2022届高考化学一轮复习同步练习：氧化还原反应概念和规律

这是一份2022届高考化学一轮复习同步练习：氧化还原反应概念和规律，共11页。
A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色
B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
2．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS
②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是( )
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 ml FeS时，共转移3 ml电子
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成4 ml Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
3．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
4．(2021·石嘴山市模拟)为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 ml NH4ClO4溶于水含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 离子数均为NA
B．产生6.4 g O2反应转移的电子总数为1.4 NA
C．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3∶1
D．0.5 ml NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
5．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 为淡黄色，VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法错误的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＞VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＞Cl2
B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色
C．向0.1 ml KMnO4的酸性溶液中滴加1 ml VOSO4溶液，转移电子为1 ml
D．浓盐酸还原VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 的离子方程式为2VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O
6．(2021·慈溪模拟)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________(填字母)。
A．Br2＞I2 B．Fe3＋＞Br2
C．Br2＞Fe3＋ D．I－＞Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验方案加以证明。
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀硫酸
⑤淀粉液
(提示：实验方案包括实验步骤、现象及结论)
__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 ml X，反应转移2 ml e－
8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2MO eq \\al(\s\up1(n－),\s\d1(4)) ＋3Cl－＋5H2O。则MO eq \\al(\s\up1(n－),\s\d1(4)) 中M的化合价是( )
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
9．向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O(已知CrO5的结构为)，乙醚层发生反应：CrO5＋(C2H5)2O===CrO5·O(C2H5)2，反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，水相变为绿色(Cr3＋)，下列说法正确的是( )
A．由水层反应可知，氧化性：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＞CrO5
B．乙醚在检验过程中作溶剂
C．CrO5·O(C2H5)2中不存在非极性键
D．水相变为绿色的离子反应为4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑
10． I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是( )
A．用淀粉KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >I2
C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H＋
11.厌氧氨化法( Anammx)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( )
A.1 ml NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 所含的质子总数为 10 NA
B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应
D．过程Ⅰ中，参与反应的 NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与 NH2OH 的物质的量之比为 1∶1
12．为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)。
实验过程：
Ⅰ.检查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4
Ⅲ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热
Ⅳ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2
Ⅴ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子
Ⅵ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3
Ⅶ.更换试管D，重复过程Ⅴ，检验B溶液中的离子
(1)检验虚线框内装置气密性的操作是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)B棉花中浸润的溶液为______。实验Ⅱ通入N2的作用是___________________________________________________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是___________________________________________________________________。
(5)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___________________________________________________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 ＞Fe3＋＞SO2的是__________(填“甲”“乙”“丙”)。
解析
1.下列变化中，与氧化还原反应无关的是
A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色
B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
解析：选A。A.向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色，是CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解使溶液呈碱性的缘故，未发生氧化还原反应，故A正确；B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色，是乙醇还原K2Cr2O7的缘故，发生氧化还原反应，故B错误；C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去，是维生素C还原碘的缘故，发生氧化还原反应，故C错误；D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，是生成的Fe(OH)2有较强还原性，被空气中氧气氧化为Fe(OH)3的缘故，发生氧化还原反应，故D错误。
2．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS
②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是( )
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 ml FeS时，共转移3 ml电子
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成4 ml Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
解析：选C。A.反应①中Sb2S3元素化合价都不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中Sb元素的化合价由＋3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，故A错误；B.反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为＋2价，每生成3 ml FeS，转移电子为3 ml×2＝6 ml，故B错误；C.反应②C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，故C正确；D.生成4 ml Sb时，反应②C是还原剂，需要6 ml C，需要1 ml Sb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1 ml Sb4O6，需要6 ml Fe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6 ml∶6 ml＝1∶1，故D错误。
3．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
解析：选B。A项，MnO2中Mn的价态为＋4，得2个电子生成MnCl2，错误；B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，错误。
4．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 ml NH4ClO4溶于水含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 离子数均为NA
B．产生6.4 g O2反应转移的电子总数为1.4 NA
C．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3∶1
D．0.5 ml NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
解析：选B。A.铵根离子水解，浓度减小，则1 ml NH4ClO4溶于水含ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 离子数为NA，含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 离子数小于NA，故A错误；B.产生6.4 g即0.2 ml O2，同时生成0.1 ml Cl2，Cl元素化合价由＋7价降低到0价，转移的电子总数为1.4 NA，故B正确；C.O、N元素化合价升高，N2、O2为氧化产物，Cl元素的化合价降低，Cl2为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故C错误；D.没有说明是否是标准状况下，无法计算0.5 ml NH4ClO4分解产生的气体体积，故D错误。
5．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 为淡黄色，VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法错误的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＞VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＞Cl2
B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色
C．向0.1 ml KMnO4的酸性溶液中滴加1 ml VOSO4溶液，转移电子为1 ml
D．浓盐酸还原VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 的离子方程式为2VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O
