2024届高考一轮复习化学课时练 第6练 离子共存、离子检验与推断(含答案)
展开这是一份2024届高考一轮复习化学课时练 第6练 离子共存、离子检验与推断(含答案),共7页。试卷主要包含了下列各组离子能大量共存的是等内容,欢迎下载使用。
A.0.1 ml·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、COeq \\al(2-,3)、AlOeq \\al(-,2)
B.0.1 ml·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SOeq \\al(2-,4)、MnOeq \\al(-,4)
C.0.1 ml·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1 ml·L-1 H2SO4溶液:K+、NHeq \\al(+,4)、NOeq \\al(-,3)、HSOeq \\al(-,3)
2.(2018·江苏,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NHeq \\al(+,4)、NOeq \\al(-,3)、SOeq \\al(2-,4)
C.0.1 ml·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NOeq \\al(-,3)
D.0.1 ml·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SOeq \\al(2-,4)、HCOeq \\al(-,3)
3.(2022·重庆模拟)下列各组离子能大量共存的是( )
A.Fe3+、Na+、SCN-、SOeq \\al(2-,4)
B.K+、Na+、ClO-、I-
C.Al3+、Ca2+、HCOeq \\al(-,3)、NOeq \\al(-,3)
D.NHeq \\al(+,4)、Cu2+、CH3COO-、NOeq \\al(-,3)
4.(2022·苏州月考)下列离子可以在指定溶液中大量共存的是( )
A.常温下,eq \f(cH+,cOH-)=1010的溶液:Mg2+、NHeq \\al(+,4)、HCOeq \\al(-,3)、NOeq \\al(-,3)
B.电解饱和食盐水一段时间后的溶液:K+、Na+、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)
C.硫酸酸化的高锰酸钾溶液:Ba2+、NHeq \\al(+,4)、I-、Cl-
D.生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液:H+、Ca2+、SCN-、Br-
5.(2023·常州高三模拟)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是( )
A.加入过量氨水:NHeq \\al(+,4)、SOeq \\al(2-,4)、OH-、Fe3+
B.加入过量稀HNO3溶液:Fe3+、H+、Cu2+、SOeq \\al(2-,4)、NOeq \\al(-,3)、Al3+
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe3+、SOeq \\al(2-,4)、OH-、AlOeq \\al(-,2)
D.加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SOeq \\al(2-,4)、HCOeq \\al(-,3)
6.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
7.(2022·陕西安康中学高三检测)通过实验得出的结论正确的是( )
A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在SOeq \\al(2-,4)
B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+
C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NHeq \\al(+,4)
D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在SiOeq \\al(2-,3)
8.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成,进行如下实验:①将混合物溶于水,溶液变浑浊同时有气泡产生;②向①反应液中滴加稀硫酸至过量,沉淀完全溶解;③向②溶液中滴加KSCN溶液,未见明显现象;④取③反应后的液体做焰色反应实验,可观察到黄色火焰,根据实验现象可判断其组成为( )
A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3
C.Al2(SO4)3、Na2CO3 D.FeCl3、Na2CO3
9.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样,向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;另取样,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析,下列判断中正确的是( )
A.一定有MgCl2
B.一定有MgCl2和NaHCO3
C.一定有K2CO3
D.一定有BaCl2和NaHCO3
10.(2023·无锡高三质检)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子,进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是( )
A.原溶液中一定含有SOeq \\al(2-,4)
B.原溶液中一定含有NHeq \\al(+,4)
C.原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定含有Fe3+
11.[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂,其制备步骤如下。
步骤1:向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气,当铜粉不再溶解时,过滤得滤液。
步骤2:向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水,沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时,停止滴加氨水。
步骤3:向步骤2所得溶液中加入95%乙醇,析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
