2020-2021学年天津市南开区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2020-2021学年天津市南开区九年级上学期化学期末试题及答案，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)
1. 下列属于化学变化的是
A. 干冰升华B. 胆矾研碎C. 空气液化D. 铁钉生锈
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、干冰升华是固态变成气体，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、胆矾研碎过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、空气液化过程没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、铁钉生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。
2. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A. 甲烷B. 氮气C. 氧气D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：甲烷具有可燃性，和氧气遇到明火容易爆炸。故选A.
考点：燃烧的条件
3. 将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 蔗糖B. 氯化钠C. 面粉D. 高锰酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】A．蔗糖易溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B．氯化钠易溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C．面粉与水混合后形成的混合物，不均一、不稳定，一会儿产生沉淀物，属于悬浊液，故C正确；
D．高锰酸钾易溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错；
故选C。
4. 某反应: ，则X的化学式是
A. SO2B. H2C. H2OD. H2SO3
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变。反应前有1个锰原子、4个氢原子、1个硫原子、8个氧原子，反应后有1个锰原子、1个硫原子、6个氧原子，则剩余4个氢原子、2个氧原子，则X由2个氢原子、1个氧原子构成，化学式为H2O。
故选C。
5. 下列物质的分类中不正确的是
A. 氧化物：干冰B. 单质：液氧C. 碱：碳酸钠D. 混合物：合金
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是二氧化碳固体，是含有碳氧两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，正确；
B、液氧是液态氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确；
C、碳酸钠俗名纯碱，不是碱，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，错误；
D、合金是由金属和金属或非金属型熔合而成的具金属特性的混合物，正确；
故选C。
6. 如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A. 加热液体B. 滴加液体
C. 倾倒液体
D. 取用固体粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故A不正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B不正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故C不正确；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故D正确。故选D。
7. 人体内含量最高的金属元素是
A. 铁B. 锌C. 钾D. 钙
【答案】D
【解析】
【详解】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。
8. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
D. 将通入足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，没有黑色固体生成，错误；
C、要燃着的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中才能剧烈燃烧，火星四射，错误；
D、将通入足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，二氧化碳和水反应生成的碳酸受热分解，故溶液由红色变为紫色，正确；
故选D。
9. 下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，不正确的是
A. Z一定是化合物
B. 若agX与bgY充分反应，生成Z的质量可能为(a+b)g
C. 若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为(m+n)
D. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、由反应式可知，X、Y生成Z，属于化合反应，故Z一定是化合物，正确；
B、agX与bgY充分反应，若两者恰好反应生成Z质量为(a+b)g，若两者不恰好反应，生成Z的质量小于(a+b)g，正确；
C、由反应式可知，若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为 ，错误；
D、由反应式可知，在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2，正确；
故选C。
10. 由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是
A. 合金中的元素可能是Fe和Cu
B. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
C. 合金中的元素可能是Zn和Fe
D. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的关系式为，则5.6g铁和0.4g铜的混合物，生成0.2g氢气，合金中的元素可能是Fe和Cu，故A正确；
