鲁科版高考化学一轮复习课时分层作业7离子共存与离子推断含答案

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2．B [透明溶液可能是有色溶液，但溶液中Fe2＋与S2－会发生反应生成黑色沉淀，离子方程式为Fe2＋＋S2－===FeS↓，所以不能大量共存，故A项错误；pH＝1的溶液中，由于发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，所以不能大量共存，故B项正确；硫酸钠溶液中，Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)之间均不发生化学反应，所以可以大量共存，故C项错误；常温下，pH＝7的溶液中，Fe3＋会发生彻底的水解，生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故D项错误。]
3．AD [废液中加NaClO的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入试剂X的目的是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀除去，故试剂X可以为氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜，除去铁离子同时不引入新的杂质离子；操作1为过滤，得到的滤液中含有的主要离子为Na＋、Cu2＋、Cl－和ClO－；试剂Y的目的是将铜离子转化为碱式碳酸铜，操作2为过滤、洗涤、干燥。根据分析：“操作1”所得溶液中含有的主要离子为Na＋、Cu2＋、Cl－和ClO－，A错误；“操作1”为过滤， “操作2”为过滤、洗涤、干燥，二者操作过程不完全相同，D错误。]
4．A [由溶液pH＝1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2＋、Fe3＋，溶液中一定含有Al3＋；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明在原溶液中有NOeq \\al(－,3)，在强酸性溶液中含有NOeq \\al(－,3)，则一定不存在具有还原性的离子I－，最后根据电荷守恒得原溶液中含有H＋、NOeq \\al(－,3)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－五种离子。没有指明标准状况，3.36 L不能确定，B错误；一定含BaCO3和BaSO4，C错误；一定无Fe3＋、I－，D错误。]
5．解析：(1)由实验Ⅰ可知，该溶液一定含有COeq \\al(2－,3)，则一定没有Ag＋、Ca2＋、Ba2＋，由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有SiOeq \\al(2－,3)，生成H2SiO3沉淀，所以由实验Ⅰ可知，该溶液一定含有COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)，一定没有Ag＋、Ca2＋、Ba2＋。(2)由实验Ⅰ可知，与足量盐酸反应产生气体的阴离子为COeq \\al(2－,3)，故反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)由实验Ⅰ可知，n(COeq \\al(2－,3))＝0.025 ml，c(COeq \\al(2－,3))＝0.25 ml·L－1，n(SiOeq \\al(2－,3))＝0.04 ml，c(SiOeq \\al(2－,3))＝0.4 ml·L－1，由实验Ⅲ可知溶液中不含SOeq \\al(2－,4)，由电荷守恒，溶液中一定含有K＋，不能确定NOeq \\al(－,3)是否存在。
答案：(1)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋
(2)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)
阴离子
NOeq \\al(－,3)
COeq \\al(2－,3)
SiOeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,4)
c/(ml·L－1)
？
0.25
0.4
0