鲁科版高考化学一轮复习课时分层作业8氧化还原反应的概念和规律含答案

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2．B [当反应中有2 ml e－转移时，氯化氢中氯元素的化合价由－1价升高到0价，则被氧化的HCl为2 ml，故B错误。]
3．D [As4S4中As为＋2价，S为－2价，反应Ⅰ中0.5 ml As4S4参与反应时，As由＋2价升高为＋3价，2 ml As失2 ml电子，则2 ml S失12 ml 电子，S的化合价升高6，故物质a为SO2，A项正确；反应Ⅱ中As2O3与H2O反应生成H3AsO3，As的化合价不变，故As2O3为亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，B项正确；反应Ⅲ中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C项正确；反应Ⅳ为2As2S3＋4H＋＋2Sn2＋===2H2S↑＋As4S4＋2Sn4＋，故As2S3、Sn2＋的物质的量之比为1∶1，D项错误。]
4．C [铅元素没有＋3价，Pb2O3中一个Pb显＋2价，另一个显＋4价，反应Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，不是氧化还原反应，A错误；据反应Ⅱ可知氧化性：PbO2>MnOeq \\al(－,4)，而酸性条件下MnOeq \\al(－,4)能将HCl氧化成Cl2，则＋4价Pb也能将HCl氧化成Cl2, B错误；根据反应Ⅰ可得硝酸不能将Pb氧化成＋4价，故反应后Pb还是＋2价，C正确；反应Ⅰ不是氧化还原反应，无法由反应Ⅰ得出氧化性：HNO3>PbO2，D错误。]
5．BD []
6. 解析：(1)向B中的Fe2＋溶液中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，多余的氯气污染空气，需要除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。 (2)实验室制备氯气用的是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)B中的亚铁离子被氧化为铁离子，在铁离子中通入二氧化硫，发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋；检验硫酸根离子，先要用盐酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有SOeq \\al(2－,4)，反之无SOeq \\al(2－,4)。(4)SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱的顺序为SO2>Fe2＋>Cl－。(5)过程Ⅱ是为了检验氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验二氧化硫被氧化后的产物。 甲：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，说明氯气过量，过程Ⅳ中检出有SOeq \\al(2－,4)不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程Ⅱ检出离子既有Fe3＋又有Fe2＋，亚铁离子未被氧化完全，说明氯气量不足，过程Ⅳ中检出有SOeq \\al(2－,4)，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，而过程Ⅳ中检出有Fe2＋，说明二氧化硫把铁离子还原为亚铁离子，丙正确。
答案：(1)NaOH溶液 防止尾气污染环境
(2)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SOeq \\al(2－,4)，反之无SOeq \\al(2－,4)
(4)SO2>Fe2＋>Cl－ (5)乙、丙