B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的关系式为，生成0.2g氢气需要1.8g铝，生成0.2g氢气需要2.4g镁，则所得溶液中的溶质不可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸，故B不正确；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的关系式为，则6.5g锌生成0.2g氢气，5.6g铁生成0.2g氢气，合金中的元素可能是Zn和Fe，故C正确；
D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的关系式为，2.4g镁与3.6g铜生成0.2g氢气，加入的硫酸过量溶质是硫酸镁和硫酸，则所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸，故D正确。故选B。
二、选择题：(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。)
11. 下列有关说法正确的是
A. 通常铝制品很耐腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼
B. 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
C. 洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D. 化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜，该选项说法错误；
B、钢主要成分是铁，还含有碳等物质，该选项说法错误；
C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误；
D、化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量，故选项说法正确；
故选D。
12. 为了验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是
A. 硫酸亚铁溶液、铜、银B. 硫酸铜溶液、铁、银
C. 银、铜、铁、盐酸D. 铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
【答案】BD
【解析】
【详解】A、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理，错误；
B、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理，正确；
C、银、铜都不和盐酸反应，铁和盐酸反应产生大量气泡，说明活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理，错误；
D、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案合理，正确；
故选BD。
13. 下列实验方案正确的是
A. 用水鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种固体
B. 用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉末
C. 用蒸发的方法除去氯化钠溶液中混有的少量泥沙
D. 用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
【答案】AB
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水，温度不变；氢氧化钠溶于水，放出大量的热温度升高；硝酸铵溶于水，温度降低，可以鉴别，正确；
B、稀盐酸和铁生成氢气，有气泡产生；稀盐酸和木炭不反应，可以鉴别，正确；
C、除去氯化钠溶液中混有的少量泥沙，应该使用过滤的方法，错误；
D、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳需要氧气，会引入新杂质，错误；
故选AB。
14. 工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用氯化铵溶液可使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 ②NH4NO2=N2↑+2H2O。下列叙述正确的是
A. 反应①为置换反应，反应②为分解反应
B. 利用氯化铵溶液处理亚硝酸钠最终转化为氯化钠、氮气和水
C. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有三种
D. 若转化69g亚硝酸钠可产生14g氮气
【答案】BC
【解析】
【详解】A、反应①中两者化合物反应生成两种化合物，不符合一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以不属于置换反应，错误；
B、亚硝酸钠含有钠元素、氮元素和氧元素，钠元素最终生成了氯化钠，氮元素则生成了氮气，氢元素生成了水，所以亚硝酸钠转化为了氯化钠、氮气和水，正确；
C、亚硝酸钠中氮元素为+3价，氯化铵中氮元素为-3价，氮气中氮元素为0价，而亚硝酸铵中氮元素化合价分别为-3价和+3价，所以氮元素化合价一共有3种化合价，分别为-3、0和+3价，正确；
D、根据这两个方程式可知，设69g亚硝酸钠可产生氮气的质量为x，
x=28g
故转化69g亚硝酸钠可产生28g氮气，错误；
故选BC。
15. 将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O，当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成。下列说法正确的是
A. 2m+n的和为8B. x的值为12
C. 反应中生成二氧化碳的质量为3.3gD. 若将1.lg碳与4.4g氧气混合于另一密闭容器内，充分反应后容器中的气体为二氧化碳
【答案】C
【解析】
【分析】反应前后元素种类质量不变；3.6g水中氢元素质量为 ，故甲醇的质量为；参加反应甲醇和氧气的质量比为8×（12+1×4+16）：32x=3.2g：4.4g；x=11；
【详解】A、化学反应前后原子种类数目不发生改变；反应前后碳原子数目应该都为8，故m+n的和为8，错误；
B、由分析得：x=11，错误；
C、由碳原子守恒得：m+n=8；由氧原子守恒得8+11×2=2m+n+16；故m=6、n=2；根据甲醇和二氧化碳的质量关系可知二氧化碳质量为，正确；
D、由碳和氧气反应的质量关系可知1.lg碳与4.4g氧气混合不能恰好反应，产物不是二氧化碳，错误；
故选C。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Na23 Mg24 A127 S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