下列说法正确的是( )
A.步骤1发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+eq \(=====,\s\up7(△))Cu2++2H2O
B.步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、NHeq \\al(+,4)、OH-、SOeq \\al(2-,4)
C.步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
D.1个[Cu(NH3)4]2+中有12个配位键
12.用含硫酸锰(MnSO4)的废锰矿渣制备碳酸锰的某种工艺如图所示。下列说法不正确的是( )
①溶解时采取40~50 ℃,是为了加快废锰矿渣的溶解
②抽滤属于加压过滤,比常压过滤压强更大
③抽滤与常压过滤相比速度更快,固体和液体分离更彻底
④沉锰的离子方程式为Mn2++2HCOeq \\al(-,3)===MnCO3↓+CO2↑+H2O
⑤采用高温烘干,可得到纯净干燥的产品
A.②④ B.①③⑤ C.②⑤ D.②③⑤
13.经检测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大量 Na+、Cu2+、SOeq \\al(2-,4)、Cl-、NOeq \\al(-,3)。回答下列问题:
(1)下列离子中,能大量存在于该废水中的是________(填字母)。
A.Ag+ B.Mg2+ C.OH- D.HCOeq \\al(-,3)
(2)取100 mL该废水于烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中,原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、________(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SOeq \\al(2-,4),最终得到中性溶液,设计的方案流程如图:
①试剂c为________(填化学式);溶液3所含溶质离子有Cl-、________。
②“分离操作”的名称是________,需用到的玻璃仪器主要有___________________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸,发生反应的离子方程式为_________________________
_______________________________________________________________________________。
第6练 离子共存、离子检验与推断
1.A [A项,题给四种离子在碱性条件下均能大量存在,正确;B项,MnOeq \\al(-,4)可以氧化
Fe2+,错误;C项,COeq \\al(2-,3)与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀,错误;D项,H+可以与HSOeq \\al(-,3)反应生成SO2,且酸性条件下NOeq \\al(-,3)会氧化HSOeq \\al(-,3)生成SOeq \\al(2-,4),错误。]
2.B [A项,ClO-有氧化性,能将I-氧化为I2,不能大量共存;C项,CH3COOH为弱电解质,CH3COO-与H+不能大量共存;D项,OH-与Mg2+、HCOeq \\al(-,3)均不能大量共存。]
3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B
11.C [铜粉与稀H2SO4和O2发生反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+eq \(=====,\s\up7(△))2Cu2++2H2O,A错误;Cu2+与OH-、NHeq \\al(+,4)与OH-均不能大量共存,B错误;步骤3加入95%乙醇后[Cu(NH3)4]SO4·H2O从溶液中析出,故加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度,C正确;1个[Cu(NH3)4]2+中有4个配位键,D错误。]
12.C [①溶解时采用40~50 ℃,温度升高,可以加快废锰矿渣的溶解,正确;②抽滤属于减压过滤,错误;③抽滤与常压过滤相比速度更快,固体和液体分离更彻底,正确;④沉锰时加入NH4HCO3,得到MnCO3,离子方程式为Mn2+2HCOeq \\al(-,3)===MnCO3↓+H2O+CO2↑,正确;⑤高温烘干,碳酸锰容易发生分解反应,错误。]
13.(1)B (2)H+、Cu2+ (3)①Na2CO3 Na+、NOeq \\al(-,3) ②过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 ③BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
解析 (3)废水呈酸性,且其中含有大量 Na+、Cu2+、SOeq \\al(2-,4)、Cl-、NOeq \\al(-,3),欲除去废水样品中的Cu2+和SOeq \\al(2-,4),最终得到中性溶液,从流程知,a为氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子,还产生氢氧化铜沉淀,过滤后,溶液1中含OH-、Na+、SOeq \\al(2-,4)、Cl-和NOeq \\al(-,3),试剂b为氯化钡或硝酸钡,过量的钡离子用Na2CO3除去,故试剂c为Na2CO3;过滤后,白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物,溶液2含OH-、Na+、Cl-、NOeq \\al(-,3)和COeq \\al(2-,3),再加入适量盐酸即可得到中性溶液。
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NHeq \\al(+,4)、Na+、Fe3+、S2-
少量铜粉
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B
NHeq \\al(+,4)、Fe3+、Br-、SOeq \\al(2-,4)
过量Na2S
2Fe3++S2-===2Fe2++S↓
C
K+、Na+、ClO-、SOeq \\al(2-,4)
足量SO2
SO2+2ClO-+H2O===SOeq \\al(2-,3)+2HClO
D
K+、Na+、COeq \\al(2-,3)、AlOeq \\al(-,2)
少量HCl
H++AlOeq \\al(-,2)+H2O===Al(OH)3↓
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