅲ中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C项正确；反应Ⅳ为2As2S3＋4H＋＋2Sn2＋===2H2S↑＋As4S4＋2Sn4＋，故As2S3、Sn2＋的物质的量之比为1∶1，D项错误。]
3．B [A.KClO中氯元素化合价降低发生还原反应是氧化剂，Fe(OH)3中铁元素化合价升高是还原剂，A正确；B.KClO发生还原反应得到还原产物KCl，Fe(OH)3发生氧化反应得到氧化产物K2FeO4，由化学方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3，B错误；C.氯气和KOH溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，C正确；D.Fe(OH)3中铁元素化合价升高3价，由化学方程式可知，K2FeO4～3e－，则制备1 ml K2 FeO4时转移3 ml电子，D正确。]
4．C [铅元素没有＋3价，Pb2O3中一个Pb显＋2价，另一个显＋4价，反应Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，不是氧化还原反应，A错误；据反应Ⅱ可知氧化性：PbO2>MnOeq \\al(－,4)，而酸性条件下MnOeq \\al(－,4)能将HCl氧化成Cl2，则＋4价Pb也能将HCl氧化成Cl2, B错误；根据反应Ⅰ可得硝酸不能将Pb氧化成＋4价，故反应后Pb还是＋2价，C正确；反应Ⅰ不是氧化还原反应，无法由反应Ⅰ得出氧化性：HNO3>PbO2，D错误。]
5．解析：(1)A.滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，A符合题意；
B．蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；C.百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，C不符合题意；(2)过氧化氢为常见的氧化剂，试剂瓶上最适合贴上的一个标签为氧化剂标志；油画中铅白(碱式碳酸铅)与空气中的硫化氢反应生成硫化铅，可用H2O2洗涤，发生反应为PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O，硫从－2价失去8个电子升高到＋6价，则处理1 ml PbS转移电子的物质的量是8ml；向橙红色K2Cr2O7溶液中加入硫酸酸化，再加入足量H2O2，溶液变为蓝色[Cr2(SO4)3]，则上述反应中Cr元素化合价降低，H2O2作还原剂；
(3)根据图像可知，随着反应进行，N2物质的量增大，ClO－的物质的量减少，说明N2是生成物，ClO－为反应物，根据原子守恒，因此有ClO－＋NHeq \\al(＋,4)―→N2＋Cl－，利用化合价升降法进行配平，得出3ClO－＋2NHeq \\al(＋,4)―→N2＋3Cl－，根据电荷守恒，推出该反应为3ClO－＋2NHeq \\al( ＋ ,4)＋2OH－===N2↑＋3Cl－＋5H2O。
答案：(1)A (2)B 8 ml 降低 还原
(3)3ClO－＋ 2NHeq \\al(＋,4)＋2OH－ ===N2↑＋3Cl－＋5H2O