2024届高考化学一轮复习课时分层作业7离子共存与离子推断含答案

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A．0.1 ml·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－ 、OH－
B．0.1 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq \\al(＋ ,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．0.1 ml·L－1 HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)
D．0.1 ml·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
2．下列有关粒子大量共存的分析正确的是( )
3．某溶液可能含有Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 ml/L
C．SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、一定存在，Cl－可能不存在
D．COeq \\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
4．(2022·南通模拟)弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A．“氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3＋6NH3＋3H2O===6NHeq \\al(＋,4)＋ 2AsOeq \\al(3－,3)
B．“氨浸”时CuO转化为[Cu(NH3)4]2＋
C．“氧化除AsOeq \\al(3－,3)”时每生成1 ml FeAsO4，转移的电子数目为6.02×1023
D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)
5．在Na＋浓度为0.5 ml ·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物)
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为_______________________________
______________________________________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
选项
限定条件及粒子组
判断与分析
A
透明溶液中：Fe2＋、Na＋、S2－、Cl－
能大量共存，透明溶液可能是有色溶液
B
pH＝1的溶液中：Ba2＋、Cl－、ClO－、Na＋
不能大量共存，发生反应：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C
硫酸钠溶液中：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
不能大量共存，会产生白色沉淀
D
常温下，pH＝7的溶液中：
Al3＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
能大量共存，因为它们之间不反应
阳离子
K＋
Ag＋
Ca2＋
Ba2＋
阴离子
NOeq \\al(－,3)
COeq \\al(2－,3)
SiOeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,4)
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
阴离子
NOeq \\al(－,3)
COeq \\al(2－,3)
SiOeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,4)
c/(ml·L－1)