三、填空题(本大题共3题，共20分)
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①活性炭 ②二氧化碳 ③金刚石 ④二氧化硫，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用来裁玻璃的是_______。
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是_______。
(3)能导致酸雨的气体是_______。
(4)可用于冰箱除味剂的是_______。
【答案】 ①. ③ ②. ② ③. ④ ④. ①
【解析】
【详解】（1）．金刚石硬度最大，可用来裁玻璃的是金刚石；
（2）．绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；
（3）．能导致酸雨的气体是二氧化硫；
（4）．活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂的是活性炭。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)如图所示，X是_______：Y是_______。
(2)从宏观角度看，汞由_______组成；从微观角度看，汞由_______构成。
(3)根据原子结构示意图，回答有关问题。
①图中具有相对稳定结构的原子是_______(填字母序号)。
②在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是___(填字母序号)。
A 硫离子属于阳离子 B 与金属单质Al可生成Al3S2
C 硫离子的质子数与核外电子数相等 D “S”既可以表示1个硫原子，也可以表示硫元素
(4)按要求写出相应物质的化学式：
①写出一种常见的酸_______。
②写出一种含三种元素的可溶性盐_______。
③写出一种难溶性盐_______。
④写出一种难溶性碱_______。
【答案】 ①. 元素 ②. 质子 ③. 汞元素 ④. 汞原子 ⑤. A ⑥. D ⑦. HCl ⑧. Na2CO3 ⑨. BaSO4 ⑩. Mg(OH)2
【解析】
【详解】(1)元素组成物质，原子核包括质子和中子，则X是元素；Y是质子。
(2)从宏观角度看，物质由元素组成，则汞由汞元素组成；从微观角度看，物质由分子、原子或离子构成，则汞由汞原子构成。
(3) ①最外层电子数达到8电子（氦原子最外层电子数为2）为相对稳定结构，则图中具有相对稳定结构的原子是A。
②A、硫离子是硫原子得到2个电子形成的，属于阴离子，故A不正确；
B、硫元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，则与金属单质Al可生成Al2S3，故B不正确；
C、硫离子的质子数为16，核外电子数为18，则硫离子的质子数与核外电子数不相等，故C不正确；
D、“S”既可以表示1个硫原子，也可以表示硫元素，故D正确。故选D。
(4) ①常见的酸如盐酸，化学式为HCl。
②含三种元素的可溶性盐如碳酸钠，化学式为Na2CO3。
③难溶性盐如硫酸钡，化学式为BaSO4。
④难溶性碱如氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。
18. 化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
(1)碳海绵是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，可处理海上石油泄漏，碳海绵具有很强的_______性。
(2)用学科观点分析碳循环，其中正确的是_______(填字母序号)。
A 变化观：每个人都在参与碳循环
B 守恒观：碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变
C 平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
(3)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为_______。
(4)取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为_______。
【答案】 ①. 吸附 ②. AC ③. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O ④. 7:25
【解析】
【详解】(1)碳海绵具有多孔结构，弹性好，可处理海上石油泄漏，说明碳海绵具有很强的吸附性；
(2)A 变化观：呼吸会生成二氧化碳气体，每个人都参与碳循环，正确；
B 守恒观：碳循环过程中各元素守恒，但是化合价可能会发生改变，例如碳燃烧生成二氧化碳的过程，错误；
C 平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确；
D 微粒观：原子是化学变化中最小的例子；在化学反应前后原子种类数目不会改变，错误；
故选AC；
(3在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O；
(4)氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，可以设混合物中碳元素有12g，那么混合物中氧元素有56g；碳元素全部存在于碳酸钙CaCO3， 那么碳酸钙的质量为 ，则碳酸钙中氧元素质量为，氧化钙中氧元素质量为56g-48g=8g，那么氧化钙的质量为，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为28g：100g=7:25。
四、简答题(本大题共3题，共18分)
19. 写出下列反应的化学方程式：
(1)碳不充分燃烧_______
(2)锌与稀硫酸反应_______。
(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应_______。
【答案】 ①. ②. ③.
【解析】
【详解】（1）碳不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。
20. X、Y、Z是中学化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)甲图中，若X、Y的组成元素完全相同，Z为气体单质。Y转化为Z的化学方程式为 ___ 。
(2)甲图中，若Y、Z的组成元素完全相同，X为固体单质。Z转化为Y时反应吸热，则该反应的化学方程式为 _______ 。
(3)乙图中，若三种物质中均含有氧元素；Y为难溶于水的白色固体，Z转化为Y的化学方程式为 _______ 。
【答案】 ①. ②. ③.