解析：选C。A.VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 还原为VO2＋，同时生成氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＞Cl2，又向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＞VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ，所以在酸性溶液中氧化性：MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＞VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＞Cl2，故A正确；B.氯气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，因此SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 也能把VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 还原为VO2＋，溶液由淡黄色变为蓝色，故B正确；C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明VO2＋被氧化为VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4===5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4，因此0.1 ml KMnO4的酸性溶液中滴加1 ml VOSO4溶液，VOSO4过量，因此0.1 ml KMnO4转移0.5 ml电子，故C错误；D.浓盐酸还原VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 生成VO2＋和Cl2，反应的离子方程式为2VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。
6．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________(填字母)。
A．Br2＞I2 B．Fe3＋＞Br2
C．Br2＞Fe3＋ D．I－＞Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验方案加以证明。
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀硫酸
⑤淀粉液
(提示：实验方案包括实验步骤、现象及结论)
__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
解析：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，说明Br2的氧化性强于Fe3＋。欲证明氧化性：Fe3＋>I2，只需证明Fe3＋与I－反应有I2生成即可。
答案：(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
(2)AC
(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2
7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 ml X，反应转移2 ml e－
解析：选C。A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，B正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，C错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1 ml Ag2S，转移电子的物质的量为2 ml，D正确。
8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2MO eq \\al(\s\up1(n－),\s\d1(4)) ＋3Cl－＋5H2O。则MO eq \\al(\s\up1(n－),\s\d1(4)) 中M的化合价是( )
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
解析：选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由＋1→－1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由＋3升高到＋6(化学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n＝2，进而确定M的化合价为＋6)。
9．向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O(已知CrO5的结构为)，乙醚层发生反应：CrO5＋(C2H5)2O===CrO5·O(C2H5)2，反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，水相变为绿色(Cr3＋)，下列说法正确的是( )
A．由水层反应可知，氧化性：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＞CrO5
B．乙醚在检验过程中作溶剂
C．CrO5·O(C2H5)2中不存在非极性键
D．水相变为绿色的离子反应为4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑
解析：选D。A.水层发生反应：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O是非氧化还原反应，不能比较Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 与CrO5的氧化性强弱，故A错误；B.CrO5不稳定易分解，乙醚能萃取CrO5，所以乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂，故B错误；C.CrO5·O(C2H5)2中存在乙基(—C2H5)，乙基中含有C—C非极性键，所以CrO5·O(C2H5)2中存在非极性键，故C错误；D.酸性条件下，CrO5自身发生氧化还原反应生成Cr3＋和O2，反应离子方程式为4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑，故D正确。
10． I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是( )
A．用淀粉KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >I2
C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H＋
解析：选C。IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、I－在酸性条件下发生反应：IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2遇淀粉变蓝色，因此用淀粉KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘，A项正确；由途径Ⅰ，可知氧化性：Cl2> I2，根据途径Ⅱ，可知氧化性： IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >I2，根据途径Ⅲ，可知氧化性：Cl2> IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故氧化性：Cl2>IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >I2，B项正确；根据2I－→I2失2e－，途径Ⅰ产生1 ml I2转移2 ml电子，根据2IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) →I2得10e－，途径Ⅱ产生1 ml I2转移10 ml电子，转移电子数之比为1∶5，C项错误；由I－→IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 失6e－，Cl2→2Cl－得2e－，根据得失电子守恒，I－、Cl2的化学计量数为1、3，可得：3Cl2＋I－→6Cl－＋IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H＋，D项正确。
11.厌氧氨化法( Anammx)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( )
A.1 ml NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 所含的质子总数为 10 NA
B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应
D．过程Ⅰ中，参与反应的 NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与 NH2OH 的物质的量之比为 1∶1
解析：选A。A.1 ml NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 所含的质子总数为 11 NA，故A错误；B.联氨分子中存在N—H、N—N键，所以存在极性键和非极性键，故B正确；C.铵根离子中N、H元素化合价分别是－3、＋1，联氨分子中N、H元素化合价分别是－2、＋1，反应前后N元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C正确；D.过程Ⅰ中，参与反应的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与NH2OH的反应方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋NH2OH===N2H4＋H2O＋H＋，则参与反应的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与NH2OH的物质的量之比为1∶1，故D正确。
12．为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)。
实验过程：
Ⅰ.检查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4
Ⅲ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热
Ⅳ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2
Ⅴ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子
Ⅵ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3
Ⅶ.更换试管D，重复过程Ⅴ，检验B溶液中的离子
(1)检验虚线框内装置气密性的操作是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)B棉花中浸润的溶液为______。实验Ⅱ通入N2的作用是___________________________________________________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是___________________________________________________________________。
(5)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___________________________________________________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 ＞Fe3＋＞SO2的是__________(填“甲”“乙”“丙”)。
解析：(1)根据压差法来检验装置的气密性：关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好。(2)装置A是制备氯气的，二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，氯气有毒，要用氢氧化钠进行吸收，由于装置中含有空气，而空气的存在，会对实验产生干扰，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化。(3)亚硫酸钠可以和较浓的硫酸之间反应生成硫酸钠和水以及二氧化硫，即Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(4)98%的硫酸中主要是硫酸分子，70%的硫酸的氢离子浓度较大，所以用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快。(5)二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，SO2通入酸性高锰酸钾溶液，二者之间可以发生氧化还原反应：2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋。(6)甲的过程Ⅳ中B溶液中含有Fe3＋、Fe2＋，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程Ⅵ中B溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；乙的过程Ⅳ中B溶液中含有Fe3＋，能够说明氯气的氧化性大于铁离子，过程Ⅵ中B溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能是剩余的氯气将二氧化硫氧化，不能说明氧化性铁离子大于二氧化硫；丙中过程Ⅳ中B溶液中有Fe3＋，无Fe2＋，则氯气的氧化性大于铁离子，过程Ⅵ中B溶液中有亚铁离子，说明二氧化硫与铁离子发生了反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫。
答案：(1)关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好
(2)NaOH溶液 排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化
(3)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(4)70%的硫酸中的H＋的浓度比98%的硫酸中的H＋的浓度大
(5)2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋
(6)甲、丙
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
乙
有Fe3＋无Fe2＋
有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
乙
有Fe3＋无Fe2＋
有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