【解析】
【详解】(1)甲图中，若X、Y的组成元素完全相同，Z为气体单质，观察XYZ之间的反应关系，推测为过氧化氢制氧气三角反应，XYZ分别为过氧化氢、水、氧气，代入检验推测正确；水通电生成氢气和氧气，；
(2) 甲图中，若Y、Z的组成元素完全相同，X为固体单质，Z转化为Y时反应吸热，观察XYZ之间的反应关系，推测为碳三角反应，XYZ分别为碳、一氧化碳、二氧化碳，代入检验推测正确；二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，；
(3)乙图中，若三种物质中均含有氧元素；Y为难溶于水的白色固体，观察XYZ之间的反应关系，推测为钙三角及碳酸钙与二氧化碳之间的转化反应，XYZ分别为二氧化碳、碳酸钙、氢氧化钙，代入检验推测正确；Z转化为Y的化学方程式可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；
21. 下表是甲和乙在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_______。
(2)在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为_______g。
(3)现有40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，将这两种溶液分别降温到20℃，所得溶液中溶质的质量甲_______乙(填“>”“ ④. CD ⑤. 小
【解析】
【详解】(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是乙物质；
(2) 从表中数据可以看出，在30℃时，甲物质的溶解度为35g；100g水中加入50g甲，充分搅拌后溶解35g甲物质，得到的溶液质量为100g+35g=135g；
(3) 从表中数据可知，40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g中含有水的质量分别为， ，分别降温到20℃时两者都析出溶质，分别得到两者20℃时的饱和溶液，此时两种溶液中对应溶剂水所溶解的溶质质量分别为，，故所得溶液中溶质的质量甲>乙；
(4) A 由图可知，50℃100g水全部溶解了46.5g溶质，结合表格可知，烧杯中加入的是乙，正确；
B 若w的值为50，则20℃时150g水可以溶解溶质质量为，此时恰好得到乙的饱和溶液，正确；
C ②、④烧杯中溶质相同，但是溶剂不同，故溶液的溶质质量分数一定不相等，错误；
D ③烧杯中溶质有剩余、④烧杯中溶质全部溶解，故不相等，错误；
故选CD；
(5)气体的溶解度也有一定的变化规律。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明压强越小，CO2的溶解度越小。
五、实验题(本大题共3题，共22分)
22. 我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。
(1)写出仪器①的名称_______。
(2)甲同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→____→____→g，反应的化学方程式为___。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为____(填大写字母序号)，反应的化学方程式为____。
【答案】 ①. 试管 ②. f ③. e ④. ⑤. GD ⑥.
【解析】
【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】(1)仪器①的名称是试管。
(2)氧气密度比水小，氧气要从短管进，水从长管排出，用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并通过排水量来测定所收集到氧气的体积，需要用到E装置，则整套实验装置接口的正确连接顺序为a→f→e→g，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，则反应的化学方程式为。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应在常温下进行，选用固液常温型装置，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，则应选用的装置为GD，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为。
23. 化学实验室常需配制一定溶质质量分数的溶液。
(1)实验室配制溶液有如下步骤：(已知20℃时氯化钾的溶解度是34g)
①计算：20℃时，将67g的氯化钾饱和溶液稀释为20%，需加水_______mL。
②量取：用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择____mL的量筒。
③混匀：用搅拌，使溶液混合均匀。
(2)根据如图溶解度曲线及所学知识，判断下列说法正确的是_______。
A ．已知40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，表示100g硝酸钾饱和溶液中含64g硝酸钾
B． 温度越高，配制成的氢氧化钙饱和溶液浓度越大
C． 硝酸钾中混有少量氯化钾，可用冷却热饱和溶液的方法提纯
D ．60℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钾两种物质分别配制成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量大于氯化钾
【答案】 ①. 18g ②. 20 ③. C
【解析】
【详解】(1)已知，20时氯化钾的溶解度是34 ，则20氯化钾饱和溶液溶质质量分数为 ，根据溶液稀释前后溶质质量不变计算，设20%氯化钾溶液的质量为x， 解得x=85g，则加水质量为85g-67g=18g，水的密度1g/cm3 ，故答案为18mL。
(2)量筒量取液体的原则为：一次量完，所选量程与量取液体体积数最接近，题中需要量取水的体积为18mL，所以选择量筒是20mL，故答案填写20。
(3)A．已知40℃时，硝酸钾的溶解度是64 ，表示164硝酸钾饱和溶液中含64硝酸钾,故A错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度越高，配制成的氢氧化钙饱和溶液浓度越小，故B错误；
C．硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故C正确；
D． 60℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾、氯化钾两种物质分别配制成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量小于氯化钾，故D错误。
故选C。
【点睛】固体的溶解度，溶液稀释计算
24. 金属生产生活中有广泛应用。
(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和_______性。
(2)将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度_______铜的硬度(填“大于”或“小于”)。
(3)铁粉可作食品脱氧剂，其保鲜原理与铁生锈相同，铁生锈的条件是与_______接触。
(4)向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。
①A点所发生反应的化学方程式为_______。
②B点对应的溶液中含有的溶质为_______(填化学式)。
③当加入锌的质量为m3g时，过滤后，得到的固体中含有_______(填化学式)。
(5)一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属。某同学取20g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g，则该反应中生成的CO2的质量为_______g。
【答案】 ①. 导电 ②. 大于 ③. 氧气和水 ④. ⑤. 、、 ⑥. Ag、Cu、Zn ⑦. 13.2
【解析】
【详解】(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；
(2)将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度大于铜的硬度；
(3)铁粉可作食品脱氧剂，其保鲜原理与铁生锈相同，铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
(4)锌铝铜银的活动性顺序强弱为铝锌铜银；向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌对应图形中的，然后锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌对应图形中的，如果再加入锌，则锌过量剩余；由分析得：
①A点所发生反应为锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，；
②B点对应的反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，此时溶液中含有的溶质为硝酸铝、硝酸锌、剩余的硝酸铜；
③当加入锌的质量为m3g时，过滤后，得到的固体中含有Ag、Cu、Zn；
(5)化学反应前后元素质量不变；取20g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g，固体减少质量为反应的氧元素质量20g-15.2g=4.8g；一个一氧化碳分子得到一个氧原子生成一个二氧化碳分子，则该反应中生成的CO2的质量为 。
六、计算题(本大题共2题，共10分)
25. 乙醇(化学式为C2H5OH)俗称酒精，可以用于消毒。按要求计算：
(1)乙醇分子中C、H原子个数比为 。(填最简整数比)
(2)乙醇的相对分子质量为 。
(3)9.2g乙醇中碳元素的质量为 g。
【答案】（1）根据化学式，乙醇分子中C、H原子个数比为2:6=1:3，
答：乙醇分子中C、H原子个数比为1:3。
（2）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46，
答：乙醇的相对分子质量为46。
（3）9.2g乙醇中碳元素的质量为，
答：9.2g乙醇中碳元素的质量为4.8g。
【解析】
【详解】见答案。
26. 某碳酸钠样品中含有氯化钠及不溶性杂质(不溶于水，也不参加反应)，现取10g该样品加入73g稀盐酸，恰好完全反应，收集到2.2g的气体(假设生成的气体全部逸出)，过滤得1g不溶物。计算：
(1)所用盐酸的质量分数；
(2)反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为z

= x=5.3g
= y=3.65g
= z=5.85g
所用盐酸的质量分数=×100%=5%
答：所用盐酸的质量分数为5%。
（2）解：反应后溶液中的燃着氯化钠的质量=10g−5.3g−1g+5.85g=9.55g
反应后溶液的质量=10g+73g−2.2g−1g=79.8g
应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%≈12.0%
答：应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为12.0%。
【解析】
【详解】（1）见答案
（2）见答案
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88